dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào 4 dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào?. Hai dung dịch NaCl và KHSO 4.A[r]
Trang 1LUYỆN TẬP: NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ
I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức: Củng cố kiến thức nhận biết một số ion trong dung dịch và một số
chất khí
2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng làm thí nghiệm nhận biết.
3 Thái độ: Cẩn thận và nghiêm túc.
II CHUẨN BỊ:
HS chuẩn bị bảng tổng kết cách nhận biết một số ion trong dung dịch và một số
chất khí
III PHƯƠNG PHÁP:
Diễn giảng + trực quan
IV TIẾN TRÌNH BÀY DẠY:
1 Ổn định lớp: Chào hỏi, kiểm diện.
2 Kiểm tra bài cũ:
3 Bài mới:
Hoạt động 1
Bài 1: Nhận biết các chất sau bằng quỳ
HD:
HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để
nhận biết các cation để giải quyết bài
Giải
Ta dùng quỳ tím thử từng chất + Nếu quỳ tím hóa xanh: KOH + Nếu quỳ tím hóa đỏ: HCl + Quỳ tím không đổi màu: BaCl2, FeSO4
FeSO4 nhận biết 2 chất còn lại bằng cách cho cả 2
Trang 2 GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn
thành bài tập
tác dụng với KOH + Cho kết tủa: FeSO4
Hoạt động 2
Bài 2: Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 dung
dịch: NaCl, CuSO4, H2SO4, MgCl2,
NaOH, chỉ được dùng quỳ tím hãy nhận
biết mỗi dung dịch
HD:
HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để
nhận biết các chất để giải quyết bài toán
GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn
thành bài tập
Giải
Chiết mỗi dd một ít làm MT
- Cho quỳ tím vào từng MT, nếu:
+ Hóa xanh: NaOH + Không đổi màu: NaCl + Hóa đỏ: H2SO4, MgCl2, CuSO4 (1) (các muối này
do cation bazơ yếu kết hợp với anion gốc acid mạnh
=> môi trường acid, quỳ tím hóa đỏ)
- Cho dd NaOH vừa nhận ở trên vào (1) nếu:
+ Có kết tủa trắng xuất hiện: MgCl2
Hoạt động 4
GV yêu cầu HS xác định môi trường của
các dung dịch
HS giải quyết bài toán
Bài 3: Có 4 ống nghiệm không nhãn, mỗi ống đựng
một trong các dung dịch sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quỳ tím lần lượt nhúng vào 4 dung dịch, quan sát sự thay đổi màu sắc của nó có thể nhận biết được dãy các dung dịch nào?
A Dung dịch NaCl
B Hai dung dịch NaCl và KHSO4 (Đ)
C Hai dung dịch KHSO4 và CH3NH2
D Ba dung dịch NaCl, KHSO4 và Na2CO3
Hoạt động 5 Bài 4: Hãy phân biệt hai dung dịch riêng rẽ sau:
Trang 3 HS dựa vào phản ứng đặc trưng dùng để
nhận biết các cation để giải quyết bài
toán
GV quan sát, theo dỏi, giúp đỡ HS hoàn
thành bài tập
(NH4)2S và (NH4)2SO4 bằng một thuốc thử
Giải
2 dung dịch trên, dung dịch nào làm cho mẫu giấy lọc chuyển sang màu đen là dung dịch (NH4)2S (NH4)2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2NH4NO3
Hoạt động 6
Bài 5: Có hỗn hợp khí gồm SO2, CO2và
H2 Hãy chứng minh trong hỗn hợp có
mặt từng khí đó Viết PTHH của các phản
ứng
HD:
GV lưu ý HS đây là bài tập chứng tỏ sự
có mặt của các chất nên nếu có n chất thì
ta phải chứng minh được sự có mặt của cả
n chất Dạng bài tập nay khác so với bài
tập nhận biết (nhận biết n chất thì ta chỉ
cần nhận biết được n – 1 chất)
HS giải quyết bài toán dưới sự hướng
dẫn của GV
Bài 5: Giải
Br2 bị nhạt màu chứng tỏ có khí SO2
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (1)
Khí đi ra sau phản ứng tiếp tục dẫn vào dung dịch
CO2
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2)
Khí đi ra sau phản ứng (2) dẫn qua ống đựng CuO đun nóng thấy tạo ra Cu màu đỏ chứng tỏ có khí H2
V CỦNG CỐ:
BT1 Có các dung dịch không màu đựng trong các lọ riêng biệt, không có nhãn:
ZnSO4, Mg(NO3), Al(NO3)3 Để phân biệt các dung dịch trên có thể dùng
CuO + H2 t 0 Cu + H2O
Trang 4A quỳ tím B dd NaOH C dd Ba(OH)2 (đúng) D dd BaCl2
BT2 Để phân biệt các dung dịch trong các lọ riêng biệt, không dán nhãn: MgCl2, ZnCl2, AlCl3, FeCl2, KCl bằng phương pháp hoá học, có thể dùng
A dd NaOH B dd NH3 (Đúng) C dd Na2CO3
D quỳ tím
BT3 Để phân biệt 2 dung dịch Na2CO3 và Na2SO3 có thể chỉ cần dùng
A dd HCl B nước Br2 (Đúng) C dd Ca(OH)2
D dd H2SO4
BT4 Không thể nhận biết các khí CO2, SO2 và O2 đựng trong các bình riêng biệt nếu chỉ dùng
A nước Br2 và tàn đóm cháy dở B Nước Br2 và dung dịch Ba(OH)2
C nước vôi trong và nước Br2 D Tàn đóm cháy dở và nước vôi
trong (Đúng)
BT5: Chỉ có CO2 và H2O làm thế nào để nhận biết được các chất rắn sau NaCl,
Na2CO3, CaCO3, BaSO4
Trình bày cách nhận biết Viết phương trình phản ứng
BT6: Tách 4 kim loại Ag, Al, Cu, Mg dạng bột bằng phương pháp hoá học.