Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt.. Hòa tan hết hỗn hợp này trong một lượng dung dịch HCl lấy dư 25% so với lượng cần phả
Trang 1Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 1
HAI BÀI TOÁN KINH ĐIỂN CỦA KIM LOẠI
Câu 1 (Đề thi thử THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần 1): Cho m gam bột Fe vào bình kín chứa đồng thời 0,06 mol O2 và 0,03 mol Cl2, rồi đốt nóng Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được hỗn hợp chất rắn chứa các oxit sắt và muối sắt Hòa tan hết hỗn hợp này trong một
lượng dung dịch HCl ( lấy dư 25% so với lượng cần phản ứng) thu được dung dịch X Cho dung
dịch AgNO3 dư vào X, sau khi kết thúc các phản ứng thì thu được 53,28 gam kết tủa (biết sản
phẩm khử của N+5
là khí NO duy nhất) Giá trị của m là?
Câu 2 (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1): Cho 2,144 gam hỗn hợp A gồm
Fe và Cu tác dụng với 0,2 lít dung dịch AgNO3, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và 7,168 gam chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2,56 gam chất rắn Nồng độ dung dịch AgNO3 là:
Câu 3 (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1): Cho khí CO qua m gam X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí
Z Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H2SO4 đặc , nóng (dư), thu được 1,008 lít khí
SO2 ( đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối sunfat trung hòa Giá trị của
m là:
Câu 4 (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1): Cho m gam Mg vào dung dịch
X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 5,25 gam kim loại
và dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam Giá trị của m là
A 2,86 B 4,05 C 3,60 D. 2,02
Câu 5 (Đề thi thử THPT Yên Định 1 - Thanh Hóa - Lần 2): Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol Thêm 1 hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ của 2 muối ban đầu là:
A. 0,3 M B. 0,4 M C 0,45 M D 0,42 M
Câu 6: (Đề thi thử THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hoàn toàn với lượng dư AgNO3, thu được 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X gần với giá trị nào nhất sau đây ?
Trang 2Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 2
Câu 7: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Cho 9,96 gam hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được dung dịch X chứa ba chất tan có số mol bằng nhau Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch X, kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5 Giá trị của m là
A 116,28 B. 89,34 C 106,56 D 99,06
Câu 8: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Nhúng thanh Mg vào V ml dung dịch CuSO4 2M đến khi dung dịch không còn màu xanh, lấy thanh Mg ra làm khô cẩn thận rồi cân lại thấy thanh
Mg tăng 12,8 gam Giá trị của V là
Câu 9: (Đề thi thử THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần 2) Hỗn hợp A gồm: 0,36 gam Mg; 2,8 gam Fe Cho A vào 250 ml dung dịch CuCl2, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch B và 3,84 gam chất rắn C Nồng độ của dung dịch CuCl2 là
A 0,15M B. 0,5M C. 0,1M D. 0,05M
Câu 10: (Đề thi thử THPT Liên trường - Nghệ An - Lần 1) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và
Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
A. 13,82 gam B 12,83 gam C 13,28 gam D 12,38 gam
Câu 11: (Đề thi thử THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 3) Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là
A. 8,40 B. 12,24 C 1,92 D. 6,48
Câu 12: (Đề thi thử THPT Đô Lương 1 - Nghệ An) Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và
Cu(NO3)2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và O2 Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2 Tỉ
khối của Z so với He bằng 5,7 Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?
