Tiet 48 nhom va hop chat cua nhom (tt)

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgk Quan sát các đồ vật của nhôm trong thực tế hãy rút ra tính chất vật lí của nhôm?... III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC: So sánh tính khử củ

KÍNH CHÀO QUÍ THẦY CÔ

LỚP 12C6

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau:

KIỂM TRA BÀI CŨ

2.Viết các PTPƯ xảy ra khi cho Ba vào dung dịch MgSO4.

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4 ↓ + Mg(OH)2 ↓

Cửa sổ Dây điện

Nồi Máy bay

Ô tô

Những hình ảnh sau gợi cho ta liên tưởng

đến nguyên tố nào?

III Nhôm sunfat

IV.Cách nhận biết ion Al 3+ trong dung dịch.

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

I.VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ:

- Cấu hình electron nguyên tử: [Ne] 3s23p1

+ Số oxi hóa: +3

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ: sgk

Quan sát các đồ vật của nhôm trong thực

tế hãy rút ra tính chất vật lí của nhôm?

II.TÍNH CHẤT VẬT LÍ:

-Nhôm là kim loại màu trắng bạc

- Có nhiệt độ nóng chảy bằng 6600C, dễ kéo sợi

dễ dát mỏng

- Nhôm là kim loại nhẹ (D= 2,7g/cm3), dẫn điện và dẫn nhiệt tốt

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

So sánh tính khử của nhôm với kim loại kiềm, kiềm

thổ?

Nhôm là kim loại có tính khử mạnh, chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ nên dễ bị oxi hóa thành ion dương

Al  Al 3+ + 3e

viết PTHH

2

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

1.Tác dụng với phi kim:

a.Tác dụng với halogen:

2Al + 3Cl2  2AlCl3

4Al + 3O  2Al O

b.Tác dụng với oxi:

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

Viết các PTHH sau khi cho Al tác dụng với: HCl, H2SO4 (loãng), HNO3(loãng), H2SO4

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

3.Tác dụng với oxit kim loại:

Dựa vào hình bên

mô tả thí nghiệm,

viết PTPƯ?

2Al + Fe O  Al t o O + 2Fe

phản ứng nhiệt nhôm

Vì sao những đồ dùng bằng nhôm không bị phá hủy trong nước và ngay cả khi đun nóng?

-Viết các PTPƯ?

III.TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

5.Tác dụng với dung dịch kiềm:

- Do Al2O3 là oxit lưỡng tính nên lớp màng mỏng Al2O3 trên

bề mặt nhôm tác dụng với dd kiềm tạo muối tan

- Khi không còn màng oxit bảo vệ , nhôm tác dụng với nước tạo ra Al(OH)3 và giải phóng khí H2.

- Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính nên tác dụng tiếp với dd kiềm.

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2NaAlO 2 + 3H 2 

thế nào?

IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1.Ứng dụng:

Dựa vào những tính chất vật lí và hóa học riêng của nhôm, hãy cho biết một

số ứng dụng của nhôm

trong đời sống?

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

IV.ỨNG DỤNG VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN:

1.Ứng dụng:

Nồi nhôm Máy bay

Ô tô

-Đất sét: (Al2O3.SiO2.2H2O),

-Mica (K2O.Al2O3.6SiO2),

-Boxit (Al2O3.2H2O),

-Criolit (3NaF.AlF3).

-Nguyên liệu để sản xuất nhôm là gì?

-Biện pháp kỹ thuật khi điện phân Al2O3nóng chảy là gì ?

-Viết phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình điện phân Al O nóng chảy

V.SẢN XUẤT:

1.Nguyên liệu: Quặng boxit (Al 2 O 3 2H 2 O)

2.Điện phân nhôm oxit nóng chảy:

-Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 (2050 o C xuống 900 o C) -Quá trình điện phân

Al 2 O 3 4Al + 3O Điện phân nóng chảy 2 + Ở catot: Al 3+ + 3e  Al

+ Ở anot: 2O 2-  O 2 + 4e

Cấu tạo thùng điện phân

Vỏ thé

p

Anod (than chì)

Catod (than chì)

Thanh dẫn điện (+)

Khi khai thác và sử dụng quặng boxit để sản xuất nhôm, trong quá trình này có gây ảnh hưởng gì đến môi trường xung quanh

không?

Nguy cơ làm thay đổi môi trường sinh thái, tàn phá môi trường mạnh nhất, đặc biệt

là thảm động thực vật và gây xói mòn.

NHÔM OXIT

Al 2 O 3

NHÔM HYĐROXIT Al(OH)

NHÔM SUNFAT

Al (SO )

NHẬN BIẾT

Al 3+ TRONG DUNG DỊCH

NỘI DUNG

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

I.NHÔM OXIT: Al 2 O 3

Tại sao các vật dụng bằng nhôm sử dụng ở gia đình không tác dụng

với H2O ?

