Tải Giải Hóa 9 Bài 18: Nhôm - Giải bài tập hóa 9 bài 18

a) Không có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối... b) Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần.B. Dãy nào dưới [r]

Trang 1

Giải B ài tập Hóa 9 bài 1 8

A Tóm tắt lý thuyết Hóa 9 bài 18

I Tính chất vật lí

Nhôm là kim loại màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt Nhôm là kim loại nhẹ (D = 2,7g/cm3), mềm, nóng chảy ở 660°C

II Tính chất hóa học

1 Tính chất của một kim loại

a) Tác dụng với oxi và một số phi kim

4Al + 3O2 2Al→ 2Al 2O3

Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước

2Al + 3Cl2 2AlCl→ 2Al 3

b) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 loãng, )

2Al + 6HCl 2AlCl→ 2Al 3 + 3H2

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội,

e) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn

AI + 3AgNO3 → 2Al Ag(NO3)3 + 3Ag

2 Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

III Sản xuất nhôm

Trang 2

Nguyên liệu để sản xuất nhôm là quặng bôxit có thành phần chủ yếu là Al2O3 Sau khi

đã loại bỏ tạp chất, người ta điện phân Al2O3 nóng chảy (có pha thêm chất criolit có tác dụng làm giảm nhiệt độ nóng chảy của nhôm oxit), thu được nhôm

B Giải bài tập SGK Hóa trang 57, 58

Bài 1 SGK Hóa 9 trang 58

Hướng dẫn giải bài tập

2 Nhẹ, có tính dẻo, dễ dát mỏng Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa

Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

a) MgSO4; b) CuCl2; c) AgNO3; d) HCl

Cho biết hiện tượng xảy ra Giải thích và viết phương trình hoá học

a) Không có phản ứng, vì Al hoạt động hóa học kém hơn Mg, không đẩy được magie ra khỏi muối

Trang 3

b) Có chất rắn màu đỏ bám vào lá nhôm, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Vì Al hoạt động mạnh hơn Cu, nên đẩy đồng ra khỏi dung dịch muối, tạo thành Cu (màu đỏ) bám vào lá nhôm

2Al + 3CuCl2 2AlCl→ 2Al 3 + 3Cu↓

c) Có chất rắn màu trắng bám vào lá nhôm Vì Al hoạt động hóa học mạnh hơn Ag, nên đẩy bạc ra khỏi muối, tạo thành Ag (màu trắng) bám vào lá nhôm

Al + 3AgNO3 Al(NO→ 2Al 3)3 + 3Ag↓

d) Có khí thoát ra, nhôm bị hòa tan dần Vì nhôm đứng trước hiđro nên phản ứng với axit HCl, tạo thành muối nhôm clorua, tan và giải phóng khí hiđro

2Al + 6HCl 2AlCl→ 2Al 3 + 3H2↑

Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Hãy giải thích

Không nên Vì vôi, nước vôi hoặc vữa xây dựng đều có chứa Ca(OH)2 là chất kiềm, chất này sẽ phá hủy dần các đồ vật bằng nhôm do có xảy ra các phản ứng

Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO→ 2Al 2)2 + H2O

2Al + Ca(OH)2 + H2O Ca(AlO→ 2Al 2)2 + 3H2

Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích và viết phương trình hoá học

a) AgNO3; b) HCl; c) Mg; d)Al; e) Zn

Trang 4

Để làm sạch muối nhôm, ta phải loại bỏ đồng ra khỏi dung dịch và không đưa tạp chất khác vào

Chất đó là nhôm, vì Al hoạt dộng hóa học mạnh hơn Cu, đẩy đồng ra khỏi dung dịch, tạo thành đồng kim loại Cu

2Al + 3CuCl2 2AlCl→ 2Al 3 + 3Cu

Thành phần hoá học chính của đất sét là: Al2O3 2SiO2.2H2O Hãy tính phần trăm khối lượng của nhôm trong hợp chất trên

Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn

Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A

Ở thí nghiệm 2: Chỉ có Al tác dụng với dung dịch NaOH và bị hòa tan hết vì NaOH dư Chất rắn còn lại là Mg = 0,6 gam hay = 0,6 : 24 = 0,025 mol

Ở thí nghiệm 1: Số mol H2 = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol Gọi x là số mol Al

Trang 5

Phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 Al→ 2Al 2(SO4)3 + 3H2

x 1,5x (mol)→ 2Al

Mg + H2SO4 MgSO→ 2Al 4 + H2

0,025 0,025 (mol)→ 2Al

Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = nAl

Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam

%Mg = 0,6.1,41 x 100% = 42,55%; %Al = 100% – 42,55% = 57,45%

C Giải SBT Hóa 9 bài 18

upload.123doc.net hướng dẫn giải bài tập sách bài tập Hóa 9 bài 18 tại: Giải Sách bài tập Hóa

học 9 bài 18: Nhôm

D Bài tập Hóa 9 bài 18

Câu 1 Dãy nào dưới đây gồm các dung dịch muối tác dụng được với kim loại Mg?

A ZnCl2, Fe(NO3)2 và CuSO4

B CaCl2, NaCl và Cu(NO3)2

C CaCl2, NaNO3 và FeCl3

D Ca(NO3)2, FeCl2 và CuSO4

Câu 2 Để làm sạch dung dịch muối Cu(NO3)2 có lẫn muối AgNO3, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A Mg

B Ag

Trang 6

C Cu

D Fe

Câu 3 Dãy gồm các kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng

A Al, Fe và Cu

B Al, Zn và Fe

C Zn, Cu và Ag

D Zn, Al và Cu

Câu 4 Dãy kim loại phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường

A Na, Fe, K

B Na, K, Li

C Na, Li, Mg

D Na, li, Fe

Câu 5 Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng

A Dung dịch HCl và dung dịch NaOH

B H2O và dung dịch HCl

C Dung dịch NaOH và H2O

D Dung dịch CuCl2 và H2O

Để xem toàn bộ câu hỏi trắc nghiệm cũng như đáp án hướng dẫn giải chi tiết tại: Trắc nghiệm

hóa học 9 bài 16

Tham khảo tài liệu:

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	20,24 KB