Phản ứng oxi hóa - khử | Hóa học, Lớp 7 - Ôn Luyện

[r]

GIÁO ÁN HÓA H C L P 8 Ọ Ớ

Bài 32: PH N NG OXI HÓA - KH Ả Ứ Ử

I M C TIÊU Ụ

1.Ki n th c: ế ứ H c sinh bi t: ọ ế

-Các khái ni m: s kh , s oxi hóa.ệ ự ử ự

-Hi u để ược các khái ni m: ch t kh , ch t oxi hóa, ph n ng oxi hoá – kh và t m quanệ ấ ử ấ ả ứ ử ầ

tr ng c a ph n ng này.ọ ủ ả ứ

2.Kĩ năng: Rèn cho h c sinh: ọ

-Kĩ năng phân bi t ch t kh , ch t oxi hóa, s kh , s oxi hóa trong nh ng ph n ng oxiệ ấ ử ấ ự ử ự ữ ả ứ hóa – kh c th ử ụ ể

-Kĩ năng phân bi t ph n ng oxi hóa – kh v i các lo i ph n ng khác.ệ ả ứ ử ớ ạ ả ứ

II.CHU N B : Ẩ Ị

-Ôn l i bài 25: s oxi hóa – ph n ng hóa h p …ạ ự ả ứ ợ

-H c bài, làm bài t p 5 SGK/ 109ọ ậ

III.HO T Đ NG D Y – H C Ạ Ộ Ạ Ọ

1 n đ nh l p Ổ ị ớ

GV ki m tra sĩ s v sinh l pể ố ệ ớ

2.Ki m tra bài cũ ể

?Hãy nêu nh ng tính ch t hóa h c c a Hữ ấ ọ ủ 2 và vi t phế ương trình hóa h c minh ho ?ọ ạ

?Yêu c u HS làm bài t p 1, 5 SGK/ 109?ầ ậ

Đáp án:

-HS 1: Tr l i lý thuy t.ả ờ ế

2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O

-HS 2: Bài t p 5: ậ

a Kh i lố ượng Hg: 20,1 (g)

b Th tích Hể 2 : 2,24 (l)

HS 3: bài t p 1: ậ a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O

b.HgO + H2  Hg +

H2O c.PbO + H2  Pb +

-3.Vào bài m i ớ

Qua bài h c hiđro, các em đã hi u tính ch t c a hiđro, ng d ng c a hiđro Nh v y hiđro làọ ể ấ ủ ứ ụ ủ ư ậ

ch t đóng vai trò nh th nào trong ph n ng oxi hoá- kh ? Đ hi u rõ h n ti t h c này cácấ ư ế ả ứ ử ể ể ơ ế ọ

em s tìm hi uẽ ể

Ho t đ ng 1:Tìm hi u s kh và s oxi hóa (10’) ạ ộ ể ự ử ự

GV phân tích phương trình hóa

h c:ọ

CuO + H2  Cu +

H2O

+Trong PTHH trên, quá trình

CuO  Cu có đ c đi m gì ?ặ ể

-Hay nói khác đi: quá trình CuO

 Cu là quá trình tách oxi ra

kh i h p ch t g i là s khỏ ợ ấ ọ ự ử

CuO V y th nào là s kh ?ậ ế ự ử

-Cũng trong PTHH trên, em hãy

nh n xét quá trình Hậ 2  H2O ?

 Trong PTHH trên, H2 đã tác

d ng v i oxi trong h p ch tụ ớ ợ ấ

CuO g i là s oxi hóa V y thọ ự ậ ế

nào là s oxi hóa ?ự

-Bi u di n s kh và s oxi hóaể ễ ự ử ự

b ng s đ ằ ơ ồ

CuO + H2 Cu + H2O

-Yêu c u HS xác đ nh s kh vàầ ị ự ử

s oxi hóa trong các ph n ng ự ả ứ ở

bài t p 1 ậ

-Quan sát PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O

ta th y, CuO b m t oxi.ấ ị ấ

 S kh là s tách oxi ra kh iự ử ự ỏ

h p ch t.ợ ấ

-Trong PTHH trên, ta th y Hấ 2 đã

k t h p v i nguyên t oxi t oế ợ ớ ố ạ thành H2O, hay H2 đã chi m oxiế

c a CuO.ủ

 S oxi hóa là s tác d ngự ự ụ

c a oxi v i 1 ch t.ủ ớ ấ (Trong bài hôm nay HS bi t sế ự oxi x y ra c khi oxi d ngả ả ở ạ

đ n ch t và d ng h p ch t).ơ ấ ạ ợ ấ -Nghe và ghi nh ớ

1.S kh và s oxi ự ử ự hóa.

a.S kh : ự ử là s táchự oxi ra kh i h p ch t.ỏ ợ ấ ( Ch t kh là ch tấ ử ấ

nhường electron, ch tấ oxy hóa là ch t nh nấ ậ electron)

b S oxi hóa: ự là sự tác d ng c a oxi v i 1ụ ủ ớ

ch t.ấ Víd : ụ

Zn + O2 ZnO

SGK/ 109

Ho t đ ng 2:Tìm hi u ch t kh và ch t oxi hóa (9’) ạ ộ ể ấ ử ấ

-trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O

Hãy quan sát 2 ch t ph n ng:ấ ả ứ

CuO và H2, đ i chi u v i 2 ch tố ế ớ ấ

s n ph m: Cu và Hả ẩ 2O  Theo

em ch t nào chi m oxi và ch tấ ế ấ

nào nhường oxi ?

