bai 30: clo SGK lop 10 nang cao

Còn trong hợp chất với các nguyên tố khác clo có số OXH -1.. Trong một số phản ứng clo còn thể hiện tính khư... Tác dụng với kim loạiClo oxi hóa được hầu hết các kim loại.. Tác dụng với

Bài 30: CLO

Giảng viên: Phạm Văn Tiến

Sinh viên: Nguyễn Thị Kim Dung Lớp: K52s – Hóa Học

I- Tính

chất

vật lí

II- Tín

h chấ

t hóa

học

III- Ứng d

ụng

IV- Trạng thái tự nh

iên

V- Điều chế

Tính chất vật lý

I.

 Là một chất khí, có màu vàng lục, mùi xốc,

nặng hơn không khí 2,5 lần

 Khí clo tan vừa phải trong nước , tạo thành

dd có màu vàng nhạt Tan nhiều trong dung môi

hữu cơ, nhất là C6H14, CCl4

Khí clo rất độc, nó phá hoại niêm mạc đường hô hấp

Tính chất hóa học

II.

 Nguyên tử Clo rất dễ thu 1e để có cấu hình e giống khí

hiếm (Ar)

Cl + 1e Cl-1

3s23p5 …3s23p6

Clo có độ âm điên lớn(3.16), chỉ đứng sau F và O Vì vậy

trong các hợp chất với các nguyên tố này clo có số OXH

(+1,+3,+5,+7) Còn trong hợp chất với các nguyên tố khác clo

có số OXH (-1)

Vậy clo là phi kim rất hoạt động, là chất OXH mạnh Trong một số phản ứng clo còn thể hiện tính khư

1 Tác dụng với kim loại

Clo oxi hóa được hầu hết các kim loại Phản ứng xảy ra nhanh và tỏa nhiều nhiệt Ví dụ:

a Tác dụng với Na

- Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm

-Hiện tượng: natri cháy trong clo với ngọn lửa sáng, Phản ứng xảy ra mãnh liệt và tỏa nhiều nhiệt

-PTPƯ: 2Na0 + Cl2 0 2 Na+1 Cl-1

b Clo tác dụng với sắt

-Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm

-Hiện tượng: Sợi dây sắt nung đỏ, cháy trong Clo tạo FeCl3 có màu nâu đỏ

-PTPƯ: 2 Fe0 + 3Cl20 2Fe+3 Cl3-1

2 Tác dụng với hiđro

-Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm

-Hiện tượng: hiđro cháy trong clo với ngọn lửa màu sáng trắng

- PTPƯ: H20 + Cl20 2H+1Cl-1 (k)

3 Tác dụng với nước và với dd kiềm

Clo tác dụng chậm với nước theo phản ứng thuận nghịch:

Cl2 + H2O HCl + HClO

HClO có tính OXH rất mạnh Clo ẩm có tác dụng tẩy màu

b PƯ với dd kiềm:

Cl2 + 2NaOH NaCl-1 + NaCl+1O +H2O

4 Tác dụng với muối của halogen khác

Clo không OXH được F-, nhưng OXH dễ dàng ion Br -

và Cl- trong dd muối của chúng

a Tác dụng với NaBr

- Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm

- Hiện tượng: dd chuyển từ màu vàng lục

sang màu màu nâu đỏ ( màu của Brom)

-PTPƯ: Cl2 0 + 2NaBr -1 2NaCl-1 + Br20

vàng lục nâu đỏ

b Tác dụng với NaI

- Quan sát thí nghiệm: xem thí nghiệm

-Hiện tượng: dd chuyển từ màu vàng lục sang

màu đen tím

- PTPƯ: Cl20 + 2NaI -1 2NaCl-1 + I20

 Clo có tính OXH mạnh hơn Br và iot

5 Tác dụng với chất khử khác.

Clo còn OXH được nhiều chất khác Thí dụ:

Cl20 + 2H2O + S+4O2 2HCl-1 + H2S+6O4 (thí nghiệm)

Cl20 + 2FeCl2 2FeCl3

Ứng dụng

iii

Clo được dùng để xử lí nước thải; tẩy trắng sợi, vải , giấy

Clo là nguyên liệu để sản xuất nhiều hợp chất

vô cơ và hữu cơ

Trạng thái tự nhiên

IV.

Về trữ lượng Cl đứng thứ 11 trong tất cả các

nguyên tố Và trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị bền

là 35Cl (75,77%) và 37Cl (24,23%)

 Do hoạt động hóa học mạnh, clo chỉ tồn tại

trong tự nhiên ở dạng hợp chất, chủ yều là muối clorua

Điều chế

V

.

1 Trong phòng thí nghiệm

Clo được điều chế bằng cách cho axit HCl(đặc) tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2, KMnO4, KClO3

PTPƯ:

MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2 KClO3 + 6HCl KCl + 3H2O + 3Cl2 (thí nghiệm)

HCl đặc

dd NaOH

Cl 2 khô

H 2 SO 4 đặc hút hơi nước

Dd NaCl giữ khí HCl

Điều chế và thu khí Cl 2 trong phòng thí nghiệm

2 Điều chế trong công nghiệp

• Clo được sản xuất bằng phương pháp điện phân

dd NaCl bão hòa có màng ngăn

• PTPƯ:

2NaCl + 2H2 O H2 + Cl2 + 2NaOH

Dưới đây là sơ đồ điều chế Clo trong công nghiệp :