a) Sục khí clo vào dung dịch loãng FeSO 4. **Viết các phương trình phản ứng dạng ion rút gọn cho các thí nghiệm sau: a) Cho FeS 2 tác dụng với HNO 3 thấy thoát khí NO (sản phẩm khử[r]
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2) 1
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
PHẦN TỰ LUẬN
1 Nhôm tác dụng với phi kim
a) Cho Al tác dụng với O2, Cl2, S Viết công thức hóa học của các sản phẩm
b) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với phi kim nào?
c) Vì sao nhôm tác dụng dễ dàng với oxi mà lại bền trong không khí?
2 Viết phương trình phản ứng xảy ra khi lần lượt cho nhôm, nhôm oxit, nhôm hiđroxit tác dụng với:
a) Dung dịch HCl
b) Dung dịch H2SO4 loãng
3 Phản ứng của Al với HNO3
a) Cho Al vào dung dịch HNO3 đặc ở nhiệt độ thường, không thấy có biến đổi gì Giải thích
b) Khi Al tan trong dung dịch HNO3 loãng, không thấy khí thoát ra Nếu thêm NaOH đến dư vào dung dịch sau phản ứng rồi đun nhẹ thì có khí mùi khai thoát ra Viết phương trình phản ứng giải thích
c) Đun nóng dung dịch HNO3 đặc rồi thêm Al vào, phản ứng xảy ra rất mạnh Viết phương trình phản ứng cho thí nghiệm này
4 Cho Al tác dụng với HNO3 đã thu được khí N2 là sản phẩm khử duy nhất
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định tỉ lệ số mol HNO3 bị khử với số mol HNO3 tạo muối
5 Cho Al tác dụng với dung dịch NaOH
a) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử
b) Nêu hiện tượng quan sát được
Trang 2
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
6 Cho Al2O3 và Al(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH lấy dư
a) Al2O3 và Al(OH)3 có tan hết không?
b) Có khí thoát ra không?
c) Trong dung dịch thu được có những chất tan nào?
7 Tính chất của hiđroxit a) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Al(OH)3 có tính chất bazơ
b) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Al(OH)3 có tính chất axit
8 Tính chất của oxit a) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Al2O3 là oxit bazơ
b) Viết phương trình phản ứng chứng tỏ Al2O3 là oxit axit
9 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa
10 *Tiến hành các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho lá nhôm vào ống nghiệm đựng nước Thí nghiệm 2: Cho lá nhôm bề mặt có phết Hg vào ống nghiệm đựng nước Thí nghiệm 3: Cho lá nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Thí nghiệm 4: Cho lá nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl a) Nhôm tan được ở những thí nghiệm nào?
b) Ở những thí nghiệm nào xảy ra phản ứng Al với H2O?
Trang 3ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2) 3
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
11 *Nung nóng hỗn hợp bột Fe3O4 và Al (lấy dư) Sau khi phản ứng hoàn toàn, để nguội rồi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy ra
12 *Cho hỗn hợp gồm 1 mol Al và 2 mol Na tác dụng với nước đến phản ứng hoàn toàn a) Hỗn hợp có tan hết vào nước không?
b) Dung dịch sau phản ứng chứa những chất tan nào?
c) Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm
13 *Nêu phương pháp hóa học phân biệt: a) Al, Mg
b) Al2O3, MgO
c) Dung dịch AlCl3, dung dịch MgCl2
Trang 4
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
14 *Điều chế Al(OH)3
a) Có thể dùng phản ứng muối nhôm với dd NaOH dư được không? Giải thích và viết phương trình phản ứng minh họa
b) Có thể dùng phản ứng muối nhôm với dd amoniac dư được không? Giải thích và viết phương trình phản ứng minh họa
15 *Nung nóng hỗn hợp bột Al, Al2O3, Al(OH)3 trong không khí đến khối lượng không đổi
a) Chất rắn còn lại là chất gì?
b) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên
16 *Cho hỗn hợp Na và Al2O3 (có tỉ lệ mol 2:1) vào nước dư
a) Sau khi các phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp có tan hết không?
b) Dung dịch sau phản ứng chứa những chất tan gì?
c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm
17 *Tại sao các dung dịch muối nhôm như AlCl3, Al(NO3)3, Al2(SO4)3 có môi trường axit?
