Xác định số electron, số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân của nguyên tử Zn.. b.?[r]
Trang 1SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN
THƯỢNG
ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1 - NĂM HỌC 2019-2020
Môn: HOÁ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề)
- Họ và tên thí sinh: - Số báo danh:
ĐỀ LẺ
Cho số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: H =1; He =2; C =6; N =7; O =8; S =16; Cl =17; Cu
= 29, Zn = 30, Br=35
Chú ý: HS không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
I TRẮC NGHIỆM (3,5 điểm)
Câu 1: Trong nguyên tử hạt mang điện tích là
A electron B electron và nơtron
C proton và nơtron D proton và electron
Câu 2: Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau có 20 proton, 20 nơtron và 20 electron?
A 1939K B.40
18Ar C.40
20Ca D.37
17Cl
Câu 3: Nguyên tử có số khối là 19 và có 10 nơtron Số proton trong nguyên tử là
A 9 B 10 C 19 D.28
Câu 4: Clo có hai đồng vị 37
17Cl (chiếm 24,23%) và 35
17Cl (chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình của Clo là
Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có 2 đồng vị bền là 63Cu, 65Cu Oxi có 3 đồng vị là 16O, 17O,
18O Có bao nhiêu loại phân tử Cu2O được tạo thành từ các đồng vị trên?
Câu 6: Số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử 35
17Cl lần lượt là
A 17,18,17 B 17,17,18 C.17,18,35 D 17,35,18
Câu 7: Phát biểu nào sau đây là sai?
A Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử
B Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron
C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử
D Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và nơtron
Câu 8: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
A Số khối B Số nơtron C Số proton D Số proton và nơtron
Câu 9: Một nguyên tử M có 75 proton và số khối là 185 Kí hiệu nguyên tử M là
A 18575M B.185
75M C 185
75
M D 75
185
M
Câu 10: Đồng có 2 đồng vị, chúng khác nhau về
A số proton B số nơtron C số electron D số hiệu nguyên tử
II TỰ LUẬN (6,5 điểm)
Câu 1 (3,0 điểm) Cho các nguyên tố A có Z=7 và nguyên tố B có Z=24
a Viết cấu hình electron nguyên tử của 2 nguyên tố trên?
b Hãy cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm và là nguyên tố s, p, d hay f? Giải thích?
Trang 2c Xác định phân lớp có mức năng lượng cao nhất?
Câu 2: (1,5 điểm): Cho nguyên tử 56
26Fe
a Xác định số electron, số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân của nguyên tử Fe?
b Viết cấu hình electron của ion Fe3+?
Câu 3: (2,0 điểm)
1) Tính bán kính nguyên tử gần đúng của Ca ở 200C, biết tại nhiệt độ đó khối lượng riêng của Ca bằng 1,55 g/cm3 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít là 74% (cho khối lượng mol nguyên tử Ca là 40,08)
2) Phân tử X có công thức ABC Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa B và C gấp
10 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 27 lần số khối của A và hiệu giữa số hạt mang điện âm của B và C là 9 Tìm công thức phân tử đúng của X?
_ HẾT _
Trang 3ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1 NĂM HỌC 2019 – 2020
MÔN: HOÁ HỌC – KHỐI 10
ĐỀ LẺ PHẦN I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,5 điểm)
Mỗi câu đúng được 0,5 điểm
PHẦN II TỰ LUẬN (6,5 điểm)
Câu 1
(3,0 điểm)
7A: 1s22s22sp3 -Là nguyên tố phi kim vì có 5e lớp ngoài cùng
- Là nguyên tố p vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp p
- Phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 2p
24B: 1s22s22p63s23p63d54s1 -Là nguyên tố kim loại vì có 1 e ở lớp ngoài cùng
-Là nguyên tố d vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp d
- Phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3d
0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25
Câu 2
(1,5 điểm)
a
56
26Fe:- Số e = số p =26
- Số n = 30
- Điện tích hạt nhân = 26+
b Cấu hình electron của Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
=> cấu hình electron của ion Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5
0,5 0,25 0,5
0,25 Câu 3
(2,0 điểm)
1 V 1mol tinh thể Ca =40,08/1,55 = 25,858 cm3
V 1 nguyên tử Ca = 25,858.0, 7423
6, 02.10 = 3,179.10-23cm3 V=4/3.πR3 => R=1,965.10-8cm
0,25 0,5 0,25
2 Gọi số hạt mang điện trong X là 2Z, số hạt không mang điện là N (Z, N Є N*)
Ta có: 2Z+N=82 và 2Z-N=22 => Z=26, N=30
AA + AB + AC=26+30=56
Mà AB –AC=10AA (giả sử AB >AC)
AB+ AC=27AA
=>AA=2, AB=37, AC=17 Xét A: 1≤NA/ZA≤1,52 => ZA=1 (H)
Mà ZA + ZB + ZC =26, ZB-ZC=9 (giả sử ZB >ZC)
=> ZB=17 (Cl), ZC=8 (O) Vậy công thức của X là HClO
0,25
0,25
0,25
0,25
(Chú ý: Học sinh có cách giải khác đúng chấm điểm tương đương)
Trang 4SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN
THƯỢNG
ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1 - NĂM HỌC 2019-2020
Môn: HOÁ HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không tính thời gian giao đề)
- Họ và tên thí sinh: - Số báo danh:
ĐỀ CHẴN
Cho số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: H =1; He =2; C =6; N =7; O =8; S =16; Cl =17; Cu
= 29, Zn = 30, Br=35
Chú ý: HS không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học
I TRẮC NGHIỆM (3,5 điểm)
Câu 1: Trong nguyên tử, hạt có khối lượng nhỏ và mang điện tích âm là
A nơtron B electron C proton D ion
Câu 2: Nguyên tử 37Li khác với nguyên tử 4He
2 ở chỗ nguyên tử Li có
A nhiều hơn 2p B ít hơn 2p
C ít hơn 2n D nhiều hơn 2n
Câu 3: Nguyên tử có số khối là 23 và có 11 proton Số nơtron trong nguyên tử là
A 11 B 12 C 23 D.44
Câu 4: Brom có 2 đồng vị bền là 79
35Br (chiếm 50,7%) và 81
35Br(chiếm 49,3%) Nguyên tử khối trung bình của Brom là
A 79,55 B 80,00 C 79,99 D 79,90
Câu 5: Phát biểu nào sau đây là đúng?
