Chuyên đề 2 bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau và bằng số thứ tự của nhóm trừ một số trường hợp ngoại lệ.. Năng lượng ion hoá của nguyên tử phụ thuộc vào nh

CHUYÊN ĐỀ

2.

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Số thứ tự của chu kì = Số lớp electron

Bảng tuần hoàn có 7 chu kì

• Chu kì nhỏ: Có 3 chu kì

Chu kì 1: 2 nguyên tố 1H2 He1 lớp electron (n 1 )

Chu kì 2 : 8 nguyên tố 3Li10Ne2 lớp electron (n 2 )

Chu kì 3 : 8 nguyên tố 11Na 18Ar 3 lớp electron (n 3 )

• Chu kì lớn: Có 4 chu kì

Chu kì 4 : 18 nguyên tố 19K 36Kr 4 lớp electron (n 4 )

Chu kì 5 : 32 nguyên tố  Rb 37 34 Xe 5 lớp electron (n 5 )

Chu kì 6 : 32 nguyên tố 55Cs 86Rn 6 lớp electron (n 6 )

Chu kì 7 mới có 23 nguyên tố  Fr  nguyên tố thứ87 1 10 :

7 lớp electron (n 7 )

- Ở chu kì 5, 14 nguyên tố sau La (có Z từ 58  71) được đưa ra khỏi bảng, lập thành họ Lantan

Ở chu kì 6, 14 nguyên tố sau Ac (có Z từ 90103) được đưa ra khỏi bảng, lập thành họ Actini

3 Nhóm nguyên tố

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó

có tính chất hoá học gần giống nhau và được sắp xếp thành một cột

Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron hoá trị bằng nhau và bằng số thứ tự

của nhóm (trừ một số trường hợp ngoại lệ)

Bảng tuần hoàn có 18 cột được chia thành 8 nhóm A đánh số từ IA đến VIIIA và 8 nhóm Bđánh số từ IB đến VIIIB Mỗi nhóm là một cột, riêng nhóm VIIIB gồm 3 cột

• Nhóm A (Nhóm chính) Gồm các nguyên tố s và p

Khối các nguyên tố s gồm các nguyên tố nhóm IA và nhóm IIA

Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp s

Thí dụ:

Na(Z 11) :1s 2s 2p 3s ;Mg(Z 12) :1s 2s 2p 3s 

Khối các nguyên tố p gồm các nguyên tố thuộc các nhóm từ IIIA đến VIIIA (trừ He)

Nguyên tố p là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp p Thí dụ:

Al(Z 13) :1s 2s 2p 3s 3p ;P(Z 15) :1s 2s 2p 3s 3p 

Nguyên tố d là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp d

Nguyên tử các nguyên tố d có cấu hình electron hoá trị: n 1 d ns x y Số thứ tự nhóm được xácđịnh như sau:

họ Lantan (từ Ce (Z 58 ) đến Lu (Z 71 )) và 14 nguyên tố họ Actini (từ Th (Z 90 ) đến (Z 103 ))

Nguyên tố f là các nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền vào phân lớp f

Chú ý: Với nguyên tử có cấu hình phân lớp ngoài cùng (n1)d ns a b thì b luôn luôn bằng 2, a

chọn các giá trị từ 1  10 Trừ hai trường hợp sau:

• a b 6 thay vì a 4 và b 2 phải viết a 5 và b 1 ( hiện tượng "bán bão hòa gấp phân lớp

- Nếu đề cho A và B thuộc hai nhóm liên tiếp thì ta xét hai khả năng

+) Trường hợp 1: A, B thuộc cùng một chu kì tức là khi đó ta có hệ:

+) Trường hợp 2: A, B không thuộc cùng chu kì Khi đó chúng cách nhau 7 ô; 9 ô; 17ô hoặc 19

ô Như vậy ta cần tìm nghiệm phù hợp của 4 hệ phương trình sau:

Nếu chứng minh được A, B thuộc chu kì nhỏ thì ta chỉ việc giải hệ I và II    

- Nếu đề cho A hoặc B thuộc nhĩm nào đĩ rồi thì căn cứ vào phương trình

B

A

Z Z m ta tìm những giá trị phù hợp của Z hoặc A Z rồi suy ra giá trị B Z cịn lại

II SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN

TỬ VÀ MỘT SỐ ĐẠI LƯỢNG VẬT LÍ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

3 Năng lượng ion hố

Năng lượng ion hoả thứ nhất (11) cua nguyên tử là năng lượng tối thiểu cần để tách electron thứ nhất ra khỏi nguyên tử ở trạng thái cơ bản

