Bài giảng Hóa học 11 bài 3 Sự điện li của nước pH Chất chỉ thị axit bazo | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

[r]

BÀI GI NG HÓA H C L P 11 Ả Ọ Ớ

Bài 3.

S đi n li c a n ự ệ ủ ướ c pH Ch t ch th axit- baz ấ ỉ ị ơ

H2O H+ + OH

1.S đi n li c a n ự ệ ủ ướ c

- Nước là ch t đi n li r t y u:ấ ệ ấ ế

I N ướ c là ch t đi n li r t y u ấ ệ ấ ế

2 Tích s ion c a n ố ủ ướ c

- Môi trường trung tính là môi trường trong đó:

25

Ở 0C ta có: K H O2 = H +   . OH −  =1,0.10−14

BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung

d ch có n ng đ ion Hị ồ ộ + b ng 1,0.10ằ -3M

Tính n ng đ OHồ ộ - ? So sánh n ng đ ion ồ ộ

H+ và ion OH-?

3.Ý nghĩa tích s ion c a n ố ủ ướ c

a)Môi tr ườ ng axit

G i là tích s ion c a nọ ố ủ ước

Môi tr ườ ng axit là môi tr ườ ng trong

đó:

[H+]>[OH-] hay [H+]>1,0.10-7M.

1,0.10-14

OH

-1,0.10-3 1,0.10

-11M

BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung d ch có n ng đ ị ồ ộ ion H+ b ng 1,0.10ằ -3M Tính n ng đ OHồ ộ - ? So sánh n ng ồ

đ ion Hộ + và ion OH-?

Bài làm

2

14

H O H OH

K =   +     −   = −

H+ 1,0.10-14

1,0.10-5 1,0.10

-9M

2

14

1,0.10

K =   +     −   = −

b)Môi tr ườ ng ki m ề

BT.Hòa tan NaOH vào nước có n ng đ c a ion OHồ ộ ủ - b ng ằ 1,0.10-5M Tính n ng đ ion Hồ ộ +? So sánh n ng đ ion Hồ ộ +

và ion OH-?

3.Ý nghĩa tích s ion c a n ố ủ ướ c

Môi tr ườ ng ki m là môi tr ề ườ ng trong

đó:

[H+]<[OH-] hay [H+]<1,0.10-7M.

Môi tr ườ ng trung tính:[H+]= 1,0.10-7M.

Môi tr ườ ng axit:[H+]> 1,0.10-7M.

Môi tr ườ ng ki m:[H ề +]< 1,0.10-7M.

Vì v y, đ axit và đ ki m c a dung d ch có th ậ ộ ộ ề ủ ị ể

đ ượ c đánh giá ch b ng n ng đ H ỉ ằ ồ ộ +:

II Khái ni m v pH Ch t ch th axit-baz ệ ề ấ ỉ ị ơ

1.Khái ni m v pH ệ ề

pH=-lg[H+]  [H+]= 10-pH

Ví d : [H ụ +]=10-a  pH=a

Đ tránh ghi n ng đ Hể ồ ộ + v i s mũ âm, ngớ ố ười ta dùng giá

tr pHị

Tương t ta cũng cóự pOH = -log[OH-]; n u [OHế -] = 10

-b  pOH = b

10 -14

[H + ] (mol/l)

Giá tr pH ị

10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13

Đ axit tăng ộ Trung tính Đ ki m tăng ộ ề

Môi tr ườ ng axit: pH <7

Môi tr ườ ng trung tính: pH =7

Môi tr ườ ng ki m: pH >7 ề

II Khái ni m v pH Ch t ch th axit-baz ệ ề ấ ỉ ị ơ

1.Khái ni m v pH ệ ề

2 Ch t ch th axit - baz ấ ỉ ị ơ

- Ch t ch th axit - baz là ch t có ấ ỉ ị ơ ấ màu s c bi n đ i ph thu c vào ắ ế ổ ụ ộ

pH c a dung d ch; cho bi t giá tr g n đúng giá tr pH ủ ị ế ị ầ ị

- Ch t ch th hay dùng trong phòng thí nghi m: ấ ỉ ị ệ quỳ tím và

- Đ xác đ nh chính xác giá tr pH c a dung d ch ng ể ị ị ủ ị ườ i ta dùng máy đo pH.

BT Hòa tan hoàn toàn 200ml dung d ch HCl ị

0,5M vào 300ml dung d ch NaOH 0,5M Tính ị

pH c a dung d ch sau ph n ng?ủ ị ả ứ

BT Cho các dung d ch sau: NaCl, MgClị 2,

K2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaHSO3, Na2SO3, CuCl2, FeSO4, Cu(NO3)2, Al2(SO4)3, ZnCl2, ZnSO4, Al(NO3)3 Dung d ch nào có pH=7, ị pH>7, pH<7?

Ví d : Hòa tan axit HCl vào n ụ ướ c đ ượ c dung d ch ị

có n ng đ ion H ồ ộ + b ng 10 ằ -4 Tính pH c a dung ủ

d ch axit trên? ị