Bài giảng Hóa học 12 bài 21 Điều chế kim loại | Lớp 12, Hóa học - Ôn Luyện

[r]

BÀI 21: ĐI U CH Ề Ế

BÀI GI NG HÓA H C 12 Ả Ọ

CuFeS2

Quăng săt trong t nhiên ̣ ́ ự

Pyrit săt (FeS ́ 2)

Corindon (Al2O3 + …)

Khoang vât Florit (CaF ́ ̣ 2)

I NGUYÊN T C Ắ ĐI U CH KIM LO I Ề Ế Ạ

Mn+ + ne → M

II PH ƯƠNG PHÁP ĐI U CH KIM Ề Ế

LO I Ạ

Có nh ng ph ữ ương

3 PHƯƠNG PHÁP

Kim lo i có tính kh m nh kh ion kim lo i có ạ ử ạ ử ạ tính oxi hóa m nh trong dung d ch ạ ị

Dùng ch t kh m nh ấ ử ạ đ kh nh ng ion kim lo i ể ử ữ ạ trong h p ch t nhi t ợ ấ ở ệ đ cao ộ

Dùng dòng đi n m t chi u ệ ộ ề đ kh các ion kim ể ử

lo i trong dung d ch ho c h p ch t nóng ch y ạ ị ặ ợ ấ ả

Th y luy n ủ ệ

Nhi t luy n ệ ệ

Đi n phân ệ

1 Ph ương pháp th y luy n ủ ệ

* Đi u ch nh ng kim lo i có tính kh y u ề ế ữ ạ ử ế VD: Cu, Hg, Ag, Au

*Đi u ch Cu t dung d ch CuSO ề ế ừ ị 4:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

Câu h i ki m tra ỏ ể

Bài t p 1 ậ : Dãy các ion kim lo i nào sau ạ

A.Cu2+, Mg2+, Pb2+

B.Cu2+, Ag+, Na+

C.Sn2+, Pb2+, Cu2+

D.Pb2+, Ag+, Al3+

2 Ph ương pháp nhi t luy n ệ ệ

* Đi u ch nh ng kim lo i có tính kh trung ề ế ữ ạ ử bình

VD: Zn, Fe, Sn, Pb

* Ch t kh : C, CO, H ấ ử 2, Al, kim lo i ạ

ki m, ki m th ề ề ổ

*Đi u ch Fe t Fe ề ế ừ 3O4:

8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

* V i kim lo i kém ho t ớ ạ ạ đ ng: Ag, Hg ộ

HgS + O2 Hg + SO2

t 0

t 0

3 Ph ương pháp đi n phân ệ

* Đi u ch ề ế đư c h u h t các kim lo i ợ ầ ế ạ

* Dùng dòng đi n m t chi u ệ ộ ề đ kh ion kim ể ử

lo i ạ

- Đi n phân h p ch t nóng ch y: ệ ợ ấ ả đi u ch ề ế kim lo i có tính kh m nh VD: ạ ử ạ Na

- Đi n phân dung d ch mu i: ệ ị ố đi u ch kim ề ế

lo i có tính kh TB, y u ạ ử ế VD: Zn, Cu, Ag

Thí d : Khi cho dòng ụ đi n m t chi u ệ ộ ề đi qua mu i NaCl nóng ố

ch yả

+ ở đi n c c dệ ự ương: có khí clo thoát ra

+ c c âm: thu ở ự đư c kim lo i natri ợ ạ

 s ự đi n phân mu i NaCl nóng ch yệ ố ả

Sơ đ ồ đi n phân:ệ

NaCl Na+ + Cl

(-) NaClnc (+)

Na+ Cl

-2Na+

(l+ 2e 2Na (l) 2Cl

-(l) Cl2 (k) + 2e Phương trình ph n ng c a s ả ứ ủ ự đi n phân là:ệ

Câu h i ki m tra ỏ ể

Bài t p 2 ậ : Ph n ng hóa h c nào sau ả ứ ọ đây ch ỉ

th c hi n ự ệ đư c b ng ph ợ ằ ương pháp đi n phân ệ

A.Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

B.H2O + CuSO4 → Cu + O2 + H2SO4

C.CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

D.Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag

Kh i l ố ư ng c a ch t thoát ra m i ợ ủ ấ ở ỗ đi n c c khi ệ ự đi n ệ phân t l thu n v i l ỉ ệ ậ ớ ư ng ợ đi n ệ đã đi qua ch t ấ đi n ệ phân.

m = Trong đó

m: Kh i l ố ư ng ch t thu ợ ấ đư c ợ ở đi n c c, tính b ng gam ệ ự ằ

A: Kh i l ố ư ng mol nguyên t c a ch t thu ợ ử ủ ấ đư c ợ ở đi n c c ệ ự

n: S electron mà nguyên t ho c ion ố ử ặ đã cho ho c nh n ặ ậ

I: Cư ng ờ đ dòng ộ đi n, tính b ng ampe (A) ệ ằ

t: Th i gian ờ đi n phân, tính b ng giây (s) ệ ằ

F: H ng s Faraday (F=96500 culông/mol) ằ ố

nF AIt

khi cho dòng đi n 5 ampe ệ đi qua dung d ch ị

Thí d 2: ụ C n ph i cho dòng ầ ả đi n 5 ampe ệ đi

K t qu : 5,92 gam ế ả

K t qu : 7237,5s ế ả