Dung dịch mà giá trị pH > 7 có môi trường bazơ Câu 6: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ionA. NaOH nóng chảy Câu 8: Phương trình ion rút g[r]
Trang 1Họ và tên:………
Thời gian làm bài: 45 phút.
I TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Trong dung dịch HCl 0,01M, tích số ion của nước là
A [H+].[OH-] > 1,0.10-14 B [H+].[OH-] < 1,0.10-14
C [H+].[OH-] = 1,0.10-14 D Không xác định được
Câu 2 Một dung dịch có pH=4,00, đánh giá nào dưới đây đúng ?
A [H+]= 2,0.10-4 B [H+]= 4,0.10-3 C [H+]= 1,0.10-4 D [H+]= 1,0.10-3
Câu 3 Có mấy muối axit trong số các muối sau : NaHSO4, CH3COOK, NH4Cl, NaHCO3, NH4HCO3, KCl.
A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 100ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu được mg kết tủa màu nâu đỏ Tính m?
Câu 5: Chọn câu nhận định sai trong các câu sau:
A Dung dịch mà giá trị pH = 7 có môi trường trung tính B Giá trị [H+] tăng thì giá trị pH tăng
C Dung dịch mà giá trị pH < 7 có môi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH > 7 có môi trường bazơ Câu 6: Phản ứng xảy ra giữa các cặp chất nào sau đây không phải là phản ứng trao đổi ion?
A KBr + H2SO4 đặc nóng B HCl + AgNO3 C FeS + HCl D Ba(OH)2 + Na2SO4
Câu 7: Chất nào sau đây không dẫn điện được?
A CaCl2 nóng chảy B HBr hòa tan trong nước C KCl rắn, khan D NaOH nóng chảy
Câu 8: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :
A Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li B Những ion nào tồn tại trong dung dịch
C Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất D Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li Câu 9: Cho phản ứng sau : Fe(NO 3)3 + A B + KNO3 Vậy A, B lần lượt là:
A KBr, FeBr3 B KOH, Fe(OH)3 C K2SO4, Fe2(SO4)3 D KCl, FeCl3
Câu 10: Phản ứng nào sau đây không xảy ra ?
A NaOH + KCl B NaOH + HCl C NaOH + Zn(OH)2 D NaOH + CuSO4
Câu 11: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng
độ mol ion sau đây là đúng?
A [H+] < 0.10M B [H+] = 0,10M C [H+] < [CH3COO-] D [H+] > [CH3COO-]
Câu 12: Dãy gồm các hidroxit lưỡng tính là
A Al(OH)3, Zn(OH)2, Fe(OH)2 B Cu(OH)2, Zn(OH)2, Mg(OH)2.
C Mg(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Pb(OH)2, Sn(OH)2, Zn(OH)2.
Câu 13: Nhóm ion nào dưới đây có thể cùng tồn tại trong một dung dịch?
A Ag+, Ba2+, Br-, PO43- B Ca2+, NH4+, Cl-, OH
-C NH4+, Mg2+, Cl-, NO3- D Cu2+, Al3+, OH-, NO3
-Câu 14 : Cho dãy các chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất trong dãy tác dụng với
lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là:
Câu 15: pH dung dịch X gồm NaOH 0,01M bằng
Câu 16: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và x mol Cl- Vậy x
II TỰ LUẬN
Câu 1 Viết phương trinh điện li các chất sau: Cu(NO3)2, KHCO3, CH3COOH.
Câu 2 Viêt phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các cặp chất sau
a Fe(OH)3 rắn + HCl b KNO3 + AlCl3
c (NH4)2SO4 + NaOH d NaOH + H2SO4
Câu 3 Tính pH, [H+], [OH-], môi trường, màu của quỳ tím trong các trường hợp a, b:
a Dung dịch H2SO4 0,0050M b Dung dịch có pH = 12
c Tính pH của dd tạo thành khi trộn 100 ml dd HCl 1M với 400 ml dd NaOH 0,375M?
Trang 2Họ và tên:………
Lớp:………
BÀI KIỂM TRA SỐ 1- Mã đề 02 Môn: HÓA HỌC 11.
