Hoc24h vn thi online bài 2 11 phương pháp giải bài toán kim loại tác dụng phi kim

 Theo dõi Báo lỗi câu hỏiCâu 1 ID:49671  Theo dõi Báo lỗi câu hỏi Câu 2 ID:49672 Câu trắc nghiệm 0.3 điểm Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường Câu trắc ngh

Trang 1

 Theo dõi Báo lỗi câu hỏi

Câu 1 ( ID:49671 )

Câu 2 ( ID:49672 )

Câu trắc nghiệm (0.3 điểm)

Kim loại nào sau đây tác dụng với lưu huỳnh ở nhiệt độ thường

Cho 13 gam kẽm tác dụng với 3,2 gam lưu huỳnh đến phản ứng hoàn toàn thu đượcsản phẩm là

Lời giải chi tiết Bình luận

Lời giải chi tiết

Lưu huỳnh là chất có tính oxi hóa yếu, Hg có thể tác dụng lưu huỳnh ngay ởnhiệt độ thường Với các kim loại khác cần có xúc tác hoặc nhiệt độ

Trang 2

Câu 3 ( ID:49674 )

Câu 4 ( ID:49675 )

Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp cùng số mol Cu và Al thu được 13,1 gam hỗn hợpoxit Giá trị của m là

Cho 2,7 gam một miếng nhôm để ngoài không khí một thời gian, thấy khối lượngtăng thêm 1,44 gam Phần trăm miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí là

Phương trình phản ứng: S + Zn → ZnS

Thấy n(Zn) > n(S) → sau phản ứng Zn còn dư

Chất rắn thu được chứa ZnS và S

Gọi số mol của Cu và Al lần lượt là x và x (mol)

Hỗn hợp hai oxit gồm CuO: x mol vàAl O : 0,5x mol

Có 80x + 102 0,5x = 13,1 80x → x = 0,1 mol → m = 0,1 64 + 0,1 97 = 9,1

g

2 3

Trang 3

Câu 5 ( ID:49355 ) Câu trắc nghiệm (0.3 điểm)

Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàntoàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dungdịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là

Khối lượng tăng thêm là khối lượng oxi phản ứng → n(O ) = 1,44 : 32 =0,045 mol

Bảo toàn electron → 3n(Al) = 4n(O ) → n(Al) = 0,06 mol

Phần trăm miếng nhôm đã bị oxi hóa bởi oxi của không khí là 0,06 100% : 0,1

Trang 4

Câu 6 ( ID:49677 )

Câu 7 ( ID:49678 )

Cho 3,0 gam một kim loại R có hóa trị không đổi khi tác dụng với oxi tạo ra 5,0 gamoxit Kim loại R là

Đun nóng một hỗn hợp gồm 2,8 gam bột Fe và 0,8 gam bột S Lấy sản phẩm thu đượccho vào 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu được một hỗn hợp khí bay ra (giả sử hiệusuất phản ứng là 100%) Khối lượng các khí và nồng độ mol của dung dịch HCl cầndùng là

Ta có: m(O p.ư) = 3,33 – 2,13 = 1,2 (g) → n(O) = 0,075 mol

Do Y chỉ có các oxit nên O sau p.ư với HCl chỉ có trong H O → n(H O) =0,075

BTKL: m(O ) = 5 – 3 = 2 gam → n(O ) = 0,0625 mol

Bảo toàn electron → a n(R) = 4n(O ) → a (3/R) = 0,25

Thay các giá trị thấy a = 2 → R = 24 (Mg)

2

1,8 gam; 0,25M

A

Trang 5

Đun nóng một hỗn hợp gồm Fe và S đến khi kết thúc phản ứng Cho toàn bộ sảnphẩm thu được tác dụng với dung dịch HCl dư được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X Tỉkhối hơi của X so với hiđro bằng 9 Khối lượng của Fe và S trong hỗn hợp đầu tươngứng là

Khi tác dụng với HCl sinh ra hỗn hợp khí chứng tỏ hỗn hợp sản phẩm gồmFeS, Fe dư

Luôn có n(H S) = n(S) = 0,025 mol; n(H ) + n(H S) = n(Fe); n(H ) = 0,05 0,025 = 0,025 mol