Năng lượng ion hố được tính bằng kJ/mol hoặc electron - von (viết tắt là eV)

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp

ngồi cùng tăng, làm cho năng lượng ion hố nĩi chung cũng tăng theo

Thí dụ:

Năng lượng ion hĩa I (KJ/mol)1 520  889 801 1 086 1 402 1 314 1681

Trong cùng một nhĩm A , theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, khoảng cách giữa electron lớp

ngồi cùng đến hạt nhân tăng, lực liên kết giữa hạt nhân và electron lớp ngồi cùng giảm, làm cho nănglượng ion hố nĩi chung giảm

Thí dụ:

Năng lượng ion hóa I (KJ/mol)1 1312 520 497  419  403  376

Vậy: Năng lượng ion hoá thứ nhất của nguyên từ các nguyên tố nhóm A biến đối tuần hoàn theo

chiều tăng của điện tịch hạt nhân

Năng lượng ion hoá thứ 2, thứ 3 được kí hiệu I , I là năng lượng cần thiết để tách electron thứ2 3

2, 3 ra khỏi các ion tương ứng Giá trị của chúng lớn hơn năng lượng ion hoá thứ nhất và không theo quyluật như năng lượng ion hoá thứ nhất

Thí dụ: Biết năng lượng ion hoá thứ nhất  I của K (Z1  19) nhỏ hơn so với  Ca Z( 20); ngượclại năng lượng ion hoá thứ hai (I ) của 2 K lại lớn hơn Ca Hãy giải thích tại sao có sự ngược nhau đó

Tuy nhiên, ở đây có một số ngoại lệ khi đi từ nhóm IIA đến nhóm IIIA, cũng như từ VA đến VIA

lại có sự giảm năng lượng ion hoá Thí dụ:

I (B) 801 (kJ / mol) I (Be) 899 (kJ / mol)   nhưng ZB 5 ZBe 4

Điều này được giải thích là do việc tách một electron từ phân lớp 2p chưa bão hoà trong nguyên tử1

B dễ hơn việc tách 1 electron từ phân lớp 2s đã bão hoà trong nguyên tử 2 Be

Năng lượng ion hoá của nguyên tử phụ thuộc vào những yếu tố:

Điện tích hạt nhân hiệu dụng z : z* *   z bi

E : năng lượng của electron bị tách ra khỏi nguyên tử khi bị ion hoá

E : năng lượng của electron ở xa vô cùng đối với nguyên tử E 0

Ví dụ: Trong nguyên tử hoặc ion dương tương ứng có từ 2 electron trở lên, electron chuyển độngtrong trường lực được tạo ra từ hạt nhân nguyên tử và các electron khác Do đó mỗi trạng thái của mộtcấu hình electron có một trị số năng lượng Với nguyên tố B (số đơn vị điện tích hạt nhân Z 5 ) ở trạngthái cơ bản có Số liệu như sau:

Cấu hình electron Năng lượng Cấu hình electron Năng lượng (theo eV)

  637,874 



Trong đó: eV là đơn vị năng lượng; dấu - biểu thị năng lượng tính được khi electron còn chịu lực

hút hạt nhân

a) Hãy trình bày chi tiết và kết quả tính các trị số năng lượng ion hoá có thể có của nguyên tố B theo

eV khi dùng dữ kiện cho trong bảng trên

b) Hãy nêu nội dung và giải thích qui luật liên hệ giữa các năng lượng ion hoá đó

Giải

a) Tính các trị năng lượng ion hoá có thể có của B

Từ cấu hình electron đã cho, ta xác định được các vi hạt tương ứng cùng với trị năng lượng như sau: Cấu hình

electron

electron

Cấu hình electron

B 2

B

340,000

 600,848

  637,874 

I E  F    E  (2)

Trong đó: k chị số electron đã bị mất (do sự ion hoá) của vị hạt được xét, có trị số từ 1 đến n; do đó

k  chỉ số đơn vị điện tích dương của ion Mk ;

k

I là năng lượng ion hoá thứ k của nguyên tố Mđược biểu thị theo  1  

Xét cụ thể với nguyên tố B: Vì Z 5 nên nguyên tử có 5 electron Vậy k 1 đến 5 Áp dụngphương trình 1 và  2 , dùng số dữ kiện bảng trên cho B, ta có:

