HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH Môn Thực hành phân tích

HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH Môn Thực hành phân tích HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH Môn Thực hành phân tích HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH Môn Thực hành phân tích HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH Môn Thực hành phân tích HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH Môn Thực hành phân tích HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH Môn Thực hành phân tích

Trang 1

HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ BÀI THI THỰC HÀNH

Môn Thực hành phân tích Năm học 2019-2020 Bài 1: Xác định độ axit trong nước giải khát đóng chai.

PHẦN I TỔNG QUAN

I.1 Tổng quan về chất tạo độ axit: Hãy viết khoảng 500 từ để tổng quan về chất tạo

độ chua trong các loại nước giải khát đóng chai, trong đó cần làm rõ các vấn đề sau:

I.1.1 Tại sao nước uống đóng chai cần tạo độ chua, những loại nước nào cần tạo

độ chua? Những axit gì được dùng để tạo độ chua trong nước uống, nêu tên gọi thường, danh pháp quốc tế, danh pháp trong ngành thực phẩm, độ axit, độ tan, v.v )

I.1.2 Hàm lượng của các axit này trong nước uống đóng chai là khoảng bao nhiêu? I.1.3 Các phương pháp xác định hàm lượng các axit này trong mẫu?

Lưu ý:

- Sử dụng các nguồn tham khảo có tính khoa học (sách, giáo trình, bài báo, trang web khoa học)

- Hình vẽ sử dụng phải có độ phân giải hợp lí, đặc biệt công thức hoá học phải được

vẽ bằng phần mềm vẽ công thức hoá học

I.2 Tổng quan về phương pháp: Trình bày chi tiết về phương pháp chuẩn độ axit

bazơ để xác định hàm lượng axit trong mẫu bao gồm:

I.2.1 Nêu dung dịch chuẩn cần dùng và trình bày cách chuẩn hoá bằng chất chuẩn

gốc

I.2.2 Trình bày phản ứng chuẩn độ, dựa vào pKa và khoảng nồng độ chất phân tích

trong mẫu hãy xác định pH tương đương và chọn chỉ thị thích hợp (cơ chế đổi màu tại điểm cuối chuẩn độ)

I.2.3 Với sai số chấp nhận là 0,5% thì có thể dùng những chỉ thị nào?

PHẦN II THỰC NGHIỆM

II.1 Dụng cụ và hoá chất

II.1.1.Dụng cụ: Liệt kê chi tiết các dụng cụ cần sử dụng trong toàn bộ qui trình:

dụng cụ đo thể tích chính xác, dụng cụ đo thể tích gần đúng, dụng cụ lưu trữ hoá chất, các dụng cụ thuỷ tinh khác (nếu cần)

II.1.2.Hoá chất: Liệt kê chi tiết các hoá chất cần thiết và ước lượng (có tính toán

gần đúng) lượng hoá chất cần dùng

II.2 Cách tiến hành

II.2.1.Pha hoá chất: Nêu chi tiết cách rửa, tráng dụng cụ và cách pha, lưu trữ các

dung dịch sau (lưu ý: tính toán lượng hoá chất đủ dùng):

 Dung dịch chuẩn từ hoá chất rắn

 Dung dịch mẫu

 Dung dịch chỉ thị

II.2.2.Qui trình chuẩn độ: Nêu chi tiết cách rửa, tráng các dụng cụ chuẩn độ và cách

tiến hành của các phép chuẩn độ sau:

 Chuẩn hoá dung dịch chuẩn từ chất chuẩn gốc

 Chuẩn độ xác định mẫu

Trang 2

II.3 Cách tính kết quả

 Trình bầy cách tính kết quả chuẩn hoá

 Trình bày cách tính độ axit trong mẫu tương ứng với cách tiến hành

PHẦN III KẾT QUẢ

Căn cứ vào cách tiến hành, mỗi sinh viên/nhóm báo cáo các kết quả sau:

