Tiet 21 khai quat ve nhom halogen

Câu 1: nguyên tố có độ âm điện lớn nhấtNHÓM HALOGEN F Cl Br I Câu 2: Chất khí dùng để diệt trùng nước Câu 3: Nguyên tố đứng trước khí hiếm kripton Câu 5: Các nguyên tố trên thuộc nhóm nà

Câu 1: nguyên tố có độ âm điện lớn nhất

NHÓM HALOGEN

F Cl Br I

Câu 2: Chất khí dùng để diệt trùng nước

Câu 3: Nguyên tố đứng trước khí hiếm kripton

Câu 5: Các nguyên tố trên thuộc nhóm

nào Câu 4: Nguyên tố mà muối của nó dùng để

phòng chống bệnh bướu cổ

CHƯƠNG 5

NHÓM HALOGEN

BÀI 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM

HALOGEN

I-)VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG

BẢNG TUẦN HOÀN

Nhóm halogen gồm F,Cl, Br,I

Nhóm VII A, đứng ở cuối các chu kì

II-) CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ,

CẤU TẠO PHÂN TỬ

• F : 1s22s22p5

• Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

• Br : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

• I : 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5

1- Cấu hình electron: Có 7 electron lớp ngoài cùng ns2np5

X

Mô hình rỗng của phân

tử Cl 2 Mô hình đặc của phân tử Cl 2

Cl

Cl

Bảng th

2- Cấu tạo phân tử

CTCT X-X hay X2

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CƠ BẢN CỦA CÁC HALOGEN LÀ TÍNH OXI HÓA

MẠNH

III- SỰ BiẾN ĐỔI TÍNH CHẤT

• Flo: ở trạng thái…khí…màu …lục nhạt

• Clo: ở trạng thái …khí…màu….vàng nhạt

• Iot: ở trạng thái …rắn…màu…đen tím…

1- Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn

chất

Đi từ F đến I : màu sắc đậm dần, chuyển từ thể khí sang lỏng, rắn Nhiệt độ nóng chảy,

nhiệt độ sôi tăng dần

2- Sự biến đổi độ âm điện -Độ âm điện tương đối lớn -Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần

-F chỉ có số oxi hóa -1 Các halogen khác

có các số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7

3- Sự biến đổi tính chất hóa học của

các đơn chất

*Halogen là những phi kim điển hình Đi từ F đến I tính oxi hóa

giảm dần

*Các đơn chất halogen oxi hóa

hầu hết kim loại tạo ra muối

Oxi hóa khí H2 tạo ra hợp chất khí

không màu hidro halogenua

HF,HCl,HBr,HI

Muối halogenua AgF tan; AgCl kết tủa trắng; AgBr kết tủa vàng;

AgI kết tủa vàng đậm

• Hợp chất với hiđro: khí hiđro halogenua

HF, HCl, HBr, HI

KHí hiđrohalogenua tan trong nước được dung dịch axit halogen hiđric HF,HCl, HBr, HI thứ tự

tính axit mạnh dần lên

Cl2

Br2

I2

Tính oxihóa mạnh và giảm dần từ F đến I

Số oxi hóa -1

Muối

Halogenua

AgF tan

AgCl↓trắng

AgBr↓vàng

AgI↓vàng

đậm

Khí hiđrohalogenua

HF, HCl, HBr, HI

Dd axit halogen hiđic có tính axit mạnh dần từ HF

đến HI

CỦNG CỐ

• Dãy nào sau đây xếp theo chiều giảm dần tính axit ?

A HCl, HBr, HI, HF.

B HBr, HCl, HF, HI.

C HCl, HI, HBr, HF.

D HI, HBr, HCl, HF.

CỦNG CỐ

• Kết tủa AgCl có màu

A.đỏ

B.trắng

C Vàng

D vàng đậm

CỦNG CỐ

• Hai hiđro halogenua dễ tan trong nước, 2

dung dịch thu được tác dụng với dung dịch

AgNO3 đều tạo kết tủa vàng Công thức hai khí

đó là

A HBr, HCl

B HCl, HF.

C HF, HI

D HBr, HI.

CỦNG CỐ

• Trong nhóm halogen, tính oxihoá

A giảm dần từ flo đến iot

B tăng dần từ flo đến iot

C giảm dần từ clo đến iot trừ flo

D tăng dần từ clo đến iot trừ flo

CỦNG CỐ

• Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với

dung dịch chứa 0,1mol NaX và 0,1mol NaY (X

và Y là các halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho

F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag = 108)

X và Y là

A F, Cl

B Cl, Br

C Br, I

D Cl, I