LÝ THUYẾT
H 2 SO 4 H 2 SO 4 (l) Chất lỏng không màu
Axit mạnh (H+)
H 2 SO 4 (đ) Chất lỏng, không màu, sánh, gây bỏng
Tính chất hóa học Axit mạnh (H+)
OXH mạnh (S+6)
Có bn loại chất
Nhiều loại Quỳ tím 1 loại
≠ đầu ≠ đuôi (NaCl, FeCl2, CuCl2) (1): S2-; SO32-; CO32-: + HCl → ↑
(2): SO42- + BaCl2 (3): Cl-, Br-, I- + AgNO3 (4): NO3- , …
BÀI TẬP Bài 1: Thực hiện phản ứng theo sơ đồ sau:
FeS → SO2→ SO3→ H2SO4→ Fe2(SO4)3
H2S FeSO4
Hướng dẫn giải:
(1) 2FeS2 + 5,5O2t0 Fe2O3 + 4SO2
(2) SO2 + ½ O2
2 5
V O
(3) SO3 + H2O → H2SO4
(4) 6H2SO4(đ) + 2Fe t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(5) H2S + 1,5O2
0 t
SO2 + H2O (6) H2S + 4Br2 + 4H2O → 8HBr + H2SO4
(7) Fe + H2SO4(l)→ FeSO4 + H2
(8) 2FeSO4 + 2H2SO4(đ)
0
t
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O
Bài 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt:
a) H2SO4; HCl; NaCl; Na2SO4; NaNO3
b) BaCl2; NaCl; Na2CO3; Na2SO4
Hướng dẫn giải:
BÀI GIẢNG: LUYỆN TẬP AXIT SUNFURIC (TIẾT 1)
CHUYÊN ĐỀ: OXI - LƯU HUỲNH
MÔN HÓA: LỚP 10 THẦY GIÁO: PHẠM THANH TÙNG – TUYENSINH247.COM
Trang 2a)
b)
Bài 3: Từ FeS2; O2; H2O Viết phương trình điều chế:
a) Sắt (II) sunfat
b) Sắt (III) sunfat
Hướng dẫn giải:
(1) 4FeS2 + 11O2
0 t
2Fe2O3 + 8SO2
(2) SO2 + ½ O2
2 5
V O
(3) SO3 + H2O → H2SO4
(4) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2 (SO 4 ) 3 + 3H2O
(5) H2O dpdd H2 + ½ O2
(6) 3H2 + Fe2O3
0 t
2Fe + 3H2O (7) Fe + H2SO4(l) → FeSO4 + H2
Trang 3DẠNG 1: TÍNH AXIT CỦA AXIT SUNFURIC Bài 4: Hòa tan 11g hỗn hợp X gồm Fe, Cu bằng dung dịch H2SO4 loãng dư; sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 (đktc)
a) Xác định % theo khối lượng của các chất trong X
b) Xác định mdd H2SO4 10% đã tham gia phản ứng
Hướng dẫn giải:
a) nH2 = V
22, 4= 0,1 mol
Fe + H2SO4→ FeSO4 + H2
Mol 0,1 0,1 0,1
=> nFe = 0,1 mol => mFe = 5,6g
=> %Fe = Fe
X
m
m .100% = 50,91% => %Cu = 100% - %Fe = 49,09%
b) C% = CT
dd
m
m .100% => mdd =
CT
m 100%
C% = 98g
Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 15,6g FeO và Fe trong 200g dung dịch H2SO4 14,7%; sau phản ứng thu được dung dịch
A và 3,36 lít H2 (đktc)
a) Xác định % khối lượng của FeO trong hỗn hợp đầu
b) Xác định C% các chất trong A
c) Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 (dư) => m↓ = ?
Hướng dẫn giải:
a) mct = m C%dd
100% = 29,4g => nH2SO4 = 0,3 mol
nH2 = V
22, 4 = 0,15 mol
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
Mol 0,1 → 0,1 → 0,1
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol 0,15 0,15 0,15 0,15
=> nFe = 0,15 mol => mFe = 8,4g
=> %mFe = 8, 4
5, 6= 53,85% => %FeO = 46,15%
b) mFeO = 15,6 – 8,4 = 7,2g => nFeO = 0,1 mol
Dung dịch A FeSO4: 0,25 mol
H2SO4 dư: 0,3 – 0,25 = 0,05 mol C% = CT
dd
m
m .100%
mdd sau pứ = mchất tham gia - m↓ - m↑
=> mdd sau pứ = 15,6 + 200 – 0,15.2 = 215,3g
Trang 4=> C%FeSO4 = 0, 25.(56 96)
215,3
= 17,65%; C%H2SO4 = 0, 05.98
215,3 = 2,28 % c) FeSO4 + BaCl2 → FeCl2 + BaSO4
H2SO4 + BaCl2 → 2HCl + BaSO4
Mol 0,05 → 0,05
=> nBaSO4 = 0,3 mol => m↓ = 69,9g