Đối với các bài tập điện phân dung dịch ta thường sử dụng Biểu thức Faraday và định luật bảo toàn e1. Đối với bài tập kim loại tác dụng đồng thời với muối và axit ta viết phương trình i[r]
Trang 1Đề tham khảo hay theo cấu trúc mới
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA SỐ 14 NĂM HỌC 2016 - 2017
MÔN: Hóa học
(Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề)
NĂM 2017
Họ, tên thí sinh: SBD……….
Câu 1: Đun nóng chất H N2 CH2 CO NH CH CH 3 CO NH CH 2 COOH
trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu được sản phẩm là
A H N3 CH2 COOHCl , H N 3 CH2 CH2 COOHCl
B H N3 CH2 COOHCl , H N 3 CH CH 3 COOHCl
C H N2 CH2 COOH, H N CH2 2 CH2 COOH
D H N2 CH2 COOH, H N CH CH2 3 COOH
Câu 2: Chất X có công thức cấu tạoCH2 CH COOCH 3 Tên gọi của X là
A metyl axetat B propyl fomat C etyl axetat D metyl acrylat
Câu 3: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzene ?
A Etylamin B Propylamin C Metylamin D Phenylamin
Câu 4: Trong phân tử chất nào sau đây có chứ nguyên tố nito ?
A Glucozo B Etyl axetat C Saccarozo D Metylamin
Câu 5: Nhúng 1 thanh Al vào dung dịch hỗn hợp FeSO4 và Fe2(SO4)3 sau một thời gian lấy
thanh Al ra thấy khối lượng của thanh Al không đổi, thu được dụng dịch A Vậy dung dịch A
chứa:
A Al2(SO4)3; Fe2(SO4)3B Al2(SO4)3; FeSO4
C FeSO4, Fe2(SO4)3 D Al2(SO4)3; FeSO4; Fe2(SO4)3
Câu 6: Tiến hành các thí nghiệm sai:
(1) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AgNO3
(2) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
(3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4
(4) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl
(5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3
Sau khi kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu được kết tủa là:
Trang 2Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5 M và HCl 1M, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc) hỏi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn
Câu 8: Chất nào sau đây không làm quý tím chuyển màu ?
A.HCOOC CH2 CH CH NH COOH2 2 B.H N2 CH2 COOH
C.H N2 CH2 CH2 CH NH 2COOH D H N2 2 CH CH 2 COOH
Câu 9: Polime được tổng hợp bằng phản ứng trùng ngưng là
A poli(etylen-terephtalat) B pelietilen
C poli(vinyl clorua) D poliacrilonitri
Câu 10: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu được 4,85
gam muối Công thức của X là
A.H N2 CH2 CH2 COOH B.H N2 CH2 COOH
C.H N2 CH CH 3 COOH D. H N2 CH2 CH2 CH2 COOH
Câu 11: Khi đung nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu được CH3COONa Công thức cấu tạo của X là
A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH
Câu 12: Cho các chất sau: Glucozo (X), Fructozo (Y), Saccarozo (Z) Sắp xếp theo chiều
tăng dần độ ngọt của ba loại đường đó
Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 ở nhiệt độ cao trong khồn khí thu được chắt rắn là
Câu 14: Dung dịch chất nào sau đâu phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2
Câu 15: Một tripepip X cấu tạo từ các α-aminoaxit no mạch hở có 1 nhóm –NH2 và 1 nhóm – COOH có phần tram khối lượn nito là 20,69% Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo phù hợp với X?
Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào đựng 200ml dung dịch NaOH 1M và Na2CO3 5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V là
Trang 3Câu 17: Những nơi dùng nước giếng khoan, khi mới múc nước lên thì nước trong, nhưng để
lâu lại thấy nước đục, có màu nâu, vàng là do
A Trong nước có ion Fe+ bị oxi hóa bởi không khí tạo ra Fe(OH)3
B Nước có các chất bẩn
C Nước có chứa nhiều ion Mg2+ và Ca2+ nên tạo kết tủa với CO2
D Tất cả đều sai
Câu 18: Cho dãy biến hóa: X 1 Y 2 Z 3 T 4 Na SO2 4
Các chất X,Y,Z,T có thể là:
A S, SO2, CO3, H2SO4 B Tất cả đều đúng
C FeS2, SO2, SO3, H2SO4 D FeS, SO2, SO3,NaHSO4
Câu 19: Lấy 9,9 gam kim loại M có hóa trị không đổi đem hòa vào HNO3 loãng dư thu được 4,48 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai khí NO và N2O, tỉ khối của khí X đối với H2 bằng 18,5 Vậy kim loại M là
Câu 20: Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch NaOH là:
A etanol, fructozo, metylamin B glixerol, glyxin, anilin
C metyl axetat, glucozo, etanol D metyl axetat, alanine, axit axetic
Câu 21: Đun nóng dung dịch chứa 18,0 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag Giá trị của m là
Câu 22: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất hiện
A Kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan.
B Kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần
C Kết tủa màu xanh.
D Kết tủa nâu đỏ.
Câu 23: Để phân biệt 3 dung dịch KOH, HCl, H2SO4 (loãng) bằng một thuốc thử là
Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS thu khí SO2, toàn bộ khí đó được hấp thu hết vào 100ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 1M thu được 21,7 g kết tủa Giá trị của m là:
Trang 4Câu 25: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M và HCl 1M thu được khí NO
và m gam kết tủa Xác định m Biết rằng NO là sản phẩm khử duy nhaatd của NO3 và không
có khí H2 bay ra
Câu 26: Dãy gồm các kim loại được theo chiều tính khử tăng dần là:
A Cu, Mg, Zn B Mg, Cu, Zn C Cu, Zn, Mg D Zn, Mg, Cu Câu 27: Thể tích dung dịch HNO3 1 M (loãng) ít nhất cần dùng để hòa tan 18 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu có tỷ lệ mol tương ứng 1:1 (biết rằng phản ứng tạo sản phẩm khử duy nhất là NO) là
Câu 28: Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Đốt
cháy hoàn toàn 8,9 g X thu được 0,3 mol CO2; 0.35 mol H2O và 1,12 lít khí N2(đktc) Khi cho 4,45g X phản ứng với một lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đung nóng thu được 4,85g muối khan Công thức cấu tạo đúng của X
A.H N2 CH2 COOCH3 B H N2 CH2 CH2 COOH
C.CH3 COO CH 2 NH2 D CH3 CH2 COONH4
Câu 29: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư thu được m gam chất kết tủa và dung dịch X Cho NH3 dư vào dung dịch X, lọc kết tủa nhiệt phân không có không khí được 9,1 gam chat rắn Y Giá trị m là:
Câu 30: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl3 thì thu được 3,9 gam kết tủa Nồng độ mol của AlCl3 là:
Câu 31: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe, FeO, Fe3O4, Al2O3 Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư thu được 0,15 mol khí H2 và m gam muối Giá trị của m là
Câu 32: Ở nhiệt độ thương dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại
Câu 33: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, phản ứng xong dung dịch còn lại chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 thì tỉ số b/a là:
Trang 5A
b
2
b 3
b
a
D
b
a
Câu 34: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối hơi so với oxi bằng 3,125 và khi tham gia
phản ứng xà phòng hóa tạo ra một andehit và một muối của axit hữu cơ Có bao nhiêu công thức cấu tạo phù hợp với X?
Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X bằng NaOH, thu được một muối của axit
cacbonxylic Y và 7,6 gam ancol Z Chất Y phản ứng tráng bạc, Z hòa tan được Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo của X là
A.HCOOCH CH CH OOCH2 2 2 B HCOOCH CH OOCCH2 2 3
C.HCOOCH CH CH OOCH2 3 D CH COOCH CH OOCCH3 2 2 3
Câu 36: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 vào 25 ml dung dịch Al2(SO4)3 x (M) thu được 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 94,2375 gam Giá trị của X là
Câu 37: Nhỏ từ từ dung dịch chứa HCl đến dư vào dung dịch chứa 0,08 mol K2CO3 và 0,06 mol NaOH Ta thu được đồ thị sau, tìm y ?
