Tính nồng độ mol/lit của chất tan trong dung dịch X (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng. kể). a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.[r]
Trang 1SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO TPHCM
TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH
Đề chính thức
KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2018-2019
Môn : Hóa Học - KHỐI 10
Thời gian: 45 phút (không tính thời gian phát đề)
A PHẦN CHUNG (7điểm):
Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực hiện biến đổi sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
S(1) SO2(2) SO3(3) H2SO4(4) SO2(5) H2SO4 (6) Na2SO4 (7) NaCl
(8)
NaNO3
Câu 2: (1,5 điểm) Bổ túc và cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a) Ag + H2SO4 đặc, nóng ? + ? + ?
b) NaBr + H2SO4đặc, nóng ? + ? + ? + ?
c) Fe2O3 + H2SO4 ? + ?
Câu 3: (1,5 điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học khi tiến hành các thí nghiệm sau:
a) Để dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí một thời gian dài
b) Dẫn khí SO2 vào dung dịch nước brom
c) Cho kẽm (Zn) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng
Câu 4: (0,5 điểm) Chỉ từ các nguyên liệu: bột sắt, bột lưu huỳnh, axit sunfuric loãng Viết các phương
trình phản ứng điều chế khí hiđro sunfua
Câu 5: (1,5 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch trong các lọ mất nhãn sau (viết
các phương trình hóa học đã xảy ra): K2S, Na2SO4, KBr, Ba(NO3)2
B PHẦN RIÊNG (3 điểm):
PHẦN DÀNH CHO HỌC SINH BAN XÃ HỘI (CÁC LỚP TỪ A1 ĐẾN A4)
Câu 6: (1,5 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 11,2 lít khí SO2 (điều kiện chuẩn) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M
Tính số mol muối thu được sau phản ứng
Câu 7: (1,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn 11,3 gam hỗn hợp gồm: Zn và Mg trong dung dịch H2SO4 (loãng)
được 6,72 lít khí hiđro ở điều kiện chuẩn Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN (CÁC LỚP TỪ A5 ĐẾN A16)
Câu 8: (1,0 điểm) Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch KOH 1,1 M thu được dung dịch X
Tính nồng độ mol/lit của chất tan trong dung dịch X (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng
kể)
Câu 9: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 16,85 gam hỗn hợp gồm Al, Cu trong V ml dung dịch H2SO4 10M
(đặc, nóng) thu được 9,52 lít khí SO2 (điều kiện chuẩn) là sản phẩm khử duy nhất
a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu
b) Tính V biết H2SO4 đã dùng dư 10% so với lượng cần thiết
Cho: H = 1, O = 16, Na = 23, S = 32, Fe = 56, Mg = 24, Al = 27, Zn = 65, Cu = 64
(Học sinh không được dùng bất cứ tài liệu nào khác trong thời gian làm bài)
HẾT
Trang 2ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM HÓA 10-HK2- NH 2018-2019
Câu 1
( 2 đ) (1) S + O2
0
t
(2) 2SO2 + O2
0
,
xt t 2SO3 (3) SO3 + H2O H2SO4
(4) 4H2SO4 đặc + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O
(5) SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr
(6) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
(7) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
(8) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
- Mỗi phản ứng 0,25
đ
- Thiếu điều kiện hoặc cân bằng hoặc
cả hai trừ 0,125đ
Câu 2
(1,5 đ)
a) 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
b) 2NaBr + 2H2SO4 đ Na2SO4 + Br2 + SO2 + 2H2O
c) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 13H2O
- Mỗi pư 0,5 đ
- Đúng sản phẩm 0,25 đ
- Cân bằng 0,25 đ
Câu 3
(1,5 đ)
a) Dung dịch vẩn đục màu vàng
O2 + H2S S + H2O
b) Dung dịch Br2 bị mất màu (nâu đỏ hay vàng nâu nhạt)
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
c) Zn tan, sủi bọt khí
Zn + H2SO4 loãng ZnSO4 + H2
- Ptrình: 0,25 đ
- Hiện tượng: 0,25 đ
- Cân bằng: 0,25 đ
Câu 4
(0,5đ)
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2
H2 + S t0 H2S
(Hay: Fe →FeS → H2S)
Mỗi pư 0,25đ
Câu 5
(1,5đ)
2HCl + Na2S → 2NaCl + H2S
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4trắng + 2NaCl
KBr + AgNO3 → AgBr vàng + KNO3
- Nhận đúng thứ tự mỗi chất 0,25 điểm
- Viết mỗi phương trình 0,25 điểm
- Nhận sai thứ tự không chấm điểm
Câu 6
(1, đ)
- Tính số mol SO2 = 0,5 mol,
- Tính số mol NaOH = 0,4 mol
- Lập tỉ lệ nNaOH : nSO2 = 0,8 → tạo muối NaHSO3
- Viết PT : SO2 + NaOH → NaHSO3
- Tính số mol muối theo NaOH: NaHSO 0,4 mol
4 ý đầu x 0,25 đ = 1
đ
ý cuối: 0,5đ
Trang 3Câu 7
(1,5đ) *Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
x x
*Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
y y
* 65x +24y = 11,3
* x + y = 0,3
* x = 0,1 ; khối lượng Zn = 6,5 (gam)
* y = 0,2 ; khối lượng Mg = 4,8 (gam)
6 ý x 0,25 đ = 1,5 đ
Câu 8
(1,0đ)
- Tính số mol SO2 và NaOH Lập tỉ lệ:
2
0, 22
2, 2 0,1
KOH
SO
n
- Viết pt: SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
- Tính số mol sau pư :KOH dư : 0,02 mol, K2SO3 là 0,1 mol
- CM KOH = 0,1(M) CM muối = 0,5(M)
4 ý x 0,25 đ = 1,5đ
Câu 9
(2,0đ)
a)
* 2Al + 6H2SO4 đặc
0
t
Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
x 3x 3/2x
* Cu + 2H2SO4 đặc
0
t
CuSO4 + SO2 + 2H2O
y 2y y
* 27x + 64y = 16,85 (1)
3/2x + y = 0,425 (2)
* x = 0,15 (mol) , y = 0,2 (mol)
* khối lượng Al = 4,05 (gam); khối lượng Cu = 12,8 (gam)
b)
* số mol H2SO4 = 3x + 2y = 0,85 (mol);
* thể tích dd H2SO4 tối thiểu = 0,085 (lít) = 85 (ml)
* thể tích dd H2SO4 đã dùng = 85 + 0,85 = 85,85 (ml)
a)
5 ý *0,25 = 1,25đ
b) 0
3 ý *0,25 = 0,75đ