Nguyên tố nào có xu hướng nhận 1 electron trong các phản ứng hóa họcc. Bài 2: So sánh tính chất các nguyên tố:.[r]
Trang 1BÀI TẬP ÔN TẬP TUẦN 3 TỪ 17/2 ĐẾN 22/2/2020
MÔN: HÓA – KHỐI 10 Bài 1: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố sau:
X 1s22s22p63s1 Y 1s22s22p63s23p5
R.1s22s22p3 T 1s22s22p63s23p63d64s2
a Hãy xác định vị trí của X, Y, R, T trong bảng tuần hoàn
b Hãy cho biết những nguyên tố nào là kim loại, phi kim?
c Nguyên tố nào trong các nguyên tố trên thuộc khối s, p hay d?
d Nguyên tố nào có xu hướng nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học ?
Bài 2: So sánh tính chất các nguyên tố:
a So sánh tính phi kim của: S, O, F
b So sánh tính kim loại của các nguyên tố: K, Be, Mg, Na
c Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng
d Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tương ứng
Bài 3: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang
điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Viết kí hiệu nguyên tử X ?
Bài 4: Nguyên tử khối trung bình của Brom là 79,91 Trong tự nhiên Br có 2 đồng
vị bền 7935 Br(54,5%) và A352Br Tính A2
Bài 5: Một nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R2O7 R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% về hiđro về khối lượng
a Xác định nguyên tố R
b Viết cấu hình electron của nguyên tử R Cho biết R là kim loại hay phi kim? Vì sao?
Bài 6 : Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron
a Fe2O3 + H2 Fe + H2O
b Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
c HCl + KMnO4 MnCl2 + Cl2 + H2O+ KCl
d.Mg+HNO3 Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
Hết