upload.123doc.net xin giới thiệu tới các em Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học 11 năm 2019- 2020 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương để các em tham khảo trong quá trình ôn tập môn[r]
Trang 1SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG
TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG
Môn: HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài: 90 phút (không tính thời gian giao đề)
(Đề thi có 02 trang)
- Họ và tên thí sinh: – Số báo danh :
Cho nguyên tử khối cuả một số nguyên tố: H =1; Br =80; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31;
Na =23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108.
-Câu 1(0,5 điểm)
Tổng các hạt (p, n, e) trong nguyên tử của một nguyên tố R bằng 34 Trong R thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện bằng 10 Xác định số hạt p, n, e và khối của R
Câu 2 (0,5 điểm)
Nguyên tử một nguyên tố X có Z = 16 Hãy viết cấu hình electron và xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn (có giải thích)
Câu 3 (0,5 điểm)
Cho các hợp chất: NaCl, HCl, N2, H2O, CaF2, O2, NH3, K2O
Hãy cho biết liên kết trong phân tử nào là liên kết cộng hóa trị không cực, có cực và liên kết trong phân tử nào là liên kết ion?
Câu 4 (0,5 điểm)
Cho phản ứng oxi hóa – khử sau: Mg + S t o MgS
Hãy tính số oxi hóa của mỗi nguyên tố và xác định:
- Chất khử, chất oxi hóa
- Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử
Câu 5 (0,5 điểm)
Hoàn thành các PTHH trong mỗi trường hợp sau đây:
a/ Sục khí SO2 vào dd brom, thấy màu brom nhạt dần rồi mất màu
b/ Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd HCl, thấy xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa không tan
Câu 6 (0,5 điểm)
Trang 2Viết PTHH điều chế trong mỗi trường hợp sau đây:
- Điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và dd HCl đặc
- Sản xuất oxi trong công nghiệp từ nước
Câu 7 (0,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 25,2 gam hỗn hợp X gồm NaBr và KCl vào nước được 500 gam dung dịch A Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện 47,5 gam kết tủa Tính C% của NaBr và KCl có trong dung dịch A?
Câu 8 (0,5 điểm)
Chia 22 gam hỗn hợp Z gồm Fe và kim loại E (đứng trước H và có hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau:
- Cho phần 1 tác dụng với dd HCl dư, thu được 8,96 lít khí (đktc)
- Phần 2 cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư, thu được 10,08 lít (đktc) SO2 là sản phẩm khử duy nhất Xác định kim loại E, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
Câu 9 (0,5 điểm)
Cho các chất: NaCl, C2H5OH, C12H22O11, Al(NO3)3, HCl, CH3COOH, Ba(OH)2, HF
Những chất nào là chất điện li? Viết phương trình điện li của các chất điện li đó?
Câu 10 (0,5 điểm)
Hoàn thành PTHH dạng phân tử và ion rút gọn khi:
a/ Trộn dd Ba(OH)2 với dd HCl
b/ Cho Cu(OH)2 vào dd H2SO4 loãng, dư
Câu 11 (0,5 điểm)
Cho các muối sau: Na2CO3, KCl, Fe2(SO4)3, CH3COONa
Hãy cho biết khi hòa tan mỗi muối vào nước thì thu được dung dịch muối có môi trường gì? (axit, bazơ hay trung tính) và giá trị pH ( < 7, > 7 hay = 7)
Câu 12 (0,5 điểm)
Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ ; 0,03 mol K+ ; x mol Cl- và y mol SO42- Tổng khối lượng các muối tan
có trong dung dịch là 5,435 gam Tính giá trị của x và y ?
Câu 13 (0,5 điểm)
Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 a M, thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH =12 Tính m và a?
Trang 3Câu 14 (0,5 điểm)
Trộn V1 lít dd HCl 0,6 M với V2 lít dd NaOH 0,4 M thu được 0,6 lít dd A Tính V1, V2 biết rằng 0,6 lít dd A
có thể hoà tan hết 1,02 gam Al2O3
Câu 15 (1,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO Hòa tan hoàn toàn 10,26 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 8,88 gam Ca(OH)2 Sục hết 6,72 lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch Y Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa Tính m?