Trang 6

Câu 9 ( ID:49680 )

Câu 10 ( ID:49681 )

Trộn 8,4 gam bột Fe với 3,6 gam lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không cókhông khí), thu được hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl,giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan G Đốt cháy hoàn toàn X và

G cần vừa đủ V lít O (ở đktc) Giá trị của V là

Gọi số mol của H và H S lần lượt là x, y mol

Ta có: n(Fe) = 0,15 mol; n(S) = 0,1125 mol

Fe + S → M (FeS; Fe dư, S dư)

Trang 7

Câu 11 ( ID:49682 )

Trộn bột lưu huỳnh với bột một kim loại M (hóa trị 2) được 25,9 gam hỗn hợp X Cho

X vào bình kín không chứa không khí, đốt nóng để phản ứng xảy hoàn toàn được chất

35/3 Kim loại M là

Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng vừa đủ với 9,6 gam S % khối lượngcủa Fe và Mg trong hỗn hợp là

Trang 8

Nung nóng 19,3 gam hỗn hợp gồm Fe và Al (có tỉ lệ mol lần lượt là 2:3) với S dư.Những chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H SO loãng dư Khí sinh radẫn vào dung dịch Cu(NO ) 0,2M Thể tích dung dịch Cu(NO ) vừa đủ để phản ứnghết với lượng chất khí được dẫn vào là

52,76% và 47,24%

D

Gọi số mol của Fe và Mg là x và y mol

Ta có: n(S) = 0,3 mol

→ 56x + 24y = 10,4 và x + y = 0,3 → x = 0,1 và y = 0,2 → % Fe = 0,1 56.100% : 10,4 = 53,85%

Ta có: n(Fe) = 2a; n(Al) = 3a → 2a 56 + 3a 27 = 19,3 → a = 0,1 → n(Fe) =0,2 và n(Al) = 0,3

( Fe, Al) + S → FeS; Al S

Trang 9

Câu 13 ( ID:49684 )

Câu 14 ( ID:49685 )

Đun nóng 18,4 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe (có tỉ lệ khối lượng lần lượt là 9/14) và 9,6gam bột S thu được hỗn hợp X Cho X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịchHCl, thu được hỗn hợp khí Y và dung dịch Z (biết hiệu suất phản ứng là 100%) Đểtrung hòa lượng axit dư trong dung dịch Z cần dùng 200ml dung dịch Ba(OH) 0,1M.Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng là

Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O , đếnkhi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịchHCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là

Gọi số mol của Mg và Fe lần lượt là x, y

Trang 10

Đốt cháy a gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn Xgồm 4 oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8mol HCl Giá trị của a là

m(O) = 23,3 – 16,8 = 6,4 (gam) → n(O) = 0,4 mol

BTNT.O: n(O) = n(H O) = 0,8 : 2 = 0,4 mol2

Trang 11

Câu 16 ( ID:49687 )

Câu 17 ( ID:49688 )

Cho 7,84 lit (đktc) hỗn hợp khí oxi và clo tác dụng vừa đủ với hỗn hợp chúa 0,1 mol

Mg và 0,3 mol Al thu được m (gam) hỗn hợp muối clorua và oxit Giá trị của m là:

Một hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc 2 chu kỳ liên tiếp có khối lượng 10,6 gam.Khi tác dụng với Cl dư cho hỗn hợp muối nặng 31,9 gam Khối lượng hai kim loạilần lượt là

Gọi số mol O và Cl là x và y

Ta có hệ : x + y = 0,35 và 4x + 2y = 3 0,3 + 2 0,1 = 1,1 → x = 0,2 và y = 0,15BTKL: m = 24 0,1 + 27 0,3 + 0,2 32 + 0,15 71 = 27,55(g)

Trang 12

Câu 18 ( ID:49689 )

Câu 19 ( ID:49690 )

