Một số bazơ quan trọng | Lớp 9, Hóa học - Ôn Luyện

[r]

BÀI 8: M T S BAZ QUAN TR NG Ộ Ố Ơ Ọ

A NATRI HIĐROXIT

I MUC TIÊU ̣ :

1.Kiên th c: ́ ứ

- Hs bi t đế ược tính ch t v t lý và tính ch t hóa h c c a NaOH ấ ậ ấ ọ ủ

- Vi t đế ược các PTHH minh h a cho các tính ch t hóa h c c a NaOH.ọ ấ ọ ủ

- Hs bi t phế ương pháp s n xu t NaOH trong công nghi p.ả ấ ệ

2 Ky năng: ̃ Rèn luy n kĩ năng làm bài t p.ệ ậ

3 Thai đô: ́ ̣ Hs tích c c trong h c t p, yêu thích môn h c ự ọ ậ ọ

II CHUÂN BI: ̉ ̣

1 Giao viên ́ : Giáo án, phi u h c t p.ế ọ ậ

2 Hoc sinh: ̣ Xem trước n i dung bài h c.ộ ọ

1 Ôn đinh tô ch c: ̉ ̣ ̉ ứ (1’) Ki m tra sĩ s , v sinh l p h c.ể ố ệ ớ ọ

2 Bai cu ̀ ̃:(10’)

Câu 1 Nêu các tính ch t hóa h c c a baz tan (ki m) và baz không tan ấ ọ ủ ơ ề ơ

Câu 2 Làm bài t p 2 SGK/25ậ

3 Bai m i: ̀ ớ

- Ghi bài - Gv gi i thi u tính ch tớ ệ ấ

v t lý c a NaOH.ậ ủ

- NaOH là ch t r nấ ắ không màu, hút mẩ

m nh, tan nhi uạ ề

tính nh n, làm b c v i,ờ ụ ả

gi y và ăn mòn da nên khiấ

s d ng ph i c n th n.ử ụ ả ẩ ậ

nhi t.ệ

- NaOH là baz tan.ơ

- Nh c l i tính ch t hóaắ ạ ấ

h c c a baz tan t đó k tọ ủ ơ ừ ế

lu n v tính ch t hóa h cậ ề ấ ọ

c a NaOH.ủ

1 Dung d ch NaOH làmị

quỳ tím chuy n sang màuể

xanh, phenolphtalein

chuy n sang màu để ỏ

2 Tác d ng v i axitụ ớ

NaOH + H2SO4 → Na2SO4

+ H2O

3 Tác d ng v i oxit axitụ ớ

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4

+ 3H2O

4 Tác d ng v i dung d chụ ớ ị

mu iố

- Nghe gi ng và ghi bài.ả

-NaOH thu c lo i h p ch tộ ạ ợ ấ nào?

-Gv yêu c u Hs nh c l iầ ắ ạ tính ch t hóa h c c a bazấ ọ ủ ơ tan t đó nêu tính ch t hóaừ ấ

h c c a NaOH Vi t cácọ ủ ế PTHH minh h a.ọ

- Nh n xét, b sung.ậ ổ

- NaOH có các tính

ch t hóa h c c aấ ọ ủ baz tan.ơ

1 Dung d chị NaOH làm quỳ tím chuy n sang màuể xanh,

phenolphtalein chuy n sang màuể đỏ

2 Tác d ng v iụ ớ axit

NaOH + H2SO4 →

Na2SO4 + H2O

3 Tác d ng v iụ ớ oxit axit

6NaOH + P2O5 → 2Na3PO4 + 3H2O

4 Tác d ng v iụ ớ dung d ch mu iị ố

- Nêu ng d ng c a NaOH.ứ ụ ủ

- Nghe gi ng và gả hi bài

- Yêu c u Hs tìm hi uầ ể thông tin SGK nêu ngứ

d ng c a NaOH.ụ ủ

- Nh n xét, b sung.ậ ổ

- NaOH dùng để

s n xu t xà phòng,ả ấ

ch t t y r a, tấ ẩ ử ơ nhân t o,ạ gi y,ấ nhôm,

- Ch bi n d u mế ế ầ ỏ

và nhi u ngànhề công nghi p hóaệ

ch t khác.ấ

- L ng nghe.ắ

- Vi t phế ương trình đi nệ

phân

2N Cl + 2Hạ 2O 2NaOH +

Cl2 + H2

- Gi i thi u: NaOH đớ ệ ượ c

s n xu t b ng phả ấ ằ ươ ng pháp đi n phân dung d chệ ị NaCl bão hòa (có màng ngăn)