Cho biết một số tính chất vật lí của Al2O3: + Trạng thái

+ Màu sắc + Tính tan trong nước + Nhiệt độ nóng chảy

I.NHÔM OXIT: Al 2 O 3

1.Tính chất vật lý:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Al2O3 là chất rắn màu trắng, không tan trong nước và không tác dụng với H2O, nhiệt độ nóng chảy trên

2050OC

�Al2O3 là Oxit axit

Al2O3 là Oxit bazơ

�

I.NHÔM OXIT: Al 2 O 3

2.Tính chất hóa học:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Viết PTPƯ dưới dạng phân tử và ion rút gọn?

Al2O3 + HCl →

Al2O3 + NaOH →

I.NHÔM OXIT: Al 2 O 3

2.Tính chất hóa học:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+→ 2Al3+ + 3H2O

* Trong phản ứng với axit: Al2O3 là oxit bazơ (1)

a.Tác dụng với axít:

I.NHÔM OXIT: Al 2 O 3

2.Tính chất hóa học:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 2OH ¯ → 2AlO 2 ¯ + H2O

*Trong phản ứng với axit:

Al2O3 là oxit axit (2)

a.Tác dụng với axít: Al2O3 là oxit bazơ (1)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: Từ các phản

ứng trên, ta kết luận gì về tính chất của

Al2O3?

Từ (1) và (2) : Al O là oxit lưỡng tính.

Nhôm

oxit

Dạng ngậm H2O:

Al2O3.2H2O Dạng khan: Al2O3

I.NHÔM OXIT: Al 2 O 3

3.Ứng dụng: Trong tự nhiên, Altồn tại ở những dạng 2O3

nào? Và có ứng

dụng gì?

Nhôm

oxit

Dạng ngậm H2O:

Al2O3.2H2O Dạng khan: Al2O3

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH.

* Điều chế Al(OH)3:

1

Thí nghiệm AlCl3 + dd NH3 → ?

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

* Điều chế Al(OH)3:

AlCl3 + 3NaOH(vừa đủ) → Al(OH)�3 + 3NaClAlCl3 + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3 + 3NH� 4Cl

Hay:

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

1.Tính chất vật lí:

Nhôm hyđroxit là chất rắn, màu

trắng, kết tủa ở dạng keo

Nêu một số tính chất vật lí của

Al(OH) 3 ?

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

2.Tính chất hóa học:

Quan sát hiện tượng, giải thích, viết PTHH và rút

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

II.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

2.Tính chất hóa học:

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ

 Al(OH) 3 đóng vai trò là axit

(tính axit yếu hơn tính bazơ)

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, … Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Al(OH)3 + OH– → AlO2– + 2H2O

Natri aluminat

III.NHÔM HYĐROXIT: Al(OH) 3

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

2.Tính chất hóa học:

a.Tác dụng với axit: Al(OH)3 đóng vai trò là bazơ

b.Tác dụng với dung dịch kiềm: NaOH, KOH, …

Có kết luận gì

về tính chất của

Al(OH) ?

(HAlO2.H2O: Axit aluminic)

II.NHÔM SUNFAT: Al 2 (SO 4 ) 3

Phèn chua

K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O

Hãy cho biết tên và viết công thức hóa học dạng muối ngậm nước của nhôm sunfat? Và ứng dụng của nó trong đời

sống ?

II.NHÔM SUNFAT: Al 2 (SO 4 ) 3

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

Ngành thuộc da Công nghiệp giấy Công nghiệp nhuộm vải Chất làm trong nước đục

Phèn chua

K 2 SO 4 .Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O

IV.NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH:

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết hai dung dịch: AlCl 3 và NaCl.

Dùng dung dịch NaOH dư, kết tủa tan trong NaOH dư.

IV.NHẬN BIẾT Al 3+ TRONG DUNG DỊCH:

Bài 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

B.MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA NHÔM:

aluminat (tan)Al(OH)3 + OH – (dư) → AlO2 – + 2H2O

Nhôm oxit Al2O3 Nhôm hiđroxit Al(OH)3

LÀ HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ

Câu 1: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện

dãy chuyển đổi sau:

phân biệt 3 chất rắn là Mg, Al và Al 2 O 3 ?

A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH

C Dung dịch NaCl D Dung dịch CuCl

Câu 3 Xử lý 18g hợp kim nhôm làm dung dịch NaOH đặc, nóng dư, làm thoát ra 20.16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng Thành phần % về khối lượng của nhôm trong hợp kim là:

HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ

- Học bài nắm được tính chất hóa học của Al; Al2O3 và Al(OH)3: Có tính lưỡng tính, viết PTHH chứng minh tính lưỡng tính của các hợp chất đó.

- Cách nhận biết ion Al 3+ trong dung dịch: dùng NaOH dư.

- Chuẩn bị bài luyện tập: tính chất của kim loại kiềm, kiềm thổ và hợp chất của chúng.

+ Vị trí, cấu hình, tính chất hóa học, điều chế.

+Tính chất của Ca(OH)2, Ca(HCO3)2

+ Nước cứng, cách làm mềm nước cứng.

- Chuẩn bị bài tập 1-6 SGK/132

CẢM ƠN THẦY CÔ

VÀ CÁC EM