Giải thích: Khi vị hạt M(k 1)   mất thêm 1 electron tạo thành Mk có số đơn vị điện tích k  lớn hơn

k 1  nên lực hút tác dụng lên electron tiếp theo trong vị hạt Mk mạnh hơn so với trong M(k 1)   Do

đó phải tốn năng lượng lớn hơn để tách 1 electron tiếp theo khỏi Mk ; nghĩa là I(k 1) Ik như đã đượcchỉ ra trong  3 trên đây

Kí hiệu ái lực electron là E

Ái lực clectron của một mol nguyên tử được tính bằng kJ/mol hoặc cV

Người ta quy ước đặt dấu   cho ái lực electron khi có sự toả năng lượng và dấu   khi có sự hấpthụ năng lượng từ bên ngoài

Phần lớn các nguyên tố hoá học có ái lực electron âm, nhưng các nguyên tố nhóm IIA, IIB và cáckhí trơ có ái lực electron dương

Ví dụ: Ái lực electron E của một số nguyên tốA (khí)  e  A (khí)

Tuy nhiên, cũng có thể rút ra một số nhận xét sau đây:

- Nhìn chung các phi kim có ái lực electron mang dấu âm với giá trị tuyệt đối lớn hơn kim loại Cáchalogen có ái lực electron âm với giá trị tuyệt đối lớn hơn ở các nguyên tố khác của bảng tuần hoàn, vì

nhóm nguyên tố này để thu thêm electron Khí hiếm có lớp electron ngoài cùng bão hoà (hoặc giả bãohoà), chúng khó thu thêm electron nên có ái lực clectron dương

- Trong phần lớn trường hợp, trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân ái lựcclectron âm có giá trị tuyệt đối giảm dần

-Trong một chu kì, nhìn chung giá trị tuyệt đối của ái lực electron âm tăng dần theo tăng của điện tíchhạt nhân Nhưng các khí hiếm lại có ái lực electron dương

B2,04

C2,55

N3,04

O3,44

F3,98

0,93

Mg1,31

Al1,61

Si1,90

P2,19

S2,58

Cl3,16

0,82

Ca1,00

Ga1,81

Ge2,01

As2,18

Se2,55 Br2,962

0,82

Sr0,95

In1,78

Sn1,96

Sb1,05

Te2,10

I2,66

0,79

Ba0,89

Tl1,62

Pb2,33

Bi2,02

Po2,00

At2,20

Vậy: Độ âm điện của nguyên tử các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

a) Hệ thống độ âm điện của Maliken: I E

2



 Quy ước lấy độ âm điện của Li đơn vị: L.i 128Kcal / mol 523KJ / mol

Với quy ước này độ âm điện của các nguyên tố khác được tính bằng hệ thức sau:

128Kcal / mol 523KJ / mol

b) Hệ thống độ âm điện của Pau-linh

Dựa trên cơ sở của năng lượng phân li liên kết:

Trong đó:  , B: Độ âm điện của nguyên tố A, B 

ED(A B) : Năng lượng phân li của A B 

ED(A A) ,ED(B B) : Năng lượng phân ly của A A, B B  

k: Hệ số tỉ lệ

Nếu đơn vị tính là Kcal.mol 1 thì k 0,208

Nếu đơn vị tính là KJ/mol thì k 0,102

Thí dụ: Tính độ âm điện cho nguyên tử của các nguyên tố halogen: F; Cl; Br, I

1 Sự biến đổi tuần hoàn tính kim loại, tính phi kim

- Tinh kim loại là tính chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó để nhường electron để trở thành

ion dương Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhường electron thì tính kim loại của nguyên tố đó càng

mạnh

- Tính phi kim là tinh chất của một nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhận electron để trở thành ion

âm Nguyên tử của nguyên tố nào càng dễ nhận electron thì tính phi kim của nguyên tố đó càng mạnh

- Trong mỗi chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

Giải thích: Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trái sang phải) thì năng

lượng ion hóa, độ âm điện tăng dần đồng thời bán kính nguyên tử giảm dần = khả năng nhường electrongiảm dần (tính kim loại giảm dân), đồng thời khả năng nhận electron tăng dần (tính phi kim tăng dần)

-Trong nhóm A , theo chiều tăng dân của điện tích hạt nhân, tính kim loại chia các nguyên tố tăng dân, đồng thời tính phi kim giảm dần

Giải thích: Trong cùng nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới) thì nănglượng ion hóa, độ âm điện giảm dần đồng thời bán kính nguyên tử tăng dần  khả năng nhường electrontăng dần (tính kim loại tăng dân), đồng thời khả năng nhận electron giảm dần (tính phi kim giảm dần)