Thời gian làm bài: 45 phút.
I TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 10g CaCO3 vào dd HCl thu được V lít khí (đktc) Tính V
Câu 2: Một dung dịch có [H+] = 10-9M Môi trường của dung dịch này là:
A trung tính B Axit C Bazơ D Không xác định được Câu 3: Hãy chỉ ra câu trả lời sai:
A pH = -lgH+ B H+ = 1,0.10-a thì pH= a
C OH-= 1,0.10-a thì pH= a D H+ OH-= 1,0 10- 14
Câu 4: Chất nào sau đây không dẫn điện ?
A KOH nóng chảy B Dung dịch HCl C NaCl rắn, khan D Dung dịch KOH
Câu 5: Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp nào không xảy ra phản ứng?
A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + Na2CO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2
Câu 6: Đối với dung dịch bazơ mạnh NaOH 0,1M nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ
mol sau đây là đúng?
A.[OH-] < 0,1 M B.[OH-] > 0,1 M C [OH-] < [Na+] D [OH-] = 0,1 M
Câu 7: Một dung dịch làm quì tím hoá xanh, dung dịch đó có:
A.[H+] = 1,0.10-7 B [H+] > 1,0.10-7 C Không xác định được D [H+] < 1,0.10-7
Câu 8: Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh Nồng độ mol/l của ion NO trong 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,5 mol3 -là: A 0,005M B 0,1M C 0,25M D 0,05M
Câu 9: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,050M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng
độ mol ion sau đây là đúng ?
A.[H+] < 0,050 M B [H+] < [CH3COO-] C.[H+] = 0,050 M D [H+] > [CH3COO-]
Câu 10: Trong dung dịch HCl 0,010M, pH bằng A.2 B 3 C 12 D 11 Câu 11: Cho các chất điện li sau:H2SO4, H2CO3, NaCl, HNO3, Zn(OH)2, CuSO4 Số chất điện li mạnh là:
Câu 12: Cho phương trình ion rút gọn sau: Ba2+ + SO42- BaSO4 , phương trình phân tử nào sau ứng với phương trình ion rút gọn trên?
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl.
C BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl D CH3COONa +HCl CH3COOH +NaCl
Câu 13: Cho dung dịch NaOH lần lượt tác dụng với các chất: HCl, NaNO3, CuSO4, CH3COOH, Al(OH)3,
CO2, CaCO3 Số phương trình phản ứng hóa học xảy ra là: A 3 B 4 C.6 D 5
Câu 14: Trường hợp nào sau đây các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch ?
A K+, CO32-, SO42- B Fe2+, NO3-, S2-, Na+ C Al3+, SO42-, Mg2+, Cl- D H+, NO3-, SO42-, Mg2+
Câu 15: Một dung dịch chứa: x mol K+, y mol NH4+, a mol PO4 3-và b mol S2- Biểu thức liên hệ giữa số mol
các ion là: A x + y = a + b B 2x + 3y = a + b C x + y = 3a + 2b D 3x + 2y = 2a + b Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml NaOH 2M thu được dung dịch X Nhúng quỳ tím vào
dung dịch X sẽ quan sát được hiện tượng gì ?
A Quỳ tím hóa đỏ B Quỳ tím mất màu C Quỳ tím không đổi màu D Quỳ tím hóa xanh
II TỰ LUẬN
Câu 1 Viết phương trinh điện li các chất sau: AlCl3, Na2HPO4, Fe(NO3)3.
Câu 2 Viêt phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn (nếu có) cho các cặp chất sau
a.NaCl + KNO3 b KHCO3 + HCl
c.Fe2(SO4)3 +NaOH d Mg(OH)2 rắn+ HNO3
Câu 3 Tính pH, [H+], [OH-], môi trường, màu của quỳ tím trong các trường hợp a, b:
a Dung dịch Ba(OH)2 0,00050M b Dung dịch có pH = 3
c Tính pH của dd tạo thành khi trộn 100 ml dung dịch KOH 1M với 400 ml dung dịch HCl 0,375M?