HS làm theo cách khác vẫn đạt điểm tối đa.. GV chấm lưu ý những chú ý trong hướng dẫn chấm.[r]
Trang 1SỞ GD&ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 10- NĂM HỌC 2017 – 2018
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1(3,0 điểm) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (ghi rõ điều kiện, nếu có):
c/ Cho Ag + hỗn hợp khí (O2, O3) ở đk thường f/ Sục SO2 vào dd H2S
Câu 2 (2,0 điểm)
1/ Bằng phương pháp hóa học (Không dùng chỉ thị: quì tím, phenolphtalein) hãy phân biệt 3
dung dịch loãng mất nhãn đựng một trong các chất sau: HCl; K2S; Na2SO4 (Không dùng sơ
đồ để trình bày)
2/ Viết 1 PTHH điều chế O2 trong CN từ nước và 1 PTHH điều chế clorua vôi từ Ca(OH)2
Câu 3 (2,0 điểm)
Chia m gam hỗn hợp X gồm: FeO và MgCO3 thành 2 phần bằng nhau:
P1: Hòa tan trong dd H2SO4 loãng, dư đến pứ hoàn toàn thu được 0,672 lít khí Y (ở đktc)
P2: Tác dụng với V (ml) dd H2SO4đặc, nóng, dư thu được 1,008 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc, SO2
là sản phẩm khử duy nhất của S+6)
a/ Viết PTHH xảy ra? Tính %m mỗi chất trong hỗn hợp X
b/ Dẫn lượng khí Y thu được ở phần 1 vào 35 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được a gam kết tủa Tính a?
Câu 4(1,5 điểm)
1/ Cân bằng sau được thực hiện trong hệ kín:
4N H (k) + 3 O (k) 2N (k) + 6H O (k ) H = -126 8kJ
Trong các yếu tố: (1) Thêm một lượng hơi nước; (2) Tăng áp suất của hệ; (3) Thêm một chất xúc tác; (4) Tăng nhiệt độ của hệ Yếu tố nào làm cho cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nghịch?
2/ Cho phản ứng sau: N2 (K) + 3H2(K) 2NH3(K) trong bình kín có dung tích không đổi Nồng độ ban đầu của H2 là 0,08M, sau 40 giây nồng độ của nó chỉ còn lại là 0,03M Tốc độ trung bình của pứ trong khoảng thời gian 40 giây (tính theo H2) là x Tính x
Câu 5 (1,5 điểm)
Nhiệt phân 11,85 gam KMnO4 trong không khí một thời gian thu được m gam hỗn hợp chất rắn A Cho A tác dụng hết với dd HCl đặc, nóng, dư được V(lít) khí Cl 2 (đktc) Dẫn lượng
Cl2 trên vào dd Ca(OH)2 (300) vừa đủ thu được clorua vôi là hỗn hợp của CaCl2, CaOCl2, Ca(ClO)2 và nước Sau khi loại bỏ nước, thu được 15,24 gam hỗn hợp X chứa 50% CaOCl2; 28,15% Ca(ClO)2 còn lại CaCl2 (theo khối lượng) Tính m, V và hiệu suất pứ nhiệt phân
KMnO4?
Cho nguyên tử khối: C = 12; H = 1, O = 16; N = 14; Ca = 40; Na = 23; K = 39; Cl = 35,5; S = 32;
Mg = 24; Fe = 56; Mn = 55; Ba = 137; Al = 27; Br = 80; Ag = 108
Trang 2ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM HK II
Môn: Hóa học – Khối 10 Năm học: 2017 - 2018
1PTPƯ không cân bằng hoặc không ghi điều kiện (nếu có) thì trừ 0,125đ/pt đó
3,0
2(2,0)
- Chọn thuốc thử để phân biệt được 1 chất: Nêu hiện tượng, viết PTHH
- Kết luận chất còn lại
Lưu ý: HS dùng AgNO 3 ngay từ đầu không cho điểm vì Ag 2 SO 4 ít tan
0,25đ/1 0,25
2/1 Viết 2 PT:
2 2
2H Odp H O
Cl2 + Ca(OH)2 300 CaOCl2 + H2O
0,5 0,5
3(2,0đ)
a/
P1: Viết 2 pt
nY = nCO2 = 0,03 mol = nMgCO3
0,25 0,25
P2: Viết 2 pt
nZ = 0,045 mol = nCO2 + nSO2 > nSO2 = 0,015mol > nFeO = 0,03 mol
0,25 0,25
Tính được khối lượng của 2 chất trong 1 phần:
mFeO + mMgCO3 = 2,16 + 2,52 = 4,68 g Tính được: %mFeO = 46,15% và % mMgCO3 = 53,85%
0,25 0,25
b/ Tính được số mol Ba(OH)2 = 0,035 mol nOH
= 0,07
Tính TBA = 2,33 Pư tạo muối trung hòa:
0,25
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O 0,03 0,035 0,03
a = mBaCO3 = 5,91 gam
0,25
4(1,5đ)
2/0,75 Tính được nồng độ của H2 pứ = 0,08 – 0,03 = 0,05M
Tốc độ trung bình của pứ theo H2:
x = v
) / ( 10 25 , 1 40
05 ,
s l mol
Nếu không ghi đúng đơn vị của x thì trừ 0,25 đ
0,25 0,5
2KMnO4
0
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
nbd 0,075
npư x x/2 x/2
ndư 0,075-x
0,25
Hỗn hợp A gồm KMnO4 dư, K2MnO4, MnO2 0,075 -x x/2 x/2 mol
0,25
Trang 3Viết các QT cho - nhận:
Mn+7 + 5e Mn+2 0,075-x 5(0,075-x) mol
Mn+6 + 4e Mn+2 x/2 2x mol
Mn+4 + 2e Mn+2 x/2 x mol 2Cl- Cl20 + 2e
0,25
Áp dụng bảo toàn e tính được: ne nhường = 0,375 - 2x = 2nCl2 0,25
* Cho Cl2 tác dụng với dd Ca(OH)2:
Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → Ca(ClO)2+ CaCl2 + H2O Tính được số mol các chất trong A: CaOCl2 (0,06 mol); Ca(ClO)2 (0,03 mol); CaCl2: 0,03 mol
Số mol Cl2 = 0,12 mol
V Cl2 = 2,688 lít
0,25
Vậy: ne nhường = 0,375 - 2x = 2nCl2 = 2.0,12
→ x = 0,0675
→ H pư = (0,0675/0,075).100% = 90%
m A = m = 10,77 gam
0,25
Ghi chú: 1 HS làm theo cách khác vẫn đạt điểm tối đa
2 GV chấm lưu ý những chú ý trong hướng dẫn chấm