Câu 38: Để xác định hàm lượng của FeCO3 trong quặng xiderit, người ta làm như sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hoá nó theo một quy trình hợp lý, thu được dd FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần tram theo khối lượng FeCO3 trong quặng là:
Trang 6Câu 39: Hòa tan m gam hh X gồm CuCl2 và FeCL3 trong nước được dung dịch Y Chia Y thành 2 phần bằng nhau Phần 1: cho khí H2S dư vào được 1,28g kết tủa Phần 2: cho Na2S dư vào được 3,04g kết tủa Giá trị của m là:
Câu 40: Hỗn hợp M gồm một peptit X và một peptit Y (chúng cấu tạo từ 1 loại aminoaxit,
tổng số nhóm –CO-NH trong 2 phân tử là 5) với tỉ lệ số mol nx:ny =1:2 Khi thủy phân hoàn toàn , gam M thu được 12 gam glixin và 5,34 gam alanin m có giá trọ là:
Đáp án 1-B 6-C 11-C 16-A 21-B 26-C 31-D 36-C
2-D 7-B 12-A 17-A 22-B 27-C 32-A 37-D
3-D 8-B 13-D 18-B 23-B 28-A 33-D 38-B
4-D 9-A 14-B 19-B 24-D 29-A 34-C 39-D
5-B 10-B 15-B 20-D 25-D 30-D 35-C 40-A
HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn B
Sản phẩm: H N3 CH2 CHCl ;
H N CH CH CHCl
Câu 2: Chọn D
Chất X có công thức cấu tạo CH2 CH – COOCH 2 3 là metyl acrylat
Câu 3: Chọn D
Phenylamin có CT là C6H5NH2
Câu 4: Chọn D
Metylamin có CT là CH3NH2 nên có chứa nguyên tố N
Câu 5: Chọn B
2Al + 3Fe2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 6FeSO4 (1)
2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe (2)
Trang 7Vì khối lượng thanh Al sau phản ứng không đổi nên quá trình diễn ra không chỉ có Al bị hòa tan mà còn sinh ra sắt để bù vào quá trình Al bị hòa tan Nên đã xảy ra phản ứng (2)
Câu 6: Chọn C
Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AgNO3
Ban đầu tạo kết tủa màu đen bởi
2AgNO3 + 2NH3 +H2O → Ag2O↓ + 2NH2NO3
Sau đó kết tủa tan dần đến hết nếu NH3 dư bởi tạo phức chất tan dạng Ag NH 3 2
Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
Tạo kết tủa lưu huỳnh (trắng đục trong dung dịch ) bởi
Cho dung dịch AgNO3 vaof dung dichj H3PO4
Tạo chất kết tủa màu vàng của Ag3PO4
Cho dung dịch NaOH dư vào dunh dịch AlCl3
Ban đâu tạo kết tủa keo trắng bởi
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3
Sau đó nếu OH- còn dư thì kết tủa sẽ bị hòa tan dần do tạo phức
Al(OH)3 + OH- → Al OH 4
Câu 7: Chọn B
mol H
mol 1
2
1
2
gam CR
n 0,1.0,5.2 0,1.1 0,2
1
2
m 0, 4.40 0,1.0,5.142 0,1.1.58,5 28,95
Câu 8: Chọn B
Đối với các aminoaxit nếu:
+) Số nhóm –NH2 bằng số nhóm –COOH thì quỳ tí không chuyển màu
+) Số nhóm –NH2 lớn hơn số nhóm –COOH thì quỳ tím chuyển sang màu xanh
+) Số nhóm –NH2 nhỏ hơn số nhóm –COOH thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ
Câu 9: Chọn A
Trang 8Polime(etylen-terephtalat) hay còn gọi là tơ lapsan là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng giữa etylen glycol và axit terephtalic
Câu 10: Chọn B
NaOH
a mino axitX muoi
Câu 11:Chọn C
3 2 6
2
X : CH COOCH
Câu 12: Chon A
Độ ngọt: Mantozo < Glucozo < Saccarozo < Fructozo
Câu 13: Chọn D
Do có không khí nên sau khi nhiệt phân
Fe(OH)2 → FeO ta có FeO + O2 → Fe2O3 nên chất rắn sau cùng là Fe2O3
Chú ý: Nếu là nhiệt phân Fe(OH)2 trong môi trường không có không khí thì chất rắn sau
cùng chỉ là FeO.