Câu 13: (Đề thi thử THPT Đô Lương 1 - Nghệ An) Ngâm một lá Fe có khối lượng 100 gam trong 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M một thời gian lấy lá Fe ra rửa sạch, sấy khô cân lại thấy nặng 100,4 gam Giả sử toàn bộ kim loại sinh ra đều bám vào thanh sắt Khối lượng FeSO4 có trong dung dịch sau phản ứng là
A 3,2 gam B 6,4 gam C. 7,6 gam D 14,2 gam
Câu 14: (Đề thi thử THPT Cẩm Xuyên - Hà Tĩnh) Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị của m1 và m2 lần lượt là
A. 1,08 và 5,43 B. 0,54 và 5,16 C 8,10 và 5,43 D. 1,08 và 5,16
Trang 3Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 3
Câu 15: (Đề thi thử THPT Yên Lạc 2 - Vĩnh Phúc - Lần 3) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,25 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 19,44 gam kết tủa và dung dịch X chứa hai muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 9,36 gam kết tủa Giá trị của m là
A 4,80 gam B 4,32 gam C. 4,64 gam D. 5,28 gam
Câu 16: (Đề thi thử THPT Kim Thành - Hải Dương - Lần 1) Đốt cháy 12 gam hỗn hợp gồm
Zn, Al trong khí O2 dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí O2 đã phản ứng là
A 2,80 lít B 4,2 lít C. 3,36 lít D 5,6 lít
Câu 17: (Đề KSCL THPT Kim Liên - Hà Nội - Lần 1) Cho 0,2 mol bột Fe phản ứng hết với dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO3)2 và a mol Fe(NO3)3 thu được dung dịch Y có khối lượng bằng khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay hơi không đáng kể) Giá trị của a là:
A. 0,05 mol B 0,15 mol C 0,10 mol D. 0,02 mol
Câu 18: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Hòa tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp 2 kim loại Fe, Al trong dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng, dư kết thúc thu được 7,28 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng của nhôm trong hỗn hợp ban đầu là:
A 41,97% B. 56,48% C. 42,53% D 45,32%
Câu 19: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Cho dòng khí CO dư đi qua 41,1 gam hỗn hợp bột (X) gồm Al2O3, ZnO, FeO và MgO nung nóng thì thu được 33,1 gam hỗn hợp chất rắn (Y) Cho toàn bộ hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít khí H2 (đktc) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là:
A. 4,48 B 2,80 C 11,20 D. 5,60
Câu 20: (Đề KSCL trường THPT Yên Định 1 - Thanh Hóa) Cho m1 gam Al vào 100 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m2gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dd HCl thì thu được 0,336 lít khí (đktc) Giá trị của m1 và m2 là
A 0,54 và 5,16 B 1,08 và 5,16 C 8,10 và 5,43 D. 1,08 và 5,43
Câu 21: (Đề thi thử THPT Thiệu Hóa - Thanh Hóa - Lần 1) Hợp kim Cu-Zn có tính dẻo, bền, đẹp, giá thành rẻ nên được sử dụng phổ biến trong đời sống Để xác định phần trăm khối lượng từng kim loại trong hợp kim, người ta ngâm 10,00 gam hợp kim vào dung dịch HCl dư, khi phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít hiđro (đktc) Phần trăm theo khối lượng của Cu trong 10,0 gam hợp kim trên là
A 67,00 % B 67,50 % C. 33,00 % D. 32,50 %
Câu 22: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc 4 - Thanh Hóa) Nung m gam hỗn hợp gồm Mg và
Cu(NO3)2 trong điều kiện không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn X và 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và O2 Hòa tan hoàn toàn X bằng 650 ml dung dịch HCl 2M, thu
Trang 4Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 4