-Gv hướng d n Hs vi tẫ ế

phương trình đi n phân.ệ

- Đi n phân dungệ

d ch NaCl bão hòaị (có màng ngăn) 2N Cl + 2Hạ 2O 2NaOH + Cl2 + H2

- Nh c l i n i dung chính c a bài.ắ ạ ộ ủ

- Th o lu n nhóm làm bài t p.ả ậ ậ

PTHH: Na + O2→ Na2O

Na2O + H2O → NaOH

-Gv yêu c u Hs nh cầ ắ

l i n i dung chính c aạ ộ ủ bài

- Yêu c u Hs th oầ ả

lu n nhóm làm bài t p.ậ ậ

Phi u h c t p: ế ọ ậ

2N Cl + 2Hạ 2O 2NaOH + Cl2 + H2

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Na + H2O → NaOH + H2

NaOH + CO2→ Na2CO3

- Làm bài t pậ

-PTHH: Na2O + H2O → NaOH

S mol c a Naố ủ 2O = = = 0,05 (mol)

m n ướ c = D.V = 40 (gam)

m dd sau pư = m n ướ c + m Na2O

= 40 + 3,1 = 43,1 (gam)

Theo PTHH: n NaOH = 2.n Na2O

= 2.0,05 = 0,1 (mol)

Kh i lố ượng c a NaOH:ủ

m NaOH = n M = 0,1 40 = 4 (gam)

=> n ng đ c a dung d ch thu đồ ộ ủ ị ược:

CM = = = 2,5 M

C% NaOH =.100% = 100% = 9,3%

- Ghi nh ớ

Na→Na2O→NaOH→N aCl→ NaOH→Na2SO4

NaOH→Na2CO3

- G i 1Hs lên b ngọ ả làm, các Hs khác làm vào v ở

Hòa tan 3,1 gam natri oxit vào 40 ml nướ c Tính n ng đ mol vàồ ộ

n ng đ % c a dungồ ộ ủ

d ch thu đị ược Bi tế

kh i lố ượng riêng c aủ

nước 1g/ml

- D n Hs v nhà h cặ ề ọ bài, làm bài t p 1,2,ậ 3,4 SGK/27

B CANXI HIĐROXIT - THANG pH

I MUC TIÊU ̣ :

1.Kiên ́ t h c ứ :

- Hs bi t đế ược tính ch t v t lý và tính ch t hóa h c c a Ca(OH)ấ ậ ấ ọ ủ 2 Bi t cáchế pha ch dung d ch Ca(OH)ế ị 2 và bi t ng d ng trong đ i s ng c a Ca(OH)ế ứ ụ ờ ố ủ 2

- Hs bi t ý nghĩa đ pH c a dung d ch.ế ộ ủ ị

2 Ky năng: ̃ Rèn luy n kĩ năng vi t PTHH và kh năng làm bài t p đ nh lệ ế ả ậ ị ượng

3 Thai đô: ́ ̣ Hs gi i thích đả ược nhi u hi n tề ệ ượng trong t nhiên, t đó thêm yêuự ừ thích môn h c ọ

II CHUÂN BI: ̉ ̣

1 Giao viên ́ : Vôi, c c th y tinh, nố ủ ước

2 Hoc sinh: ̣ Xem trước n i dung bài h c.ộ ọ

1 Ôn đinh tô ch c: ̉ ̣ ̉ ứ (1’) Ki m tra sĩ s , v sinh l p h c.ể ố ệ ớ ọ

2 Bai cu ̀ ̃: (7’)

Câu 1 Nêu các tính ch t hóa h c c a NaOH, vi t các PTHH minh h aấ ọ ủ ế ọ

Câu 2 Làm bài t p 4 SGK/25ậ

3 Bai m i: ̀ ớ

Ho t đ ng 1 ạ ộ : I TÍNH CH T Ấ :

- L ng nghe.ắ

- Quan sát, bi t đó làế

dung d ch Ca(OH)ị 2

- Nh n xét:ậ

- Gi i thi u: dung d chớ ệ ị Ca(OH)2 có tên thường là

nước vôi trong

-Gv hướng d n Hs cách phaẫ

ch dung d ch Ca(OH)ế ị 2:Hoà tan 1 ít vôi tôi Ca(OH)2 trong

nước thu được ch t l ng màuấ ỏ

tr ng (vôi nắ ước, vôi s a) ữ →

l c nọ ước vôi thu được ch tấ

l ng trong su t, không màuỏ ố

đó là dung d ch Ca(OH)ị 2 -Gv ti n hành hòa tan vôi vàoế

nước, sau đó đ yên, sau đóể cho Hs quan sát ph n ch tầ ấ

l ng trong su t Qua đó rút raỏ ố

nh n xét.ậ

- Ca(OH)2 là ch t r n,ấ ắ màu tr ng, ít tan trongắ

nước

H C Ọ :

- Ca(OH)2 là baz tan vìơ

v y dung d ch Ca(OH)ậ ị 2

có nh ng tính ch t hóaữ ấ

h c c a baz tan.ọ ủ ơ

- Nh c l i tính ch tắ ạ ấ

hóa h c c a baz tanọ ủ ơ

và nêu tính ch t c aấ ủ

Ca(OH)2

- Lên b ng vi t PTHHả ế

- Em hãy d đoán tính ch tự ấ hóa h c c a dung d chọ ủ ị Ca(OH)2 và nêu nh ng căn cữ ứ