Câu 14: Chọn B
Do CH3COOH vẫn còn hidro linh động có thể tác dụng với CaCO3 sinh ra CO2
Câu 15: Chọn B
Tripeptit → phân tử có 3N
tripeptit
3.12
20,69%
Tripeptit có dạng H N2 R1 CONH R2 CONH R3 COOH
→ R1 + R2 + R3 = 56(- C4H8-)
Cấu tạo thỏa mãn
…CH2…CH2…CH(CH3)…;
…CH2…CH(CH3)…CH2…;
…CH(CH3)…CH2…CH2…;
Câu 16: Chọn A
NNaOH = 0,2mol; 2 3
mol
Na CO
Trang 9Chất rắn khan bao gồm mol mol
Na CO x , NaHCO y
ta có hệ
Na
106x 84y 19,9
n 2x y 0,2 0,12 0, 4
Chất rắn khan bao gồm mol mol
có hệ
Na
n 2x y 0,2 0,12 0, 4 y 0,15
→ Bảo toàn C có nCO2 = y -0,1 = 0,05
→ 2
lit CO
V 1,12
Câu 17: Chọn A
Trong nước giếng khoan của những vùng này có chứa nhiều ion Fe2+ Ở dưới giếng điều kiện thiếu O2 nên Fe2+ có thể hình thành và tồn tạo được Khi múc nước giếng lên thì nước tiếp xúc với O2 trong không khí làm Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ tác dụng với H2O chuyển thành hidroxit là một chất ít tan, có màu nâu, vàng PTHH :
4Fe2+ + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 8H+
Câu 18: Chọn B
A.
S + O2 → SO2 (1)
o
2 5
t ,V O
1
2
SO3 + H2O → H2SO4 (3)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (4)
C.
o
t
11
2
o
2 5
t ,V O
1
2
SO3 + H2O → H2SO4 (3)
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (4)
D.
7
2
Trang 102 2 3
1
2
SO3 + NaOH →NaHSO4
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
Câu 19: Chọn B
Gọi số mol NO, N2O lần lượt là a,b mol
2
NO
N O
4, 48
22, 4
b 0,1 30a 44b 0,2.18.5,2 7, 4
2 N 8e 2 N
ne nhường = 3 nNO + 8nN O 2
= 1,2 mol
KL
1,1
n
Câu 20: Chọn D
A.Loại tất cả
B.Loại anilin
C.Loại glucozo và etanol
Câu 21: Chọn B
gam Ag
Câu 22: Chọn B
Ban đầu, khi đổ từ từ có xuất hiện kết tủa keo trắng :
AlCL3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓
Sauk hi hết lượng AlCl3, đổ NaOH vào làm kết tủa tan dần : Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O
Câu 23: Chọn B
Dung dịch không hòa tan được BaCO3 là KOH
Trang 11Dung dịch hòa tan được BaCO3 gải phóng khí không màu là lọ HCl
Dung dịch hòa tan được BaCO3 và giải phóng đồng thời tạo kết tủa trắng giải phóng khí không màu là lọ H2SO4
Câu 24: Chọn D
o
2
O ,t
FeS 2SO ,
nKết tủa = nBaSO3 =
21,7
217 = 0,1mol = nBa2+
→ nSO32 = 0,1mol ; nOH- = 0,1.1 + 0,1.1.2 = 0,3mol
TH1: OH- dư chỉ xảy ra phản ứng
SO2 + 2OH- → SO32 + H2O
Từ PT có nOHpu
= 2 nSO32 = 0,2 < 0,3mol
→Nhận →nFeS = 0,05mol
→mFes = 120.0,05 = 6,0gam
TH2: Nếu OH- hết
2
nOH- (1) = 0,3 -0,1.2 = 0,1 mol
→ nSO2 = 0,1 + 0,1 = 0,2mol → nFeS = 0,1mol
→ mFeS2 = 120.0,1 = 12gam
Câu 25: Chọn D
3
nFe 0,1 ; nCu 0,2.0,5 0,1 ;
