Bai toan hidroxit luong tinh file word co loi giai

Lượng kết tủa thu được lớn nhất và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt là:... Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch X chứa AlCl3 nồng độ a mol/l, sau khi phản ứng kết thúc thuđược 5,6 lít

Trang 1

Bài toán Hiđroxit lưỡng tính (Đề 1) - Cơ bản

Bài 1 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu

được dung dịch trong suốt Chất tan trong dung dịch là

Bài 7 Cho dung dịch chứa 16,8 gam NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa 8 gam Fe2(SO4)3 và 13,68 gam

Al2(SO4)3, sau các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 500 ml dung dịch X và kết tủa Nồng độ mol các chất trong dung dịch X là

Trang 2

Bài 14 Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH tạo ra được 0,78 gam kết tủa Nồng

độ mol của NaOH đã dùng là

Trang 3

A 0,2 và 1

B 0,2 và 2

C 0,3 và 4

D 0,4 và 1

Bài 17 Khi cho 130 ml AlCl3 0,1M tác dụng với 20 ml dung dịch NaOH, thì thu được 0,936 gam kết tủa

Nồng độ mol của NaOH là

Trang 4

Bài 24 Cho 400ml dung dịch Al(NO3)3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là

Bài 26 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu

được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là

Trang 6

A 1,56 gam.

B 3,12 gam.

C 2,6 gam.

D 0,0 gam.

Bài 40 Thêm NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol HCl và 0,01 mol AlCl3 Lượng kết tủa thu được lớn nhất

và nhỏ nhất ứng với số mol NaOH lần lượt là:

Trang 7

Bài 47 Cho m gam Kali vào 250ml dung dịch X chứa AlCl3 nồng độ a mol/l, sau khi phản ứng kết thúc thuđược 5,6 lít khí (đktc) và một lượng kết tủa Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gamchất rắn Giá trị của a là

Đáp án A: thỏa mãn do khi NaOH dư sẽ hòa tan kết tủa Al(OH)3

Đáp án B: loại do NaOH dư không hòa tan được Cu(OH)2

Đáp án C sai do sau phản ứng vẫn còn Fe(OH)3

Đáp án D sai do sau phản ứng còn CaCO3 kết tủa

Trang 8

Theo (**) nKOH = 3 × nAlCl3 = 3 × 0,25a = 0,75a mol; nAl(OH)3 = 0,25a mol.

Theo (***) nAl(OH)3 dư = 0,05 × 2 = 0,1 mol → nAl(OH)3 phản ứng = 0,25a - 0,1 → nKOH = 0,25a - 0,1 → ∑nKOH = 0,75a + 0,25a - 0,1 = 0,5 → a = 0,6 → Đáp án đúng là đáp án D

Theo (**):

Trang 9

Theo (***): nAl(OH)3 = 0,08 - 0,06 = 0,02 mol.

Vậy sau phản ứng 500ml dung dịch X gồm 0,06 mol Na[Al(OH)4]; 0,18 mol Na2SO4

→ CM các chất trong X là CMNa2SO4 = 0,06 : 0,5 = 0,12 M; CMNa[Al(OH)4] = 0,18 : 0,5 = 0,36 M

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

nNaOH = 3 × nAl(OH)3 = 3 × 0,01 = 0,03 mol → VNaOH = 0,03 : 0,1 = 0,3 lít = 300ml

• TH2: NaOH dư

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4(*)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (**)

Theo (*) nNaOH = 0,01 × 6 = 0,06 mol; nAl(OH)3 = 0,02 mol

Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol → nNaOH = 0,01 mol

→ ∑nNaOH = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol → VNaOH = 0,07 : 0,1 = 0,7 = 700 ml

→ Đáp án đúng là đáp án D

Câu 10: Đáp án D

Trang 10

Câu 12: Đáp án A

• Ba(OH)2 + 0,006 mol AlCl3 → ↓ lớn nhất

3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓

nBa(OH)2 = 3/2 × nAlCl3 = 3/2 × 0,006 = 0,009 mol → CMBa(OH)2 = 0,009 : 0,2 = 0,045 lít = 45 ml