được dung dịch Y chỉ chứa 71,87 gam muối clorua và 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 và H2 Tỉ
khối của Z so với He bằng 5,7 Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?
Câu 23: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc 4 - Thanh Hóa) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,06
mol AgNO3 và 0,15 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 11,664 gam chất rắn và dung dịch
X chứa 2 muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 5,04 gam bột sắt vào dung dịch X, sau khi các phản ứng hoàn toàn, thu được 5,616 gam chất rắn Giá trị của m là:
A. 2,784 B 3,168 C. 2,880 D 2,592
Câu 24 (Đề thi thử THPT Quảng Xương 1 - Thanh Hóa - Lần 1) Nhúng thanh Fe nặng 100 gam vào 100ml dung dịch Cu(NO3)2 2M Sau một thời gian lấy thanh Fe ra rửa sạch làm khô cân được 101,2 gam (giả thiết kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh Fe) Khối lượng Fe đã phản ứng là
A. 11,20 gam B. 7,47 gam C 8,40 gam D. 0,84 gam
Câu 25 (Đề thi thử THPT Quảng Xương 1 - Thanh Hóa - Lần 1) Cho m gam hỗn hợp X gồm
Cu và Fe2O3 vào dung dịch HCl, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 0,2m gam chất rắn chưa tan Tách bỏ phần chưa tan, cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 43,08 gam kết tủa Giá trị của m là
A. 11,20 B. 22,40 C 10,08 D 13,44
Câu 26 (Đề thi thử THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2) Cho 15 gam hỗn hợp kim loại Zn
và Cu vào dung dịch HCl dư Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí (đktc)
và m gam kim loại không tan Giá trị của m là:
Câu 27 (Đề thi thử THPT Triệu Sơn - Thanh Hóa - Lần 2) Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu được dung
dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam kết tủa Giá trị của V và m lần lượt là:
A. 290 và 83,23 B. 260 và 102,7
C. 290 và 104,83 D 260 và 74,62
Câu 28 (Đề thi thử THPTQG - THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần 1) Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu được muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu được muối X Kim loại M là
Câu 29 (Đề thi thử THPTQG - THPT Tân Châu - Tây Ninh - Lần 1) Cho 8,30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (tỉ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn Z gồm ba kim loại Hòa tan hoàn toàn Z vào dung dịch HCl dư, thu được 1,12 lít khí (đktc) và còn lại 28,0 gam chất rắn không tan Nồng độ mol/l của Cu(NO3)2 và của AgNO3 trong Y lần lượt là
Trang 5Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 5
A. 1,0M và 2,0M B 2,0M và 1,0M
C. 0,2M và 0,1M D. 0,1M và 0,2M
Câu 30 (Đề thi thử THPTQG - THPT Yên Định 2 - Thanh Hóa - Lần 1) Hòa tan Fe vào 200
ml dung dịch X gồm Cu(NO3)2 0,1M và H2SO4 0,5M tạo khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Khối lượng Fe tối đa phản ứng được với dung dịch X là:
A. 5,60 gam B 4,48 gam C 2,24 gam D 3,36 gam
Câu 31 (Đề thi thử THPTQG - THPT Nghi Lộc 4 - Nghệ An - Lần 1) Hòa tan hoàn toàn a mol bột Fe trong dung dịch chứa 2,4a mol H2SO4, thu được khí SO2 duy nhất và dung dịch X chỉ chứa các muối của kim loại có tổng khối lượng là 34,24 gam Giá trị của a là
A. 0,20 B. 0,15 C. 0,25 D 0,30
Câu 32 (Đề thi thử THPTQG - THPT Ngô Sĩ Liên - Bắc Giang - Lần 1) Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong khí O2, thu được 5,92 gam hỗn hợp X chỉ gồm các oxit Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu được kết tủa Z Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 6 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
