Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch sau phản ứngb. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A.[r]
Trang 1BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 11 Chương 1: SỰ ĐIỆN LI – CHẤT ĐIỆN LI
Bài 1 Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:
a) HNO3, KOH, K2CrO4, HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, , HF
b) KCl, Na2SO4, Ba(OH)2 , KOH, HNO3, H2SO4, HCl, Al2(SO4)3, Na3PO4, Ca(OH)2, HClO4, HI, AgNO3, HBr, NaHCO3
c) CH3COOH, HClO, HF, H2SO3, HNO2, H3PO4,H2CO3, H2S
d) Sn(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2
Bài 2: Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng sau (nếu có) xảy ra trong dung dịch:
a) KNO3 + NaCl
b) NaOH + HNO3
c) Fe2(SO4)3 + KOH
d) NaHCO3 + HCl e) Al(OH)3 + NaOH f) CuSO4 + Na2S
Bài 3: Bổ túc các phản ứng sau:
a) BaCl2 + ? BaSO4
b) Na2SO4 + ? NaNO3
c) Na2CO3 + ? NaCl
d) CuCl2 + ? Cu(OH)2
e) CaCO3 + ? CaCl2
+ ? + ?
f) FeCl3 + ? Fe(OH)3 + ? g) Ba(OH)2 + ? BaSO4
+ ?
Bài 4: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn của các phản ứng sau
a) Ba + CO 2+ 2-3 BaCO3
b) NH + OH NH+4 - 3 + H O2
c) S2- + 2H+ → H2S↑
d) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
e) Ag+ + Cl- → AgCl↓
f) H+ + OH- → H2O g) Pb2+ + SO42- → PbSO4 h) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2
m) S2- + 2H+ → H2S n) 2H+ + CO32- → H2O + CO2
o) CaCO3 +2H+ → Ca2+ + CO2 + H2O
Bài 5: Phân biệt các dung dịch mất nhãn sau:
a/ NH4Cl, MgSO4, K2SO4, AlCl3
b/ Na2CO3, BaCl2, K2SO4, NaNO3
c/ NH4Cl, NaCl, (NH4)2SO4, K2SO4
d/ Na2CO3, NaOH, BaCl2, HCl chỉ dùng
thêm quỳ tím
e/ H2SO4, BaCl2, NaCl, Na2CO3 chỉ dùng thêm quỳ tím
f/ NH4NO3, Na2SO4, MgCl2, Al(NO3)3, (NH4)2SO4, NaCl chỉ dùng 1 thuốc thử
Bài 6: Viết phương trình phản ứng chứng minh các hidroxit sau là hidroxit lưỡng tính: Al(OH)3 , Zn(OH)2
Bài 7 : Trộn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu được dd D
a/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dd D
b/ Tính thể tích dd H2SO4 1M để trung hóa dd D
Bài 8: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M với 100ml dd KOH 0,5M thu được dd A
a/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch A
b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 10% để trung hòa dung dịch A (D = 1,1 g/ml)
Bài 9: Trộn 200ml dd KOH 1M với 300ml dd H2SO4 0,5M thu được dd D
a/ Tính nồng độ mol/l các ion trong dd D
b/ Để trung hòa dung dịch dd D cần bao nhiêu ml dd NaOH 0,5M
Bài 10: Chia 19,8g Zn(OH)2 làm 2 phần bằng nhau:
a/ Cho 150ml dd H2SO4 1M vào phần một Tính khối lượng muối tạo thành
b/ Cho 150ml dd NaOH 1M vào phân hai Tính khối lượng muối tạo thành
Bài 11: Trộn lẫn dd HCl 0,2M và dd H2SO4 0,1M theo tỉ lệ 1:1 về thể tích Để trung hòa 100ml dd thu được cần bao nhiêu ml dd Ba(OH)2 0,02M ?
Trang 2Bài 12: Đổ 150 ml dd KOH vào 50 ml dd H2SO4 1M, dd trở thành dd dư bazo Cô cạn dd thu được 11,5g chất rắn Tính nồng độ mol/l của dd KOH
Bài 13: Trộn 200 ml dd KOH 1M với 300 ml dd H2SO4 0,5M thu được dd A
a/ Tính nồng độ mol/l các ion có trong dung dịch A
b/ Tính pH của dung dịch A
c/ Để trung hòa dd A cần dùng bao nhiêu ml dd NaOH 0,5M
Bài 14: Trộn 200 ml dd HCl 0,25M với 200ml dd KOH 0,05M thu được dd X.
a/ Tính khối lượng muối tạo thành
b/ Lấy ½ dd X cho vào 300ml dd H2SO4 0,1M thu được dd Y Tính pH của dd Y
Bài 15: Cho 100ml dd Ba(OH)2 0,09M vào 400 ml dd H2SO4 0,01M
a Tính khối lượng kết tủa thu được
b Tính nồng độ mol/l các ion và pH trong dung dịch thu được
Bài 16: Cho 100ml dd H2SO4 có pH = 2 tác dụng với 100ml dd NaOH 0,01M
a Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch sau phản ứng
b Tính pH dung dịch thu được
Bài 17: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A.
a Tính nồng độ các ion trong dung dịch A
b Tính pH của dung dịch A
Bài 18: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu được dung dịch D.
a Tính nồng độ các ion trong dung dịch D
b Tính pH của dung dịch D
c Trung hòa dung dịch D bằng dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng
Bài 19: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A
Bài 20: Pha loãng dung dịch:
tích dung dịch HCl 0.2M để trung hòa dung dịch X
a Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250,0 ml dung dịch có pH = 10
b Có 10ml dung dịch HCl pH = 3 Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều thu được dung dịch có
pH = 4 Hỏi x bằng bao nhiêu ?
c Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch này ( bằng nước) bao nhiêu lần để được dung
dịch có pH = 4
d Khi pha 40cm3 H2O vào 10cm3 dung dịch HCl có pH = 1 Tính pH của dung dịch mới thu được
e Cho 300ml dd 1 có pH = 3 vào 200ml dung dịch 2 có pH = 3,3 Tính pH dung dịch thu được Bài 21: Trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 0,25M và dung dịch KOH thu được dung dịch A.
a/ Tính pH của dung dịch A
b/ Lấy ½ dung dịch A cho vào 300ml dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch B
Tính pH của dung dịch B
Bài 22: Trộn 200ml dung dịch HCl 0,25M với 200ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch X.
a/ Tính pH của dung dịch X
b/ Tính thể tích hỗn hợp chứa đồng thời H2SO4 0,2M và HNO3 0,1M trung hòa X