• Gọi V là thể tích Ba(OH)2 + 0,006 mol AlCl3 → ↓ nhỏ nhất

3Ba(OH)2 + 2AlCl3 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ (*)

Ba(OH)2 dư + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (**)

Theo (*) nBa(OH)2 = 3/2 × 0,006 = 0,009 mol; nAl(OH)3 = 0,006 mol

Theo (**) nBa(OH)2 = 1/2 × 0,006 = 0,003 mol → ∑nBa(OH)2 = 0,009 + 0,003 = 0,012 mol

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

nNa = nNaOH = 0,01 × 3 = 0,03 mol → mNa = 0,03 × 23 = 0,69 gam

• TH2: NaOH dư

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (*)

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (**)

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (***)

Theo (**) nNaOH = 0,02 × 6 = 0,12 mol; nAl(OH)3 = 0,02 × 2 = 0,04 mol

Theo (***) nAl(OH)3 phản ứng = 0,04 - 0,01 = 0,03 mol → nNaOH = 0,03 mol

→ ∑nNaOH = 0,03 + 0,12 = 0,15 mol → nNa = 0,15 mol → mNa = 0,15 × 23 = 3,45 gam

→ Đáp án đúng là đáp án B

Trang 11

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl

nNaOH = 0,1 × 3 = 0,3 mol → CMNaOH = 0,3 : 0,2 = 1,5 M

• TH2: NaOH dư

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (*)

NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O (**)

→ ∑nNaOH = 1,2 + 0,3 = 1,5 mol → CMNaOH = 1,5 : 0,2 = 7,5 M → Đáp án đúng là đáp án D

nNaOH = 0,02 × 3 = 0,06 mol → VNaOH = 0,06 : 0,3 = 0,2 lít

• TH2: NaOH dư

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (*)

Theo (*) nNaOH = 0,04 × 6 = 0,24 mol; nAl(OH)3 = 0,04 × 2 = 0,08 mol

→ ∑nNaOH = 0,24 + 0,06 = 0,3 mol → VNaOH = 0,3 : 0,3 = 1 lít → Đáp án đúng là đáp án D

Câu 17: Đáp án C

• 0,02a mol NaOH + 0,013 mol AlCl3 → ↓ 0,012 mol Al(OH)3

Trang 12

• TH1: NaOH hết

• TH2: NaOH dư

→ ∑nNaOH = 0,039 + 0,001 = 0,04 mol → CMNaOH = 0,04 : 0,02 = 2 M → Đáp án đúng là đáp án C

Trang 13

• TH2: NaOH dư

→ ∑nNaOH = 0,12 + 0,01 = 0,13 mol → CMNaOH = 0,13 : 0,1 = 1,3 M → Đáp án đúng là đáp án B

• m gam Na + 0,01 mol Al2(SO4)3 → 0,01 mol ↓ Al(OH)3

• TH1: NaOH hết

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

nNa = nNaOH = 0,01 × 3 = 0,03 mol → mNaOH = 0,03 × 23 = 0,69 gam

• TH2: NaOH dư

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (*)

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (**)

Theo (**) nNaOH = 0,01 × 6 = 0,06 mol; nAl(OH)3 = 0,01 × 2 = 0,02 mol

Theo (***) nAl(OH)3 phản ứng = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol → nNaOH = 0,01 mol

→ ∑nNaOH = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol → mNa = 0,07 × 23 = 1,61 gam → Đáp án đúng là đáp án C

• 0,2a mol KOH + 0,2 mol AlCl3 → 0,1 mol ↓ Al(OH)3

• TH1: NaOH hết

3KOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl

• TH2: NaOH dư

→ ∑nNaOH = 0,6 + 0,1 = 0,7 mol → CMNaOH = 0,7 : 0,2 = 3,5 M → Đáp án đúng là đáp án A

Trang 14

• a lớn nhất khi NaOH dư

→ ∑nNaOH = 0,3 + 0,08 = 0,38 mol → CMNaOH = 0,38 : 0,2 = 1,9 M → Đáp án đúng là đáp án A

