(1) Lập sơ đồ giải thích sự tạo thành liên kết giữa Na và O.. Cô cạn dung dịch Y được m gam chất rắn khan.[r]
Trang 1Trang 1/3- Mã Đề 517
TRƯỜNG THPT YÊN HÒA
BỘ MÔN: HÓA HỌC
ĐỀ THI HỌC KỲ I, NĂM HỌC 2018-2019
MÔN: HÓA HỌC, LỚP 10 - KHTN
Thời gian làm bài: 45 phút
Họ tên thí sinh:………
Số báo danh:………
I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm )
Câu 1: Cho biết độ âm điện của O là 3,44 và của Si là 1,90 Liên kết trong phân tử SiO2 là liên kết
C cộng hoá trị không phân cực D cộng hoá trị phân cực
Câu 2: Số oxi hóa của lưu huỳnh (S) trong H2S, SO2, SO32-, SO42- lần lượt là:
A -2, +4, +4, +6 B -2, +4, +6, +8 C 0, +4, +3, +8 D +2, +4, +8, +10
Câu 3: Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố sắt là 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là
A Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIA B Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
C Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm IIB D Ô thứ 26, chu kì 4, nhóm IIA
Câu 4: Cho cấu hình electron của một số nguyên tử các nguyên tố sau:
(X1): [Ne]3s2 ; (X2): [Ne]3s23p5;
(X3): [Ne]3s23p63d64s2 ; (X4): [Ne]3s23p1
Những nguyên tử của các nguyên tố kim loại là
A X1; X2; X3; X4; B X1; X2; X4; C X1; X3; X4 D X1; X3
Câu 5: Clo có 2 đồng vị (35Cl và 37Cl) Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5 % khối lượng của đồng vị 35Cl trong FeCl3 (Biết nguyên tử khối trung bình của Sắt là 55,85) là
Câu 6: Nguyên tử A có số hiệu nguyên tử là 16 Cấu hình electron của A2- là
A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2
Câu 7: Những tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
nguyên tử
A Số electron lớp ngoài cùng B Độ âm điện của các nguyên tố
C Tính kim loại , tính phi kim D Khối lượng nguyên tử
Câu 8: Nguyên tố X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p5 Nhận định nào sai khi nói về X
A X là nguyên tố thuộc nhóm VA
B Hạt nhân nguyên tử của X có 17 proton
C Lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X có 7 electron
D X là nguyên tố thuộc chu kì 3
II PHẦN TỰ LUẬN ( 6 điểm )
Câu 1: (2 điểm) Cho 1H, 6C, 7N, 8O, 11Na, 16S, 17Cl
(1) Lập sơ đồ giải thích sự tạo thành liên kết giữa Na và O
(2) Viết công thức cấu tạo của Cl2, N2, HCl, CO2, H2CO3
Câu 2: (2 điểm) Xác định chất oxi hóa, chất khử; viết quá trình oxi hóa, quá trình khử và cân bằng các
phản ứng sau:
(1) C + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
(2) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
MÃ ĐỀ: 517
Trang 2Trang 2/3- Mã Đề 517
Câu 3: (2 điểm) Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm (ở 2 chu kì liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn
các nguyên tố hóa học) vào nước dư thu được dung dịch X và 2,24 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn)
a) ( 1 điểm) Xác định 2 kim loại kiềm
b) (0,5 điểm) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
c) (0,5 điểm) Cho dung dịch X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y
Cô cạn dung dịch Y được m gam chất rắn khan Tính m?
Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133, Cl = 35,5
- HẾT -
Trang 3Trang 3/3- Mã Đề 517