KHỐI 12 - POWERPOINT BÀI GIẢNG KHỐI 12 - HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Khối lượng (g) từng chât trong hỗn hợ̣ đầu lần lượt là?.. Tính nồng độ mol/l của dd NaOH đã dùng ..[r]

KIỂM TRA BÀI CŨ

Viết các PTHH hoàn thành dãy biến hóa sau:

(3) AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

hoặc AlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH4Cl

(4) 2Al + 3H2SO4 loãng Al2(SO4)3 + 3H2

(5) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 2AlCl3 + 3BaSO4

t 0

t 0

vừa đủ

ÔN KIÊN THƯC BÀI NHÔM

B MỘT SỐ HỢ

Nhôm hiđroxit

Nộ i d

un g 02

Nhôm Sunfat

Nộ i d

un g 03

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

I NHÔM OXIT (Al2O3)

1 Tín cnât vât ly

- nât rắn mau trắg.

- Knốg tá tróg ́ươ c va nốg ta c d́g vơv ́ươ c.

át nhôm oxit

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

I NHÔM OXIT (Al2O3)

2 Tín cnât noa no c

- Ơ ág tv́n tnể A 2O3 bề́ về mặt noa no c

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

II NHÔM HIĐROXIT Al(OH)3

1 Tín cnât vât ly

Al2(SO4)3 + 6 NH3+ 6 H2O -> 2 Al(OH)3 + 3 (NH4)2SO4

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

II NHÔM HIĐROXIT Al(OH)3

2 Tín cnât noa no c

2Al(OH)3 → Alt° 2O3+ 3H2O

- Kem bề́ ́nvêt̉

- Lướg tín̉

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

II NHÔM HIĐROXIT Al(OH)3

NaAlO2+ H l(đu) Al(OH)3 + Na l

NaAlO2+ O2(dư)+ H2O Al(OH)3+ NaH O3

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

III MUÔI NHÔM Al3+

1 Tín cnât cnúg

- a c muôv ́nôm tá tróg ́ươ c bi tnuy pnấ̉

A 3+ + H2O → A (OH)3 + 3H+

- Do êt tua A (OH)3 ág keo ́nầy

→ Kêt ín ca c nat cnât bẩ́ ơ ử́g tróg ́ươ c va ắg xuốg → Muôv ́nôm ù́g óg tróg ́ươ c

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

III MUÔI NHÔM Al3+

2 Môt sô muôv ́nôm quá tróg

 ̣nè́ cnuả K 2 SO 4 .A 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O

vvêt gó̉ KA (SO 4 ) 2 .12H 2 O

 Dù́g tróg ́gán N tnuô c an gvâyn

cnât cầm mau tróg ́gán ́nuôm vavn

cnât am tróg ́ươ c đd c.

 La cnât xú c ta c tróg cốg ́gnvêp

cnê bvế ầu mỏ va tổ́g nợp ́nvều cnât nữu cơ.

Al l3 rắn Al l183 o 3 hơi (thăng hoa)

Al2O3 + 3H2SO4đ→ Al2(SO4)3 + 3H2O

B MỘT SỐ HỢ HHT QUAN TRỌNG ỦA NHÔM

NHÔM VA HỢ HẤ NHÔM (TIÊT 2)

IV CACH NHÂN BIÊT ION Al3+ TRONG DUNG

DICH

Al3+ + 3OH-  Al(OH)3Al(OH)3 + OH-

(dư) AlO2- + 2H2O

 Tnuô c tnử̉ NaOH

 Hvế tượ́g̉ no tư tư NaOH vao mâu tnửn ́êu tnây co êt tua

keo rôv êt tua tá tróg NaOH ư cnứg tỏ tróg úg i cn co A 3+

 ̣nướg trh́n̉

(pư với dd HCl, NaOH)

- Điều chế: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

t 0

FISHING GAME

GO

TRÒ HƠI

KOH va HNO 3

âu 2̉

A 2O3 va A (OH)3 tnê nvế tín cnât ướg tín nv pná ứg vơv ́nom cnât ́ao sau đây ?

KOH va HNO 3

A KOH va KNO 3 B H n H 2 SO 4

D NaOH va Ba(OH) 2

D Al2O3, MgO, Fe, Cu

âu 3̉

no uốg ni H 2 ư đv qua nỗ́ nợp rắ

(́úg ́óg) gôm A 2 O 3 n MgOn Fke 2 O 3 n uO

đế pná ứg noá toá tnu đượ c nỗ́ nợp

D Nnôm bi ắ mò́ noa no c.

A Nnôm ướg tín ́ế bi

vềm pna nuy.

Nnôm ấ đvế tôt ́ế bi vềm pna nuy.

D NaOH

âu 5̉ Thuốc thử nào sau đây

có thể phân biệt được 3 chất bột

mất nhãn dựng riêng biệt chứa

A K 2 SO 4 A 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O

âu 6̉ Muôv ́nôm súfat

co ́nvều ứg d́g ́nât a pnè́ cnuan cốg tnư c?

A K 2 SO 4 .A 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O

(NH 4 ) 2 SO 4 A 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O

D Lv 2 SO 4 A 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O

B Na 2 SO 4 A 2 (SO 4 ) 3 24H 2 O

Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu được

13,44 lit H2 (ở đktc) Khối lượng (g) từng

chât trong hỗn hợ̣ đầu lần lượt là?

A 1n2

âu 8̉ no 150 m KOH 1n2M ta c d́g

vơv 100m A 3 ́ốg đô x mo / itn tnu đượ c

Y va 4n68 gam êt tua Loav bỏ êt tuan tnêm

tvêp 175m KOH 1n2M vao Yn tnu đượ c 2n34

gam êt tua Gva tri cua X a?

0n9

B 0n8

0n9

D 1n0

D co êt tua trắg va suv bot ni.

âu 9̉

ho dd Al l3 vào dd K2 O3 dư,

hiên tượng xay ra là ?

D co êt tua trắg va suv bot ni.

A co êt tua trắg bề́

B co êt tua trắg tắg ầ́ rôv tá nêt

co êt tua vág ́nat

D NaOHn Mg(OH) 2 n A (OH) 3

âu 10̉

Dãy các hiđroxit được xệ́ theo

th́ tự tinh bazơ giam dần là ?

D NaOHn Mg(OH) 2 n A (OH) 3

A NaOHn A (OH) 3 n Mg(OH) 2

B Mg(OH) 2 n NaOHn A (OH) 3

A (OH) 3 n Mg(OH) 2 n NaOH

BÀI TÂP CỦNG CÔ

Bài 1: Cho 31,2g hh gồm bột Al, Al2O3 tác dụng với dung dich NaOH dư, thu được 13,44 lít H2 (đktc) và dd A

a) Viết các ptpư xảy ra

b) Tính số gam từng chất trong hh ban đầu

c) Tính thể tích dung dich NaOH 4M đã dùng, biết rằng người ta đã dùng dư 10ml so với thể tích cần dùng

Bài 2: Cho 34,2g muối Al2(SO4)3 tác dụng với 250ml dd NaOH thì thu được 7,8g kết tủa keo

Bài 1

Bài 2

END THE