Hoc24h vn thi online bài 2 15 phương pháp giải bài toán điện phân (đề 1 CB)

Công thức của muối đã điện phân là Câu trắc nghiệm 0.4 điểm Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí ở đktc ở anot... Sau 965 giây chưa

Trang 1

 Theo dõi Báo lỗi câu hỏi

Câu 1 ( ID:50691 )

Câu 2 ( ID:50692 )

Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot Công thức của muối đã điện phân là

Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được

448 ml khí (ở đktc) ở anot Kim loại trong muối là

CsCl

A

KCl

B

NaCl

C

LiCl

D

Lời giải chi tiết Bình luận

Lời giải chi tiết

2MCl → 2M + Cl

Ta có: n(Cl ) = 0,04 mol → n(M) = 0,08 → 3,12 /M = 0,08 → M = 39

2 2

Ca

A

K

B

Na

C

Mg

D

Trang 2

Câu 3 ( ID:51112 ) Câu trắc nghiệm (0.4 điểm)

Điện phân muối clorua nóng chảy của kim loại M thu được 12 gam kim loại và 0,3 mol khí Kim loại M là

Khí sinh ra ở anot là Cl : 0,02 mol

Ta có: n(MCl ) = 0,04 / n

→ (0,04/n) (M + 35,5n) = 2,22

Với n = 1 thì M = 20 (Loại)

Với n = 2 thì M = 40 (Ca)

2 n

Mg

A

Ca

B

Al

C

Fe

D

Khí sinh ra ở anot là Cl : 0,3 mol

Ta có: n(MCl ) = 0,6 / n

→ (0,6/n) M = 12

2 n

Trang 3

Câu 4 ( ID:51113 )

Câu 5 ( ID:51114 )

Điện phân dung dịch muối MSO với điện cực trơ, I = 1,5A Sau 965 giây chưa thấy

có bọt khí ở catot, dừng điện phân và đem catot sấy khô thấy khối lượng catot tăng 0,48 gam Kim loại M là

Điện phân nóng chảy 76 gam muối MCl thu được 0,64 mol khí Cl ở anot Biết hiệu suất phản ứng điện phân là 80% Tên của M là

Với n = 2 thì M = 40 (Ca)

4

Cu

A

Zn

B

Fe

C

Ni

D

Ta có: n(e) = It/F = (1,5 965) : 96500 = 0,015 → n(M) = 0,015 : 2 = 0,0075 mol

→ M = 0,48 : 0,0075 = 64 (Cu)

Ca

A

Trang 4

Để điều chế 1 tấn clo bằng cách điện phân nóng chảy NaCl người ta phải dùng tối thiểu là 1,735 tấn NaCl Hiệu suất của quá trình điện phân là

Mg

B

Zn

C

Cu

D

Có: n(Cl ) = n(MCl ) = 0,64 mol

Với H=80% → số mol của muối tham gia điện phân là 0,64 : 0,8 = 0,8

→M(MCl ) = 76: 0,8 = 95 → M= 24(Mg)

2

95%

A

59%

B

90%

C

85%

D

2NaCl → Cl

Ta có: khối lượng theo lí thuyết = (1 2 58,5) : 71 = 117/71

→ H = (117/71) 100% : 1,735 = 95%

2

Trang 5

Câu 7 ( ID:51116 )

Câu 8 ( ID:51117 )

Cho 1 lít dung dịch CuCl 0,1M Điện phân với cường độ 10A trong vòng 2895 s Khối lượng Cu thoát ra là

Điện phân 200 ml dung dịch AgNO 0,4M với điện cực trơ, trong thời gian 4 giờ, cường độ dòng điện là 0,402A Tổng nồng độ mol các chất trong dung dịch sau điện phân là (coi thể tích của dung dịch không thay đổi)

2

3,2 gam

A

6,4 gam

B

9,6 gam

C

4,8 gam

D

Số e trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = It/F = (10 2895) : 96500 = 0,3 mol

