- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở nút mạng của tinh thể.. Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong
Trang 1TẬP THỂ LỚP 12B2
Trang 2VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoµn
TÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i
D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i
Hîp kim
Sù ¨n mßn kim lo¹i
§iÒu chÕ kim lo¹i
Trang 3Hãy kể tên một số kim loại xung quanh cuộc sống mà em biết?
Trang 61 Cấu tạo nguyên tử
Viết cấu hình electron các nguyên tố :
a. 11 Na:
b 12 Mg:
c 13 Al:
d. 26 Fe:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2
Trang 711Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099
chu kì 3:
II Cấu tạo của kim loại
(bán kính nguyên tử đ ợc đo bằng đơn
vị nm)
Trang 8* Ở điều kiện thường, các kim loại thường ở trạng thái nào ?
- Ở điều kiện thường, trừ thủy ngân ở thể lỏng còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể.
- Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở nút mạng của tinh thể Các electron hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách ra khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.
Trang 9c Mạng tinh thể lập phương tâm khối
b Mạng tinh thể lập phương tâm diện
a Mạng tinh thể
lục phương
Be, Mg, Zn
Li, Na, K, V, Mo
Cu, Ag, Au, Al
Trang 10Vì sao các nguyên tử và
các ion kim loại có thể
liên kết với nhau trong
mạng tinh thể kim loại?
3 Liên kết kim loại
Thành phần nào tham gia vào liên kết kim loại?
Liên kết kim loại là loại loại liên kết hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.
Trang 11+
+ + + + + + +
+
+ Ion dương KL Electron tự do
Sơ đồ mô tả electron chuyển động
tự do trong kim loại
Trang 12Liên kết kim loại Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị
Bản chất
liên kết
Thành
phần
Hãy so sánh liên kết kim loại với liên kết ion và liên kết cộng hóa trị về bản chất, thành phần tham gia liên kết?
Liên kết kim loại Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị
Bản chất
liên kết Lực hút tĩnh điện Lực hút tĩnh điện Góp chung electron
Thành
phần
Nguyên tử, ion
và electron tự
do
Ion dương , ion âm Các electron
Trang 13A nguyên tử, ion kim loại và các electron
độc thân
B nguyên tử, ion kim loại và các electron
tự do
C nguyên tử kim loại và các electron độc
thân
D ion kim loại và các electron độc thân Đáp án: B
Bài tập
Bài 1: Mạng tinh thể kim loại
gồm có
Trang 14B Số electron ở lớp ngoài cùng của
nguyên tử phi kim th ờng có từ 4 đến7
electron
C Trong cùng chu kì, nguyên tử kim loại
có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim
D Trong cùng nhóm A, số electron ngoài
cùng của các nguyên tử bằng nhau
Trang 15Bµi 3 : Cation R+ cã cÊu h×nh
electron ë ph©n líp ngoµi cïng lµ
A F B Na C K D Cl §¸p ¸n:
B
Trang 16D·y nµo sau ®©y gåm c¸c nguyªn tö
vµ ion cã cÊu h×nh electron nh trªn ?
A K+, Cl, Ar
B Li+, Br, Ne
C Na+, Cl, Ar