A. 31,57 B 32,11 C 32,65 D. 10,80
Câu 33 (Đề thi thử THPTQG - THPT Hàn Thuyên tỉnh Bắc Ninh - Lần 1) Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối khan?
A. 18,75 gam B. 16,75 gam C 19,55 gam D 13,95 gam
Câu 34 (Đề thi thử THPTQG - THPT Chu Văn An - Hà Nội - Lần 1) Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị của m là
A 18,0 B. 16,8 C. 16,0 D. 11,2
Câu 35 (Đề thi thử THPTQG - THPT Chu Văn An - Hà Nội - Lần 1) Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 và Cu(NO3)2, thu được chất rắn Y (gồm 3 kim loại) và dung dịch Z Hòa tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,384 lít khí
SO2 (sản phẩm khử của S+6, ở đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được kết tủa T Nung T trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết các phản ứng xảy
ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của Fe trong X là
A 60,87% B 79,13% C. 70,00% D 28,00%
Câu 36 (Đề thi thử THPTQG - THPT Lương Tài Số 2 - Bắc Ninh - Lần 2) Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu và Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng được 2,24 lít H2 (đktc)
và còn lại 18,0 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe3O4 trong X là
A 59,2% B. 25,92% C 46,4% D 52,9%
Câu 37 (Đề thi thử THPTQG - THPT Lương Tài Số 2 - Bắc Ninh - Lần 2) Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch HCl loãng dư thấy còn lại 6,4 gam Cu không
Trang 6Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 6
tan Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp trên trong 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu được dung dịch Y Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc, sau đó nung tới khối lượng không đôi thu được 78,16 gam rắn khan Nồng độ C% của Cu(NO3)2 trong dung dịch Y có giá trị gần nhất với
A. 11,60% B 11,65% C. 11,70% D. 11,55%
Hướng dẫn:
Câu 1: (Đề thi thử THPT Đặng Thúc Hứa - Nghệ An - Lần 1) Đáp án A
nHCl cần = 2nO trong oxit = 0,24 mol → nHCl đã dùng (dư 25%) = 0,3 mol
0,06 mol
0,3mol 2
3
HCl
AgNO
Ghép cụm có nH2O = nO trong oxit + 2nNO ||→ nNO = 0,015 mol
∑nCl = 0,36 mol đi hết vào 53,28 gam tủa → về nguyên tố nAg trong tủa = 0,375 mol
Bảo toàn N có nFe(NO3)3 = (0,375 – 0,015) ÷ 3 = 0,12 mol
||→ Yêu cầu m = mFe = 0,12 × 56 = 6,72 gam
Câu 2: (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1) Đáp án A
Bài này có thể giải theo kinh nghiệm, hoặc biện luận rào số mol hỗn hợp A
Từ đó ⇒ giới hạn của chất rắn C || Trường hợp xả ra đó là:
Fe pứ hết và Cu chỉ pứ 1 phần ⇒ C gồm Ag và Cu chưa tan
+ Sơ đồ ta có:
2 2 2,144g
7,168g
Ag : c
Fe : a
Fe : a
2 2
2
2 3 2
2,56g
a
Fe O :
Fe : a
2
c 2a
PT theo khối lượng oxit: 40c = 2,56 c = 0,064 mol
⇒ CM AgNO3 = 0,064 ÷ 0,2 = 0,32
Câu 3: (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1) Đáp án B
Sau khi hỗn hợp X bị CO lấy đi 1 phần oxi ⇒ Chất rắn Y
+ Đặt nFe/Y = a và nO/Y = b ta có:
PT bảo toàn electron: 3a – 2b = 2nSO2 = 0,09 mol (1)
Trang 7Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 7
PT theo muối Fe2(SO4)3: 200a = 18 (2)
+ Giải hệ (1) và (2) ta có: a = b = 0,09 mol
⇒ mY = 0,09×(56+16) = 6,48 gam
+ Mà nO bị lấy đi bởi CO = nCaCO3 = 0,04 mol
⇒ nX = mY + mO bị lấy đi = 6,48 + 0,04×16 = 7,12 gam
Câu 4: (Đề thi thử THPT Nguyễn Công Trứ - Hà Tĩnh - Lần 1) Đáp án B
► Xét phản ứng Y + NaOH: do thu được ↓ LỚN NHẤT ⇒ chỉ xảy ra pứ trao đổi