Cu + 2e → Cu

Nhận thấy n > 2n =0,2 mol → Cu bị điện phân hết

→ m(Cu) = 64 0,1 = 6,4 (g)

2+

3

0,1M

A

0,4M

B

Trang 6

Điện phân 100ml dung dịch CuSO 0,2M với cường độ dòng điện I = 9,65A Khối lượng Cu bám trên catot khi thời gian điện phân t = 200 s và t = 500 s (hiệu suất điện phân là 100%) lần lượt là

0,3M

C

0,5M

D

Ta có: n(e) = It/F = (4 3600 0,402) : 96500 = 0,06 mol

Ag + 1e → Ag 2H O → 4H + O + 4e

2AgNO + H O → 2Ag + 2HNO + 0,5 O

Lại có: n(Ag) = n(e) = 0,06 → n(HNO ) = 0,06; n(Ag dư) = 0,02 mol

→ Tổng nồng độ: (0,02 + 0,06) : 0,2 = 0,4M

+

4

0,32 gam; 0,64 gam

A

0,64 gam; 1,28 gam

B

0,32 gam; 1,28 gam

C

0,64 gam; 1,60 gam

D

Ta có: n(Cu ) = 0,02 mol ; n(e1) = It/F = (200 9,65) : 96500 = 0,02 < 2 n(Cu )

2+

Trang 7

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO và 0,12 mol HCl với điện cực trơ, cường

độ dòng điện I = 1,344A trong 4 giờ Thể tích khí thoát ra ở anot bằng

→ Cu chưa bị điện phân hết → n(Cu) = 0,01 mol → m(Cu) = 0,01 64 = 0,64 g

Ta có: n(e2) = It/F = (500 9,65) : 96500 = 0,05 > 2n (Cu ) → Cu bị điện phân hết

→ n(Cu) = n(Cu ) = 0,02 mol → m(Cu) = 0,02 64 = 12,8 (g)

2+

4

1,12 lít

A

1,792 lít

B

1,344 lít

C

2,912 lít

D

Số e trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = It/F = (1,344 4 3600) : 96500

= 0,2 mol

Bên anot xảy ra quá trình :

2Cl → Cl + 2e

2H O → 4H + O + 4e

Nhận thấy n(e) > n(Cl ) → chứng tỏ bên anot điện phân hết Cl sinh khí Cl : 0,06 mol, xảy ra tiếp quá trình điện phân nước sinh ra O : n(O ) = (0,2 – 0,12) : 4 = 0,02 mol

Vậy tổng n(khí) = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol → V = 1,792 (l)

-2

Trang 8

Câu 11 ( ID:51120 )

Câu 12 ( ID:50697 )

Điện phân 200 ml dung dịch AgNO 0,4M và Cu(NO ) 0,2M với điện cực trơ Sau một thời gian điện phân lấy catot ra làm khô cân lại thấy tăng m gam, trong đó có 1,28 gam Cu Giá trị của m là

Điện phân với các điện cực trơ dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol CuSO và 0,12 mol HCl trong thời gian 2000 giây với dòng điện có cường độ là 9,65A (hiệu suất của quá trình điện phân là 100%) Khối lượng Cu thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra

ở anot là

7,89

A

8,81

B

9,92

C

5,64

D

Khi điện phân dung dịch AgNO và Cu(NO ) thì Ag điện phân hết trước sau

đó đến Cu

Bên catot sinh ra 0,02 mol Cu → Ag điện phân hết sinh ra Ag: 0,08 mol

→ m = 0,08 108 + 64 0,02 = 9,92 g

2+

+

4

6,4 gam và 1,792 lít

A

B

Trang 9

Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO và 0,05 mol Cu(NO ) , điện cực trơ, dòng điện 5A, trong 32 phút 10 giây Khối lượng kim loại bám vào catot là

