Hoc24h vn thi online bài 2 01 vị trí cấu tạo tính chất của kim loại

 Theo dõi Báo lỗi câu hỏiCâu 1 ID:43885  Theo dõi Báo lỗi câu hỏi Câu 2 ID:43886 Câu trắc nghiệm 0.2 điểm Trong bảng tuần hoàn có 16 nhóm nguyên tố 8 nhóm A, 8 nhóm B, số nhóm nguy

Trang 1

 Theo dõi Báo lỗi câu hỏi

Câu 1 ( ID:43885 )

Câu 2 ( ID:43886 )

Câu trắc nghiệm (0.2 điểm)

Trong bảng tuần hoàn có 16 nhóm nguyên tố (8 nhóm A, 8 nhóm B), số nhóm nguyên

tố có chứa kim loại và số nhóm nguyên tố chỉ chứa kim loại lần lượt là

Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phikim ?

Lời giải chi tiết Bình luận

Lời giải chi tiết

Các nhóm chứa kim loại: trừ nhóm VIIA và VIIIA

Các nhóm chỉ chứa kim loại: 8 nhóm B và nhóm IIA (chú ý: nhóm IA cóhidro)

Trang 2

Câu 3 ( ID:43887 ) Câu trắc nghiệm (0.2 điểm)

Những tính chất vật lí chung của kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, dẻo, ánh kim) gây nênchủ yếu bởi

Tất cả các nguyên tố s (trừ nguyên tố H)

D

Đáp án: Tất cả các nguyên tố p ( từ nhóm IIIA đến VIIA)

Bởi vì: Tất cả các nguyên tố s, d,f đều là kim loại

tính chất của kim loại

Những tính chất vật lí chung của kim loại như dẫn điện , dẫn nhiệt, dẻo, ánhkim chủ yếu do các e tự do trong kim loại gây ra

+ Tính dẻo: các cation kim loại trong mạng tinh thể trượt lên nhau nhưngkhông tách rời nhau nhờ lực hút tĩnh điện của các e tự do với các cation kimloại trong mạng tinh thể

+ Tính dẫn điện: do mật đọ e tự do của kim loại quyết định

Trang 3

Câu 4 ( ID:43889 )

Câu 5 ( ID:43890 )

Trong các kim loại sau, kim loại dẻo nhất là

Trong các kim loại sau, kim loại dẫn điện tốt nhất là

+ Tính dẫn nhiệt: đốt nóng một đầu dây kim loại, những e tự do ở vùng nhiệt

độ cao có động năng lớn hơn, chúng chuyển động đến vùng có nhiệt độ thấphơn của kim loại và truyền năng lượng cho các ion dương ở đây

+ Tính ánh kim: do các e tự do trong kim loại phản xạ tốt những tia sáng cóbước sóng mà mắt ta có thể nhận thấy được

Tính dẻo: Au > Ag > Al > Cu > Sn Người ta có thể dát được những lá vàngmỏng tới 1/20 micromet, ánh sáng có thể đi quá được

Al

A

Au

B

Trang 4

Câu 6 ( ID:43891 )

Câu 7 ( ID:43892 )

Khi nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện của kim loại biến đổi như thế nào ?

Kim loại nào dưới đây có khả năng dẫn điện và dẫn nhiệt tốt nhất ?

Ag

C

Cu

D

Khi tăng nhiệt độ, sự dao động của các ion kim loại tăng lên, làm cản trở sựchuyển động của dòng e tự do trong kim loại làm cho độ dẫn điện giảm dần

Trang 5

Kim loại có ánh kim vì

Khả năng dẫn điện Ag > Cu > Au > Al > Fe

Khả năng dẫn điện tốt thì cùng dẫn nhiệt tốt

electron tự do phản xạ hầu hết các tia sáng nhìn thấy được

Tính ánh kim của kim loại là do các e tự do trong kim loại phản xạ tốt nhữngtia sáng có bước sóng mà mắt ta có thể nhận thấy được

Trang 6

Câu 9 ( ID:43894 )

Câu 10 ( ID:43895 )

Phát biểu nào sau đây là sai ?

Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại ?

Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sángnhìn thấy được

Trong một chu kì, bán kính nguyên tử giảm dần theo chiều tăng dần của điệntích hạt nhân

Trong một nhóm, bán kính nguyên tử tăng dần theo chiều tăng dần của điệntích hạt nhân

Trang 7

Câu 11 ( ID:43896 )

Câu 12 ( ID:43897 )

Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

Kim loại kiềm là nhóm kim loại có độ cứng thấp nhất, có thể dùng dao cắtđược, trong đó, mềm nhất là Cs Trong quy ước độ cứng, Cs chỉ có độ cứng là0,2

Wonfram

A

Đồng

B

Trang 8

Câu 13 ( ID:43898 )

Câu 14 ( ID:43899 )

Kim loại duy nhất là chất lỏng ở điều kiện thường là

Kim loại nào sau đây nặng nhất (khối lượng riêng lớn nhất) trong tất cả các kim loại

Kẽm

C

Sắt

D

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W (nóng chảy ở 3410 C)o

Kim loại duy nhất ở trạng thái lỏng là Hg, có nhiệt độ nóng chảy thấp (-39 C)

o

Pb

A

Trang 9

Kim loại nào sau đây nhẹ nhất (khối lượng riêng nhỏ nhất) trong tất cả các kim loại ?