Câu 16 (1,0 điểm)
Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y Chia Y thành hai phần bằng nhau Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có d❑Z / H2=13
a Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.
b Cho phần 2 tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu được V lít khí SO2 (đktc) và
dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa Tính a, V
Câu 17 (1,0 điểm)
Dung dịch X chứa NaHCO3 0,6M và Na2CO3 0,4M Dung dịch Y chứa HCl 0,4M và H2SO4 0,4M Cho từ từ V1 lit dung dịch Y vào V2 lít dung dịch X, thu được 3,584 lít khí CO2 (đktc) và 400 ml dung dịch Z chứa 3 muối Xác định tỷ lệ V1 : V2 (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể trong quá trình phản ứng)?
Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM
1(0,5)
2p + n = 34 và vì p = e 2p-n=10
0,25
Giải hệ có p = e = 11 và n= 12
Số khối A = n + p = 23
0,25
2(0,5)
X thuộc ô thứ 16 (Z=16), chu kì 3 (3 lớp e), nhóm VIA (có 6e hóa trị và là nguyên tố p)
0,25
Các hợp chất có liên kết ion là: NaCl, CaF2, K2O 0,25
Trang 43(0,5) Các hợp chất có liên kết CHT có cực HCl, H2O, NH3
Các hợp chất có liên kết CHT không cực N2, O2
0,25
4(0,5)
Tính số oxi hóa trước và sau phản ứng Chất khử: Mg0, chất oxi hóa S0
0,25
Quá trình oxi hóa: Mg0 → Mg+2 + 2e Quá trình khử: S0 + 2e → S-2
0,25
6(0,5)
4HClđ + MnO2 t o MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,25
2H2O 2H2 + O2 (xt là H2SO4 hoặc NaOH)dp 0,25
7(0,5)
NaBr + AgNO3 → AgBr + NaNO3
a mol a KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3
b mol b 103a + 74,5b = 25,2 188a + 143,5b = 47,5
0,25
Giải hệ a = 0,1 mol và b = 0,2 C%NaBr= 10,3.100: 500 = 2,06%
C%KCl = 14,9.100: 500 = 2,98 %
0,25
8(0,5)
Phần 1
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a mol a 2E + 2nHCl → 2ECln + nH2
b mol nb/2
a + 0,5nb = 0,4 (1) 56a + bE = 11 (2)
0,25
Phần 2 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a mol 1,5 a
0,25
Trang 52E + 2nH2SO4 → E2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O
b mol 0,5n b 1,5a + 0,5nb = 0,45 (3)
Từ (1), (2), (3) ta có a = 0,05; E = 9n Nghiệm thỏa mãn là n = 3 và E = 27 => E là Al
9(0,5)
Chất điện li mạnh NaCl, Al(NO3)3, HCl, Ba(OH)2 Viết PT điện li
0,25
Chất điện li yếu CH3COOH, HF Viết PT điện li
(Lưu ý: HS chỉ cần xác định được các chất điện li, không cần xác định chất điện li mạnh, yếu nhưng viết pt điện li đúng thì vẫn cho điểm tối đa)
0,25
10(0,5)
a/ Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 +2H2O
b/ Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
11(0,5) Các dd muối sau: Na2CO3, CH3COONa có môi trường bazơ (pH > 7) 0,25
Dung dịch KCl có môi trường trung tính pH = 7 Dung dịch muối Fe2(SO4)3 có môi trường axit pH < 7 0,25
12(0,5)
Áp dụng ĐLBTĐT 0,02.2 0,03.1 x 2y ( 1)
Áp dụng ĐLBTKL 0,02.64 0,03.39 35,5 x96y5, 435 35,5 x+ 96 y = 2,985 (2 )
0,25
(1), (2)
2 0,07 35,5 96 2,985
0,03 0,02
x y
13(0,5)
Tổng số mol H+ = 0,025 mol Số mol OH- = 0,5a mol
Do sau phản ứng dd thu được có pH = 12 > 7 => OH- dư pOH = 14 – 12 = 2 => [OH-] = 0,01M => số mol OH- dư = 0,005 mol
0,25
H+ + OH- → H2O
Trang 60,025 0,025 Vậy 0,5a = 0,025 + 0,005 => a = 0,06 M
