Bài giảng Hóa học 11 bài 20 Mở đầu về hóa hữu cơ | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

KOH và FeCl3.[r]

BÀI GI NG HÓA H C 11 Ả Ọ

BÀI 20: M Đ U V Ở Ầ Ề

Ki M TRA BÀI CŨ Ể

Câu 1: Dung d ch X làm quỳ tím ng màu xanh, ị ả còn dung d ch Y không làm đ i màu gi y quỳ.ị ổ ấ

Tr n X và Y th y t o ra k t t a V y X và Y có ộ ấ ạ ế ủ ậ

th là: ể

A K2CO3 và Ba(NO3)2 B NaOH và K2SO4­

C KOH và FeCl3 D Na2CO3 và KNO3

Câu 2 Làm th nào đ tách riêng khí CO và CO2 ế ể

ra kh i h n h p c a chúng b ng phỏ ỗ ợ ủ ằ ương pháp

hoá h c và phọ ương pháp v t lí ậ

cao

60 atm thì CO2 hóa l ng tách kh i CO.ỏ ỏ

Ca(OH)2 d L c l y k t t a r i cho tác d ng v i axit ư ọ ấ ế ủ ồ ụ ớ HCl

Khí CO không b h p th nên tách ra.ị ấ ụ

Gi I Ả

Câu 3 Làm th nào đ lo i b t p ch t là h i nế ể ạ ỏ ạ ấ ơ ước

và khí CO2 có trong khí CO ?

Làm l nh h n h p khí và h i nạ ỗ ợ ơ ước đ h i nể ơ ước

ng ng t , sau đó cho qua dung d ch Ca(OH)2 thì ư ụ ị

CO2 tác d ng v i Ca(OH)2 cho k t t a, còn CO ụ ớ ế ủ

không tác d ng bay lên đụ ược h ng riêng ra ứ

Gi I Ả

Câu 4 Có m t h n h p khí g m CO2 và SO2 Trình ộ ỗ ợ ồ

bày phương pháp hoá h c đ ch ng t s có m t ọ ể ứ ỏ ự ặ

c a m i khí trong h n h p.ủ ỗ ỗ ợ

D n h n h p khí đi qua nẫ ỗ ợ ước brom d , th y nư ấ ước brom

m t màu đ nâu, đó là SO2 :ấ ỏ

Br2 + SO2 + 2H2O  2HBr + H2SO4

D n khí còn l i đi qua dd Ca(OH)2 th y xu t hi n ẫ ạ ấ ấ ệ

k t t a là CO2 : ế ủ

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O

Gi I Ả

I H P CH T H U C VÀ HOÁ H C H U Ợ Ấ Ữ Ơ Ọ Ữ

C Ơ

H p ch t h u c là h p ch t c a cacbon (tr CO, ợ ấ ữ ơ ợ ấ ủ ừ

CO2, mu i cacbonat, xianua, cacbua… ) ố

Khác v i các h p ch t v c , trong thành ph n ớ ợ ấ ơ ơ ầ

h p ch t h u c nh t thi t ph i cĩ cacbon, hay ợ ấ ữ ơ ấ ế ả

g p hdro, oxi, nit , sau đĩ đ n halogen, l u ặ ơ ế ư

huỳnh,…

Hoá h c h u c là ngành hoá h c chuyên nghiên ọ ữ ơ ọ

c u các h p ch t h u c ứ ợ ấ ữ ơ

II PHÂN LO I H P CH T H U C Ạ Ợ Ấ Ữ Ơ

1 Đ c đi m c u t o: ặ ể ấ ạ

Đượ ấ ạc c u t o ch y u t các nguyên t phi ủ ế ừ ố

kim có đ âm đi n chênh l ch không nhi u ộ ệ ệ ề

nên liên k t hoá h c trong phân t h p ch t ế ọ ử ợ ấ

h u c ch y u là liên k t c ng hoá tr ữ ơ ủ ế ế ộ ị

2 Tính ch t v t lí: ấ ậ

Ph n l n h p ch t h u c không tan trong ầ ớ ợ ấ ữ ơ

nước nh ng tan nhi u trong các dung môi h u ư ề ữ

c H p ch t h u c thơ ợ ấ ữ ơ ường có nhi t đ nóng ệ ộ

ch y và nhi t đ sôi th p (d bay h i) ả ệ ộ ấ ễ ơ

3 Tính ch t hoá h c ấ ọ

Các h p ch t h u c kém b n ợ ấ ữ ơ ề đ i v i ố ớ nhi t và d ệ ễ cháy Ph n ng hoá h c th ả ứ ọ ườ ng x y ra ch m ả ậ ,

kh ng h n t n, kh ng theo m t h ơ ồ ồ ơ ộ ướ ng

nh t đ nh, th ấ ị ườ ng c n đun nĩng ho c c n cĩ ầ ặ ầ xúc tác ;

