Câu 13: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:A. Phản ứng xảy ra được là vì.[r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC – ĐÀO TẠO AN GIANG
TRƯỜNG THPT QUỐC THÁI
ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT SỐ 1 - Năm học: 2018 -2019 Môn: HÓA HỌC – LỚP 11
Thời gian: 45 phút (không kể phát đề)
Họ và tên
Lớp:
Cho NTK: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; P = 31; K = 39; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (8 điểm)
Câu 1: Phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ → H2S là
A BaS + H2SO4 (loãng) H2S +2 BaSO4 B FeS(r) + 2HCl 2H2S + FeCl2
C H2 + S H2S D Na2S +2 HCl H2S +2 NaCl
Câu 2: Những chất trong dãy nào sau đây là chất điện li mạnh
A CaCO3, FeCl3, H2SO4 B Na2SO4, CH3COONa, Fe(OH)3
C HCl, CH3COONH4, NaCl D NaOH, CH3COOH, Fe2(SO4)3
Câu 3: Cho phenolphtalein vào dung dịch nào sau đây sẽ hóa hồng
A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch NaCl D dung dịch BaCl
Câu 4: Theo thuyết A-re-ni-ut chất nào sau đây là hidroxit lưỡng tính
Câu 5: Phương trình điện li nào viết đúng?
A H2S 2H+ + S2- B KOH K+ + OH
-C HClO H+ + ClO- D NaCl Na+ + Cl
-Câu 6: Chất nào sau đây khi hòa tan vào nước không bị điện li
Câu 7: Chất nào sau đây là điện li yếu
Câu 8: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được
A NaCl trong nước B NaOH nóng chảy C NaCl nóng chảy D NaCl khan
Câu 9: Muối nào sau đây là muối axit
Câu 10: Phương trình điện li nào đúng?
A Ca(OH)2 Ca+ + 2 OH- B AlCl3 Al 3+ +3 Cl
2-C CaCl2 Ba+ +2 Cl- D Al2(SO4)3 2Al 3+ +3 SO4
2-Câu 11: Phản ứng trao đổi ion trong dd các chất điện li xảy ra khi:
A Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất bay hơi hoặc chất điện li yếu
B Sản phẩm tạo màu
C Chất phản ứng là các chất dễ tan
D Chất phản ứng là các chất điện li mạnh
Câu 12: Chọn phát biểu đúng trong số các phát biểu sau đây?
A Dd có pH >7 làm quỳ tím hoá đỏ B Giá trị pH tăng thì độ axit giảm
C Giá trị pH tăng thì độ axit tăng D Dd có pH < 7 làm quỳ tím hoá xanh
Câu 13: Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A Na+, NO3-, Mg2+, Cl- B Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl
-C NH4+, OH-, Fe3+, Cl- D H+, NH4+, SO42-, Cl
-Câu 14: Cho phản ứng ion thu gọn H+ + OH- →H2O Phản ứng xảy ra được là vì
A Sản phẩm sau phản ứng có chất tan B Sản phẩm sau phản ứng có chất điện li yếu
C Sản phẩm sau phản ứng có chất khí D Sản phẩm sau phản ứng có chất kết tủa
Câu 15: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết :
A Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li
B Những ion nào tồn tại trong dung dịch
C Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất
Trang 2D Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li.
Câu 16: Một dung dịch có [H+] = 10-9M Môi trường của dung dịch này là:
A trung tính B Axit C Bazơ D Không xác định được Câu 17: Hãy chỉ ra câu trả lời sai:
A pH = -lgH+ B H+ = 1,0.10-a thì pH= a
C OH-= 1,0.10-a thì pH= a D H+ .OH-= 1,0 10- 14
Câu 18: Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?
C [H+] < [CH3COO-] D [H+] > [CH3COO-]
Câu 19: Một dung dịch làm quì tím hoá xanh, dung dịch đó có:
A.[H+] = 1,0.10-7 B [H+] > 1,0.10-7 C Không xác định được D [H+] < 1,0.10-7 Câu 20: Cho phương trình ion rút gọn sau: Ba2+ + SO42- BaSO4 , phương trình phân tử nào sau ứng với phương trình ion rút gọn trên?
A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl
C BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl D CH3COONa +HCl CH3COOH +NaCl
Câu 21: Tính pH của dung dịch HCl 0,01M
Câu22: Dung dịch NaOH có pH = 12 Vậy nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là
Câu 23: Một dung dịch có pH=4,00, đánh giá nào dưới đây đúng ?
A [H+]= 2,0.10-4 B [H+]= 4,0.10-3 C [H+]= 1,0.10-4 D [H+]= 1,0.10-3
Câu 24: Dung dịch KOH 0,0001M có pH bằng:
Câu 25: Dung dịch với [OH-]=2.10-3 sẽ có:
A pH < 7, môi trường kiềm B [H+] > 10-7, môi trường axit
C [H+] = 10-7, môi trường trung tính D pH > 7, môi trường kiềm
Câu 26: Cho dung dịch AlCl3 0,2M Nồng độ ion Al3+ và Cl- lần lượt là
A 0,2 và 0,6 B 0,2 và 0,3 C 0,2 và 0,2 D 0,6 và 0,2
Câu 27: Nồng độ mol/lít của SO42- trong 1,5 lít dung dịch có hòa tan 0,6 mol Al2(SO4)3 là
Câu 28: Trộn lẫn 200 ml dung dịch Na2SO4 0,2M với 300 ml dung dịch Na3PO4 0,1M Nồng độ Na+ trong dung dịch sau khi pha trộn là
Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 100 ml dd FeCl3 0,2M vào dd NaOH dư thu được mg kết tủa màu nâu
đỏ Tính m ?
Câu 30: Để trung 100 ml dung dịch H2SO4 1M cần dung V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị của V là
Câu 31: Dung dịch X gồm a mol Na+; 0,15 mol K+; 0,1 mol HCO3-; 0,15 mol CO32- và 0,05 mol SO42- Tổng khối lượng muối trong dung dịch X là
Câu 32: Một dung dịch chứa 0,2 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,05 mol Ca2+; 0,15 mol HCO3-; và x mol Cl- Vậy x có giá trị là:
A 0,20 mol B 0,15 mol C 0.35 mol D 0,3 mol
II PHẦN TỰ LUẬN: (2 điểm)
Viết phương trình phân tử và phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau:
a dd H2SO4 và CaCO3(r) b dd Al2(SO4)3 và dd Ba(NO3)2
………hết………