A Những e có mức năng lượng bằng nhau được xếp vào một phân lớp
B Lớp thứ n có n phân lớp (n 4 )
C Những e có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp
D Tất cả đều đúng
Câu 6: Nguyên tử 1225Mggồm có
A 12 proton, 12 nơtron, 13 electron B 12 proton, 13 nơtron, 12 electron
C 13 proton, 13 electron, 12 nơtron D 12 proton, 12electron, 25 nơtron
Câu 7: Số electron tối đa trong phân lớp f và phân lớp p lần lượt là
A 10e và 18e B 10e và 14e C 6e và 14e D 14e và 6e
Câu 8: Trong tự nhiên, nguyên tố Cacbon có 2 đồng vị bền là 12C, 13C Oxi có 3 đồng vị bền là 16O,
17O, 18O Có bao nhiêu loại phân tử CO2 được tạo thành từ các đồng vị trên?
Câu 9: Nguyên tử của nguyên tố X có 78 electron và 117 nơtron Kí hiệu của nguyên tử nào sau
đây là của nguyên tố X?
A.195
78X
Câu 10: Có 3 nguyên tử: , , 14
6 14 7 12
6X Y Z Những nguyên tử nào là đồng vị của cùng một nguyên tố?
A X và Y B Y và Z C X và Z D X,Y và Z
II TỰ LUẬN (6,5 điểm)
Câu 1 (3,0 điểm) Cho các nguyên tố A có Z=9 và nguyên tố B có Z=29
Trang 5a Viết cấu hình electron nguyên tử của 2 nguyên tố trên?
b Hãy cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm và là nguyên tố s, p, d hay f? Giải thích?
c Xác định phân lớp có mức năng lượng cao nhất?
Câu 2: (1,5 điểm) Cho nguyên tử 65
30Zn
a Xác định số electron, số proton, số nơtron và điện tích hạt nhân của nguyên tử Zn?
b Viết cấu hình electron của ion Zn2+?
Câu 3: (2,0 điểm)
1) Hãy tính bán kính nguyên tử Liti (đơn vị nm), biết thể tích của 1 mol tinh thể kim loại Li bằng 7,07cm3 và trong tinh thể các nguyên tử Li chỉ chiếm 68% thể tích, còn lại là khe trống
2) Phân tử X có công thức ABC Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là
142 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 34, hiệu số khối giữa B và C gấp 32 lần số khối của A, tổng số khối của B và C gấp 48 lần số khối của A và hiệu giữa số hạt mang điện dương của B và C là 27 Tìm công thức phân tử đúng của X?
_ HẾT _
Trang 6ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45 PHÚT LẦN 1 NĂM HỌC 2019 – 2020
MÔN: HOÁ HỌC – KHỐI 10
ĐỀ CHẴN PHẦN I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (3,5 điểm)
Mỗi câu đúng được 0,5 điểm
PHẦN II TỰ LUẬN (6,5 điểm)
Câu 1
(3,0 điểm)
9A: 1s22s22sp5 -Là nguyên tố phi kim vì có 7e lớp ngoài cùng
- Là nguyên tố p vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp p
- Phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 2p
29B: 1s22s22p63s23p63d104s1 -Là nguyên tố kim loại vì có 1 e ở lớp ngoài cùng
-Là nguyên tố d vì electron cuối cùng được điền vào phân lớp d
- Phân lớp có mức năng lượng cao nhất là 3d
0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25
Câu 2
(1,5 điểm)
a
65
30Zn:- Số e = số p =30
- Số n = 35
- Điện tích hạt nhân = 30+
b Cấu hình electron của Zn: 1s22s22p63s23p63d104s2
=> cấu hình electron của ion Zn2+ : 1s22s22p63s23p63d10
0,5 0,25 0,5
0,25 Câu 3
(2,0 điểm)
1 V 1 nguyên tử Li = 7, 07.0, 6823
6, 02.10 = 7,986.10-24cm3 V=4/3.πR3 => R=1,24.10-8cm
=0,124nm
0,25 0,5 0,25
2 Gọi số hạt mang điện trong X là 2Z, số hạt không mang điện là N (Z, N Є N*)
Ta có: 2Z+N=142 và 2Z-N=34 => Z=44, N=54
AA + AB + AC=44+54=98
Mà AB –AC=32AA (giả sử AB >AC)
AB+ AC=48AA
=>AA=2, AB=80, AC=16 Xét A: 1≤NA/ZA≤1,52 => ZA=1 (H)
Mà ZA + ZB + ZC =44, ZB-ZC=27 (giả sử ZB >ZC)
=> ZB=35 (Br), ZC=8 (O) Vậy công thức của X là HBrO
0,25
0,25
0,25
0,25
(Chú ý: Học sinh có cách giải khác đúng chấm điểm tương đương)