Để khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vậtA. Cặp chất nào sau đây tác dụng được với nhau.[r]
Trang 1Trường THCS Đại Tự ĐỀ SỐ 1
Họ và tên: ………
MÔN: HÓA HỌC 9
ĐỀ I:
A/ Trắc nghiệm: (3điểm)
Câu 1 Khoanh tròn vào chữ cái đứng trước phương án trả lời đúng.
1 Dãy chất nào cho sau đây thuộc loại bazơ tan?
2 Bazơ nào sau đây tác dụng được với SO2?
3 Chất nào sau đây là phân đạm urê?
A NH4Cl B (NH4)2SO4 C N2 D CO(NH2)2
4 Để khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt và xác chết động vật Người ta có thể dùng chất nào sau đây?
A Ca(OH)2 B NaOH C NaCl D KNO3
dịch thu được sau phản ứng có độ PH là:
A PH = 7 B PH < 7 C PH > 7 D Không tính
được
6 Cặp chất nào sau đây tác dụng được với nhau?
A NaCl và H2SO4 B K2CO3 và Na2SO4 C KOH và Na2CO3 D
CaCO3 và H2SO4
B Tự luận ( 7 điểm)
Câu 2.(1,5đ): Viết các phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hoá học theo sơ
đồ sau:
FeSO4 → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO
Câu 3.(2đ): Bằng phương pháp hoá học nào có thể nhận biết được 3 lọ hoá chất mất nhãn
đựng riêng biệt 3 dung dịch sau : NaOH, NaNO3, Ba(OH)2 Viết phương trình phản ứng nếu có
CaCl2
a, Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng
b Tính nồng độ mol các chất có trong dd sau khi lọc bỏ kết tủa
(Cho biết: Ba = 137, O = 16, H = 1, S = 32 , Cl = 35,5)
Trang 2
Họ và tên: ………
Lớp: 9…… KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC 9
Điểm Nhận xét của giáo viên ĐỀ II: A/ Trắc nghiệm: (3điểm) Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái đứng đầu phương án trả lời đúng. 1.Trong dãy các bazơ sau, bazơ nào bị nhiệt phân hủy: A Fe(OH)2 ; Cu(OH)2; NaOH B Zn(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 C Mg(OH)2 ; Cu(OH)2 ; NaOH D Al(OH)3 ; Ba(OH)2 ; Cu(OH)2 2 Bazơ nào sau đây tác dụng được với CO2: A KOH B Mg(OH)2 C.Zn(OH)2 D Cu(OH)2 3 Chất nào sau đây là phân đạm amoni sunfat? A NH4Cl B (NH4)2SO4 C N2 D CO(NH2)2 4 Để khử chua cho đất trồng trọt trong nông nghiệp Người ta có thể dùng chất nào sau đây? A CaO B NaOH C NaCl D KNO3 5 Cho một dung dịch có chứa 1 mol KOH vào một dung dịch có chứa 2 mol H2SO4, dung dịch thu được sau phản ứng có độ PH là A PH = 7 B PH < 7 C PH > 7 D không tính được 6 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi là A không cần B sản phẩm phải có chất dễ bay hơi C sản phẩm phải có chất kết tủa D cả B,C đều đúng B Tự luận ( 7điểm) Câu 2.(1,5đ): Viết các phương trình phản ứng thực hiện những chuyển đổi hoá học theo sơ đồ sau: Fe(OH)2 → FeO → FeSO4 → FeCl2 Câu 3.(1,5đ): Bằng phương pháp hoá học nào có thể nhận biết được 3 lọ hoá chất mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch sau : Ba(OH)2, KOH, KNO3 Viết phương trình phản ứng nếu có Câu 4 (3đ): Cho 500ml dd Ba(OH)2 0,3M tác dụng với 300ml dung dịch Na2SO4 0,3M a Viết phương trình phản ứng xảy ra b Tính khối lượng chất rắn thu được c Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng? (Cho biết: Ba = 137, O = 16, H = 1, S = 32 , Na= 23) BÀI LÀM
Trang 3
Trang 4
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM ĐỀ I A TRẮC NGHIỆM: (3điểm) Mỗi phương án đúng 0,5 điểm 1.C 2.D 3.D 4.A 5.B 6.D
B TỰ LUẬN: (7 điểm ) Câu 1: (1,5 điểm ) Viết và cân bằng đúng 1 PTHH được 0,5 đ FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 ⃗t0 FeO + H2O Câu 2: (1,5điểm ) - Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch NaOH, Ba(OH)2 do quỳ tím hoá xanh (0,25đ) - Chất còn lại là NaNO3
(0,25đ) - Dùng dung dịch H2SO4 nhận ra dung dịch Ba(OH)2 do tạo kết tủa trắng
(0,25đ) PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O
(0,5đ) - Chất còn lại là NaOH
(0,25đ) Câu 3: (4 điểm ) (0,25đ) * Lưu ý: Các PTPƯ chưa cân bằng số nguyên tử thì trừ 0,25đ/1pt ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM Đề II A TRẮC NGHIỆM: (3điểm) Mỗi phương án đúng 0,5 điểm 1.B 2.A 3.B 4.A 5.A 6.D
B TỰ LUẬN: (6 điểm ) Câu 1: (1,5 điểm ) Viết và cân bằng đúng 1 PTHH được 0,5 đ Fe(OH)2 ⃗t0 FeO + H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4 Câu 2: (1,5điểm ) - Dùng quỳ tím nhận ra dung dịch KOH, Ba(OH)2 do quỳ tím hoá xanh (0,25đ) - Chất còn lại là KNO3
(0,25đ)
Trang 5- Dùng dung dịch H2SO4 nhận ra dung dịch Ba(OH)2 do tạo kết tủa trắng (0,25đ)
PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O (0,5đ)
- Chất còn lại là KOH (0,25đ)
Câu 3: (4điểm )
n Ba( OH )
2
=0,3 0,5=0, 15 mol
2 SO 4=0 3 0,3=0,9 mol
PTPƯ Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 +2NaOH
Tỷ lệ 0,15< 0,9 => Na2SO4 dư và Ba(OH)2 pư hết
a, Khối lượng kết tủa BaSO4 = n.M =0,15.233= 34,95g
b, Số mol NaOH là 2.0,15 =0,3 mol
Số mol NaOH dư = 0,9-0,15=0,75 mol
Vddsau phản ứng= Vdd Ba(OH)2 + Vdd Na2SO4 =500+300 =800ml =0,8 l
CMNaOH= 0,3
CMNa
2 SO 4dư= 0,75
0,8 =0,9375M