III.1.Kết quả chuẩn hoá dung dịch chuẩn

III.2.Kết quả chuẩn độ dung dịch mẫu

III.3.Kết quả tính hàm lượng axit trong mẫu nước uống đóng chai

TÀI LIỆU THAM KHẢO

Một số ví dụ tài liệu tham khảo:

[1] Nguyễn Tinh Dung, Hoá học phân tích phần III, Các phương pháp định lượng hoá học, NXBGD, 2001, 2003, 2013

[2] Các luận văn và bài báo khoa học (từ khoá tìm kiếm: beverage; acid; nước giải khát; hàm lượng axit; …)

[3] Các văn bản qui chuẩn Việt Nam (QCVN) và tiêu chuẩn Việt Nam (TCVN)

[4] http://www.fao.org/gsfaonline/additives/index.html

CÁCH THỰC HIỆN

Tuần 5- 8: SV trong mỗi buổi TN chia theo nhóm và bốc thăm bài thi Các SV thực hành trên PTN bài 5-8 theo nội dung Bộ môn đã gửi Mỗi nhóm tự chuẩn bị, tìm tài liệu, thảo

luận nhóm và viết báo cáo Phần I và II (viết chung cả nhóm)

Tuần 9: Các nhóm trình bầy Phần II (mỗi nhóm thực hiện trong 30 phút: 10 phút trình

bày và 20 phút trao đổi)

Tuần 10: Mỗi sinh viên trong nhóm chuẩn bị 1 mẫu riêng (có các thương hiệu khác nhau)

và thực hiện qui trình và báo cáo kết quả Phần III (180 phút).

ĐÁNH GIÁ

Nội dung đánh giá Điểm/

Phần I 1,5 Đủ thông tin khoa học yêu cầu

Trích dẫn tài liệu phong phú và đúng yêu cầu Trình bầy khoa học

Phần II 1,5 Qui trình thực nghiệm đầy đủ, hợp lí

Lí giải bằng tính toán Danh mục thiết bị và hoá chất đầy đủ Phần III 3,0 Tính theo độ chính xác/độ lặp của kết quả phân tích

Kĩ năng tổ chức thí

nghiệm và làm thí

nghiệm

2,5 Tổ chức thực hiện qui trình khoa học

Cách pha mẫu

Kĩ năng dùng pipet

Kĩ năng sử dụng buret, chuẩn độ

Kĩ năng làm việc

nhóm 0,5 Phối hợp tốt với các SV khác trong nhóm

Trang 3

Kiến thức 1,0 Trả lời câu hỏi

Môn Thực hành phân tích Năm học 2019-2020 Bài 2: Xác định hàm lượng nhôm trong phèn chua.

I.1 Tổng quan về phèn chua: Hãy viết khoảng 500 từ để tổng quan về phèn nhôm kali

(hay còn gọi là phèn chua), trong đó cần làm rõ các vấn đề sau:

I.1.1 Công thức hóa học, danh pháp, tên gọi thường, dạng tinh thể, một vài tính

chất vật lí và hóa học nổi bật

I.1.2 Nêu một vài ứng dụng nổi bật của phèn nhôm kali

I.1.3 Các phương pháp xác định hàm lượng nhôm trong mẫu

Lưu ý:

I.2 Tổng quan về phương pháp: Trình bày chi tiết về phương pháp chuẩn độ

complexon để xác định hàm lượng nhôm trong mẫu bao gồm:

I.2.1 Nêu dung dịch chuẩn cần dùng và trình bày cách chuẩn hoá bằng chất chuẩn

gốc

I.2.2 Trình bày nguyên tắc chuẩn độ, điều kiện chuẩn độ, môi trường chuẩn và chỉ

thị thích hợp (cơ chế đổi màu tại điểm cuối chuẩn độ)

I.2.3 Trong phép chuẩn độ ngược xác định nhôm, có thể dùng những chất chuẩn

nào để xác định lượng EDTA dư? Nêu điều kiện chuẩn độ trong mỗi trường hợp

II.1.1 Dụng cụ: Liệt kê chi tiết các dụng cụ cần sử dụng trong toàn bộ qui trình:

