(Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc). Nung nóng m gam X trong bình đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y. Đốt cháy hoàn toàn Y.. Tính phần trăm khối lượng của[r]
Trang 1SỞ GD-ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Môn: Hóa học – Lớp 11-Năm học 2017-2018
Thời gian làm bài 120 phút
Ngày thi: 14 tháng 4 năm 2018
(Đề thi gồm 02 trang)
Họ và tên thí sinh: Số báo danh:
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; Li =7; C = 12; N =14; O =16; Na =23; K = 39; Rb = 87,5; Ba = 137;
Câu 1 (1 điểm)
Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3sx,nguyên tử Y có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s24py Tổng số electron lớp ngoài cùng của 2 nguyên tử bằng 9 Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y Từ đó, xác định vị trí của X, Y trong bảng HTTH?
Câu 2 (2 điểm)
a) Viết phương trình hóa học xẩy ra trong các thí nghiệm sau (nếu có):
1) Hòa tan Fe3O4 trong dung dịch HCl; 2) Sục khí H2Svào dung dịch CuSO4;
3) Sục khí SO2 vào dd nước brom; 4) Cho dd H2SO4 loãng vào dd (NaCl, NaClO);
5) Cho dd Ba(OH)2 dư vào dd NaHCO3;
6) Nhỏ dd H2SO4 đặc vào đường saccarozơ (C12H22O11) có đun nóng nhẹ;
b) Có 5 lọ hóa chất khác nhau, mỗi lọ chứa một dung dịch của một trong các hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ được dùng thêm phenolphtalein (các điều kiện và dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra 5 hóa chất trên và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có)
Câu 3 (1 điểm)
1) Cho hỗn hợp X gồm Ba, Na2O vào nước thu được 500 ml dung dịch X có pH =13 và 0,112 lít khí
H2 (đktc) Tính khối lượng từng chất trong X?
2) Supephotphat đơn được điều chế bằng phản ứng hoàn toàn giữa một loại quặng có chứa 62%
Ca3(PO4)2, 35% CaCO3, 3% SiO2 và axit sunfuric Tính độ dinh dưỡng của phân lân trên?
Câu 4 (1 điểm)
Hòa tan hết hỗn hợp kim loại (Mg, Al, Zn) trong dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu được dung dịch X và không có khí thoát ra Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu được m gam muối khan (trong đó oxi chiếm 61,364% về khối lượng) Nung m gam muối khan nói trên tới khối lượng không đổi thu được 19,2 gam chất rắn Tính giá trị của m?
Bài 5 (2 điểm)
a) Cho 14,4 gam hỗn hợp Z gồm muối cacbonat và hiđrocacbonat của cùng một kim loại kiềm (M) phản ứng với dung dịch HCl dư, phản ứng hoàn toàn thu được 2,8 lít khí CO2 (đktc) Tìm M, tính phần trăm khối lượng các muối trong Z?
b) X là dung dịch HCl 0,3M, Y là dung dịch hỗn hợp Na2CO3 0,15M và NaHCO3 0,1M Tính thể tích CO2 sinh ra (đktc) khi:
- Cho từ từ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y và khuấy đều
- Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X và khuấy đều
Bài 6 (1 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí (O2
chiếm 20% thể tích không khí) Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng lên 23,4 gam và có 70,92 gam kết tủa Khí thoát ra khỏi bình
có thể tích 41,664 lít Xác định công thức phân tử chất A? (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc)
Bài 7 (1 điểm)
Hỗn hỗn X gồm: C3H6, C2H2, H2 cho vào bình kín (có xúc tác Ni, không chứa không khí) Nung nóng m gam X trong bình đến phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn Y
Trang 2cần V lít O2 (đktc) thu được hỗn hợp Z gồm khí và hơi Cho Z lội từ từ qua bình đựng H2SO4 đặc dư thấy khối lượng bình tăng 3,96 gam Biết hỗn hợp Y làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch Br2 1M (dung môi CCl4) Cho 3,36 lít hỗn hợp X đi qua bình đựng dung dịch Br2 dư (dung môi CCl4) có
19,2 gam brom phản ứng Tính V?
Bài 8 (1 điểm)
Hỗn hợp X chứa etylamin (C2H7N) và trimetylamin (C3H9N) Hỗn hợp Y chứa 2 hiđrocacbon mạch hở có số liên kết pi (π) nhỏ hơn 3 Trộn X và Y theo tỉ lệ mol nX : nY = 1:5 thu được hỗn hợp Z Đốt cháy hoàn toàn 3,17 gam hỗn hợp Z cần dùng vừa đủ 7,0 lít khí oxi (đktc), sản phẩm cháy gồm
CO2, H2O và N2 được dẫn qua dung dịch NaOH đặc, dư thấy khối lượng dung dịch tăng 12,89 gam Tính phần trăm khối lượng của hiđrocacbon có phân tử khối lớn hơn trong Y?