⇒ chỉ là sự thay thế NO₃ bằng OH: 1NO₃ ⇄ 1OH ⇒ nOH/↓ = ∑nNO₃ = 0,03 × 2 + 0,05 × 2 = 0,16 mol
⇒ m gốc KL/Y = 6,67 – 0,16 × 17 = 3,95(g)
Do NO₃ được bảo toàn, ta chỉ quan tâm KL
||⇒ Bảo toàn khối lượng gốc KL: m = 5,25 + 3,95 – 0,03 × 65 – 0,05 × 64 = 4,05(g)
Câu 5: (Đề thi thử THPT Yên Định 1 - Thanh Hóa - Lần 2) Đáp án B
Cho Y chứa 3 kim loại, tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,035 mol khí H2 → Y chứa Fe
dư
Vậy Y chứa Cu : x mol , Ag: x mol và Fe dư : 0,035 mol
⇒ Fe pư : 0,05 - 0,035 = 0,015 mol
Bảo toàn electron → 2nCu(NO3)2 + nAgNO3 = 2nFe + 3nAl
⇒ 2x + x = 2 0,015 + 0,03 3 → x = 0,04 mol
⇒ CMCu(NO3)2 = CMAgNO3 = 0,04 : 0,1 = 0,4M
Câu 6: (Đề thi thử THPT Phan Ngọc Hiển - Cà Mau) Đáp án B
Gộp sơ đồ cả quá trình: chú ý các chất tham gia nằm một phía và sản phẩm cuối cùng của quá
trình một phía:
Có sơ đồ chuẩn rồi, bài toàn trở nên vô cùng đơn giản, chỉ giống như bạn đi cân bằng một
phương trình phản ứng, quan sát và đọc thôi: (chỉ nhìn giả thiết và nguyên tố)
0,08 mol Mg và 0,08 mol Fe cho 0,08 mol Mg(NO3)2 và 0,08 mol Fe(NO3)3
||→ bảo toàn gốc NO3 có 0,4 mol AgNO3 bảo toàn Ag thì trong 56,69 gam kết tủa kia có 0,4 mol
Ag
||→ còn 0,38 mol Cl; bảo toàn Cl thì ngoài 0,24 mol của HCl còn 0,07 mol của Cl2
Bảo toàn H → có 0,12 mol H2O; O trong nước này là do của 0,06 mol O2 sinh ra
Xong.! X gồm 0,06 mol O2 và 0,07 mol Cl2 ||→ %Vkhí Cl2 ≈ 53,84%
Câu 7: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Đáp án C
Vì các chất tan có số mol bằng nhau và X + AgNO3 → NO
⇒ X chứa AlCl3, FeCl2 và HCl
+ Với nAlCl3 = nFeCl2 = nHCl dư = 9,96
⇒ ∑nCl = 0,12×(3+2+1) = 0,72 mol ⇒ nAgCl = 0,72 mol
Trang 8Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 8
Lại có: 3Fe2+ + 4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O
⇒ nFe2+
đã pứ = 0,12 3
4
= 0,09 mol
⇒ nFe2+ dư = 0,03 mol ⇒ nAg = 0,03 mol
⇒ m↓ = mAgCl + mAg = 106,56 gam
Câu 8: (Đề thi thử THPT Nguyễn Khuyến) Đáp án B
Ta có phản ứng: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu↓
Đặt nMg pứ = a ⇒ nCu tạo thành = a
⇒ 64a – 24a = 40a = 12,8 a = 0,32 mol
⇒ VCuSO4 = 0,32÷2 = 0,16 lít = 160 ml
Câu 9: (Đề thi thử THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh - Lần 2) Đáp án C
Câu 10: (Đề thi thử THPT Liên trường - Nghệ An - Lần 1) Đáp án C
Câu 11: (Đề thi thử THPT Đồng Đậu - Vĩnh Phúc - Lần 3) Đáp án B
Ta có sơ đồ:
2
0,12
Ag : 0, 06
Cu : 0,3 a
+ Rõ ràng AgNO3 đã phản ứng hết
+ Ta có ∑nNO3– = 0,66 mol (Dethithpt.com)
+ Bảo toàn điện tích ⇒ nCu2+ = (0,66 – 0,12x2) ÷ 2 = 0,21 mol
⇒ nCu bị đẩy ra = 0,3 – 0,21 = 0,09 mol || nAg = 0,06 mol
⇒ mY = mCu + mAg = 0,06×108 + 0,09×64 = 12,24 gam
Câu 12: (Đề thi thử THPT Đô Lương 1 - Nghệ An) Đáp án B
Sơ đồ:
2
0,45 mol
3 2
Mg
Cu
Cu NO
2
2
4
3 2
71,87g
MgCl : a Mg
N : 0, 04
H : 0, 01
NH Cl : c
Cu NO
+ Đặt nMg = a và nCu(NO3)2 = b, nNH4Cl = c
+ Ta có ∑nO = 6nCu(NO3)2 = 6b
+ Sau nhiệt phân ta có nO/X = nO/H2O = nH2O = 6b – 0,45×2 = (6b – 0,9) mol
+ PT bảo toàn số mol Hđro: (6b–0,9)×2 + 0,01×2 + 4c = 1,3 12b + 10c = 3,08 (1)
Trang 9Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 9
+ PT theo khối lượng muối: 95a + 135b + 53,5c = 71,87 (2)
+ PT bảo toàn Cl trong muối: 2a + 2b + c = 1,3 (3)
+ Giải hệ (1) (2) và (3) ⇒ nMg = 0,39 và nCu(NO3)2 = 0,25
⇒ m = 0,39×24 + 0,25×188 = 56,36 gam
Câu 13: (Đề thi thử THPT Đô Lương 1 - Nghệ An) Đáp án C
Ta cớ pứ: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
