HÓA HỌC 9 - ÔN TẬP VÀ KIỂM TRA - CHƯƠNG 4 - HIĐROCACBON

Dẫn 2,8 lít (ở đktc) hỗn hợp khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch brom. dư thấy có 4 gam brom đã phản ứng[r]

GV: Tạ Thị Thảo Hiền

*Phản ứng thế clo của metan:

*Phản ứng cộng dd brom của etilen:

* Phản ứng trùng hợp của etilen

*Phản ứng cộng dd brom của axetilen:

*Phản ứng thế brom của benzen:

* Phản ứng cộng Hiđro của benzen:

*Phản ứng thế clo của metan:

CH4 + Cl2 CH3-Cl + HCl

*Phản ứng cộng dd brom của etilen:

CH2=CH2 + Br2 → CH2Br- CH2Br

* Phản ứng trùng hợp của etilen

n ( CH2 = CH2) ( – CH2 – CH2 – )n

*Phản ứng cộng dd brom của axetilen:

CH ≡ CH + 2Br2 → CHBr2 - CHBr2

*Phản ứng thế brom của benzen:

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

* Phản ứng cộng Hiđro của benzen

C6H6 + 3 H2 C6H12

՜

𝑎𝑠

t 0 , p , xúc tác

Fe

t 0

Ni

t 0

Metan CH 4 Etilen C 2 H 4 Axetilen C 2 H 2 Benzen C 6 H 6

Công thức

cấu tạo

Đặc điểm

cấu tạo

C n H 2n+2

4 liên kết đơn (C – H)

C n H 2n

1 liên kết đôi (C = C)

C n H 2n-2

1 liên kết ba (C ≡ C)

3 liên kết đôi (C = C) xen kẽ với 3 liên kết đơn tạo vòng 6 cạnh khép kín.

Phản ứng

hóa học

đặc trưng

Ứng dụng

C H H

C H H

HC HC C CH CH C H

H

o

Ni,t o

Phản ứng thế với clo:

CH 4 + Cl 2 →

CH 3 Cl + HCl

- Nguyên liệu điều chế hidro,bột than,…

- Nhiên liệu trong đời sống, sản xuất

Phản ứng cộng (làm mất màu dung dịch brom)

CH 2 =CH 2 +Br 2 →

CH 2 Br-CH 2 Br

- Nguyên liệu sản xuất rượu, axit, PE, PVC, dicloetan,…

- Kích thích quả mau chín.

Phản ứng cộng (làm mất màu dung dịch brom)

CH≡CH+2Br 2 → CHBr 2 –CHBr 2

- Nguyên liệu sản xuất nhựa PVC, cao su,…

- Nhiên liệu đèn xì oxi – axetilen để hàn cắt kim loại.

Phản ứng thế với brom lỏng (khan):

C 6 H 6 +Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

Phản ứng cộng với hiđro:

C 6 H 6 + 3H 2 → C 6 H 12

- Nguyên liệu trong công nghiệp sản xuất chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm,

- Dung môi trong công nghiệp và phòng thí nghiệm.

H – C ≡ C – H

CH ≡ CH

CH 2 = CH 2

2CxHy + 𝒕

𝟎

4x + y 2

Đốt cháy hiđrocacbon:

CH4 + 2O2 𝑡

0

CO2 + 2H2O

C2H4 + 3O2 𝑡

0

2CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 𝑡

0

4CO2 + 2H2O 2C6H6 + 15O2 𝑡

0

12CO2 + 6H2O

Đốt cháy hoàn toàn 14 gam khí etilen Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc và khối lượng khí CO2 sinh ra là

A 33,6 lít; 44 gam B 22,4 lít; 33 gam

C 11,2 lít; 22 gam D 5,6 lít; 11 gam

nC2H4 = m/M = 14/28 = 0,5 mol pt: C2H4 + 3O2 𝑡

0

2CO2 + 2H2O

0,5 -> 1,5 1 (mol) -> VO2 = n.22,4 = 1,5 22,4 = 33,6 lít

-> mco2 = n.M = 1 44 = 44 gam

Đốt cháy 6,9 gam hợp chất hữu cơ X thu được sản phẩm gồm 13,2 gam cacbonic và 8,1 gam nước Biết tỉ khối hơi của X so với oxi là 1,4375 Công thức phân tử của X là

A C3H10. C CH2O2. C C2H6O D C2H4.

MX = 1,4375 32 = 46 (đvC)

nCO2 = 13,2/44 = 0,3 mol -> mC = 0,3.12 = 3,6 gam

nH2O = 8,1/18 = 0,45 mol -> mH = 0,45.2.1 = 0,9 gam

Vì hợp chất hữu cơ X cháy tạo thành CO2 và H2O nên X chứa C, H và có thể có O

Ta có: 3,6 + 0,9 = 4,5 < 6,9 -> Trong X có nguyên tố O

Mà mX = mC + mH + mO -> mO = 6,9 – (3,6 + 0,9) = 2,4 gam

Lập tỉ lệ cho CxHyOz :

x: y: z = 3,6

16 = 2:6:1 -> C2H6O

Dẫn 2,8 lít (ở đktc) hỗn hợp khí metan và etilen đi qua bình đựng dung dịch brom

dư thấy có 4 gam brom đã phản ứng Thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp lần lượt là

nhh = 2,8 /22,4 = 0,125 mol

nBr2 = 4/160 = 0,025 mol

pt: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

0,025 ← 0,025

-> nCH4 = nhh – nC2H4 = 0,125 – 0,025 = 0,1 mol

%C2H4 = 0,025.100%/0.125 = 20%

%CH4 = 100% - 20% = 80%

Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít hỗn hợp khí gồm CH4 và H2 (đktc) thu được 16,2 gam

nước Thành phần phần trăm theo thể tích của khí CH4 và H2 trong hỗn hợp lần lượt là

A 60% và 40% B 80% và 20%

C 50% và 50% D 30% và 70%

nhh = 11,2 /22,4 = 0,5 mol

nH2O = 16,2/18 = 0,9 mol

pt: CH4 + 2O2 𝑡

0

CO2 + 2H2O

x → 2x 2H2 + O2 𝑡

0

2H2O

y → y

x + y = 0,5 2x + y = 0,9 -> x = 0,4 ; y = 0,1 -> %CH4 = 4.100%/0.5 = 80%

%H2 = 100% - 80% = 20%

GV: Tạ Thị Thảo Hiền