Bài giảng Hóa học 10 bài 16 Luyện tập liên kết hóa học | Lớp 10, Hóa học - Ôn Luyện

[r]

BÀI GI NG HÓA H C 10 Ả Ọ

A KI N TH C C N N M V NG Ế Ứ Ầ Ắ Ữ

Các nguyên t liên k t v i nhau đ đ t đử ế ớ ể ạ ượ ấc c u hình b n c a nguyên t khí hi m g n nó nh t.ề ủ ử ế ầ ấ

* Khác nhau:

- Liên k t ion: Có s cho và nh n (e)ế ự ậ

- Liên k t c ng hóa tr : Có s góp (e) dùng chungế ộ ị ự

K t ế

Đ nh nghĩa ị

B n ch t ả ấ

c a ủ

Liên k t ế

Không c c ự Có c c ự

Hi u ệ đ ộ

âm đi n ệ

Đ c tính ặ

Liên k t ion là liên k t ế ế

đư c hình thành b i l c ợ ở ự hút tĩnh đi n gi a các ion ệ ữ mang đi n tích trái d u ệ ấ

Liên k t c ng hoá tr là liên k t ế ộ ị ế đư c ợ

t o nên gi a gi a hai nguyên t b ng ạ ữ ữ ử ằ

m t hay nhi u c p electron chung ộ ề ặ

C p Electron ặ dùng chung không b l ch v ị ệ ề phía nguyên t ử

nào

C p Electron dùng ặ chung b l ch v ị ệ ề phía nguyên t có ử

đ âm ộ đi n l n h ệ ớ ơn Cho và nh n Electron ậ

T 0,0 ừ đ n < 0,4 ế

T 0,4 ừ đ n < 1,7 ế

≥1,7

LIÊN K T C NG HÓA TR Ế Ộ Ị

Liên k t c ng hóa tr ế ộ ị

không c c ự

- VD: H2 , N2

- Đôi (e) chung không

l ch v nguyên t ệ ề ử

nào

Liên k t c ng hóa tr ế ộ ị

có c c ự

- VD: HCl, H2O

- Đôi (e) chung l ch v ệ ề nguyên t có đ âm ử ộ

đi n l n h n ệ ớ ơ

B - BÀI T P Ậ

Bài 3:

Vi t công th c electron và công th c c u t o ế ứ ứ ấ ạ

c a các ch t sau đây: Oủ ấ 2; NH3, CH4 Nh n xét ậ phân t nào phân c c m nh nh t ử ự ạ ấ

BÀI 1

a/ Vi t phế ương trình bi u di n s hình thành ể ễ ự các ion sau:

Na Na+

Mg Mg2+

Cl Cl

-S -S

2-b/ Vi t c u hình (e) c a Naế ấ ủ + , Mg2+ ; Cl- ; S2- và

nh n xét v c u hình c a các ion trênậ ề ấ ủ

Na(z=11); Mg(z=12); Cl(z=17); S(z=16)

ĐÁP ÁN

BÀI 2

Xác đ nh lo i liên k t ị ạ ế

trong các phân t sau:ử

HCl, KBr, CH4 , Cl2O7

Bi t giá tr đ âm ế ị ộ

đi n c a H = 2,2 ; Cl ệ ủ

= 3,16 K = 0,82 ; O =

3,44 ; C = 2,55; Br =

2,96

Hi u đ âm ệ ộ

C ng hóa tr ộ ị không c c ự

C ng hóa tr ộ ị

có c c ự Ion

0 đ n < ế 0,4

0,4 đ n < 1,7 ế

>= 1,7

BÀI 1

a/ Na Na+ + 1e

Mg Mg2+ + 2e

Cl + 1e Cl

-S + 2e -S2-

b/ C u hình (e) c a ion Naấ ủ + , Mg2+ : 1s22s22p6

C u hình (e) c a ion Clấ ủ - ; S2- : 1s22s22p63s23p6

BÀI 2

*HCl:

= 3,16 – 2,2 = 0,96

Liên k t CHT có c c ế ự

*KBr:

= 2,96 – 0,82 = 2,14

Liên k t ion ế

*CH4 :

= 2,55 – 2,2 = 0,35

*Cl2O7: = 3,44 – 3,16 = 0,28

Hi u đ âm ệ ộ

C ng hóa tr ộ ị không c c ự

C ng hóa tr ộ ị

có c c ự Ion

0 đ n < ế 0,4

0,4 đ n < 1,7 ế

>= 1,7

N

H

H

H N

C H

H H

H H

H

Bài 3

Bài 4:

Cho cation M2+ và anion A2- đ u có c u hình ề ấ

electron l p ngoài cùng là 2sớ 22p6 Hãy xác đ nh ị

v trí c a M và A trong b ng tu n hoànị ủ ả ầ

M 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6

M : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

M chu kì 3; nhóm IIA ở

A 2- : 1s 2 2s 2 2p 6

A: 1s 2 2s 2 2p 4

A chu kì 2 ; nhóm VIA ở

Bài 4

BÀI T P V NHÀ Ậ Ề

Ôn t p các qui t c xác đ nh s oxi hóa ậ ắ ị ố

Đi n hóa tr ệ ị C ng hóa tr ộ ị S OXH ố KCl

NH3

MgO

CH4

O

Xác đ nh đi n hóa tr , công hóa tr và s oxi hóa c a các nguyên t ị ệ ị ị ố ủ ố trong các ch t sau Em có nh n xét gì v k t qu đó ấ ậ ề ế ả

15

Natri và Clo

-Hút

Magie và Oxy

2-Hút

1+ 1+

H

H2O

O