toán lý hóa bắc trung nam hóa học những 51 công thức giải nhanh hóa học

Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức no theo khối lượng CO 2 và khối lượng H 2 O : MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC Page: http

NẮM VỮNG CÔNG THỨC GẢI NHANH SẼ GIÚP LÀM NHANH CÁC BÀI TẬP

TRẮC NGHIỆM

1 Công thức tính số đồng phân ancol đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O 2

Số đồng phân C n H 2n+2 O 2 = 2 n- 2 ( 1 < n < 6 )

2 Công thức tính số đồng phân anđehit đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O

Số đồng phân C n H 2n O = 2 n- 3 ( 2 < n < 7 )

3 Công thức tính số đồng phân axit cacboxylic đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2

Số đồng phân C n H 2n O 2 = 2 n- 3 ( 2 < n < 7 )

4 Công thức tính số đồng phân este đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O 2

Số đồng phân C n H 2n O 2 = 2 n- 2 ( 1 < n < 5 )

5 Công thức tính số đồng phân ete đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+2 O

Số đồng phân C n H 2n+2 O =

2

) 2 ).(

1 (n n

( 2 < n < 5 )

6 Công thức tính số đồng phân xeton đơn chức no, mạch hở : C n H 2n O

Số đồng phân C n H 2n O =

2

) 3 ).(

2

( 3 < n < 7 )

7 Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no, mạch hở : C n H 2n+3 N

Số đồng phân C n H 2n+3 N = 2 n-1 ( n < 5 )

8 Công thức tính số trieste ( triglixerit ) tạo bởi glixerol và hỗn hợp n axít béo :

Số tri este =

2

) 1 (

2 n

n

9 Công thức tính số đồng phân ete tạo bởi hỗn hợp n ancol đơn chức :

Số ete =

2

) 1 (  n n

10 Công thức tính số C của ancol no, ete no hoặc của ankan dựa vào phản ứng cháy :

Số C của ancol no hoặc ankan =

2 2

2

CO O

H

CO

n n

n

 ( Với nH2O > n CO2)

11 Công thức tính khối lượng ancol đơn chức no hoặc hỗn hợp ankan đơn chức no theo khối

lượng CO 2 và khối lượng H 2 O :

MỘT SỐ CÔNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬI TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC

Page: https://www.facebook.com/Toanlyhoabactrungnam/

m ancol = m H2O -

11

2

CO

m

12 Công thức tính số đi, tri, tetra… n peptit tối đa tạo bởi hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau

:

Số n peptit max = x n

13 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho

amino axit này vào dung dịch chứa a mol HCl, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa

đủ với b mol NaOH

mA = MA

m

a

b 

14 Công thức tính khối lượng amino axit A( chứa n nhóm -NH 2 và m nhóm –COOH ) khi cho

amino axit này vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau đó cho dung dịch sau phản ứng tác dụng

vừa đủ với b mol HCl

mA = MA

n

a

b 

15 Công thức xác định công thức phân tử của một anken dựa vào phân tử khối của hỗn hợp

anken và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng

Anken ( M1) + H2  Ni tc

o

, A (M2) ( phản ứng hiđro hóa anken hoàn toàn )

Số n của anken (C n H 2n ) =

) (

14

) 2 (

1 2

1 2

M M

M M





16 Công thức xác định công thức phân tử của một ankin dựa vào phân tử khối của hỗn

hợp ankin và H 2 trước và sau khi dẫn qua bột Ni nung nóng

Ankin ( M1) + H2  Ni tc

o

,

A (M2) ( phản ứng hiđro hóa ankin hoàn toàn )