C

D

Ta có: n(Cu ) = n(CuSO 5H O) = 0,02 mol; n(H ) = 0,2 0,6 = 0,12 mol;

n(e) = It/F = (1,344 4 3600): 96500 = 0,2

Cu + 2e → Cu 2H O → 4H + O + 4e

2H + 2e → H

→ n(Cu) = 0,1 mol → m(Cu) = 6,4 g

Ta có: n(O ) = [ n(e) – n(Cl )] : 4 = 0,02 mol → n(O ) + n(Cl ) = 0,02 + 0,06 = 0,08 mol

→ V = 1,792 (l)

2+

+

2

6,5 gam

A

3,12 gam

B

6,24 gam

C

7,24 gam

D

Trang 10

Điện phân dung dịch KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp thời gian 16,1 phút dòng điện I = 5A thu được 500ml dung dịch X pH của dung dịch X có giá trị là

Số e trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = It/F = (5 1930) : 96500 = 0,1 mol

Ag + 1e → Ag

Cu + 2e → Cu

Nhận thấy: n(e) < n(Ag ) + 2n(Cu ) → Ag bị điện phân hết, Cu bị điện phân một phần

Vậy tổng kim loại sinh ra :n(Ag ) = 0,04 mol; n(Cu ) = (0,1 – 0,04) : 2 = 0,03 mol;

→ m = 0,04 108 + 64 0,03 = 6,24 (g)

+

2+

12,7

A

1,3

B

13

C

1

D

Số e trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = It/F = 5 966 : 96500 = 0,05 mol

Bên catot xảy ra quá trình : 2H O + 2e → H + 2OH

Có n(e) = n(OH ) = 0,05 mol → [OH ] = 0,1 M → pH=13

Trang 11

- Theo dõi Báo lỗi câu hỏi

Câu 15 ( ID:51123 )

Câu 16 ( ID:51124 )

Điện phân 1 lít dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M; CuCl 0,01M và NaCl 0,01M với điện cực trơ, màng ngăn xốp Khi ở anot thu được 0,336 lít khí (đktc) thì dừng điện phân Dung dịch sau diện phân có giá trị pH là

Điện phân 100ml dung dịch CuSO 0,1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân pH dung dịch ngay khi ấy với hiệu suất 100% (thể tích dung dịch được xem như không đổi, lấy lg2 = 0,30) là

2

11,0

A

7,0

B

2,3

C

2,0

D

Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e

2H + 2e → H

Ta có: n(Cl ) = 0,015 mol → n(e) = 2n (Cl ) = 0,03 mol

Nhận thấy n(e) = n(H ) + 2n (Cu ) = 0,01 + 2 0,01 → Điện phân dừng lại khi vừa hết H

Trong dung dịch chỉ còn NaCl nên dung dịch có pH = 7

-2 +

2

+

4

pH = 2,0

A

Trang 12

Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, hiệu suất là 100%) dung dịch X chứa 0,02 mol CuCl ; 0,02 mol CuSO và 0,005 mol H SO trong thời gian 32 phút 10 giây với cường độ dòng điện không đổi là 2,5 ampe thì thu được 200 ml dung dịch Y Giá trị

pH của dung dịch Y là

pH = 0,7

B

pH = 1,0

C

pH = 1,3

D

Điện phân đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân→ Cu bị điện phân hết

Cu + 2e → Cu 2H O → 4H + O + 4e

CuSO + H O → Cu + H SO + 0,5 O

Ta có: n(H SO ) = n(Cu) = 0,01 mol → [H ] = 2 0,01 : 0,1 = 0,2 M → pH = 0,7

2+

1,78

A

0,70

B

1,00

C

1,08

D

Trang 13

Điện phân dung dịch có hòa tan 13,5 gam CuCl và 14,9 gam KCl (có màng ngăn và điện cực trơ) trong 2 giờ với I = 5,1A Dung dịch sau điện phân được trung hòa vừa