+ CuO nhường oxi, gi vai trò làữ

ch t oxi hóa V y th nào làấ ậ ế

ch t oxi hóa ?ấ

+ H2 chi m oxi, gi vai trò làế ữ

ch t kh V y th nào là ch tấ ử ậ ế ấ

kh ?ử

-Yêu c u HS xác đ nh ch t khầ ị ấ ử

và ch t oxi hóa trong các ph nấ ả

ng c a bài t p 1 SGK/ 109

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O +CuO nhường oxi cho H2  Cu +H2 chi m oxi c a CuO ế ủ  H2O

V y: ậ CuO + H2  Cu +H2O (ch t oxi hóa) (ch t kh )ấ ấ ử

-Ch t oxi hóa là ch t nhấ ấ ườ ng oxi cho ch t khác.ấ

-Ch t kh là ch t chi m oxiấ ử ấ ế

c a ch t khác.ủ ấ Bài t p 1 SGK/ 109:ậ + Ch t kh : là Hấ ử 2 + Ch t oxi hóa: Feấ 2O3, HgO, PbO

2 Ch t kh và ch t ấ ử ấ oxi hóa.

-Ch t kh là ch tấ ử ấ chi m oxi c a ch tế ủ ấ khác

-Ch t oxi hóa là ch tấ ấ

nhường oxi cho ch tấ khác

Ví d :ụ

Ho t đ ng 4:Tìm hi u ph n ng oxi hóa – kh và t m quan tr ng c a P (9’) ạ ộ ể ả ứ ử ầ ọ ủ Ư

-Quan sát PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O

 Em có nh n xét gì v s khậ ề ự ử

và s oxi hóa ?ự

-Nh ng ph n ng cùng t n t iữ ả ứ ồ ạ

s oxi hóa và s kh , g i làự ự ử ọ

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O

 S kh và s oxi hóa là 2ự ử ự quá trình trái ngược nhau,

nh ng x y ra đ ng th i trong 1ư ả ồ ờ

phương trình hóa h c.ọ

-Ph n ng oxi hóa – kh làả ứ ử

ph n ng hóa h c x y ra đ ngả ứ ọ ả ồ

3 Ph n ng oxi hóa ả ứ – kh : ử

là ph n ng hóa h cả ứ ọ

x y ra đ ng th i sả ồ ờ ự oxi hóa và s kh ự ử

4 T m quan tr ng ầ ọ cùa ph n ng oxi hóa ả ứ – kh : ử

S oxi hóa H ự 2

S kh O ự ử 2

ph n ng oxi hóa – kh V yả ứ ử ậ

th nào là ph n ng oxi hóa khế ả ứ ử

?

-Ph n ng sau có ph i là ph nả ứ ả ả

ng oxi hoá – kh không ? Vì

sao ?

2H2 + O2  2H2O

-Theo em d a vào d u hi u nàoự ấ ệ

đ phân bi t ph n ng oxi hóa –ể ệ ả ứ

kh v i các lo i ph n ngử ớ ạ ả ứ

khác ?

-Yêu c u HS đ c SGK/ 111 ầ ọ 

ph n ng oxi hóa kh có t mả ứ ử ầ

quan tr ng nh th nào ?ọ ư ế

th i s oxi hóa và s kh ờ ự ự ử -Là ph n ng oxi hóa – kh vì:ả ứ ử

2H2 + O2  2H2O -D a vào d u hi u có sự ấ ệ ự

nhường và chi m oxi gi a cácế ữ

ch t đ phân bi t ph n ng oxiấ ể ệ ả ứ hóa v i các lo i ph n ng khác.ớ ạ ả ứ -HS đ c SGK/ 111, ghi nh t mọ ớ ầ quan tr ng c a ph n ng oxiọ ủ ả ứ hóa – kh ử

-Yêu c u HS làm bài t p 2, 3 SGK/ 113ầ ậ

Đáp án: -Bài t p 2: ph n ng oxi hóa – kh : a, b, d riêng a, d còn là P hóa h p.ậ ả ứ ử Ư ợ

-Bài t p 3: các ph n ng đ u là ph n ng oxi hóa – kh , vì có s oxi hóa và s kh ậ ả ứ ề ả ứ ử ự ự ử

-H c bài.ọ

-Làm bài t p 1,5 SGK/ 113ậ

-Đ c bài đ c thêm SGK / 112 ọ ọ