Nung hh gồm: 0,3 mol Fe, 0,2 mol S cho đến khi kết thúc thu được rắn X Cho Xphản ứng với dd HCl dư, được khí Y dY/kk là

m = 0,7 gam; m = 9,9 gam

Ta có: m(Cl p.ư) = 21,3 (g) → n(Cl ) = 0,3 mol

→ n(e nhường) = 0,6 mol → 0,6M = 10,6 → M = 17,67

Hai kim loại là Li và Na

Ta có: n(Fe) p.ư = n(S) = 0,2 mol

X gồm: Fe (dư 0,1) và FeS (0,2) → Khí: H (0,1) và H S: 0,2

→M(Y) = [0,1 2 + 0,2 34] : 0,3 = 70/3 → d(Y/ kk) = (70/3) : 29 = 0,80462 2

Trang 13

Câu 20 ( ID:49691 )

Nung 20,8 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg và Al trong oxi một thời gian thu được 21,52gam chất rắn X Hòa tan X trong V ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu được 0,672 lítkhí H (ở đktc) Giá trị của V là

Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam sunfua của một kim loại M Dẫn toàn bộ khí thu đượcsau phản ứng đi qua dung dịch nước brom dư, sau đó thêm tiếp dung dịch BaCl dưthì thu được 4,66 gam kết tủa Thành phần % về khối lượng của lưu huỳnh trong muốisunfua bằng

Trang 14

Hòa tan hoàn toàn 2,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe, Zn vào dung dịch HCl, sauphản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc) Mặt khác, cũng cho 2,0 gam X tác dụng hết vớiclo dư thu được 5,763 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

26,67%

D

TN1: Bảo toàn electron: 2n(Mg) + 3n(Al) + 2n(Fe) + 2n(Zn) = 2n(H ) = 0,1(1)

Trang 15

Câu 22 ( ID:49693 )

Câu 23 ( ID:49694 )

Nung nóng hỗn hợp bột 0,1 mol Al; 0,2 mol Fe; 0,1 mol Zn; 0,3 mol S trong bình kín.Sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn X Hòa tan X trong dd HCl dư thu được

V lít khí Y(đktc).Giá trị của V là

Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 25 gam hỗn hợp X tác dụng với dd HCl dư thu được6,72 lít H (đktc) Mặc khác 0,2 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 5,04 lít khí

Cl (đktc) Số mol Cu có trong 25 gam hỗn hợp X là

Trang 16

Đun nóng hỗn hợp gồm 28 gam bột sắt và 3,2 gam bột lưu huỳnh thu được hỗn hợp

X Cho hỗn hợp X pứ hoàn toàn với dd HCl thu được hỗn hợp khí Y và dd Z (hiệusuất pứ đạt 100%) Thành phần % theo thể tích của hỗn hợp khí Y là

0,05

D

Phần 1: (Trong 25 gam)

Gọi n(Zn) = x; n(Fe) = y; n(Cu) = z

→ 65x + 56y + 64z = 25 và x + y = 0,3 (Do Cu không tác dụng với HCl)

Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí Y gồm H và H S → Fe còn dư

Trang 17

Câu 25 ( ID:49696 )

Câu 26 ( ID:49697 )

Đốt hỗn hợp gồm 0,4 mol Fe và 0,2 mol Cu trong bình đựng khí oxi, sau một thờigian thu được m gam chất rắn Đem chất rắn này tác dụng với dung dịch HCl dư, sauphản ứng hoàn toàn có 3,36 lít (đktc) khí thoát ra và 6,4 gam kim loại không tan Giátrị của m là

Nung nóng một kim loại R trong bình chứa oxi dư Sau phản ứng hoàn toàn thấy khốilượng chất rắn tăng 25% so với khối lượng kim loại ban đầu Kim loại R là

Vì sau phản ứng còn 6,4 gam Cu nên muối hình thành là FeCl : 0,4 mol vàCuCl : 0,1 mol

Bảo toàn electron cho toàn bộ quá trình: 4n(O ) + 2n(H ) = 2n(Cu) + 2n(Fe)

Ta có: n(O ) = [2 0,1 + 2 0,4 – 2 0,15] : 4 = 0,175 mol

BTLK: m = 0,4 56 + 0,2 64 + 0,175 32 = 40,8 gam

2 2

Trang 18

Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít hỗn hợpkhí ở điều kiện tiêu chuẩn Hỗn hợp khí này có tỉ khối so với hiđro là 9 Thành phần