18 *Cho Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư Sau phản ứng, thu được dung dịch X và kết tủa Y
a) Viết công thức các ion có trong X
b) Viết công thức của kết tủa Y
Trang 5
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2) 5
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
19 *Cho hỗn hợp Na2O (a mol) và Al2O3 (b mol) vào trong nước lấy dư
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tỉ lệ mol a:b ra sao để hỗn hợp tan hết?
20 *Cho hỗn hợp Na2O (a mol) và Al(OH)3 (b mol) vào trong nước có dư
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tỉ lệ mol a:b ra sao để hỗn hợp tan hết?
21 *Sản xuất nhôm
a) Hiện nay phương pháp dùng sản xuất nhôm chủ yếu là phương pháp gì?
b) Nêu nguyên liệu chính được dùng trong sản xuất nhôm
c) Viết các quá trình xảy ra ở các điện cực và phương trình điện phân tổng quát Cho biết các điện cực đều được làm bằng than chì
d) Nêu 3 vai trò của criolit
Trang 6
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
22 **Hoàn thành phương trình phản ứng (nếu có) sau:
a) Al2O3 + Ba(OH)2
b) Al2O3 + HNO3 đặc nóng
c) Al2O3 + H2O
d) Al2O3 + CuSO4
e) Al2O3 + CO (dư) t caoo
23 **Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn để minh họa
24 **Dẫn khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn để minh họa
25 **Nêu phương pháp hóa học tách rời hỗn hợp bột Al và Mg
II SẮT & HỢP CHẤT CỦA SẮT 1 Viết cấu hình electron của a) Các nguyên tử Al (Z = 13) và Fe (Z = 26)
b) Các ion Al3+, Fe2+, Fe3+
c) Ion nào có cấu hình electron giống với khí hiếm?
Trang 7ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2) 7
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
2 So sánh một số tính chất vật lí của nhôm và sắt
a) Nhôm sắt có màu gì?
b) Chất nào dễ nóng chảy hơn?
c) Chất nào là kim loại nhẹ?
d) Nhôm có tính chất vật lí gì mà sắt không có?
e) Sắt có tính chất vật lí gì mà nhôm không có?
3 Tính chất hóa học của Fe a) Hãy đánh giá về tính khử của Fe
b) Hãy so sánh tính khử của Fe với Al và Cu
c) Nhìn chung, Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 khi tác dụng với loại chất nào? Nêu công thức hóa học của bốn chất oxi hóa được Fe thành Fe(III)
4 Cho Fe lần lượt tác dụng với S, O2, Cl2 a) Viết công thức hóa học của sản phẩm các phản ứng đã nêu
b) *Trong mỗi trường hợp, nguyên tử Fe nhường bao nhiêu electron?
c) *S, O2, Cl2 trong 3 phản ứng trên nhận bao nhiêu electron? \
5 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a) Fe + HCl
b) Fe + H2SO4 loãng
c) *Fe + H2SO4 đặc, nóng
d) Fe + HNO3 loãng
e) Fe + HNO3 đặc, nóng
Trang 8Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
6 Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng xảy ra khi cho Fe tác dụng với các dung dịch sau:
a) CuSO4:
b) AgNO3:
7 Cho dãy các oxit sắt: FeO, Fe2O3, Fe3O4 a) Oxit nào không có trong tự nhiên?
b) Oxit nào có màu đỏ nâu?
c) Những oxit nào có tính khử?
d) Những oxit nào có tính oxi hóa?
8 Viết phương trình hóa học của phản ứng FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (tạo NO) Xác định tỉ lệ số mol HNO3 bị khử và HNO3 tạo muối trong phản ứng này
9 Viết phương trình phản ứng thực hiện các chuyển hóa sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình phản ứng) a) Fe(OH)2 Fe(OH)3
b) Fe(OH)2 Fe2O3
c) Fe2O3 FeO
d) Fe2O3 Fe
10 Muối sắt(II) a) Dung dịch muối sắt(II) có màu gì?
b) Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho dòng khí clo lội qua dung dịch sắt(II) clorua
c) Viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4 từ Fe và từ FeO
11 Điều chế muối sắt(II) Viết phương trình phản ứng theo các chuyển hóa sau: a) Fe FeCl2:
b) Fe FeSO4:
c) Fe Fe(NO3)2:
12 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau nếu có xảy ra: (1) FeCl3 + Fe
(2) FeCl3 + Cu
Trang 9ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2) 9
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
(3) FeCl3 + Ag
(4) FeCl3 (dư) + Mg
(5) FeCl3 + Mg (dư)
13 Thêm từ từ đến dư dung dịch NH3 lần lượt vào các dung dịch AlCl3, FeCl2, FeCl3 Viết các phương trình phản ứng xảy ra và nêu hiện tượng quan sát được
14 *Trạng thái tự nhiên của sắt a) Nêu công thức và tên của 4 loại quặng sắt đã học
b) Quặng sắt nào kễ trên hiếm có trong tự nhiên?
