Hóa học lớp 9: Bài giảng lý thuyết bài tập ôn tập etilen

Trong phân tử có chứa các liên kết ba bền vững B.. Trong phân tử có chứa các liên kết đơn kém bền C.. Trong phân tử có chứa liên kết đôi kém bền D.. Cả hai liên kết đều bền vững.. Có một

Trang 1

1 Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa – GDCD tốt nhất!

Mục tiêu:

- Nắm vững đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học, ứng dụng của etilen

- Thuốc thử phân biệt etilen với metan

- Rèn kĩ năng làm bài tập về đốt cháy etilen

Câu 1 (TH) (ID 167673): Để làm sạch metan có lẫn etilen ta cho hổn hợp qua:

A. khí hiđro có Ni ,t0 B. dung dịch Brom C.dung dịchAgNO3/NH3 D khí hiđro clorua

Câu 2 (NB) ID 167674): Đặc điểm cấu tạo phân tử etilen

A. Giữa 2 nguyên tử C có 1 liên kết đôi B. Giữa 2 nguyên tử C có 1 liên kết ba

C. Liên kết giữa 2 nguyên tử C bền vững D. Liên kết giữa 2 nguyên tử C là liên kết đơn

Câu 3 (NB) (ID 167675): Nhận xét đúng về khí etilen

A. Là chất khí không màu, có mùi hắc B. Là chất khí không mùi, ít tan trong nước

C. Là chất khí nặng hơn không khí D. Là chất khí không màu, ít tan trong nước

Câu 4 (NB) (ID 167676): Sản phẩm của phản ứng giữa etilen với dd nước brom

Câu 5 (NB) (ID 167677): Đốt cháy hoàn toàn khí etilen trong oxi vừa đủ thu được

Câu 6 (NB) (ID 167678): Etilen không tham gia phản ứng

A. Phản ứng cháy B. Phản ứng cộng C. Phản ứng trao đổi D. Phản ứng trùng hợp

Câu 7 (TH) (ID 167679): Etilen không được dùng để:

A. Làm khí đốt B. Kích thích quả chín C. Điều chế polime D. Điều chế C2H5OH

Câu 8 (TH) (ID 167680): Etilen có phản ứng cộng là do:

A. Trong phân tử có chứa các liên kết ba bền vững B. Trong phân tử có chứa các liên kết đơn kém bền

C. Trong phân tử có chứa liên kết đôi kém bền D. Trong phân tử có chứa liên kết đơn bền vững

Câu 9 (TH) (ID 167681): Đốt cháy 6,72 lít etilen ở đktc, thể tích oxi cần dùng ở điều kiện tiêu chuẩn là:

A. 8,96 lít B. 44,8 lít C. 13,44 lít D. 2,24 lít

Câu 10 (NB) (ID 167682): Dẫn khí etilen qua dung dịch brom thấy dung dịch brom mất màu Phương trình hóa học được viết là:

A. CH2=CH2 + Br2 → CH2=CHBr + HBr B. CH2=CH2 + Br2 → CH2-Br-Br-CH2

ĐỀ THI ONLINE: ÔN TẬP LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ETILEN

CHUYÊN ĐỀ: HIDROCACBON - NHIÊN LIỆU

MÔN HÓA: LỚP 9 BIÊN SOẠN: BAN CHUYÊN MÔNTUYENSINH247.COM

Trang 2

2 Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa –

GDCD tốt nhất!

C. CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br D. CH2=CH2 + Br2 → CH3-CHBr2

Câu 11 (VD) (ID 167696): Cho 2,8lít hỗn hợp etilen và metan (đktc) đi qua bình chứa dung dịch brom thấy có 4 gam brom tham gia phản ứng Thể tích metan trong hỗn hợp là:

Câu 12 (VD) (ID 167697): Dẫn hỗn hợp etilen và metan có thể tích 2,24 lít đi qua dung dịch brom dư thấy còn 1,12 lít khí bay ra Khối lượng brom tham gia phản ứng là:

Câu 13 (VD) (ID 167698): Dẫn từ từ 2,24 lít hỗn hợp khí gồm etilen và metan đi qua bình đựng dung dịch brom

dư, thấy có 1,12 lít một chất khí thoát ra khỏi bình đựng dung dịch brom Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Thành phần phần trăm về thể tích các khí trong hỗn hợp là:

A. 60% và 40% B. 50% và 50% C. 55% và 45% D. 30% và 30%

Câu 14 (TH) (ID 167699): Trong phản ứng cháy giữa etilen và oxi, tỉ lệ số mol CO2 và số mol H2O sinh ra là:

Câu 15 (NB) (ID 167701): Liên kết đôi C=C trong phân tử etilen có đặc điểm là:

