Hóa 8-Tiết 51- Bài 34: Bài luyện tập 6

Lµ ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã nguyªn tö cña ®¬n chÊt thay thÕ nguyªn tö cña mét nguyªn tè trong hîp chÊt... DÉn c¸c khÝ qua CuO nung nãng vµ sôc qua nưíc v«i trongC[r]

Tiết 51- Bµi 34:

Dùng kiến thức đã học để giải nghĩa các nội dung sau (Không đư ợc phép nói lái, dùng từ nư ớc ngoài

nhưng có thể dùng các từ trùng lặp không hoàn toàn như : Phản ứng, chất, sự )

2 AXIT (HCl, H 2 SO 4 l) và Kim loại ( Zn, Fe, Al)

TRò CHƠI:

1.khí HIĐRO

Chất khí có PTK = 2

Chất khí nhẹ nhất trong các chất khí

Chất khí th ường đ ược nạp vào bóng bay, bóng thám không, khinh khí cầu.

Đơn chất khí có tính khử mạnh ở nhiệt độ cao

Nó thế kết hợp với đơn chất oxi hoặc nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại

Đơn chất khí cháy toả ra nhiều nhiệt và không gây ô nhiễm môi trư ờng ………

Đáp án:

2 Axít (HCl, H 2 S0 4 l) và kim loại (Al, Zn, Fe) Những nguyên liệu có thể dùng để điều chế H 2 trong PTN

3 Phản ứng thế

Là phản ứng hoá học trong đó nguyên tử của

đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

Đáp án:

Tính chất của HIĐRO

1 TCVL: Nhẹ nhất trong các khí, không

màu, mùi, vị ít tan trong n ớc

2 TCHH: Có tính khử ở nhiệt độ cao

+ Tác dụng với Oxi: 2H 2 + O 2  2 H 2 O

+ Tác dụng với một số Oxit kim loại:

H 2 + CuO  Cu + H 2 O

ứng dụng:

-Làm nhiên liệu, nguyên liệu sản xuất một số

chất, khử một số kim loại

- Bơm bóng thám không, bóng bay

Phản ứng thế: Nguyên tử của

đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất:

VD: Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2

Điều chế

1 Trong phòng thí nghiệm: Axit (HCl,

H 2 SO 4 l ) + Kim loại (Al, Zn, Fe)

Zn + 2 HCl  ZnCl 2 + H 2

2 Trong công nghiệp: Phân huỷ CH 4 hoặc

dùng C khử Oxi của n ước hay đ/p H 2 O

t 0

t 0

t 0

t 0

Bài tập 1:

a Dùng hệ số và các CTHH để hoàn thành các PTHH sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

1 O 2 +  H 2 O

2 H 2 + Fe 3 O 4  +

3 CuO +  Cu +

4 Al + H 2 SO 4  +

5 Fe +  FeCl 2 +

2HCl

t 0

t 0

4

2

Bµi tËp 1:

1 O 2 +  H 2 O

2 H 2 + Fe 3 O 4  +

3 CuO +  Cu +

4 Al + H 2 SO 4  +

5 Fe +  FeCl 2 +

2HCl

t 0

t 0

b Trong c¸c Ph¶n øng trªn Ph¶n øng nµo lµ Ph¶n øng thÕ ?

2 4

Bài tập 2 : Chọn đáp án đúng

Có 3 bình khí (có vòi dẫn khí ra) đựng riêng biệt

các khí sau: oxi, không khí, hiđro Bằng lần lư ợt các thí nghiệm nào sau đây để có thể nhận ra từng chất khí trong mỗi lọ:

A Thử bằng tàn đóm và đốt các khí.

B Dẫn các khí qua CuO nung nóng và sục qua nước

vôi trong.

C Thử các khí bằng tàn đóm và sục qua n ước vôi

trong.

D Dẫn các khí qua CuO nung nóng.

Bài tập 3:

Cho 13 gam Zn phản ứng hoàn toàn với dung dịch

H 2 SO 4 loãng

a Viết PTHH.

b Tính thể tích khí H 2 thu đ ược (ĐKTC)

c Nếu cho m gam Zn phản ứng hoàn toàn với dd HCl thì thu đ ược V 1 lít khí H 2 Còn nếu cũng cho

m gam Fe phản ứng hoàn toàn với dd HCl thì thu

đ ược V 2 lít khí H 2 Hãy chọn đáp án đúng.

A : V 1 >V 2 B: V 1 = V 2 C: V 1 < V 2

Tổng kết câu b (Dạng bài cơ bản, tính theo PTHH)

-Chất đầu bài cho*

- PTHH

n chất *

n chất ?

Chuyển đổi

Theo PTHH lập

tỉ lệ:

n chất ? /n chất *

Hư íng dÉn gi¶i c©u C

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2)

(2) = m/56

 V1 < V2

Bài tập 4.

Khử hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe 2 O 3 và CuO bằng

H 2 ở nhiệt độ cao Sau phản ứng ngư ời ta thu đ ợc ược hỗn hợp 2 kim loại Cu và Fe trong đó khối l ượng của Fe là 2.8 gam.

a, Viết các ph ương trình hoá học

b, Tính khối l ượng của mỗi Oxit trong 8 gam hỗn hợp ban đầu.

H íng dÉn gi¶i: ưîc

- ViÕt PTHH:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (1)

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H → 2Fe + 3H 2 O (2)

→TÝnh ® ưîc khèi lư îng mçi oxit

t o

t o

- Bài 1, 3, 4, 5, 6 SGK

- Ôn tập để kiểm tra 1 tiết.