II.1.2 Hoá chất: Liệt kê chi tiết các hoá chất cần thiết và ước lượng (có tính toán

II.2.1 Pha hoá chất: Nêu chi tiết cách rửa, tráng dụng cụ và cách pha, lưu trữ các

 Dung dịch EDTA

II.2.2 Qui trình chuẩn độ: Nêu chi tiết cách rửa, tráng các dụng cụ chuẩn độ và cách

 Chuẩn hoá dung dịch EDTA bằng chất chuẩn gốc

Trang 4

II.3 Công thức tính kết quả

 Trình bày cách tính hàm lượng nhôm trong mẫu ban đầu

III.1.Kết quả chuẩn hoá dung dịch EDTA

III.2.Kết quả chuẩn độ dung dịch nhôm

III.3.Kết quả tính hàm lượng nhôm trong mẫu phèn chua ban đầu

Một số ví dụ tài liệu tham khảo:

[1] Nguyễn Tinh Dung, Hoá học phân tích phần III, Các phương pháp định lượng hoá học, chương 7, NXBGD, 2001, 2003, 2013

[2] Các luận văn và bài báo khoa học (Từ khoá tìm kiếm: alum, potassium alum, back titration, aluminum determination, phèn nhôm kali, phèn chua, chuẩn độ ngược, xác định hàm lượng nhôm)

[4] http://www.fao.org/food/food-safety-quality/scientific-advice/jecfa/jecfa-additives/detail/en/ c/391/

luận nhóm và viết báo cáo Phần I và II

Tuần 10: Mỗi sinh viên trong nhóm chuẩn bị 1 mẫu riêng (là các mẫu phèn chua mua ở

các chợ khác nhau) và thực hiện qui trình và báo cáo kết quả Phần III (180 phút).

ĐÁNH GIÁ

nghiệm

Cách pha mẫu

Trang 5

Môn Thực hành phân tích Năm học 2019-2020

Bài 3: Xác định hàm lượng H 2 O 2 trong nước oxy già bằng phương pháp chuẩn độ

oxi hóa khử

I.1 Tổng quan về H 2 O 2 : Hãy viết khoảng 500 từ để tổng quan về H2O2, trong đó cần làm rõ các vấn đề sau:

I.1.1 Tính oxi hóa khử của H2O2

I.1.2 Vai trò của H2O2 trong đời sống sản xuất

I.1.3 Hàm lượng H2O2 trong nước oxi già dùng trong y tế là khoảng bao nhiêu? I.1.4 Các phương pháp xác định hàm lượng H2O2

Lưu ý:

I.2 Tổng quan về phương pháp: Chọn 1 trong các phương pháp xác định hàm lượng

H2O2 từ phần I.1 và trình bày chi tiết:

I.2.1 Trình bày về dung dịch chuẩn cần dùng (tính chất, cách bảo quản, cách pha

chế, …) và cách chuẩn hoá bằng chất chuẩn gốc

I.2.2 Các phản ứng xảy ra trong qui trình xác định, điều kiện chuẩn độ, chỉ thị (cơ

chế đổi màu tại điểm cuối chuẩn độ)

 Dung dịch chỉ thị nếu cần

 Dung dịch chất tạo môi trường

II.2.2 Qui trình chuẩn độ

 Chuẩn độ xác định hàm lượng H2O2 trong mẫu

Trang 6

 Trình bày cách tính hàm lượng H2O2 trong mẫu ban đầu

III.1.Kết quả chuẩn hoá dung dịch chuẩn

III.2.Kết quả chuẩn độ dung dịch mẫu

III.3.Kết quả tính hàm lượng H2O2 trong nước oxy già

[2] Các luận văn và bài báo khoa học (Từ khoá tìm kiếm: Hydrogen Peroxide Determination, Redox Titration, iodometric titration, potassium permanganate…)

[4] https://www.drugbank.ca/drugs/DB11091

Tuần 10: Mỗi sinh viên trong nhóm chuẩn bị 1 mẫu riêng (của các nhà sản xuất khác

nhau) và thực hiện qui trình và báo cáo kết quả Phần III (180 phút).

