Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.. Số hiệu nguyên tử của X là: Câu 7: Kí hiệu phân lớp nào sau đây
Trang 1SỞ GD&ĐT………
TRƯỜNG THPT …………
ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC
KHỐI 10 Năm 2019 - 2020
ĐỀ SỐ 1
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử.
B Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e.
C Hầu hết hạt nhân các nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron.
D Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.
Câu 2: Cho ba nguyên tử có kí hiệu là 24Mg
12 , 25Mg
12 , 26Mg
12 Phát biểu nào sau đây là sai ?
A Nguyên tố Mg có 3 đồng vị.
B Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14
C Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg.
D Hạt nhân của mỗi nguyên tử đều có 12 proton.
Câu 3: Trong tự nhiên nitơ có hai đồng vị là 14 N
7 (99,63%) và 15 N
7 (0,37%) Nguyên tử khối trung bình của nitơ là
Câu 4: Một nguyên tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 Chọn phát biểu sai:
A Nguyên tử đó có 7 electron B Nguyên tử đó có 7 nơtron
C Không xác định được số nơtron D Nguyên tử đó có 7 proton.
Câu 5: Lớp electron L có số phân lớp là:
Câu 6: Tổng số hạt trong nguyên tử của nguyên tố X là 40 Nguyên tử X có 3 electron ở lớp
ngoài cùng Số hiệu nguyên tử của X là:
Câu 7: Kí hiệu phân lớp nào sau đây là sai?
Trang 2A 3d2 B 3p6 C 3p4 D 4s2
Câu 9: Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử nguyên tố A là 21 Vậy cấu hình electron của A là:
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2 C 1s2 2s2 2p3 D 1s2 2s2 2p5
Câu 10: Một nguyên tử có kí hiệu là 45X
21 , cấu hình electron của nguyên tử X là:
A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2
C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
Câu 11: Cấu hình e nào sau đây của nguyên tử thuộc nguyên tố kim loại ?
A 1s22s22p1 B 1s2s2s2p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s2
Câu 12: Một ion có 3p, 4n và 2e Ion này có điện tích là
1-II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Bài 1: (2 điểm)
Đồng có 2 đồng vị 63Cu
29 ; 65Cu
29 , biết tỉ lệ số nguyên tử của chúng lần lượt là 105: 245 Tính nguyên tử khối trung bình của Cu ?
Bài 2: (3 điểm)
Cho 2 nguyên tử 15A; 29B
a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố A và B
b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao?
c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? vì sao?
Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố X là
48 Số hạt mang điện bằng 5/3 lần số hạt không mang điện
a/ Hãy xác định số lượng từng loại hạt trong nguyên tử của nguyên tố
b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X
c/ Cho biết nguyên tử có mấy lớp electron; số electron trên từng lớp
Trang 3ĐỀ SỐ 2
I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3 điểm)
Câu 1: Chọn câu phát biểu đúng khi nói về nguyên tử:
A Nguyên tử luôn có số e bằng số n.
B Nguyên tử mang điện tích dương hoặc điện tích âm
C Khối lượng hầu như tập trung ở vỏ nguyên tử.
D Nguyên tử có hạt p, hạt n tập trung ở hạt nhân và electron tập trung ở vỏ.
Câu 2: Hiđro có 3 đồng vị H H 13H
2 1
1
1 , , và oxi có đồng vị O O 1818O
17 18
16
18 , , Có thể có bao nhiêu phân
tử H2O được tạo thành từ hiđro và oxi?
Câu 3: Neon có nguyên tử khối trung bình là 20,18 Neon có 2 đồng vị bền là 20Ne chiếm 91% và
ANe Đồng vị thứ 2 của Neon có số khối là:
Câu 4: Ký hiệu nguyên tử 27X
13 cho biết:
A A= 27, Z = 14, N = 13 B A = 13, Z = e = 27, N = 14
C A = 27, Z = e =13, N = 14 D A = 14, Z = 27, N = 13
Câu 5: Electron thuộc lớp nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất?
Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp e; lớp e ngoài cùng có 4e Số proton nguyên tử của
nguyên tố đó là:
Câu 7: Dãy nào sau đây gồm các phân lớp electron đã bão hòa?
A s1, p3, d7, f9 B s2, p6, d10, f12
C s2, p4, d8, f14 D s2, p6, d10, f14
Câu 8: Nguyên tử có tổng số e là 13 có cấu hình electron lớp ngoài cùng là:
A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s2 2p1 D 3p1 4s2
Câu 9: Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử của nguyên tố A là 28 Vậy cấu hình electron của A là:
A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p2
C 1s2 2s2 2p33s23p63d84s2 D 1s2 2s2 2p5
Câu 10: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, Nguyên tử của nguyên tố X
có
A 12 electron B 16 electron C 10 electron D 18 electron.