đ em d đoán nh v y.ể ự ư ậ

- Yêu c u Hs nh c l i tínhầ ắ ạ

ch t hóa h c c a baz tan tấ ọ ủ ơ ừ

đó nêu tính ch t hóa h c c aấ ọ ủ Ca(OH)2 và vi t PTHH minhế

h a.ọ

- M i 1 Hs lên b ng vi t cácờ ả ế

Dung d ch Ca(OH)ị 2 có tính ch t hóa h c c aấ ọ ủ baz tan.ơ

1 Làm đ i màu ch t ổ ấ

ch th : ỉ ị

Dung d ch Ca(OH)ị 2

làm quỳ tím chuy nể sang màu xanh, phenolphtalein thành màu đ ỏ

- Nghe gi ng và ghi bài.ả - Nh n xét, b sung.ậ ổ Ca(OH)2 + 2HCl →

CaCl2 + 2H2O

3 Tác d ng v i oxit ụ ớ axit:

Ca(OH)2 + CO2→

CaCO3 + H2O

4 Tác d ng v i ụ ớ dung d ch mu i ị ố

- Liên h th c t , kệ ự ế ể

nh ng ng d ng c aữ ứ ụ ủ

vôi

- Ghi bài

- Em hãy liên h v i th c tệ ớ ự ế

và k nh ng ng d ng c aể ữ ứ ụ ủ vôi trong cu c s ng.ộ ố

- Nh n xét và ch t l i ngậ ố ạ ứ

d ng chính c a Ca(OH)ụ ủ 2

- Ca(OH)2 dùng đ :ể làm v t li u trong xâyậ ệ

d ng, kh chua đ tự ử ấ

tr ng tr t, kh đ cồ ọ ử ộ các ch t th i côngấ ả nghi p, di t trùng, ệ ệ

- L ng nghe, ghi bàiắ - Gi i thi u: Ngớ ệ ười ta dung

thang pH là đ bi u th để ể ị ộ axit ho c đ baz c a dungặ ộ ơ ủ

d ch.ị

-pH = 7: Dung d ch là trungị tính (nướ ấc c t, nước mu i )ố

-pH > 7: Dung d ch có tínhị baz (pH càng l n thì đơ ớ ộ baz càng m nh)ơ ạ

-pH< 7: Dung d ch có tínhị

Dùng thang pH để

bi u th đ axit ho cể ị ộ ặ

đ baz c a dungộ ơ ủ

d ch:ị

-pH = 7: Dung d ch làị trung tính (nước c t,ấ

nước mu i )ố

-pH > 7: Dung d ch cóị tính baz (pH càngơ

l n thì đ baz càngớ ộ ơ

axit (pH càng nh thì đ axitỏ ộ càng l n)ớ

m nh)ạ

-pH< 7: Dung d chị

có tính axit (pH càng

nh thì đ axit càngỏ ộ

l n)ớ

- Nh c l i n i dung chính c a bài.ắ ạ ộ ủ

- Làm bài t p.ậ

Bài t p 1 ậ : PTHH

a CaO + H2O→ Ca(OH)2

b Ca(OH)2 + 2HNO3→ Ca(NO3)2 +2

H2O

c CaCO3 → CaO + CO2

d Ca(OH)2 + 2HCl→ CaCl2 +H2O

e 3Ca(OH)2+ P2O5 →Ca3(PO4)2

+3H2O

- 2 Hs lên b ng làm, các Hs khác làmả

vào vở

Bài t p 2: ậ

- L y m i l 1-2 gi t dung d ch,ấ ở ỗ ọ ọ ị

th v i quỳ tím ử ớ

+ N u quỳ tím ế → đ => dung d chỏ ị

- Yêu c u Hs nh c l i n i dungầ ắ ạ ộ chính c a bài h c.ủ ọ

- Yêu c u Hs làm bài t p.ầ ậ

Bài t p 1 ậ : Hoàn thành các

phương trình ph n ng sau:ả ứ a) ? + ? → Ca(OH)2

b) Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? c) CaCO3 → ? + ?

d) Ca(OH)2 + ? → ? + H2O e) Ca(OH)2 + P2O5→ ? + ? -Gv: g i 2 Hs lên hoàn thành cácọ PTHH

Bài t p 2 ậ : có 4 l không nhãn,ọ

m i l đ ng m t trong các dungỗ ọ ự ộ

d ch không màu sau: Ca(OH)ị 2 ; KOH ; HCl; Na2SO4

Ch dùng quỳ tím hãy phân bi tỉ ệ các dung d ch trên.ị

+ N u quỳ tím ế → xanh => dung

d ch là KOH, Ca(OH)ị 2

+ N u quỳ tím không chuy n màuế ể

=> dung d ch là: Naị 2SO4

- Ta bi t đế ược dung d ch HCl vàị

Na2SO4.L y dung d ch Naấ ị 2SO4 nhỏ

vào 3 dung d ch ch a phân bi tị ư ệ

được

+ N u th y xu t hi n k t t a làế ấ ấ ệ ế ủ

dung d ch Ca(OH)ị 2

Ca(OH)2 +Na2SO4 →CaSO4+ 2NaOH

+ N u không có hi n tế ệ ượng gì thì

đó là dung d ch KOH.ị

- Hs ghi nh ớ

bi t.ế

- D n Hs v nhà h c bài, làmặ ề ọ bài t p 1, 3,4 SGK / 30ậ