Nhận xét: Tính kim loại, tinh phi kim của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuấn hoàn theo chiều tăng

của điện tích hạt nhân

2 Sự biến đổi về hóa trị của các nguyên tố

Trong một chu kì, đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi lần lượt tăng từ 1đến 7, còn hóa trị với hiđro của các phi kim giảm từ 4 đến 1

Thí dụ: Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị của các nguyên tố ở chu kì 2 và 3

SiOGeO

SOSeO

2 7

2 7

Cl O

Br O Hóa trị

SiHGeH

3 3

PHAsH

2 2

H S

H Se

HClHBrHoá trị

với

hidro

Nhận xét: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố đối với oxi, hóa trị với hiđro chia các phi kim biến đổi

tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

3 Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng

giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các (oxit và hiđroxit tương

ứng tăng dân, đồng thời tính axit của chúng giảm dần

Thí dụ: Sự biến đổi tính axit - bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố ở chu kì 2 và 3như sau:

LiOH Be(OH) 2 H BO 3 3 H CO 2 3 HNO 3

kiềm

rất mạnh

Nhận xét: Tính axit - bazơ của các oxit và hiđroxit trong trng của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn

theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

4 Định luật tuần hồn

Tinh chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tinh chất của các hợp chất tạo nên

từ các nguyên tố đĩ biến đổi tuần hồn theo chiều tăng chia

điện tích hạt nhân nguyên tử.

IV Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HĨA HỌC

1 Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử

Biết được vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hồn, ta cĩ thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên

tố đĩ và ngược lại (xem sơ đồ sau):

Vị trí Cấu tạo nguyên tử

Số proton, số electron

- Số lớp electronSố electron lớp ngoài cùng

4lớp electron và lớp ngồi cùng cĩ 1 electron

Ngược lại, biết được cấu tạo nguyên tử của một nguyên tố, ta cĩ thể xác định được vị trí của nguyên

tố đĩ trong bảng tuần hồn

Thí dụ 2: Cấu hình electron của 1 nguyên tử là: 1s 2s 2p 3s 3p Vậy nguyên tố tương ứng cĩ số2 2 6 2 4thứ tự Z 16 , cĩ 16 pronton, 16 clectron, ở chu kì 3, nhĩm VIA

2 Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố

a) Biết được vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hồn, cũng cĩ thể suy ra những tính chất hố học cơ bản của nĩ

- Tính kim loại, tính phi kim: Các nguyên tố ở các nhĩm IA, IIA, IIIA (trừ H, B) cĩ tính kim loại.Các nguyên tố ở các nhĩm VA, VIA, VIIA cĩ tính phi kim (trừ Sb, Bi và Po) Các nguyên tố thuộcnhĩm IVA cĩ tính phi kim nếu thuộc chu kì nhỏ C, Si , cĩ tính kim loại nếu thuộc chu kì lớn 

Sn, Pb 

- Hĩa trị cao nhất của nguyên tố với oxi, hĩa trị với hiđro của các phi kim

- Cơng thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng

- Cơng thức của hợp chất khí với hiđro (nếu cĩ)

- Oxit và hiđroxit cĩ tính axit hay bazơ

Thí dụ: Nguyên tố clo cĩ Z 17 ở chu kì 3, nhĩm VIIA Suy ra cho là phi kim

- Hố trị cao nhất đối với oxi bằng 7 và hĩa trị thấp nhất đối với H bằng 1

- Cơng thức oxit bậc cao nhất là Cl O 2 7

- Cơng thức hợp chất khí với hiđro là HCl

- (Oxit Cl O là oxit axit và 2 7 HClO là axit mạnh 4

b) Dựa vào qui luật biến đổi tính chất trong bảng tuần hồn, ta cĩ thể so sánh tính chất hố học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

Thí dụ: So sánh tính kim loại của Mg với Na, Alvà Ca

Nếu xếp các nguyên tố trên theo cùng một chu kì và cùng nhĩm ta cĩ:

Na  Mg  A1

Ca

- Trong một chu kì:  Mg cĩ tính kim loại yếu hơn Na nhưng mạnh hơn  A1.