Trang 4A 1s22s22p63s23p6 B 1s2s2s2p63s23p5
C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1
Câu 12: Nguyên tử của nguyên tố X cĩ cấu hình electron:1s2s2s2p63s23p5 Nguyên tử X cĩ khuynh hướng nhường hay nhận bao nhiêu electron?
A Nhận 1 electron B Nhường 5 electron C Nhận 3 electron D.Nhường 3 electron
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
Bài 1: (2 điểm) Clo có hai đồng vị là 35 37
17Cl; 17Cl Tỉ lệ số nguyên tử của hai đồng vị
này là 3: 1 Tính nguyên tử khối trung bình của Clo.
Bài 2: (3 điểm)
Cho 2 nguyên tử 11A; 24B
a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử của nguyên tố A và B
b/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc loại nguyên tố họ s, p, d hay f ?vì sao?
c/ Cho biết nguyên tử A, B thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? vì sao?
Bài 3: (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố A là
38 Số hạt mang điện dương bằng 6/7 lần số hạt khơng mang điện
a/ Hãy xác định số lượng từng loại hạt trong nguyên tử của nguyên tố
b/ Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố A
c/ Cho biết nguyên tử cĩ mấy lớp electron; số electron trên từng lớp
Trang 5ĐÁP ÁN ĐỀ THI
I PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (3 điểm)
Mỗi câu trả lời đúng 0,25 điểm
Đề 01:
Đề 02:
II PHẦN TỰ LUẬN: (7 điểm)
m
Câu
1
Gọi x, y lần lượt là phần trăm của
Cu
63
29 ; 65Cu
29
Ta có hệ phương trình
100 105 245
x y
x
y
�
�
�
�
�
Giải hệ phương trình ta có
x = 30%
y = 70%
63.30 65.70
64, 4 100
Cu
Gọi x, y lần lượt là phần trăm của
35 37
17Cl; 17Cl
Ta có hệ phương trình
100 3 1
x y x y
�
�
�
�
� Giải hệ phương trình ta có
x = 75%
y =25 %
35.75 37.25
35,5 100
Cl
0,5 0,5
1 Câu
2
15A
a Có 15 electron
1s22s22p63s23p3
b A thuộc nguyên tố p
Vì electron cuối cùng điền vào phân
lớp p
c A là phi kim
Vì có 5 electron lớp ngoài cùng
29B
11A
a Có 11 electron 1s22s22p63s1
b A thuộc nguyên tố s
Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp s
c A là kim loại
Vì có 1 electron lớp ngoài cùng
24B
0,5 0,25 0,25 0,25 0,25
Trang 61s22s22p63s23p64s23d9
1s22s22p63s23p63d104s1
b B thuộc nguyên tố d
Vì electron cuối cùng điền vào
phân lớp
c B là kim loại
Vì có 1 electron lớp ngoài cùng
1s22s22p63s23p64s23d4 1s22s22p63s23p63d54s1
b B thuộc nguyên tố d
Vì electron cuối cùng điền vào phân lớp d
c B là kim loại
Vì có 1 electron lớp ngoài cùng
0,5
0,25 0,25 0,25 0,25 Câu
3
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
48 5 3
p e n
�
�
�
�
Do p = e
2 48
5
3
p n
�
�
�
�
Giải hệ phương trình ta có
15 18
p
n
�
�
�
a Vậy:
Số proton = số elctron = 15
Số nơtron = 18
b Ta có:
Z = p ; N = n
A = Z+N = 15 +18 = 33
33
15X
c Có 15 electron
1s22s22p63s23p3
Nguyên tử X có 3 lớp
- Lớp 1(K) có 2e
- Lớp 2(L) có 8e
- Lớp 3(M) có 5e
Theo đề bài ta có hệ phương trình:
38 6 7
p e n
�
�
�
�
Do p=e
2 38 6 0 7
p n
�
�
�
� Giải hệ phương trình ta có 12
14
p n
�
�
�
a Vậy:
Số proton = số elctron = 12
Số nơtron = 14
b Ta có:
Z = p ; N = n
A = Z+N = 12 +14 = 26 26
12X
c Có 12 electron 1s22s22p63s2 Nguyên tử X có 3 lớp
- Lớp 1(K) có 2e
- Lớp 2(L) có 8e
- Lớp 3(M) có 2e
0,5
0,25 0,25
0,25 0,25 0,5