-HẾT -
Trang 3SỞ GD-ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG MÔN HOÁ HỌC – LỚP 11-Năm học 2017-2018
Thời gian làm bài 120 phút
Ngày thi: 14 tháng 4 năm 2018
(Đề thi gồm 02 trang)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1 Theo giả thiết: → x + 2 + y = 9
→ x + y = 7
TH1: x = 1, y = 6
Cấu hình electron nguyên tử X: 1s2 2s2 2p6 3s1 → X ở ô thứ 11, chu kì 3, nhóm
IA;
Cấu hình electron nguyên tử Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 → Y ở ô thứ 36,
chu kì 4, nhóm VIIIA
TH2: x = 2, y = 5;
Cấu hình (e) của X: 1s2 2s2 2p6 3s2 → X ở ô thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA;
Cấu hình (e) của Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 → Y ở ô thứ 35, chu kì 4,
nhóm VIIA
0,5đ 0,5đ
Câu 2 a) Pthh xảy ra trong các thí nghiệm
* Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O;
* H2S + CuSO4 → CuS + H2SO4;
* SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4;
* H2SO4 + NaCl + NaClO → Na2SO4 + Cl2 + H2O;
* Ba(OH)2 dư + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O;
* C12H22O11 → 12C + 11H2O; C + 2H2SO4 → CO2 + 2SO2 + 2H2O
0,5đ
0,5đ b) Dùng Phenolphtalein chia 5 dung dịch thành 2 nhóm
Nhóm 1: làm chỉ thị chuyển màu hồng: dd NaOH
Nhóm 2: không làm chỉ thị chuyển màu: dd HCl, dd H2SO4, dd BaCl2, dd
Na2SO4;
Dùng hỗn hợp phenolptalein + dd NaOH làm thuốc thử
Cho từ từ 4 dung dịch ở nhóm 2 vào
- Làm mất màu hồng: dd HCl, dd H2SO4 (Nhóm 2a)
- Không làm mất màu hồng: dd BaCl2, Na2SO4 (Nhóm 2b)
Lấy 1 dd trong nhóm 2a cho vào 2 dung dịch nhóm 2b
- không hiện tượng gì → dd HCl, có kết tủa xuất hiện → dd H2SO4
- Dựa vào dd H2SO4 sẽ phân biệt được 2 dung dịch trong nhóm 2b dd BaCl2 sẽ
tạo kết tủa với dd H2SO4
Pthh: HCl + NaOH → NaCl + H2O; H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O;
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl;
0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
Câu 3 1) Ba x mol; Na2O y mol → 2x = 0,005.2; 2x + 2y = 0,5.0,1
2) Giả sử có 100g quặng → Ca3(PO4)2 62g; CaCO3 35g; SiO2 5g;
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4;
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O;
Khối lượng phân lân: 100 + 98.(0,4 + 0,35) - 0,35.62 = 151,8g;
Câu 4 (Mg, Al, Zn) + HNO3 → Al(NO3)3, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, NH4NO3 → Al2O3,
MgO, ZnO;
Khối lượng oxit: 19,2g; trong m gam muối có %O = 61,364%
Đặt khối lượng cation kim loại là x g; số mol O2- trong oxit là y mol;
Từ 2 giả thiết ta có pt: x + 16y = 19,2;
%O = (2y/3+2y.3/8).16/(x+2y.62+2y.80/8) = 61,364%;
→ x = 12,8g; y = 0,4 → m = 12,8 + 2.0,4.62 + 2.0,4.80/8 = 70,4g;
0,5đ 0,5đ
Trang 4Câu 5 a) M2CO3, MHCO3 khối lượng là 14,4g; tổng số mol hỗn hợp bằng số mol CO2 :
2,8/22,4 = 0,125 mol → M + 61 < 14,4/0,125 < 2M + 60 → M = 39 →
M là Kali
Tính thành phần: K2CO3 47,92%; KHCO3 52,08%;
0,5đ 0,5đ b)
Cho từ từ dd HCl vào dd (Na2CO3 0,015 mol + NaHCO3 0,01 mol), pư xảy ra lần
lượt: V1 = 0,015.22,4 = 0,336 lít;
Cho từ từ dd muối vào dd HCl, các pư xảy ra đồng thời:
V2 = 0,03.0,025.22,4/0,04 = 0,42 lít;
0,5đ 0,5đ
Câu 7 Đặt số mol của C3H6, C2H2, H2 có trong m gam hỗn hợp lần lượt là x, y, z
→ Bảo toàn H: 3x + y + z = 3,96/18 = 0,22 mol;
Bảo toàn liên kết pi : x + 2y - z = 0,05 mol
(x+y+z)/0,15 = (x+2y)/0,12 → x = 0,06; y = 0,01; z = 0,03 mol; →
Thể tích oxi cần dùng là: V = 22,4.0,31 = 6,944 lít
0,25đ 0,25đ 0,5đ
Câu 8 Hỗn hợp 3,17g Z [a mol X (C2H7N, C3H9N) + 5a mol Y (2 HĐC)] + 0,3125 mol
O2 → 12,89g (CO2 + H2O) + N2;
Bảo toàn khối lượng → Số mol N2 0,01 mol → a = 0,02 → 5a = 0,1 mol
Dựa vào số mol O2 và tổng khối lượng CO2, H2O
→ CO2: 0,205 mol; H2O 0,215 mol;
Trong Z: C = 0,205/0,12 = 1,7;
H = 0,215.2/0,12 = 3,5
Vì 2 HĐC có số liên kết pi nhỏ hơn 3 → 2 HĐC là CH4 và C2H2
Đặt số mol của C2H7N, C3H9N, CH4, C2H2 có trong 3,17g hỗn hợp lần lượt là x,
y, z, t mol
→ x + y = 0,02; z + t= 0,1; 2x + 3y + z + 2t = 0,205; 3,5x + 4,5y + t = 0,215;
→ x = 0,015 mol; y = 0,005 mol; z = 0,04 mol; t = 0,06 mol;
→ %C2H2(Y) = 0,06.26/(0,04.16+0,06.26) = 70,91%;
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ -HẾT -