Bài giảng Hóa học 11 bài 8 Amoniac và muối amoni | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

Nit ch có tính oxi hoá.[r]

AMONIAC VÀ MU I AMONI Ố

Amoniac

Mu i amoni ố

BÀI GI NG HÓA H C L P 11 Ả Ọ Ớ

Ki m tra bài cũ ể

 Câu h i ỏ : Đi u kh ng đ nh nào sau là ề ẳ ị sai v nit (có gi i thích):ề ơ ả

 a Là ch t khí không màu, không mùi, nh h n không khí.ấ ẹ ơ

 b Ít tan trong nước, không duy trì s s ng, s cháy.ự ố ự

 c Là ch t tr v m t hoá h c nhi t đ thấ ơ ề ặ ọ ở ệ ộ ường

 d Nit ch có tính oxi hoá.ơ ỉ

 e Nit v a có tính oxi hoá v a có tính kh ơ ừ ừ ử

d

l D a vào đ c đi m c u t o nguyên ự ặ ể ấ ạ

t nit và nguyên t hiđro, hãy vi t ử ơ ử ế công th c e và công th c c u t o ứ ứ ấ ạ phân t amoniac ? ử

Phân t phân c c, nit có d đi n tích ử ự ở ơ ư ệ

âm còn hiđro có d đi n tích d ở ư ệ ươ ng.

 Em hãy cho bi t m t s tính ch t v t lí ế ộ ố ấ ậ quan tr ng c a amoniac ? ọ ủ

 Tr ng thái Tr ng thái ạ ạ

 Tính tan

( úp ng ượ c bình ).

NH3

III Tính ch t hoá h c ấ ọ

 1 Tính baz y u ơ ế

 2 Kh năng t o ph c ả ạ ứ

 3 Tính kh ử

1 Tính baz y u ơ ế

a Tác d ng v i n ụ ớ ướ c:

NH3 + H2O NH4 + + OH- ; Ka = 1,8 10-5 ë 250C

Vai trò: NH3 là baz , H2O là axit ( theo thuy t proton )ơ ế

Dd amoniac làm cho P.P chuy n màuể h ng ồ , quì tím chuy n màu ể xanh.

Phương pháp nh n bi t khí amoniac: ậ ế dùng gi y quì t m ấ ẩ ướ t.

Thí nghi m ệ

Hi n t ệ ượ : m c n ng ự ước trong ng dâng cao d n, nố ầ ước

chuy n màu h ng.ể ồ

S đ ơ ồ

Nguyên nhân: NH3 tan nhi u trong nề ước, làm gi m áp su t ả ấ

trong bình-> nước phun lên

c Dd amoniac có kh năng k t t a nhi u hiđroxit kim lo i.ả ế ủ ề ạ

Ví d 3: ụ Al3+ + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3 + 3NH4+

Fe3+ + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4+

1b 2b 1c 2c

2 Kh n ả ăng t o ph c: ạ ứ

ng1: ố

- Đ u tiên xu t hi n k t t a màu xanh ầ ấ ệ ế ủ

CuSO4 + 2NH3 + 2 H2O -> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

- Sau đó k t t a tan ra, dd trong su t: ế ủ ố

Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4] (OH)2

(Cu(NH3)4)(OH)2 -> Cu(NH3)42+ + 2OH

ố ng 2:

- đ u tiên xu t hi n k t t a tr ng ầ ấ ệ ế ủ ắ

AgNO3 + NaCl -> AgCl ↓ + NaNO3

_ sau đó k t t a tan, dd trong su t ế ủ ố

AgCl +NH3 -> [Ag(NH3)2] Cl

(Ag(NH3)2)Cl -> Ag(NH3)2+ + Cl

-Gi i thích: ả Các ion (Cu(NH3)4)2+ và (Ag(NH3)2)+ là các ion ph c, ứ

đư c ta ra do liên k t cho-nh n gi ợ ọ ế ậ ưã c p e ch ặ ưa s d ng c a ử ụ ủ nguyên t nit ử ơ v i các obitan tr ng c a ion kim lo i ớ ố ủ ạ

 Em hãy cho bi t các s oxi hoá có th ế ố ể

có c a nit và xác đ nh s oxi hoá c a ủ ơ ị ố ủ nit trong amoniac? ơ

 T đó xác đ nh tính ch t hoá h c có th ừ ị ấ ọ ể

có c a amoniac? ủ

-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Tính khử

V Đi u ch : ề ế

 - Cho mu i amoni tác d ng v i ki m: ố ụ ớ ề

 2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2 NH3 + CaCl2 + 2 H2O

 (ho c đun nóng dd amoniac) ặ

 Đi u kiên t i u đ s n xu t amoniac: ề ố ư ể ả ấ

kim lo i đ ạ ượ c ho t hoá b ng h n h p ạ ằ ỗ ợ

Ch ng t dd ứ ỏ d n đ ẫ ượ c

đi n ệ

back

 Câu h i 1: ỏ Có th phân bi t mu i amoni v i các mu i ể ệ ố ớ ố

khác b ng cách cho tác d ng v i ki m m nh, vì khi đó: ằ ụ ớ ề ạ

 a Mu i amoni s chuy n thành màu đ ố ẽ ể ỏ

 b Thoát ra m t ch t không màu, mùi x c ộ ấ ố

 c.Thoát ra m t ch t khí không màu, không mùi ộ ấ

b đúng

 Câu h i 2: Cho cân b ng hoá h c:ỏ ằ ọ

c Gi m th tích-> tăng p, mà s mol ch t gi m- ả ể ố ấ ả

> cb chuy n d ch v phía t o NH3 ể ị ề ạ

 Câu h i 3: Các c p hiđroxit kim lo i nào sau đây, có th ỏ ặ ạ ể

đi u ch đ ề ế ượ c b ng cách cho dd mu i c a kim lo i đó tác ằ ố ủ ạ

 Câu h i 3: Trong s các ph n ng sau ph n ng nào ch ng ỏ ố ả ứ ả ứ ứ

minh tính baz c a dd amoniac: ơ ủ