c) Người ta đã tìm thấy sắt đơn chất trong tự nhiên trong trường hợp nào?
15 *Vì sao khi cho Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, người ta lại thu được hỗn hợp muối sắt(II) và muối sắt(III)? Viết phương trình phản ứng minh họa
16 *Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư sinh ra một chất khí không màu, hóa nâu trong không khí Tỉ lệ mol của HNO3 bị khử và HNO3 tạo muối là bao nhiêu? Viết phương trình phản ứng giải thích
17 *Vì sao khi cho Fe tác dụng với dung dịch AgNO3, người ta lại thu được hỗn hợp muối sắt(II) và muối sắt(III)? Viết phương trình phản ứng minh họa
18 *Ngâm một miếng sắt kim loại vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm vào vài giọt dung dịch CuSO4 thì thấy sắt tan nhanh hơn Giải thích điều này
Trang 10
Tổ Hĩa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
19 *Làm thế nào thu được Cu từ hỗn hợp bột gồm Fe, Al, Cu
20 *Viết phương trình hĩa học của phản ứng xảy khi hỗn hợp FeO và Fe3O4 tác dụng với: a) Dung dịch HCl
b) Dung dịch HNO3 lỗng
21 *Viết các phương trình phản ứng điều chế FeCl2 từ các nguyên liệu khác nhau dưới đây: a) FeS
b) FeCO3
c) Fe(OH)2
d) FeCl3
22 *Từ FeCl2 viết phương trình phản ứng điều chế Fe(NO3)2
23 *Khi hịa tan Fe2O3vào các dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 thì chỉ xảy ra một phản ứng duy nhất Thu được dung dịch muối sắt(III) a) Viết phương trình hĩa học của phản ứng nêu trên
b) Fe2O3 thể hiện tính chất gì trong phản ứng?
24 *Trong các thí nghiệm sau, lượng axit đều dùng vừa đủ Hãy cho biết dung dịch thu được chứa chất tan gì? a) FeO dd HCl dd …………
b) FeO dd H SO loãng 2 4 dd …………
c) Fe2O3 dd HCl dd …………
d) Fe2O3 dd ………… dd H SO loãng 2 4 e) Fe3O4 dd HCl dd …………
f) Fe3O4 dd H SO loãng 2 4 dd …………
Trang 11ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2) 11
Tổ Hĩa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
25 *Lần lượt cho FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 lỗng
a) Trường hợp nào cĩ tạo khí NO? b) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong 3 trường hợp nêu trên
26 *Lần lượt cho FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dd HNO3 đặc
a) Trường hợp nào cĩ tạo khí NO2? b) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong 3 trường hợp nêu trên
27 *Trong các thí nghiệm sau, lượng axit đều dùng vừa đủ Hãy cho biết dung dịch thu được chứa chất tan gì?
