H2S-SO2

A- HIĐRO SUNFUAI- TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Hiđro sunfua H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc.. A- HIĐRO SUNFUAII- TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1.. Tính axit yếu Hiđro sunfua tan trong n

Bài 32

A- HIĐRO SUNFUA

I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 Hiđro sunfua (H2S) là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc

 Khí H2S hơi nặng hơn không khí

 Khí H2S ít tan trong nước

A- HIĐRO SUNFUA

II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Tính axit yếu

Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu có tên là axit sunfuhiđric

Axit sunfuhiđric tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai loại muối:

(natri hiđrosunfua) (natri sunfua)

A- HIĐRO SUNFUA

II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 Tính khử mạnh

a Dung dịch H2S để lâu bị oxi hóa bởi oxi không khí → vẩn đục màu vàng:

b Khi đốt, H2S cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt:

0

2

t 2

2H S + 3O → 2H O + 2 S O

2

2H S + O  → 2H O + 2S ↓

Lưu ý: Nếu đốt H2S ở nhiệt độ không cao hoặc thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành S tự do, màu vàng

A- HIĐRO SUNFUA

III- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Trạng thái tự nhiên

Hiđro sunfua có trong một số nước suối, khí núi lửa, xác chết người và động vật…

2 Điều chế trong phòng thí nghiệm

FeS + 2HCl → FeCl + H S ↑

B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

 Lưu huỳnh đioxit (SO2, khí sunfurơ) là chất khí, không màu, mùi hắc và độc

 Khí SO2 nặng hơn không khí

 Khí SO2 tan nhiều trong nước

B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT

II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 SO2 là oxit axit

a Tác dụng với nước

SO + H O ¬ → H SO

Axit sunfurơ

b Tác dụng với oxit bazơ

SO + CaO ¬ → CaSO

Canxi sunfit

c Tác dụng với dung dịch bazơ

SO + NaOH → NaHSO

Natri hiđrosunfit

SO + 2NaOH → Na SO + H O

Natri sunfit

B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT

II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

a SO 2 là chất khử

2

S O + Br + H O → 2H Br + H S O

Dẫn khí SO2 vào dung dịch brom vàng nâu nhạt, dung dịch brom bị mất màu:

5 S O + 2K Mn O + 2H O → K S O + 2MnSO + 2H SO

Dẫn khí SO2 vào dung dịch thuốc tím, dung dịch brom bị mất màu:

B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT

II- TÍNH CHẤT HÓA HỌC

2 SO2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa

b SO 2 là chất oxi hóa

S O + 2H S → 3S + 2H O ↓

Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S, dung dịch bị vẩn đục màu vàng:

B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT

III- ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

1 Ứng dụng

SO2 được dùng để sản xuất H2SO4 trong công nghiệp, làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm…

B- LƯU HUỲNH ĐIOXIT

III- ỨNG DỤNG VÀ ĐIỀU CHẾ

2 Điều chế

a Trong phòng thí nghiệm

Đun nóng dung dịch H2SO4 với Na2SO3:

o

t

Na SO + H SO → Na SO + SO ↑ + H O

b Trong công nghiệp

Đốt S hoặc quặng pirit sắt:

o

t

S + O → SO

o

t

4FeS + 11O → 2Fe O + 8SO

C- LƯU HUỲNH TRIOXIT

I- TÍNH CHẤT

1 Tính chất vật lí

Lưu huỳnh trioxit (SO3) là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong H2SO4

C- LƯU HUỲNH TRIOXIT

I- TÍNH CHẤT

2 Tính chất hóa học

SO3 là một oxit axit

a Tác dụng với nước

SO + H O → H SO

Axit sunfuric

b Tác dụng với oxit bazơ

SO + CaO ¬ → CaSO

Canxi sunfat

c Tác dụng với dung dịch bazơ

SO + NaOH → NaHSO

Natri hiđrosunfat

SO + 2NaOH → Na SO + H O

Natri sunfat

C- LƯU HUỲNH TRIOXIT

II- ỨNG DỤNG VÀ SẢN XUẤT

1 Ứng dụng

SO3 là sản phẩm trung gian để sản xuất H2SO4

2 Sản xuất trong công nghiệp

Oxi hóa lưu huỳnh đioxit:

o

xt, t

2SO + O ¬ → 2SO

THE END