Số mol kết tủa BaSO4 = 0,0025 mol và m = 0,5825 gam
0,25
14(0,5)
Theo đề bài V1 + V2 = 0,6 (1)
Số mol NaOH = 0,4V2; số mol HCl = 0,6V1
Số mol Al2O3 = 0,01 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,6V1 0,4V2
Do dd sau phản ứng hòa tan được Al2O3 xét 2 TH
TH1: HCl dư
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O 0,06 0,01
0,06 + 0,4V2 = 0,6V1 Vậy V1 = V2 = 0,3 lít
0,25
TH2:NaOH dư
HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,6V1 0,6V1
2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 + H2O 0,02 0,01
0,6V1 + 0,02 = 0,4V2 Giải hệ V1 = 0,22; V2 = 0,38
0,25
15(1,0)
- Quy đổi hỗn hợp X (Na, Ca, Na2O và CaO) hỗn hợp Z (Na, Ca, O) -Gọi số mol của Na, Ca, O lần lượt là a, b ,c
-Theo đề bài có: 23a + 40b + 16c =10,26 (1)
- Bảo toàn nguyê tố Ca có: nCa = n Ca(OH)2 =8,88 /74 =0,12 mol => b=0,12 (2 )
- Ta có: hỗn hợp Z(Na, Ca, O) X (Na, Ca, Na2O và CaO) +HCl
Y(NaCl, CaCl2, H2O, H2 ) ; nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol
0,25
Trang 7Bảo toàn e : a + 2b = 2c + 2 nH2 => a + 2b -2c = 0,1 (3)
- Từ (1) (2 ) (3) giải hệ => a = c= 0,14 mol -Vậy trong dung dịch Y có n Ca(OH)2 = 0,12 mol , n NaOH = 0,14 mol
0,25 Tổng số mol OH- = 0,38 mol ; Ca2+ = 0,12; CO2 = 0,3 mol
TB/A = 1,267 => Tạo 2 muối
Có số mol CO32- = số mol OH- - số mol CO2 = 0,08 mol
Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓ 0,12 0,08 0,08 Vậy m = 8 gam
0,25
0,25
16(1,0)
a/
Nung hỗn hợp X S + Fe FeS (1)
2x 2x Chất rắn Y gồm FeS và Fe dư Gọi x, y lần lượt là số mol FeS và Fe trong mỗi phần hỗn hợp Y
FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (2)
x mol x mol
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (3)
y mol y mol
Ta có:
2 13 2 34
y x
y x
M Y
1
3
y
x
4 2
) ( 2
x
y x n
n
S Fe
% khối lượng của Fe =
% 70 ) 32 3 ( ) 56 4 (
% 100 56 4
% khối lượng của S = 30%
0,25
0,25
b/
Tính a, V
Ta có:
2FeS+ 10H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 9SO2 +10H2O (4)
Trang 8x 5x x/2 9x/2 2Fe+ 6H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (5)
y 3y y/2 3y/2 H2SO4 dư + BaCl2 2HCl + BaSO4 (6)
z z Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 2FeCl3 + 3BaSO4 (7) (x/2+ y/2) 3(x/2+ y/2)
ta có PT:
3 (2 2
y x
) + z = 233 0,25
25 , 58
Số mol H2SO4 đã dùng: 5x + 3y + z =100.98 0,55
98 55
Giải ra: x = 0,075; y = 0,025 ; z = 0,1 Khối lượng hỗn hợp X= a = 2.(0,075.88)(0,025.56)16(g)
2
025 , 0 3 2
075 , 0 9 (
= 8,4 (lít)
0,25
0,25
17(1,0)
Số mol CO2 0,16 mol
Dung dịch X: HCO3- 0,6V2 mol; CO32- 0,4V2 mol; Na+ 1,4V2 mol
Dung dịch Y: H+ 1,2V1 mol; Cl- 0,4V1 mol; SO42- 0,4V1 mol
Do dung dịch Z chứa 3 muối ð Dung dịch Z gồm: Na+, Cl-, SO42- và HCO3- a mol
0,25
0,25 Bảo toàn điện tích dung dịch Z: 1,4V2 = 0,4V1 + 2.0,4V1 +
Bảo toàn nguyên tố cacbon: 0,6V2 + 0,4V2 = 0,16 + 1,4V2 - 1,2V1
ð 1,2V1 - 0,4V2 = 0,16 (*) Giả thiết: V1 + V2 = 0,4 (**)
Từ (*) và (**) ta được V1 = 0,2 lit; V2 = 0,2 lit
Trang 9upload.123doc.net xin giới thiệu tới các em Đề khảo sát chất lượng đầu năm môn Hóa học 11 năm
2019-2020 trường THPT Đoàn Thượng, Hải Dương để các em tham khảo trong quá trình ôn tập môn Hóa học 11
Để đạt hiệu quả cao các em có thể tham khảo thêm Tài liệu học tập lớp 11