Hóa học lớp 9: Bài giảng lý thuyết bài tập ôn tập etilen

Tính chất vật lí - Là chất khí, không màu, không mùi.. - Tan rất ít trong nước... Tính Vvà % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.

1 Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa – GDCD tốt nhất!

I Tính chất vật lí

- Là chất khí, không màu, không mùi

- Tan rất ít trong nước

2 4

C H kk

M 28M

II Tính chất hóa học

CTCT:

C

H

H

H

1 Phản ứng cộng:

+ Br Br C

H

H

H

H H

Br Br

C

H

H

H

H H

C

H

H

H

H H

2 Phản ứng cháy

C H 3O 2CO 2H O

2

Đốt cháy anken cho

2 2

CO H O

3 Phản ứng trùng hợp

o

t ,p

2 4

xt

nC H PE

BÀI GIẢNG: LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ ETILEN CHUYÊN ĐỀ: HIDROCACBON- NHIÊN LIỆU

MÔN HÓA: LỚP 9

THẦY GIÁO: ĐẶNG XUÂN CHẤT – TUYENSINH247.COM

2 Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa – GDCD tốt nhất!

C

H

H

H

to,p

H

H C H

H)

( n n

III Bài tập vận dụng

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 (l) anken A trong oxi dư thu được hỗn hợp khí B Cho Blần lượt đi qua bình

1 đựng H SO2 4đặc và bình 2 đựng Ca(OH)2dư Thấy khối lượng bình 1 tăng 5,4 (g), bình 2 có 30 (g) kết tủa Xác định CTPT của A

Giải:

Gọi CTPT của A là C Hn 2n(n2)

5, 4

18

30

100

A

2, 24

22, 4

2

theo pt: 1 n n

theo đb: 0,1 0,3 0,3 (mol)

Ta có: 0,1 n 0,3 1  n 3

Vậy CTPT của Alà: C H3 6

Bài tập 2: Cho V(l) hỗn hợp khí CH ,C H4 2 4đi qua dung dịch nước brom thấy 16 (g) Br2bị mất màu Cũng V(l) hỗn hợp khí trên nếu đem đốt cháy thì thu được 6,72 (l) khí CO2 và 7,2 (g) H O2 Tính Vvà % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp

Giải:

Gọi

4

CH

n x(mol),

2 4

C H

n y(mol)

2

Br

16

160

2 CO

6,72

22, 4

2

H O

7, 2

18

Cách 1:

- Khi đi qua dung dịch nước brom chỉ có C H2 4tham gia phản ứng

Pthh: C H2 4 Br2 C H Br2 4 2

0,1 ← 0,1 (mol)

- Đốt cháy:

3 Truy cập trang http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh – Sử - Địa – GDCD tốt nhất!

Pthh: CH42O2 CO2 2H O2

x → x → 2x (mol)

C H 3O 2CO 2H O

0,1 → 0,2 → 0,2 (mol)

x 0, 2 0,3

x 0,1(mol)

 

4

2 4

hh

CH

C H

n 0,1 0,1 0, 2(mol)

V 0, 2 22, 4 4, 48(l)

0,1 22, 4

4, 48



Cách 2:

Pthh: CH42O2 CO2 2H O2

x → x → 2x (mol)

C H 3O 2CO 2H O

y → 2y → 2y (mol)

Ta có:

2

2

CO

H O

CH H O CO

 

 

(làm tiếp, tương tự như cách 1)