Quy ước: kim loại nặng là kim loại có khối lượng riêng lớn hơn 5g/cm , nhữngkim loại có khối lượng riêng nhó hơn 5g/cm là kim loại nhẹ Kim loại có khốilượng riêng lớn nhất là osimi (Os) với D = 22, g/cm

3 3

Đáp án: Li

Lưu ý: Li là kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất d = 0,5 g/cm ; Os là kimloại có khối lượng riêng lớn nhất d = 22,6 g/cm

3 3

Trang 10

Câu 16 ( ID:43902 )

Câu 17 ( ID:43903 )

Cho các kim loại: Cr, W, Fe, Cu, Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sangphải là

Cho các dãy so sánh sau:

Trang 11

Câu 18 ( ID:44401 )

Số so sánh đúng là:

Kim loại có khả năng dẫn điện tốt nhất và kim loại có độ cứng cao nhất lần lượt là

Độ dẫn điện của kim loại chủ yếu do mật độ e tự do của các kim loại Kim loạidẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe

Trang 12

Câu 19 ( ID:44402 )

Câu 20 ( ID:44403 )

Hãy sắp xếp các kim loại sau đây theo nhiệt độ nóng chảy tăng dần: Fe, W, Hg, Na,Mg

Dãy so sánh tính chất vật lý của kim loại nào dưới đây là không đúng:

Nếu chia độ cứng của chất rắn thành 10 bậc và quy ước độ cứng của kimcương là 10 thì độ cứng của Cr là 9, W là 7, Fe là 4,5; Cu và Al là 3, kim loại

có độ cứng thấp nhất là các kim loại thuộc nhóm IA, ví dụ như Cs là 0,2

Hg là kim loại có nhiệt độ nóng chảy nhỏ nhất là Hg (-39 C), W là kim loại cónhiệt độ nóng chảy lớn nhất (3410 C)

Nhiệt độ nóng chảy phụ thuộc vào độ bền của liên kết kim loại, nguyên tửkhối, kiểu mạng tinh thể kim loại

Liên kết kim loại trong Na kém bền hờn Mg kém bền hơn Fe

Do đó Hg < Na < Mg < Fe < W

o o

Trang 13

Điểm giống nhau giữa liên kết ion và liên kết kim loại là

Liên kết kim loại giống liên kết ion ở chỗ là hai loại liên kết này được hìnhthành do lực hút tĩnh điện giữa điện tích dương và điện tích âm Nhưng trongliên kết ion lực hút tĩnh điện giữa ion dương và ion âm, còn trong liên kết kim

Trang 14

Câu 22 ( ID:44405 )

Câu 23 ( ID:44406 )

Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết

Trong mạng tinh thể kim loại có

loại lực hút tĩnh điện giữ các ion kim loại tích điện dương và khối electronchung tích điện âm

Kim loại và cộng hoá trị

Trang 15

Câu 24 ( ID:44407 )

Câu 25 ( ID:44408 )

Liên kết kim loại là

Phát biểu đúng ?

Hầu hết các kim loại ở điều kiện thường đều tồn tại dưới dạng tinh thể (trửHg) Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở nút mạng tinhthể Các e hóa trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử vàchuyển động tự do trong mạng tinh thể

liên kết giữa các nguyên tử bằng các cặp electron dùng chung

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kimloại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do Bản chất liênkết là lực hút tĩnh điện ion – electron

Lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 5 electron

A

Trang 16

Số hạt mang điện trong ion Mg (Z = 12) là

Tính chất vật lí chung của kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánhkim… là do các ion dương kim loại ở các nút mạng tinh thể gây ra

+ Lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại có 1, 2, 3 e, một số nguyên tử có 4 e.+ Tính chất vật lí chung của kim loại như: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim…

là do các electron tự do trong kim loại gây ra

Mg có p = Z = e = 12 Nên Mg có số p = 12 và e = 12 – 2 = 102+

Trang 17

Câu 27 ( ID:44410 )

Câu 28 ( ID:44411 )

Cấu hình electron của ion nào dưới đây giống khí hiếm?

Cấu hình electron nào sau đây không phải là của nguyên tố thuộc nhóm B?

