Hoc24h vn thi thi online bài 2 01 vị trí cấu tạo tính chất của kim loại

Câu 1Câu 2 Câu 3 Câu trắc nghiệm 0.2 điểm Trong bảng tuần hoàn có 16 nhóm nguyên tố 8 nhóm A, 8 nhóm B, số nhóm nguyên tố có chứa kim loại và số nhóm nguyên tố chỉ chứa kim loại lần lượt

Trang 1

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu trắc nghiệm (0.2 điểm)

Trong bảng tuần hoàn có 16 nhóm nguyên tố (8 nhóm A, 8 nhóm B), số nhóm nguyên

tố có chứa kim loại và số nhóm nguyên tố chỉ chứa kim loại lần lượt là

Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi kim ?

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nên chủ yếu bởi

14; 9

A

11; 9

B

11; 10

C

14; 10

D

Tất cả các nguyên tố p

A

Tất cả các nguyên tố f

B

Tất cả các nguyên tố d

C

Tất cả các nguyên tố s (trừ nguyên tố H)

D

tính chất của kim loại

A

khối lượng riêng của kim loại

B

Trang 2

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Trong các kim loại sau, kim loại dẻo nhất là

Trong các kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt nhất là

Khi nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện của kim loại biến đổi như thế nào ?

các electron tự do trong tinh thể kim loại

C

cấu tạo mạng tinh thể của kim loại

D

Au

A

Ag

B

Al

C

Cu

D

Al

A

Au

B

Ag

C

Cu

D

Tuỳ thuộc từng kim loại

A

Giảm dần

B

Không đổi

C

Trang 3

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Kim loại nào dưới đây có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất ?

Kim loại có ánh kim vì

Phát biểu nào sau đây là sai ?

Tăng dần

D

Platin, Pt

A

Đồng, Cu

B

Vàng, Au

C

Bạc, Ag

D

electron tự do phản xạ hầu hết các tia sáng nhìn thấy được

A

electron tự do hấp thụ phần lớn tia sáng nhìn thấy được

B

electron tự do bức xạ nhiệt

C

electron tự do phát xạ năng lượng

D

Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được

A

Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

B

Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

C

Trang 4

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?

Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên

tử phi kim

D

Đồng

A

Crom

B

Vonfram

C

Sắt

D

Xesi

A

Natri

B

Liti

C

Kali

D

Wonfram

A

Đồng

B

Kẽm

C

Trang 5

Câu 13

Câu 14

Câu 15

Kim loại duy nhất là chất lỏng ở điều kiện thường là

Kim loại nào sau đây nặng nhất (khối lượng riêng lớn nhất) trong tất cả các kim loại

Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ?

Sắt

D

Xesi, Cs

A

Beri, Be

B

Thuỷ ngân, Hg

C

Thiếc, Sn

D

Pb

A

Au

B

Ag

C

Os

D

Natri

A

Liti

B

Kali

C

Rubiđi

D

Trang 6

Câu 16

Câu 17

Câu 18

Cho các kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là

Cho các dãy so sánh sau:

(1) Tính dẻo: Al < Ag < Au

(2) Tính dẫn điện: Cu < Ag < Au.

(3) Tính dẫn nhiệt: Fe < Al < Cu

(4) Khối lượng riêng: Li < Pb < Os.

(5) Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Pt < W

(6) Tính cứng: Cs < Al < Cr.

Số so sánh đúng là:

Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng cao nhất lần lượt là

Cu < Cs < Fe < Cr < W

A

Cs < Cu < Fe < Cr < W

B

Cu < Cs < Fe < W < Cr

C

Cs < Cu < Fe < W < Cr

D

5

A

4

B

3

C

6

D

Trang 7

Câu 19

Câu 20

Câu 21

Hãy sắp xếp các kim loại sau đây theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần: Fe, W, Hg, Na, Mg

Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng:

Điểm giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là

Cu và Cr

A

Ag và Cr

B

Al và Cu

C

Ag và W

D

Na < Hg < Mg < Fe < W;

A

Hg < Mg < Fe < Na < W;

B

Hg < Na < Mg < Fe < W;

C

Fe < Na < Hg < Mg < W;

D

Tính dẻo: Al < Au < Ag

A

Tính cứng: Cs < Fe < W < Cr

B

Nhiệt độ nóng chảy: Hg < Al < W

C

Tính dẫn điện và nhiệt: Fe < Al < Au < Cu < Ag

D

Trang 8

Câu 22

Câu 23

Câu 24

Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết

Trong mạng tinh thể kim loại có

Liên kết kim loại là

đều có sự cho và nhận electron

A

đều tạo thành các chất kết tinh ở trạng thái rắn

B

đều được hình thành nhờ lực hút tĩnh điện

C

đều tạo thành các chất có nhiệt độ nóng chảy cao

D

Kim loại và cộng hoá trị

A

Kim loại

B

Cộng hoá trị

C

Ion

D

Các nguyên tử kim loại

A

Các ion dương kim loại và các electron tự do

B

Các electron tự do

C

Ion âm phi kim và ion dương kim loại

D

liên kết giữa các nguyên tử bằng các cặp electron dùng chung

A

Trang 9

Câu 25

Câu 26

Câu 27

Phát biểu đúng ?