- Trong nhĩm:  Mg cĩ tính kim loại yếu hơn Ca

Tính bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng cũng tăng dần theo dãy:

l O M O Na O và Al(OH) Mg(OII) NaOH

MgO CaO và Mg(OH) Ca(OH)

Chú ý: Theo tính chất bắc cầu ta dễ dàng suy ra tính kim loại của Ca mạnh hơn A1và tính bazơ củaCaO hoặc Ca OH mạnh hơn  2 Al O hoặc 2 3 Al(OH) tương ứng 3

B PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC DẠNG BÀI TẬP

DẠNG 1: XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ HĨA HỌC TRONG BẢNG TUẦN HỒN VÀ TÍNH

CHẤT HĨA HỌC CỦA CHÚNG KHI BIẾT ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

Ví dụ 1: Cho hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hồn, cĩ tổng số lượng tử

n l  bằng nhau, trong đĩ số lượng tử chính của A lớn hơn số lượng tử chính của B Tổng đại sốcủa bốn số lượng tử của electron cuối cùng của B là 5,5

a) Xác định bộ bốn số lượng tử n, l, m, s của electron cuối cùng của  A và B

b) Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B và xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hồn

Giải

a) A và B đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hồn cĩ tổng n l  bằng nhau và số lượng tử

n(A) n(B)  Cấu hình electron ngồi cùng:

Vị trí trong bảng tuần hồn:

a) Xác định tên nguyên tố X và vị trí của nĩ trong bảng tuần hồn

b) Đơn chất X tan được trong dung dịch H SO đặc, nĩng và trong dung dịch 2 4 NaOH đặc, nĩng.Viết phương trình hố học xảy ra

 Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s 2s 2p 3s 3p2 2 6 2 4  ZX e 16(S)

Vị trí trong bảng tuần hồn:

STT: 16Chu kì : 3Nhóm: VIA

3S 6NaOH đặc  2Na S Na SO 3H O 

Ví dụ 3: a) Nguyên tố X cĩ electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử cĩ tổng đại số bằng 2,5 Xác định nguyên tố X, viết cấu hình electron và cho biết vị trí của X trong bảng tuần hồn?

b) Xác định nguyên tử mà electron cuối cùng điền vào đĩ cĩ  4 số lượng tử thỏa mãn điều kiện:

2 2 1

B (Z 5) :1s 2s 2p 

STT: 5Chu kì : 2 Nhóm: IIIA

Cấu hình electron đầy đủ: 1s 2s 2p2 2 4  Zx  e 8 (O)

Ví dụ 4: Một hợp chất ion A được cấu tạo từ cation M và anion X22 Tổng số các loại hạt trong Alà

164, trong đĩ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 52 hạt Số khối của M lớn hơn số khối của X22 là 7 Tổng số hạt trong ion M nhiều hơn ion X22 là 7 hạt

a) Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hồn

b) Tìm cơng thức phân tử của hợp chất ion trên

c) Khi cho hợp chất ion A tác dụng với nước thu được dung dịch B cĩ tính kiềm và tính oxi hốmạnh, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Zn(NO ) và 3 2 NH NO sau phản ứng thu được chất kết4 3tủa keo, sau đĩ kết tủa keo tan dần và một chất khí khơng màu bị hố nâu trong khơng khí Viết cácphương trình phản ứng để giải thích các hiện tượng trên

 Vị trí trong bảng tuần hồn:

STT: 8Chu kì : 2 Nhóm: VIA

- Trường hợp 1: X, Y cách nhau 8 ô

Ví dụ 6: a) Các ion X ,Y2  2  đều có cấu hình electron là 1s 2s 2p Xác định vị trí 2 2 6

của X, Y trong bảng tuần hoàn

b) Tổng số proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố Z là 21 Xác định vị trí của

Z trong bảng tuần hoàn và cho biết tính chất hoá học cơ bản của Z và hợp chất của nó

Đối với nguyên tử bền (trừ H):

+ Nitơ là một phi kim mạnh

+ Hoá trị cao nhất đối với oxi là V

+ Hoá trị đối với hiđro là III

+ Công thức hợp chất khí với hiđro là NH 3

+ Công thức oxit cao nhất N O và công thức hiđroxit tương ứng 2 5 HNO   3

+ N O là oxit axit, 2 5 HNO   là axit mạnh 3

Ví dụ 7: a) Tổng số hạt proton trong hai hạt nhân nguyên tử của X và Y là 25 X thuộc nhóm VIA Xác định tên hai nguyên tố X, Y và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn

b) Viết công thức oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng của các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P Xếpchúng theo chiều giảm dần tính bazơ và tăng dần tính axit

2 3

Al O Oxit lưỡng tính

2

SiO Oxit axit yếu

2 5

P O Oxit axit trungbình

H PO Axit

trung bình