Đặt nFepứ = a ⇒ nCu = a (Dethithpt.com)
⇒ mCu – mFe pứ = 0,4 8a = 0,8 a = 0,05
Câu 14: (Đề thi thử THPT Cẩm Xuyên - Hà Tĩnh) Đáp án A
|| Do X tác dụng được với HCl ⇒ Al dư Bảo toàn electron: nAl dư = 0,01 mol
Bảo toàn gốc NO3: nNO3–/dung dịch sau = 0,09 mol Bảo toàn điện tích: nAl3+ = 0,03 mol
► Bảo toàn nguyên tố Al: m1 = 27 × (0,03 + 0,01) = 1,08(g) Lại có:
X gồm 0,03 mol Cu; 0,03 mol Ag và 0,01 mol Al dư ||⇒ m2 = 5,43(g) ⇒ chọn A
Câu 15: (Đề thi thử THPT Yên Lạc 2 - Vĩnh Phúc - Lần 3) Đáp án C
► Ta có: Mg2+/Mg > Cu2+/Cu > Ag+/Ag || X chứa 2 muối
||⇒ X gồm Mg(NO3)2 và Cu(NO3)2 Tăng giảm khối lượng:
nFe phản ứng = 9,36 8, 4
64 56
= 0,12 mol < nFe ban đầu ⇒ Fe dư, Cu
2+ hết
⇒ nCu(NO3)2 = 0,12 mol Bảo toàn gốc NO3: nMg(NO3)2 = 0,18 mol
► Bỏ qua gốc NO3 (do được bảo toàn), bảo toàn khối lượng gốc kim loại:
||⇒ m = 0,18 × 24 + 0,12 × 64 + 19,44 – 0,1 × 108 – 0,25 × 64 = 4,64(g)
Câu 16: (Đề thi thử THPT Kim Thành - Hải Dương - Lần 1) Đáp án A
12(g) Kim loại + ?O2 t 16(g) Oxit
Bảo toàn khối lượng: mO2 = 4(g) ⇒ nO2 = 0,125 mol
||⇒ VO2 = 0,125 × 22,4 = 2,8 lít ⇒
Câu 17: (Đề KSCL THPT Kim Liên - Hà Nội - Lần 1) Đáp án A
Đặt nCu2+ = b || Do Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+
⇒ xảy ra phản ứng theo thứ tự: (Dethithpt.com)
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ || Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
● Bảo toàn khối lượng: mFe + mX = mY + mCu || mX = mY
⇒ mFe = mCu = 0,2 × 56 = 11,2(g) ⇒ nCu2+ = nCu = 0,175 mol
Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe(NO3)2 = (0,2 + a) mol
Bảo toàn gốc NO3: 0,175 × 2 + 3a = 2 × (0,2 + a) ⇒ a = 0,05 mol
Câu 18: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Đáp án A
Đặt nFe = a và nAl = b
Trang 10Thầy phạm Minh Thuận Sống là để dạy hết mình 10
+ Phương trình theo khối lượng hỗn hợp: 56a + 27b = 9,65 (1)
+ Phương trình bảo toàn e là: 2a + 3b = 2nH2 = 0,65 (2)
+ Giải hệ (1) và (2) ⇒ nAl = b = 0,15 mol
Câu 19: (Đề thi thử THPT Nguyễn Đăng Đạo - Bắc Ninh - Lần 2) Đáp án C
Ta có nO bị lấy đi bởi CO = 41,1 33,1
16
= 0,5 mol
⇒ nCO pứ = nO = 0,5 mol
Bảo toàn e cả quá trình ta có: 2nCO = 2nH2 nH2 = nCO = 0,5 mol
⇒ VH2 = 0,5 × 22,4 = 11,2 lít
Câu 20: (Đề KSCL trường THPT Yên Định 1 - Thanh Hóa) Đáp án D
Chất rắn X có thể có Al, Cu và chắc chắn có Ag
Cho X vào HCl mà tạo khí thì trong X chắc chắn có Al (do Cu và Ag không phản ứng với HCl)
Do có Al nên Cu2+ và Ag+ phản ứng hết
Số mol Al ban đầu: 2
2
H
3
2
0, 015.2
3
Câu 21: (Đề thi thử THPT Thiệu Hóa - Thanh Hóa - Lần 1) Đáp án B
Ta có nZn = 0,05 ⇒ mZn = 0,05×65 = 3,25 gam
⇒mCu = 10 – mZn = 10 – 3,25 = 6,75 gam
⇒ %mCu/hh = 67,5%
Câu 22: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc 4 - Thanh Hóa) Đáp án B
Đặt nN2 = x; nH2 = y ⇒ nA = x + y = 0,05 mol; mA = 28x + 2y = 0,05 × 11,4 × 2
Giải hệ có: x = 0,04 mol; y = 0,01 mol || nO/khí = 2.∑n(NO2, O2) Bảo toàn nguyên tố Oxi:
nO/H2O = 0,25 × 6 - 0,45 × 2 = 0,6 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nNH4+ = 0,02 mol
nCl–/Z = nHCl = 1,3 mol Bảo toàn điện tích: nMg2+ = (1,3 - 0,25 × 2 - 0,02)/2 = 0,39 mol
⇒ m = 0,39 × 24 + 0,25 × 64 + 0,02 × 18 + 1,3 × 35,5 = 71,87(g)
Câu 23: (Đề thi thử THPT Hậu Lộc 4 - Thanh Hóa) Đáp án A
Chú ý ở 1 là thí nghiệm xảy ra 1 thời gian ( chưa hoàn toàn), phản ứng ở thí nghiệm 2 là hoàn toàn
Thí nghiệm 1 thu được 2 muối gồm Mg(NO3)2 và Cu(NO3) 2 dư
: 0, 06 : 0,15
e
F
Cu Fe
+ Nhận thấy TN2 chi có Fe phản ứng với Cu(NO3)2