nNO 0,2.0,5.2 0,2 ; nH 0,2.1 0,2
2 3
3
Fe NO 4H Fe NO 2H O
Theo phản ứng ta thấy H+ hết sau phản ứng còn
Fe(0,1 0,2 0,05 ); Fe ( 0,2 0,05 )
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
Theo phản ứng Fe3+ hết
→ Fe còn dư 0,05 -
0,05
2 = 0,025mol
Trang 122 2
2
Theo phản ứng Fe hết
pu
Fe Cu nCu nFe 0,025
→mCu = 0,025.64 = 1,6gam
Câu 26: Chọn C
Trong dãy hoạt động hóa học của kim loại, theo chiều từ trái sang phải tính khử giảm dần
Câu 27: Chọn C
nFe = nCu =
18
56 64 = 0,15mol
Do HNO3 ít nhất nên Fe chỉ bị oxi hóa lên đến Fe2+
4H+ + NO +3e → NO + 2H2O
Fe Fe 2e
3
4
3
ne nhận =
4
3.(0,15.2 + 0,15.2) = 0,8 mol
→ V = 0,8 lít
Câu 28: Chọn A
nC = nCO2 = 0,3 mol; nH = 2nH2O = 0,7mol;
nN = 2nN2 = 2.0,05 = 0,1mol
Áp dụng bảo toàn khối lượng cho X có
moxi (x) = 8,9 – 0,3.12 -0,7.1 – 0,1.14 = 3,2gam
→ no = 0,2mol
Đặt CTPT của X là CxHyOzNt
0 3 0 7 0 2 0 1 3 7 2 1
0
NaOH ,t
→ CTPT dạng C3H7O2N
NX =
4, 45
89 = 0,05mol nmuối = 0,05mol
→ Mmuối =
4, 45
89 = 97 RCOONa R 30 H NCH COONa2 2
Vậy X là H NCH COOCH2 2 3
Câu 29: Chọn A
Trang 13
3(du)
AgNO gam
Fe
Al
o 3(du)
2
3 3
2
3
du
MgO
Fe Mg
Al Ag
Dựa theo sơ đồ trên ta thấy rằng nAg = 2no; Theo BTNT có
moxi = moxit - mkim loại = 9,1 -5,5 = 3,6gam
→ nAg = 2no = 2.0,225 = 0,45mol
→ mAg = 0,45.108 = 48,6gam
Câu 30: Chọn D
nOH- = 0,35mol; nAl3+ = 0,1x;
nKết tủa = nAl(OH)3 = 0,05mol
TH1: Al3+ dư → OH- hết mà nOH- tạo kết tủa = 0,05.3 = 0,15mol < 0,35mol (vô lý)
TH2: Al3+ hết
3
3 3
4
→ nOH- 2 = 0,35 -3.0,05 = 0,2
→ nAl3+ = 0,05 +
0,2
4 = 0,1mol CM(AlCl3) = 1,0M
Câu 31: Chọn D
Trang 142 mol
t
3 4 mol
3 4
2 3
2
2
0,12 Al
Fe O 0,04 Fe O
FeO Al O 1
Theo BTNT có nH+ = 2noxi = 2.0,04.4 = 0,32mol →ΣnHnH+
= 0.32 + 2.0,15 = 0,62mol → nCl = 0,62mol
mmuối = mkim loại + mgốc axit
= 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97gam
Câu 32: Chon A
Dựa theo dãy điện hóa kim loại ta có cặp
2
Zn
Zn
đứng trước cặp
2
Fe Fe
nên Zn tác dụng được với FeCl2
Câu 33: Chọn D
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 1
a → 2a → a
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 2
(b-2a) (b-2a)
Vì dung dịch sau phản ứng thu được chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 nên xảy ra cả 2 phản ứng Kết thức phản ứng 2 AgNO3 hết và Fe(NO3)2 dư
Ta có:
Câu 34: Chọn C
Meste = 3,125.32 = 100 → C2H5O2 NaOH ,t0 andehit + muối hữa cơ
→ Este X dạng …COOCH=C…
Từ đó các CTCT thỏa mãn
HCOOCH=CHCH2CH3; HCOOCH=C(CH3)2;
CH3COOCH=CHCH3; CH3CH2COOCH=CH2
Câu 35: Chọn C
Z có khả năng hòa tan Cu(OH)2 → Z là ancol đa chức từ các đáp án đễ dàng suy ra Z có hai chức