Bài giảng Hóa học 11 bài 5 Luyện tập Axit, Bazo và muối Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li | Lớp 11, Hóa học - Ôn Luyện

pH và công th c tính pH.[r]

Bài 5: LUY N T P Ệ Ậ AXIT, BAZ VÀ MU I Ơ Ố

PH N NG TRAO Đ I ION TRONG Ả Ứ Ổ

DUNG D CH CH T ĐI N LI Ị Ấ Ệ

BÀI GI NG HÓA H C 11 Ả Ọ

AXIT, BAZ VÀ MU I Ơ Ố

PH N NG TRAO Đ I ION TRONG Ả Ứ Ổ

DUNG D CH CH T ĐI N LI Ị Ấ Ệ

Các ki n th c đã h c v axit, baz , ế ứ ọ ề ơ

hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut

Ph n ng trao đ i ion và các đi u ả ứ ổ ề

ki n x y ra ph n ng trao đ i ệ ả ả ứ ổ ion

pH và công th c tính pH Các giá ứ

tr pH đ c tr ngị ặ ư

Nêu đ nh nghĩa v axit, baz , ị ề ơ

hiđroxit l ưỡ ng tính theo A–rê-ni-ut?

Axit là ch t tan trong nấ ước phân ly cho ra cation H+

Bazơ là ch t tan trong nấ ước phân ly cho

ra anion OH

-Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước v a có th phân ly nh axit ừ ể ư

v a có th phan ly nh bazừ ể ư ơ

Ph n ng trao đ i ion và các đi u ả ứ ổ ề

ki n x y ra ph n ng trao đ i ion ệ ả ả ứ ổ

Ph n ng x y ra trong dung d ch các ch t ả ứ ả ị ấ

đi n ly là ph n ng gi a các ion.ệ ả ứ ữ

Đi u ki n x y ra ph n ng trao đ i ion là s n ề ệ ả ả ứ ổ ả

ph m t o thành có ít nh t m t trong nh ng ẩ ạ ấ ộ ữ

ch t sau:ấ

Ch t k t t a ấ ế ủ

Ch t đi n ly y u ấ ệ ế

Ch t khí ấ

pH và công th c tính pH Các giá tr [H ứ ị + ]

và pH đ c tr ng ặ ư

Các giá tr [H ị +] và pH đ c tr ng : ặ ư

[H+] > 1,0.10-7 ho c pH < 7,00 : Môi tr ặ ườ ng axit.

[H+] < 1,0.10-7 ho c pH > 7,00 : Môi tr ặ ườ ng baz ơ

[H+] = 1,0.10-7 ho c pH = 7,00 : Môi tr ặ ườ ng trung tính.

pH là đ axit hay baz c a dung d ch ộ ơ ủ ị

pH = - log [H+]

KH

2 O = [ H+].[OH-]= 10-14

Bài t p 1: Vi t ph ậ ế ươ ng trình đi n li ệ

c a K ủ 2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HF,

NH4NO3, HBrO?

K2S  2K + + S2-

NH4NO3  NH4+ +NO3

-Pb(OH)2  Pb 2+ + 2OH

-Pb(OH)2  2H + + PbO2

2-HF  H+ +F

-Na2HPO4  2Na+ + HPO4

2-HPO42-  H + + PO4

3-HBrO  H+ + BrO

-Bài t p 2: Vi t ph ậ ế ươ ng trình phân

t , ion rút g n (n u có) c a các c p ử ọ ế ủ ặ

ch t: ấ

a Na2CO3+Ca(NO3)2  2NaNO3+ CaCO3

Ca2+ + CO32-  CaCO3

b Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2OH - ZnO2 2- + H2O

c NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO

-3 + H+  CO2 + H2O

Câu 3:

Cho 300 ml Ba(OH) 2 0,25M tác d ng ụ

v i 200 ml H ớ 2 SO 4 0,25M thu đ ượ c m

gam k t t a và dung d ch X Tính m và ế ủ ị

pH c a dung d ch X? ủ ị

n H+ = 2nH2SO4 = 0,1 (mol)

n OH- = 2 nBa(OH)2 = 0,15 (mol)

Khi tr n x y ra p : ộ ẩ ứ

H + + OH - -> H2O

0,1 0,1

Ba 2+ + SO42- -> BaSO4

0,075(d ) 0,05 0,05 ư

nOH- d = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) ư

CM OH- d = 0,05/0,5 = 0,1 M ư

C M H+ d = 10 ư -13 -> pH = 13

m = 233 0,05 = 11,65 gam

BÀI T P TR C Ậ Ắ NGHI M Ệ

Câu 1: Al, Al2 O 3 , Al(OH) 3 đ u tác d ng đ ề ụ ượ c

v i dung d ch HCl và dung d ch NaOH ớ ị ị

V y ch t l ậ ấ ưỡ ng tính là :

A.Al và Al(OH)3

B Al và Al2O3.

C Al2O3 và Al(OH)3

D.C 3 ch t ả ấ

Câu 3 : C p ch t nào sau đõy kh ng c ng ặ ấ ụ ự

A.NaCl , MgSO4

B NH4Cl , HNO3

C KNO3 , HCl

D.FeCl3 , NaOH

Câu 2: Cho các dung d ch :CHị 3 COOH (1),

HCl (2), H 2 SO 4 (3) có cùng n ng đ mol ồ ộ

Th t s p x p giá tr pH tăng d n là : ứ ự ắ ế ị ầ

A.(1)<(2)<(3)

B (3)<(2)<(1)

C (1)<(3)<(2)

D (2)<(1)<(3)

1/ Tr n 100 ml dd Hộ 2SO4 có pH=3 v i 400 ml dd ớ NaOH có pH=10.Tính pH c a dd sau ph n ng?ủ ả ứ

2/ Cho các ch t sau tác d ng v i nhau t ng đôi ấ ụ ớ ừ

m t Hộ 2SO4 , BaCl2 , FeSO4 , NaOH Hãy vi t ế

PTHH c a các ph n ng d ng phân t và ion ủ ả ứ ạ ử

rút g n.ọ

Bài t p v nhà ậ ề