(1) Fe(OH)2 dd HCl dd …………
(2) Fe(OH)2 dd H SO loãng2 4 dd …………
(3) Fe(OH)2 dd H SO đặc2 4 dd …………
(4) Fe(OH)2 dd HNO loãng3 dd …………
28 *Nêu cách phân biệt ba chất bột FeO, CuO, Fe2O3
29 *Nêu các thí nghiệm chứng minh trong phân tử Fe3O4 cĩ đồng thời Fe2+ và Fe3+
Trang 12
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
30 *Viết phương trình phản ứng minh họa sơ đồ:
FeS2
(1)
Fe2O3
(2)
FeCl3
(3)
Fe(OH)3
(4)
Fe2O3
(5)
FeO(6) FeSO4
(7)
Fe (8)
FeCl2 (9) FeCl3 (10) FeCl2 (11) Fe(OH)2 (12) Fe(OH)3 (13) Fe(NO3)3 (14)
Fe2O3
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
(8)
(9)
(10)
(11)
(12)
(13)
(14)
31 *Từ FeCl2, viết các phương trình phản ứng điều chế Fe2O3
32 *Từ FeCl3, viết các phương trình phản ứng điều chế FeO
Trang 13
ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2) 13
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
33 *Hòa tan Fe3O4vào dung dịch HCl được dung dịch X Chia X làm 3 phần:
- Thêm NaOH dư vào phần 1 được kết tủa Y Lấy Y để ra ngoài không khí
- Cho bột Fe vào phần 2
- Sục khí Cl2 vào phần 3
Viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion rút gọn Xác định trong các phản ứng đó, phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử
34 **Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư được dung dịch X Chia dung dịch X làm 2 phần: - Phần 1 hòa tan được Cu - Phần 2 làm mất màu nước brom Xác định công thức của oxit sắt và viết các phương trình phản ứng xảy ra ở dạng ion rút gọn
35 **Khi thêm dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 thì dung dịch đổi màu và có thoát ra khí NO Viết phương trình phản ứng minh họa thí nghiệm này
36 **Lập sơ đồ tách rời hỗn hợp bột Al, Fe, Cu bằng phương pháp hóa học
37 **(SGK) Một loại quặng sắt đã được loại bỏ tạp chất Hòa tan quặng này trong dung dịch HNO3 thấy thoát ra khí màu nâu, dung dịch thu được tác dụng với dung dịch BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan trong axit Xác định công thức của quặng sắt và viết các phương trình phản ứng xảy ra
Trang 14
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
38 **Viết phương trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Sục khí clo vào dung dịch loãng FeSO4
b) Sục khí clo vào dung dịch loãng Fe(NO3)2
c) Cho tinh thể Fe(NO3)2 tác dụng với HNO3 đặc
39 **Hãy cho biết dung dịch thu được chứa chất tan gì trong các thí nghiệm sau: (1) FeCl2 Cl 2 dd ………
(2) FeCl2 Br 2 dd ………
(3) FeBr2 Cl 2 dd ………
(4) FeSO4 Cl 2 dd ………
40 **Viết các phương trình phản ứng dạng ion rút gọn cho các thí nghiệm sau: a) Cho FeS2 tác dụng với HNO3 thấy thoát khí NO (sản phẩm khử duy nhất)
b) Cho FeCO3 tác dụng với HNO3 thu được dung dịch 1 muối và hỗn hợp 2 khí CO2, NO
III HỢP KIM CỦA SẮT 1 Sản xuất gang a) Nêu nguyên tắc sản xuất gang
b) Hãy nêu công thức và tên tất cả những nguyên liệu dùng sản xuất gang
2 Sản xuất gang a) Hãy viết các phương trình phản ứng tạo CO kèm theo nhiệt độ lò khi xảy ra phản ứng đó
b) Hãy viết các phương trình phản ứng khử oxit sắt kèm theo nhiệt độ lò khi xảy ra phản ứng đó
Trang 1515 ÔN TẬP KIỂM TRA HỌC KỲ 2 (phần 2)
Tổ Hóa học Trường THPT Nguyễn Chí Thanh
c) Hãy viết các phương trình phản ứng tạo xỉ kèm theo nhiệt độ trong lò khi xảy ra phản ứng đó
3 Khái niệm, phân loại thép
a) Thép là gì?
b) Thế nào là thép đặc biệt?
c) Loại thép được gia tăng hàm lượng Mn hoặc Cr có tính chất đặc biệt gì?
d) Loại thép được gia tăng hàm lượng Cr và Ni có tính chất đặc biệt gì?
4 Trong thép thường, thế nào là thép cứng, thép mềm? Chúng được dùng làm gì?
5 **Cho mẩu đinh sắt tác dụng với dung dịch HCl dư đến khi phản ứng hoàn toàn
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Dung dịch thu được chỉ chứa 2 chất tan được cho tác dụng với NaHCO3 vừa đủ, phản ứng xong thêm tiếp AgNO3 dư vào Viết các phương trình phản ứng xảy ra
c) Phần không tan của mẩu đinh sắt chỉ chưa một phi kim Hãy đề nghị một hóa chất có thể hòa tan hoàn toàn phi kim đó Viết phương trình phản ứng minh họa