A. Cả hai liên kết đều bền vững

B. Có một liên kết bền, một liên kết kém bền dễ bị đứt ra trong phản ứng hóa học

C. Có một liên kết bền, một liên kết kém bền nhưng cả hai đều dễ bị đứt ra trong phản ứng hóa học

D. Cả hai liên kết đều kém bền vững, dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học

Câu 16 (TH) (ID:208475)Khí etilen phản ứng được với các chất là:

Câu 17 (VD) (ID:208476) Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít khí etilen ở (đktc) trong không khí chứa 20% O2 về thể tích Thế tích không khí cần lấy là:

A. 10,08 lít B. 50,4 lít C. 13.44 lít D. 0,896 lít

Câu 18 (VD) (ID:208477) Đốt cháy hoàn toàn m gam etilen thu được sản phẩm là H2O và CO2 Dẫn toàn bộ sản phẩm qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư (Ca(OH)2), sau phản ứng thu được 3 gam kết tủa Giá trị của m là:

Câu 19 (VD) (ID:208478) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp metan và etilen thu được sản phẩm là H2O và CO2 Dẫn sản phẩm lần lượt qua bình 1 đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình 2 đựng dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng thấy bình 1 tăng 5,4 gam, bình 2 tăng 11 gam Giá trị của m là:

Câu 20 (TH) (ID:208479) Người ta có thể làm chậm quá trình chín của trái cây bằng cách nào :

A. Tăng nồng độ khí metan B. Giảm nồng độ khí metan

C. Tăng nồng độ khí etilen D. Giảm nồng độ khí etilen

Trang 3

ĐÁP ÁN

HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Thực hiện: Ban chuyên môn Tuyensinh247.com

Câu 1 (ID:167673)

Hướng dẫn giải:

Khi dẫn hỗn hợp khí qua dd nước brom chỉ có etilen phản ứng còn metan không phản ứng

CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

Đáp án B

Câu 2 (ID:167674)

Giữa 2 nguyên tử C có 1 liên kết đôi, trong liên kết đôi có 1 liên kết kém bền dễ bị đứt ra trong các phản ứng hoá học

Đáp án A

Câu 3 (ID:167675)

Etilen là chất khí không màu , không mùi , ít tan trong nước , nhẹ hơn không khí

Đáp án D

Câu 4 (ID:167676)

Đáp án A

Câu 5 (ID:167677)

Đáp án B

Câu 6 (ID:167678) Đáp án C

Trang 4

Câu 7 (ID:167679) Đáp án A

Câu 8 (ID:167680)

Câu 9 (ID:167681)

Phương pháp:

Viết phương trình phản ứng đốt cháy, đặt số mol O2 theo số mol của C2H4

C2H4 + 3 O2 t0 2 CO2 + 2 H2O

nC2H4 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

nO2 phản ứng = 1/3 nC2H4 = 0,1 mol

=> VO2 phản ứng = 0,1 22,4 = 2,24 lít

Đáp án D

Câu 10 (ID:167682) Đáp án C

Câu 11 (ID:167696)

Phương pháp:

Hỗn hợp cho qua dd nước Br2 chỉ có etilen tham gia phản ứng

Đổi số mol Br2 = mBr2 : 160 = ?

CH2 = CH2 + Br2 →CH2Br - CH2Br

Tính mol CH2=CH2 = số mol Br2

=> Vetien = netilen.22,4 = ?

=> Vmetan = 2,8 - Vetilen = ?

nBr2 phản ứng = mBr2 phản ứng : MBr2 = 4 : 160 = 0,025 mol

CH2 = CH2 + Br2 →CH2Br - CH2Br

Ta có netilen trong hh = nBr2 phản ứng = 0,025 mol

=> Vetilen trong hh = 22,4 netilen trong hh = 22,4 0,025 = 0,56 (lít)

=> V metan = Vhh – Vetilen = 2,8 – 0,56 = 2,24 (lít)

Đáp án C

Câu 12 (ID:167697)

Phương pháp:

Trang 5

Khi cho hh phản ứng với nước brom chỉ có etilen phản ứng

=> khí thoát ra là khí metan

=> Vmetan = 1,12lit

=> Vetilen = 2,24 – 1,12 = ? lit

=> netilen = V/22,4 = 1,12/22,4 = ? mol

Ta có nBr2 phản ứng = netilen = ? mol

=> mBr2 = MBr2 nBr2 = ? g

=> Vmetan = 1,12lit

=> Vetilen = 2,24 – 1,12 = 1,12 lit

=> netilen = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

Ta có nBr2 phản ứng = netilen = 0,05 mol

=> mBr2 = MBr2 nBr2 = 160 0,05 = 8g

Đáp án D

Câu 13 (ID:167698)

Phương pháp:

=> Vmetan = 1,12lit

=> % Vmetan = (Vmetan : Vhh).100% = ?