ĐÁNH GIÁ

10

Tiêu chí

nghiệm

Cách pha mẫu

nhóm

0,5 Phối hợp tốt với các SV khác trong nhóm Kiến thức 1,0 Trả lời câu hỏi

Trang 8

Môn Thực hành phân tích Năm học 2019-2020

Bài 4: Xác định hàm lượng axit ascorbic trong viên nén bổ sung vitamin C bằng

phương pháp chuẩn độ axit – bazơ

I.1 Tổng quan về axit ascorbic: Hãy viết khoảng 500 từ để tổng quan về axit ascorbic,

trong đó cần làm rõ các vấn đề sau:

I.1.1 Công thức hoá học, danh pháp, tên thường gọi, một vài tính chất vật lí axit

ascorbic (trạng thái, tính tan,…)

I.1.2 Nêu tác dụng của axit ascorbic đối với cơ thể người

I.1.3 Hàm lượng axit ascorbic trong một số viên nén bổ sung vitamin C Ngoài axit

ascorbic còn có thành phần nào khác?

I.1.4 Phương pháp chuẩn bị dung dịch mẫu và phương pháp xác định hàm lượng

các axit ascorbic trong dung dịch mẫu

Lưu ý:

- Sử dụng các nguồn tham khảo có tính khoa học (sách, giáo trình, bài báo, trang web khoa học), để trích dẫn dưới dạng footnote

- Hình vẽ sử dụng phải có độ phân giải hợp lí, đặc biệt công thức hoá học phải được vẽ bằng phần mềm vẽ công thức hoá học

I.2 Tổng quan về phương pháp: Trình bày chi tiết về phương pháp chuẩn độ thể tích

để xác định hàm lượng axit ascorbic trong mẫu bao gồm:

I.2.1 Nêu dung dịch chuẩn cần dùng và trình bày cách chuẩn hoá bằng chất chuẩn gốc I.2.2 Trình bày phản ứng chuẩn độ, dựa vào pKa và khoảng nồng độ chất phân tích

trong dung dịch mẫu hãy xác định pH tương đương và chọn chỉ thị thích hợp (cơ chế đổi màu tại điểm cuối chuẩn độ)

I.2.3 Với sai số chấp nhận là 0,5% thì có thể dùng những chỉ thị nào?

dụng cụ đo thể tích chính xác, dụng cụ đo thể tích gần đúng, dụng cụ lưu trữ hoá chất, các dụng cụ thuỷ tinh khác, giấy lọc,… (nếu cần)

 Dung dịch chỉ thị

II.2.2 Qui trình chuẩn độ: Nêu chi tiết cách rửa, tráng các dụng cụ chuẩn độ và cách

Trang 9

 Trình bày cách tính nồng độ của của axit ascorbic trong dung dịch mẫu

 Trình bày công thức tính phần trăm khối lượng của của axit ascorbic trong viên nén

III.1.Kết quả chuẩn hoá dung dịch chuẩn.

III.2.Nồng độ của axit ascorbic trong dung dịch mẫu.

III.3.Kết quả phần trăm khối lượng của axit ascorbic trong viên nén.

[2] Các luận văn và bài báo khoa học (Từ khoá tìm kiếm: vitamin C; thuốc; ascorbic acid; redox titration)

[4] http://www.fao.org/gsfaonline/additives/index.html

Tuần 10: Mỗi sinh viên trong nhóm chuẩn bị 1 mẫu riêng (có các thương hiệu khác nhau)

và thực hiện qui trình và báo cáo kết quả Phần III (180 phút).

ĐÁNH GIÁ

Phần II 1,5 Qui trình thực nghiệm đầy đủ

nghiệm

Cách pha mẫu

Trang 10

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	43,19 KB