Số hạt mang điện trong ion Mg (Z = 12) là

Cấu hình electron của ion nào dưới đây giống khí hiếm?

liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H tích điện dương và nguyên tử O tích điện âm

B

liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện giữa ion dương và các ion âm

C

liên kết sinh ra bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion dương và các electron

tự do

D

Lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 5 electron

A

Tính chất vật lí chung của kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim… là do các ion dương kim loại ở các nút mạng tinh thể gây ra

B

Tất cả các kim loại đều ở trạng thái rắn và có cấu tạo mạng tinh thể

C

Liên kết kim loại là lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do gắn các ion dương kim loại với nhau

D

2+

10

A

12

B

22

C

24

D

Trang 10

Câu 28

Câu 29

Câu 30

Cấu hình electron nào sau đây không phải là của nguyên tố thuộc nhóm B?

Nguyên tử R mất đi 1 electron tạo ra cation R có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p Cấu hình electron và số hiệu nguyên tử của R lần lượt là

Những nguyên tố nào sau đây là nguyên tố kim loại: X (Z = 3); Y (Z = 7); M (Z = 12); N (Z = 19) ?

K

Cr

Cu

Fe

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

+ 6

1s 2s 2p 3s và 11

1s 2s 2p 3s và 10

1s 2s 2p và 9

1s 2s 2p và 10

Trang 11

Câu 31

Câu 32

Câu 33

Cho: Z = 19; Z = 24; Z = 26; Z = 29 Ion có số electron lớp ngoài cùng lớn nhất là

Cấu hình electron không đúng (Z = 24)?

Cho các nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các nguyên tử

có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là

Y; M; N

A

X; Y; M

B

X; M; N

C

X; Y; N

D

Fe

K

Cr

Cu

Cr

Cr: [Ar]3d 4s

Cr : [Ar]3d

Trang 12

Câu 34

Câu 35

Câu 36

Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7 Số hiệu nguyên tử của nguyên

tố X có thể là

Cho 4 nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Số nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s là

K, Sc, Cr, Cu

A

K, Sc

B

Sc, Cr, Cu

C

K, Cr, Cu

D

19 hoặc 29

A

19 hoặc 24

B

19, 24 hoặc 29

C

24 hoặc 29

D

1

2

A

4

B

3

C

1

D

Trang 13

Câu 37

Câu 38

Câu 39

Ion R có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d Cấu hình electron của nguyên tử R là

Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d M thuộc

Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) là 40 Vị trí của A trong bảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) là

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

1s 2s 2p 3s 3p 3d

chu kì 4 nhóm VIIB

A

chu kì 4 nhóm VB

B

chu kì 3 nhóm VB

C

chu kì 4 nhóm IIA

D

19, chu kì 4, nhóm IA

A

13, chu kì 4, nhóm IVA

B

20, chu kì 4, nhóm IIA

C

13, chu kì 3, nhóm IIIA

D

Trang 14

Câu 40

Câu 41

Câu 42

Cho X (Z = 24), Y (Z = 26) X , Y có cấu hình electron lần lượt là

Ion X có cấu hình phân lớp cuối là 3d Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

Ion M có cấu hình electrong: [Ar]3d Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29 Cấu hình electron của ion Cu là

[Ne]3d , [Ne]3d

[Ne]3d , [Ne]3d 4s

[Ar]3d , [Ar]3d

chu kì 4, nhóm VIIB

A

chu kì 4, nhóm IIB

B

chu kì 4, nhóm VIB

C

chu kì 4, nhóm VIIIB

D

Chu kỳ 4, nhóm VIIIB

A

Chu kỳ 4, nhóm VIIIA

B

Chu kỳ 3, nhóm VIIIB

C

Chu kỳ 3, nhóm VIIIA

D

+

Trang 15

Câu 43

Câu 44

Câu 45

Cho Fe (Z = 26), cấu hình electron của ion Fe và Fe lần lượt

Ion X có cấu hình electron: [Ar]3d Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên

tố hoá học là

Ion M có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d Vị trí nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là

[Ar]3d

[Ar]3d 4s

[Ar]3d

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s và 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

1s 2s 2p 3s 3p 3d và 1s 2s 2p 3s 3p 3d

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s và 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

A

B

chu kì 4, nhóm VIIIB

C

chu kì 3, nhóm VB

D

Trang 16

Câu 46

Câu 47

Câu 48

Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là Z = 24, Z = 26 Cấu hình electron của X và Y lần lượt là

Ion X có cấu hình electron là 1s 2s 2p , X là nguyên tố thuộc nhóm A Số nguyên

tố hóa học thỏa mãn với điều kiện của X là

Chu kỳ 3, nhóm VIIB

A

Chu kỳ 4, nhóm VIIA

B

Chu kỳ 4, nhóm VIIB

C

Chu kỳ 4, nhóm IIA

D

2+

[Ar] 3d 4s và [Ar] 3d 4s

[Ar] 3d 4s và [Ar] 3d

5

A

3

B

2

C

4

D

Trang 17

Câu 49

Câu 50

Ion X có tổng số hạt là 57, Y là nguyên tố thuộc chu kì nhỏ kế cận liên tiếp với X, cùng nhóm với X Vậy Y là:

X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn Kết luận nào sau đây là đúng đối với X, Y ? (Biết Z < Z và Z + Z = 32)

Hai nguyên tố X và Y thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau trong một chu kì có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 51 Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là

+

Natri

A

Đồng

B

Liti

C

Magie

D

Bán kính nguyên tử của X > Y

A

X, Y đều có 2 electron lớp ngoài cùng

B

Năng lượng ion hóa I của X < Y

Tính kim loại của X > Y

D

16 và 35

A

25 và 26

B

21 và 30

C

20 và 31

D

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	602,24 KB