=> Vmetan = 1,12lit

=> Vetilen = 2,24 – 1,12 = 1,12 lit

=> %Vetilen = %Vmetan = 50%

Đáp án B

Câu 14 (ID:167699)

Phương pháp: Viết PTHH xảy ra, dựa vào tỉ lệ hệ số của CO2 và H2O

C2H4 + 3 O2 t0 2 CO2 + 2 H2O

=> Tỉ lệ 2

2

CO

H O

n  2 1

Đáp án B

Trang 6

Câu 15 (ID:167701)

Liên kết C=C được tạo bởi 1 liên kết xích ma (bền) và 1 liên kết pi (kém bền dễ bị đứt ra trong các phản ứng hóa học)

Đáp án B

Câu 16 (ID:208475)

C2H4 + 3 O2 t0 2CO2 + 2H2O

CH2=CH2 + Br2 →BrCH2- CH2Br

nCH2= CH2 t ,p,xt 0  

Đáp án D

Câu 17 (ID:208476)

Phương pháp:

Viết PTHH: C2H4 + 3 O2 t 0 2CO2 + 2H2O

Tính được VO2 => Vkk = 4VO2 = ?

2 2

C H

3,36

22, 4

C2H4 + 3 O2 t0 2CO2 + 2H2O

Theo pt: nO2= 3nC2H4=3.0,15=0,45 (mol)

=> M VO2= 0,45.22,4= 10,08 (lít)

Vì oxi chỉ chiếm 20% thể tích trong không khí

KK

10, 08

20%

Đáp án B

Câu 18 (ID:208477)

Phương pháp:

C2H4 + 3 O2 t0 2CO2 + 2H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O(2)

Tính nCO2 theo nCaCO3

Tính nC2H4 theo nCO2

C2H4 + 3 O2 t0 2CO2 + 2H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O(2)

CaCO3

3

100

Số mol CO2 ở pt (1)= số mol CO2 ở pt (2)= số mol CaCO3= 0,03(mol)

Trang 7

Theo (1):

2

=> mC2H4= 0,015.28=0,42 (g)

Đáp án A

Câu 19 (ID:208478)

Phương pháp:

Cách 1:

mbình 1 tăng = mH2O => nH2O = ?

m bình 2 tăng = mCO2 =? nCO2 = ?

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O (1)

C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O (2)

Ta thấy sự chênh lệch mol H2O và mol CO2 chính là mol của CH4

=> nCH4 = nH2O – nCO2 = ?

Từ đó đặt các chất vào phương trình (1), (2) để tính toán

Cách 2:

mbình 1 tăng = mH2O => nH2O = ?

m bình 2 tăng = mCO2 =? nCO2 = ?

Bảo toàn khối lượng ta có: m = mC + mH

Cách 1:

Khối lượng bình 1 tăng là khối lương nước => nH2O= 5.4 0,3

18  (mol) Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng CO2 => nCO2 = 11 0, 25

44  (mol) CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O (1)

0,05 →0,05 → 0,1 (mol)

C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O (2)

0,1 ←(0,25 – 0,05) (mol)

Từ (1) ta thấy nH2O > nCO2

Từ (2) ta thấy đốt cháy C2H4 thu được nCO2 = nH2O

=> Sự chêch lệch mol H2O và mol CO2 chính là mol CH4

nCH4 = nH2O – nCO2 = 0,3 – 0,25 = 0,05 (mol)

Từ (2): nCO2(2) = 0,25 – 0,05 = 0,2 (mol)

nC2H4 = ½ nCO2(2) = ½ 0,2 = 0,1 (mol)

=> m = mCH4 + mC2H4 = 0,05 16 + 0,1 28 = 3,6 (g)

Cách 2:

Khối lượng bình 1 tăng là khối lương nước => nH2O= 5.4 0,3

18  (mol)

Trang 8

Khối lượng bình 2 tăng chính là khối lượng CO2 => nCO2 = 11 0, 25

44  (mol) Bảo toàn khối lượng: m = mC + mH = 0,25 12 + 0,3 2 = 3,6 (gam)

Đáp án B

Câu 20 (ID:208479)

Các nhà khoa học đã nghiên cứu và phát hiện trong quá trình chín, trái cây đã thoát ra một lượng nhỏ khí etilen Khí etilen sinh ra lại có tác dụng xúc tiến quá trình hô hấp của tế bòa trái cây và làm cho quả xanh mau chin

Vì vậy muốn làm cho trái cây chin châm người ta giảm nồng độ khí etilen

Đáp án D

Định dạng
Số trang	8
Dung lượng	499,8 KB