Nĩi m t cách khác : ộ Ph n ng theo nhi u h ả ứ ề ướ ng khác nhau trong cùng đi u ki n t o ra h n h p ề ệ ạ ỗ ợ

nhi u s n ph m ề ả ẩ

1 Phân tích đ nh tính ị

a. M c đích: ụ Xác đ nh nguyên t nào cĩ m t trong ị ố ặ

h p ch t h u c ợ ấ ữ ơ

b Nguyên t c: ắ Chuy n các nguyên t trong h p ể ố ợ

ch t h u c thành các h p ch t vơ c đ n gi n ấ ữ ơ ợ ấ ơ ơ ả

r i nh n bi t chúng b ng các ph n ng đ c tr ng ồ ậ ế ằ ả ứ ặ ư

Ví d : xác đ nh C, H trong C6H12O6: ụ ị

C6H12O6 CuO, to CO

2 + H2O

CuSO4

Ca(OH)2

khan, không màu

màu xanh CuSO4 H 5 2O

CaCO3 vẩn đục

 Ví d : xác đ nh N trong C2H5O2N:ụ ị



2 Phân tích đ nh l ị ượ ng

a M c đích: ụ Xác đ nh kh i l ị ố ượ ng hay thành

ph n ầ

ph n trăm v kh i l ầ ề ố ượ ng các nguyên t trong ố

h p ợ

ch t h u c ấ ữ ơ

C2H5O2N H2 SO4 , to (NH4)2SO4 +

h p ch t h u c ợ ấ ữ ơ thành các h p ch t vơ c đ n gi n ợ ấ ơ ơ ả

là

CO2, H2O, N2…, ta xác đ nh chính xác kh i l ị ố ượ ng

ho c ặ

th tích các ch t ể ấ CO2, H2O, N2…, t đĩ tính đ ừ ượ c

kh i ố

l ượ ng C, H, N …, r i suy ra ph m trăm kh i l ồ ầ ố ượ ng các

nguyên t trong h p ch t nghiên c u ố ợ ấ ứ

C H O Nx y z t oxi hoá , to

CO2

H2 O

N2

m = c 3mCO2=

11 12 nCO2

m = H m =

9H2 O 2nH2 O

m = N 28n N

2

m = m - ( m + m + m )O

m

A C H N

A (g)

%C = mC

mA

100%

%H = mH

mA

100%

%N = mN

mA

100%

%O = 100% - ( %C + %H + %N )

 BÀI T P C NG C Ậ Ủ Ố

Bài 1 Nung 4,64 mg m t h p ch t ộ ợ ấ

h u c A v i O2 thu đ ữ ơ ớ ượ c 13,2 mg CO2

và 3,16 mg H2O thí nghi m khác, Ở ệ

nung 5,58 mg A v i CuO đ ớ ượ c 0,67 ml N2 (đktc) Tính hàm l ượ ng % c a C, H, ủ

N, O.

Bài 2

Oxi hoá h t 4,92 mg m t h p ch t ế ộ ợ ấ

h u c A ch a C, H, N, O, ữ ơ ứ r i cho ồ

s n ph m l n l ả ẩ ầ ượ t qua bình I ch a ứ

H2SO4 đ m đ c, bình II ch a KOH; ậ ặ ứ

th y bình I tăng 1,81 mg, bình II ấ

tăng 10,56 mg

thí nghi m khác khi nung 6,12 mg

A v i CuO thu đ ớ ượ c 0,55 ml N2 (đktc) Tính %C %H, %N, %O

BÀI T P SO N NHÀ Ậ Ạ Ở

Sách GK

C b n ơ ả

Ti t h c đ n đây k t thúc ế ọ ế ế

Chào t m bi t ạ ệ