Số n của ankin (C n H 2n-2 ) =

) (

14

) 2 (

2

1 2

1 2

M M

M M





17.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken

Mx

18.Công thức tính hiệu suất phản ứng hiđro hóa anđehit no đơn chức

Mx

19.Công thức tính % ankan A tham gia phản ứng tách

%A =

X

A

M M

- 1

20.Công thức xác định phân tử ankan A dựa vào phản ứng tách

A

hhX

M V

V

21.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl giải

phóng khí H 2

m Muối clorua = m KL + 71 n H2

22.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng

giải phóng khí H 2

m Muối sunfat = m KL + 96 n H2

23.Công thức tính khối lượng muối sunphat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc

tạo sản phẩm khử SO 2 , S, H 2 S và H 2 O

m Muối sunfát = m KL +

2

96

.( 2n SO2+ 6 n S + 8n H2S ) = m KL +96.( n SO2+ 3 n S + 4n H2S )

* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua

* n H2SO4= 2nSO2+ 4 n S + 5n H2S

24.Công thức tính khối lượng muối nitrat khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO 3 giải

phóng khí : NO 2 ,NO,N 2 O, N 2 ,NH 4 NO 3

m Muối Nitrat = m KL + 62( n NO2 + 3n NO + 8n N2O +10n N2 +8n NH4NO3)

* Lưu ý : Sản phẩm khử nào không có thì bỏ qua

* n HNO3= 2nNO2+ 4 n NO + 10n N2O +12n N2 + 10n NH4NO3

25.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch HCl

giải phóng khí CO 2 và H 2 O

m Muối clorua = m Muối cacbonat + 11 n CO2

26.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối cacbonat tác dụng với dung dịch H 2 SO 4

loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O

m Muối sunfat = m Muối cacbonat + 36 n CO2

27.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch HCl giải

phóng khí SO 2 và H 2 O

m Muối clorua = m Muối sunfit - 9 n SO2

28.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho muối sunfit tác dụng với dung dịch H 2 SO 4

loãng giải phóng khí CO 2 và H 2 O

m Muối sunfat = m Muối cacbonat + 16 n SO2

29.Công thức tính số mol oxi khi cho oxit tác dụng với dung dịch axit tạo muối và H 2 O

n O (Oxit) = n O ( H2O) =

2

1

n H ( Axit)

30.Công thức tính khối lượng muối sunfat khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4

loãng tạo muối sunfat và H2 O

Oxit + dd H 2 SO 4 loãng  Muối sunfat + H 2 O

m Muối sunfat = m Oxit + 80 n H2SO4

31.Công thức tính khối lượng muối clorua khi cho oxit kim loại tác dụng với dung dịch HCl

tạo muối clorua và H 2 O

Oxit + dd HCl  Muối clorua + H 2 O

m Muối clorua = m Oxit + 55 n H2O = m Oxit + 27,5 n HCl

32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :

CO, H 2 , Al, C

m KL = m oxit – m O ( Oxit)

n O (Oxit) = n CO = n H2= n CO2 = n H2O

33.Công thức tính số mol kim loại khi cho kim loại tác dụng với H 2 O, axit, dung dịch bazơ

kiềm, dung dịch NH 3 giải phóng hiđro

n K L =

a

2

n H2 với a là hóa trị của kim loại

34.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch

Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2

n kết tủa = n OH - n CO2 ( với n kết tủa  n CO2 hoặc đề cho dd bazơ phản ứng hết )

35.Công thức tính lượng kết tủa xuất hiện khi hấp thụ hết một lượng CO 2 vào dung dịch chứa

hỗn hợp gồm NaOH, Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2

Tính n CO3 = n OH - n CO2 rồi so sánh nCa  hoặc nBa  để xem chất nào phản ứng hết

để suy ra n kết tủa ( điều kiện n CO3  n CO2 )

36.Công thức tính thể tích CO 2 cần hấp thụ hết vào một dung dịch Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 để

thu được một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n CO2= n kết tủa

- n CO2= n OH - n kết tủa

37.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào dung dịch Al 3+ để xuất hiện một

lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n OH = 3.n kết tủa

- n OH = 4 n Al  - n kết tủa

38.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al 3+ và H + để xuất

hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n OH( min ) = 3.n kết tủa + n H

- n OH( max ) = 4 n Al  - n kết tủa + n H

39.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào dung dịch NaAlO 2 hoặc NaAl (OH)4