đủ bởi V lít dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

Ta có: n(Cu ) = 0,02 + 0,02 = 0,04 mol; n(H ) = 0,01 mol; n(Cl ) = 2 0,02 = 0,04;

n(e) = It/F = [ 2,5 (32 60 + 10)] : 96500 = 0,05 mol

Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e

2H + 2e → H

So sánh: n(e) < 2n(Cu ) nên Cu ở catot còn dư

So sánh: n(e) > n(Cl ) nên ở anot đã điện phân nước tạo ra O ; H

n(Cl ) + 4n (O ) = 4 2,5 10 = 0,01 mol → n(O ) = (0,05 – 0,04) : 4 = 2,5 10

2H O → O + 4H + 4e

→ n(H ) = 4 n (O ) = 0,01 Tổng n(H ) = 0,01 + 0,01 = 0,02 → [H ] = 0,1M

→ pH=1

-2 +

2

-2 +

-3

+

2

0,18

A

0,38

B

0,28

C

0,20

D

Trang 14

Điện phân dung dịch NaCl đến hết (có màng ngăn, điện cực trơ), cường độ dòng điện 1,61A thì hết 60 phút Thêm 0,03 mol H SO vào dung dịch sau điện phân thì thu được muối với khối lượng

Ta có: n(Cu ) = 0,1 mol; n(Cl ) = 2 0,1 + 0,2 = 0,4; n(e) = It/F = (2 3600 5,1) : 96500 = 0,38 mol

Cu + 2e → Cu 2Cl → Cl + 2e

2H O + 2e → 2OH + H

So sánh: n(e) > 2n (Cu ) → nên ở catot đã điện phân nước, còn anot thì chưa

Mà n(e) = 2n (Cu ) + 2n (H ) → n (H ) = (0,38 – 0,1 2) : 2 = 0,09 mol

2H O + 2e → H + 2OH

Ta có: n(H ) = n(OH ) = 2n (H ) = 0,18 mol → V = 0,18 (l

-2

2+

-2

2 4

8,52 gam

A

6,39 gam

B

4,26 gam

C

2,13 gam

D

Điện phân: 2NaCl + 2H O → 2NaOH + H + Cl

Số e trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = It/F = (1,61 60 60) : 96500 = 0,06 mol

Luôn có : n(NaOH) = n(e) = 0,06 mol

Trang 15

Câu 20 ( ID:51128 )

Câu 21 ( ID:51129 )

Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 268h Sau khi điện phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH có nồng độ 24% Nồng độ của dung dịch NaOH trước điện phân là

2NaOH + H SO → Na SO + H O

Có n(H ) = n(OH ) → phản ứng xảy ra vừa đủ

→ m(muối) = 0,03 142 = 4,26 g

-4,2%

A

2,4%

B

1,4%

C

4,8%

D

Ta có: n(e) = It/F = (10 268 60 60): 96500 = 99,98 mol

2H O + 2e → 2OH + H 2H O → 4H + O + 4e

→ n(H ) = 49,99 mol và n(O ) = 24,995 mol

→ m(dd đầu) = m(dd sau) + m(H ) + m(O ) = 100 + 49,99 2 + 24,995 32 = 999,82 (g)

Mặt khác, m(NaOH) = 24 100% : 100 = 24 (g) → C% (NaOH đầu) = 24 100 : 999,82 = 2,4%

Trang 16

Câu 22 ( ID:51130 )

Để sản xuất H và O người ta tiến hành điện phân 5000 gam dung dịch KOH 14% (điện cực trơ) với cường độ dòng điện 268A trong 10 giờ (giả sử hiệu suất điện phân 100% và ở nhiệt độ điện phân, nước bay hơi không đáng kể) Nồng độ % của KOH trong dung dịch sau điện phân là

Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO ) 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay hơi không đáng kể Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là

17,07%

A

23,14%

B

15,8%

C

20,02%

D

Điện phân dung dịch KOH chính là điện phân nước

Ta có: n(e) = (268 10 60 60) : 96500 = 99,98 mol

2H O + 2e → 2OH + H 2H O → 4H + O + 4e

→ n(H ) = 49,99 mol và n(O ) = 24,995 mol

→ m(dd sau) = m(dd đầu) – m(H ) – m(O ) = 5000 – 49,99 2 – 24,995 32 = 4100,18 (g)

m(KOH) trước = m(KOH sau) = 14% 5000 = 700 (g) → C% = 700 100% : 4100,18 = 17,07%