Vậy số hạt mang điện trong Mg là 12 + 10 = 222+

Cấu hình e của khí hiếm có dạng: ns np

Cấu hình e của Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s vậy cấu hình Cu là:1s 2s 2p 3s 3p 3d

Cấu hình Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s vậy cấu hình Fe là: 1s 2s 2p 3s 3p 3dCấu hình K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s vậy cấu hình K : 1s 2s 2p 3s 3p

Cấu hình Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s vậy cấu hình của Cr là1s 2s 2p 3s 3p 3d

Vậy K có cấu hình của khí hiếm

Trang 18

Nguyên tử R mất đi 1 electron tạo ra cation R có cấu hình electron ở phân lớp ngoàicùng là 2p Cấu hình electron và số hiệu nguyên tử của R lần lượt là

Cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s : nhóm VIIIB (vì có 11 e hóa trị > 8e, e điềnvào phân lớp cuối cùng là phân lớp 3d)

Cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s : nhóm VIB (vì có 6e hóa trị, e điền vào phânlớp cuối cùng là phân lớp 3d)

Cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s : nhóm VIIIB (vì có 12e hóa trị > 8e, e điềnvào phân lớp cuối cùng là phân lớp 3d)

Cấu hình 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p : nhóm IIIA (vì có 3 e hóa trị, e điền vàophân lớp cuối cùng là phân lớp 4p)

Trang 19

Những nguyên tố nào sau đây là nguyên tố kim loại: X (Z = 3); Y (Z = 7); M (Z =12); N (Z = 19) ?

1s 2s 2p và 10

Cấu hình e của R là: 1s 2s 2p

Vậy cấu hình e của R là: 1s 2s 2p 3s

(Vì lớp thứ 2 đã có tối đa số e, nên e mất đi thuộc lớp thứ 3 và e này thuộcphân lớp 3s)

Trang 20

Cho: Z = 19; Z = 24; Z = 26; Z = 29 Ion có số electron lớp ngoài cùng lớnnhất là

N: 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tố lần lượt là: 1, 5, 2, 1

Vậy X, M, N là các nguyên tố kim loại

Cấu hình K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s vậy cấu hình K : 1s 2s 2p 3s 3p

Cấu hình Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s vậy cấu hình của Cr là1s 2s 2p 3s 3p 3d

Cấu hình Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s vậy cấu hình Cu là:1s 2s 2p 3s 3p 3d

Cấu hình Fe: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s vậy cấu hình Fe là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d

Số e lớp ngoài cùng của các ion lần lượt là: 8, 11, 17, 13

Vậy Cu có số e lớp ngoài cùng lớn nhất trong 4 ion trên

Trang 21

Câu 32 ( ID:44415 )

Câu 33 ( ID:44416 )

Cấu hình electron không đúng (Z = 24)?

Cho các nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các nguyên tử

có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau là

Z = 24, cấu hình e của Cr là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Khi nhường 2e thành ion Cr cấu hình của Cr là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d

Khi nhường 3e thành ion Cr Cấu hình K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Trang 22

Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 7 Số hiệu nguyên tử của nguyên

tố X có thể là

Câu hình Sc: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Cấu hình Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Cấu hình Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Số e lớp ngoài cùng của các nguyên tử lần lượt là: 1, 2, 1, 1

Vậy K, Cr, Cu có số e lớp ngoài cùng bằng nhau

X có 7e ở các phân lớp s = 2e (1s) + 2s (2s) + 2e (3s) + 1e (4s)

TH1: e điền vào phân lớp cuối cùng là 4s Cấu hình e của X :1s 2s 2p 3s 3p 4s (Z = 19)2 2 6 2 6 1

Trang 23

Câu 35 ( ID:44418 )

Câu 36 ( ID:44419 )

Cho 4 nguyên tố K (Z = 19), Mn (Z = 25), Cu (Z = 29), Cr (Z = 24) Số nguyên tốkim loại chuyển tiếp có cấu hình electron lớp ngoài cùng 4s là

TH2: X có 1 e ở 4s, e điền vào phân lớp cuối cùng là 3d, và 3d này phải bãohòa (10e) hoặc nửa bão hòa (5e)

Cấu hình e của X có thể là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (Z = 24) hoặc1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (Z = 29)

Cấu hình K: 1s 2s 2p 3s 3p 4s (nhóm IA)

Cấu hình Mn: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (nhóm VIIB: KL chuyển tiếp)

Cấu hình Cu: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (nhóm VIIIB: KL chuyển tiếp)

Cấu hình Cr: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (nhóm VIB: KL chuyển tiếp)

Vậy có 2 nguyên tố kim loại chuyển tiếp có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s ,

Trang 24

Câu 37 ( ID:44420 )

Ion R có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 3d Cấu hình electron củanguyên tử R là

Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d M thuộc

Cation R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d nên cấu hình e của R là:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Do e ở phân lớp 4s sẽ bị tách trước, phân lớp này có nhiều nhất 4e, mà R tách

3 e, nên 1e của phân lớp 3d sẽ bị tách ra

Trang 25

Nguyên tử nguyên tố A có tổng số phần tử cấu tạo (p, n, e) là 40 Vị trí của A trongbảng tuần hoàn (ô, chu kì, nhóm) là

Cation M có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 3d nên cấu hình e của M là:1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Vì phân lớp 4s có mức năng lượng thấp hơn 3d và khi nhường e thì e ở phânlớp ngoài cùng là 4s

Vậy M nằm ở ô số 25 (do Z = 25), chu kì 4 (do có 4 lớp e), nhóm VIIB (do có7e hóa trị, phân lớp điền e cuối cùng là 3d)

Định dạng
Số trang	34
Dung lượng	0,93 MB