để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

- n H = n kết tủa

- n H = 4 n AlO2 - 3 n kết tủa

40.Công thức tính thể tích dung dịch HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH và NaAlO 2

hoặc NaAl (OH)4 để xuất hiện một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

n H = n kết tủa + n OH

n H = 4 n AlO2 - 3 n kết tủa + n OH

41.Công thức tính thể tích dung dịch NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Zn 2+ để xuất hiện

một lượng kết tủa theo yêu cầu

Ta có hai kết quả :

n OH( min ) = 2.n kết tủa

n OH( max ) = 4 n Zn  - 2.n kết tủa

42.Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxít sắt tác dụng với

HNO 3 loãng dư giải phóng khí NO

m Muối =

80

242

( m hỗn hợp + 24 n NO )

43.Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng

HNO 3 đặc nóng, dư giải phóng khí NO 2

m Muối =

80

242

( m hỗn hợp + 8 n NO2 )

44.Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp sắt và các oxít sắt bằng

HNO 3 dư giải phóng khí NO và NO 2

m Muối =

80

242

( m hỗn hợp + 24 n NO + 8 n NO2 )

45.Công thức tính khối lượng muối thu được khi hòa tan hết hỗn hợp Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4

bằng H 2 SO 4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO 2

m Muối =

160

400

( m hỗn hợp + 16.n SO2 )

46.Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi được

hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO 3 loãng dư giải phóng khí NO

m Fe =

80

56

( m hỗn hợp + 24 n NO )

47.Công thức tính khối lượng sắt đã dùng ban đầu, biết oxi hóa lượng sắt này bằng oxi được

hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X với HNO 3 đặc , nóng ,dư giải phóng khí NO 2

m Fe =

80

56

( m hỗn hợp + 8 n NO2 )

48.Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA

pH =

-2

1

(logK a + logC a ) hoặc pH = - log (.C a )

K a : hằng số phân li của axit

C a : nồng độ mol/l của axit ( C a  0,01 M )

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C Biết KCH3COOH = 1,8 10-5

Giải

pH =

-2

1

(logKa + logCa ) =

-2

1 (log1,8 10-5 + log0,1 ) = 2,87

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,46 % ( D = 1 g/ml ) Cho độ điện li của HCOOH trong

dung dịch là = 2 %

Giải

Ta có : CM =

M

C

10

=

46

46 , 0 1 10

= 0,1 M

pH = - log (  Ca ) = - log (

100

2 0,1 ) = 2,7

49.Công thức tính pH của dung dịch bazơ yếu BOH

pH = 14 +

2

1

(logK b + logC b )

với K b : hằng số phân li của bazơ

C a : nồng độ mol/l của bazơ

Ví dụ : Tính pH của dung dịch NH3 0,1 M Cho KNH3 = 1,75 10-5

pH = 14 +

2

1 (logKb + logCb ) = 14 +

2

1 (log1,75 10-5 + log0,1 ) = 11,13

50 Công thức tính pH của dung dịch axit yếu HA và muối NaA

pH = - (logK a + log

m

a C

C

)

Ví dụ : Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M và CH3COONa 0,1 M ở 250C

Biết KCH3COOH = 1,75 10-5 , bỏ qua sự điện li của H2O

pH = - (logKa + log

m

a C

C

) = - (log1,75 10-5 + log

1 , 0

1 , 0 ) = 4,74

51 Công thức tính hiệu suất phản úng tổng hợp NH3

H% = 2 - 2

Y

X M

M

với M X : hỗn hợp gồm N 2 và H 2 ban đầu ( tỉ lệ 1:3 )

M Y : hỗn hợp sau phản ứng

Ví dụ : Tiến hành tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 4,25 thu

được hỗn hợp Y có tỉ khối hơi so với H2 là 6,8 Tính hiệu suất tổng hợp NH3

Ta có : nN2 : nH2 = 1:3

H% = 2 - 2

Y

X M

M

= 2 - 2

6 , 13

5 , 8 = 75 %