% theo số mol của hỗn hợp Fe và FeS ban đầu lần lượt là

Mg

C

K

D

Khối lượng chất rắn tăng chính là khối lượng oxi phản ứng

Giả sử có 1 gam kim loại phản ứng khối lượng oxi phản ứng là 0,25 gam

Bảo toàn electron: a n(R) = 4n(O ) → a (1/R) = 4 (0,25/ 32)

Thay lần lượt giá trị a = 1; 2; 3 thấy khi a = 2 thì R = 64 (Cu)2

Hỗn hợp gồm Fe và FeS + HCl dư → 0,1 mol hỗn hợp H và H S; d(hh/H ) =9

Đặt số mol H và H S lần lượt là x và y

Ta có hệ phương trình x + y = 0,1 và [2x + 34y] : [x + y] = 9 2 → x = y = 0,05

Trang 19

Câu 28 ( ID:49699 )

Câu 29 ( ID:21657 )

Cho 1 gam bột sắt tiếp xúc với oxi trong một thời gian, nhận thấy khối lượng chất rắn

đã vượt quá 1,4 gam Nếu chỉ tạo một oxit thì oxit đó là

Nung nóng hỗn hợp 5,6 gam bột Fe với 4 gam bột S trong bình kín (không có khôngkhí) một thời gian thu được hỗn hợp X gồm FeS, FeS , Fe và S dư Cho X tan hếttrong axit H SO đặc nóng dư được V lít khí SO Giá trị của V là:

→ n(Fe) = 0,05 mol → n(FeS) = 0,05 mol → %n(Fe) = 0,05 100% : 0,1 =50%

Trang 20

Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe và bột S ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có oxithu được hỗn hợp Y Hòa tan hỗn hợp Y bằng dung dịch H SO loãng dư thu được 1,6gam chất rắn Z, dung dịch E và khí F có tỉ khối hơi đối với H là 9 Sục khí F từ từvào dung dịch CuCl dư thấy tạo thành 9,6 gam kết tủa màu đen Thành phần phầntrăm khối lượng S trong hỗn hợp X là

11,65

C

8,96

D

Trang 21

Câu 31 ( ID:21660 )

Câu 32 ( ID:21661 )

Để oxi hóa vừa hết 3,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Al thành muối và oxit tương ứng cầnphải dùng 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm O và Cl Biết các khí đo ở đktc và trong X thì

số mol của Cl gấp đôi số mol của O Vậy % khối lượng của Al trong hỗn hợp banđầu bằng:

X(Fe, S) → (FeS; Fe dư, S dư) + (H ; H S)

Ta có: n(H ) = n(Fe dư) = 0,1 và n(H S) = n(FeS) = 0,1

Gọi n(O ) = a; n(Cl ) = 2a → 3a = 0,15 → a = 0,05 mol

Trang 22

Câu 33 ( ID:49701 )

Một hỗn hợp X gồm Cl và O X phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg và 16,2 gam Altạo ra 74,1 gam hỗn hợp muối Clorua và oxit Thành phần % theo thể tích của Cltrong X là:

Đốt cháy 3,834 gam một kim loại M trong khí clo, thu được 16,614 gam chất rắn X.Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl, thu được dung dịch Y Cô cạn cẩn thậndung dịch Y, thu được 18,957 gam chất rắn khan Kim loại M là

Ta có: n =0,4 mol; n =0,6 mol

Khối lượng muối tăng chính là khối lượng của Cl và O →m 16,2=48,3 gam

=74,1-9,6-Gọi số mol Cl và O lần lượt là x, y→71x+32y=48,3

Bảo toàn e : 2x+4y=0,4.2+0,6.3

Trang 23

D

M + Cl → MCl

M dư + HCl → MCl + H

Ta có: m(Cl ) = m(X) – m(M) = 16,614 – 3,834 = 12,78 (g) → n(Cl ) = 0,18(mol)

Định dạng
Số trang	23
Dung lượng	640,72 KB