3 2

2,31 gam

A

Trang 17

Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeSO và 0,06 mol HCl với I = 1,34A trong 2 giờ (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Bỏ qua sự hòa tan của clo trong nước, coi hiệu suất của phản ứng điện phân là 100% Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot lần lượt là

3,59 gam

B

1,67 gam

C

2,95 gam

D

Ta có: n(e) = It/F = 0,06 mol; n(Cu ) = 0,04 mol → n(e) < 2n (Cu ) → nên ở

catot Cu chưa bị điện phân hết

→ n(Cu) = 0,06 : 2 = 0,03 mol → m(Cu) = 0,03 64 = 1,92 (g)

Mà n(e) > n(Cl )→ anot đã điện phân hết Cl tạo Cl : 0,01mol và điện phân nước

n(e) = n(Cl ) + 4n (O ) → n (O ) = (006 – 0,02) : 4 = 0,01 mol

m(giảm) = m(Cu) + m(Cl ) + m(O ) = 1,92 + 0,01 71 + 0,01 32 = 2,95 (g

2+

2

4

0,56 gam; 0,448 lít

A

11,2 gam; 8,96 lít

B

5,6 gam; 4,48 lít

C

1,12 gam; 0,896 lít

D

Trang 18

Điện phân 100ml dung dịch X gồm KCl 0,1M và Cu(NO ) 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong 579 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay hơi không đáng kể Độ giảm khối lượng của dung dịch sau khi điện phân là

Số electron trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = It/F = (1,344 3600) :

96500 = 0,1 mol

Nhận thấy n(e) = 0,1 < n(H ) + 2n (Fe ) → bên catot điện phân hết, điện phân một phần

Số mol bị điện phân là (0,1 – 0,06) : 2 = 0,02 mol → m(Fe) = 0,02 56 = 1,12 (g)

Mà n(e) > n(Cl )→ bên anot xảy ra quá trình điện phân hết Cl tạo Cl : 0,03 mol, điện phân tiếp nước sinh ra O

n(O ) = (0,1 – 0,06) : 4 = 0,01 mol →Tổng n(khí) = 0,01 + 0,03 = 0,04 → V = 0,896 (l)

-2 2

2

3 2

1,59 gam

A

1,475 gam

B

1,155 gam

C

1,67 gam

D

Trang 19

Điện phân dung dịch chứa 0,02 mol FeSO và 0,06 mol HCl với cường độ dòng điện I

= 1,34A trong 2 giờ (điện cực trơ có màng ngăn) Bỏ qua sự hoà tan của khí clo trong

H O, coi hiệu suất điện phân là 100% Khối lượng kim loại thoát ra ở catot và thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot là

Ta có: n(Cl ) = 0,01 mol và n(Cu ) = 0,02 mol; n(e) = It/F = 5 579) :96500 = 0,03

→ n(Cu) = n(e) / 2 = 0,015 mol

Vì n(e) > n(Cl ) nên ở anot có sự điện phân nước

n(e) = 4n(O ) + n(Cl ) → n(O ) = (0,03 – 0,01) : 4 = 0,005 mol

n(Cl ) = n(Cl ) : 2 = 0,005 mol

→ m(giảm) = m(Cu) + m(O ) + m(Cl ) = 0,015 64 + 0,005 32 + 0,005 71 = 1,475 (g)

4

2

A

1,12 gam và 0,896 lít

B

C

0,56 gam và 0,448 lít

D

Số electron trao đổi trong quá trình điện phân là n(e) = It/F = (1,34 2 3600) :

96500 = 0,099 < 0,1

Nhận thấy n(e) < 0,1 = n(H ) + 2n (Fe ) → bên catot điện phân hết, điện phân coi như hoàn toàn

Số mol bị điện phân là 0,02 mol → m(Fe) = 0,02 56 = 1,12 (g)

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	527,51 KB