=> Đáp án D

• 0,5V mol NaOH + 0,2 mol AlCl3 → 0,1 mol ↓ Al(OH)3

• V lớn nhất khi NaOH dư

→ ∑nNaOH = 0,6 + 0,1 = 0,7 mol → CMNaOH = 0,7 : 0,5 = 1,4 M

Trang 15

• V lớn nhất khi NaOH dư

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 (*)

Theo (*) nNaOH = 0,01 × 6 = 0,06 mol; nAl(OH)3 = 0,01 × 2 = 0,02 mol

→ ∑nNaOH = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol → VNaOH = 0,07 : 0,1 = 0,7 lít = 700 ml

→ Đáp án đúng là đáp án D

=>Đáp án C

• 0,3 mol AlCl3 + 0,25V mol Ba(OH)2 → 0,2 mol ↓Al(OH)3

• V lớn nhất khi Ba(OH)2 dư

2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3↓ (*)

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (**)

Theo (*) nBa(OH)2 = 0,3 × 3/2 = 0,45 mol; nAl(OH)3 = 0,3 mol

Theo (*) nAl(OH)3 phản ứng = 0,3 - 0,2 = 0,1 mol → nBa(OH)2 = 0,1 : 2 = 0,05 mol

→ ∑nBa(OH)2 = 0,45 + 0,05 = 0,5 mol → VBa(OH)2 = 0,5 : 0,25 = 2 lít → Đáp án đúng là đáp án C

Trang 16

• 0,2 lít NaOH + 0,1 mol AlCl3 → ↓

Nung ↓ → 0,01 mol Al2O3

→ nAl(OH)3 = 0,02 mol

• NaOH lớn nhất khi NaOH dư

→ ∑nNaOH = 0,3 + 0,08 = 0,38 mol → CMNaOH = 0,38 : 0,2 = 1,9M → Đáp án đúng là đáp án A

=> Đáp án C

Lượng NaOH cho kết tủa lớn nhất là:

Như vậy, Khoảng giá trị của NaOH là khoảng đã có kết tủa tan, nên lượng kết tủa lớn nhất đạt được tại số mol 0,125

=> Đáp án C

Vậy kết tủa nhỏ nhất là 1,56g

• NaOH + 0,01 mol HCl; 0,01 mol AlCl3

• Thu được lượng ↓ lớn nhất thì NaOH thiếu

NaOH + HCl → NaCl + H2O (*)

3NaOH + AlCl3 → Al(OH)3↓ + 3NaCl (**)

Theo (*) nNaOH = nHCl = 0,01 mol

Theo (**) nNaOH = 0,01 × 3 = 0,03 mol; nAl(OH)3 = 0,01 mol → ∑nNaOH = 0,01 + 0,03 = 0,04 mol

Trang 17

• Thu được ↓ nhỏ nhất khi NaOH dư

Theo (***) nNaOH phản ứng = 0,01 mol → ∑nNaOH ≥ 0,04 + 0,01 = 0,05 → Đáp án đúng là đáp án A

Câu 41: Đáp án B

CHỉ thu được một chất tan nên số mol Na2O và Al2O3 bằng nhau

CHất tan trong X là 0,1 mol NaAl(OH)4

Theo (*) nH2SO4 = a/2 mol; nAl(OH)3 = a mol

Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = a - 0,1 mol → nH2SO4 = 3/2 (a - 0,1) mol

→ ∑nH2SO4 = a/2 + 3/2 (a - 0,1) = 0,1 → a = 0,125 mol → Đáp án đúng là đáp án D

• a gam Mg (x mol), Al (y mol) + HCl → 0,8 mol H2↑

→ x + 3/2y = 0,8 (*)

• a gam Mg, Al + NaOH dư → 0,6 mol H2↑

→ 3/2y = 0,6 → y = 0,4 mol → x = 0,2 mol → a = mMg + mAl = 0,2 × 24 + 0,4 × 27 = 15,6 gam

Trang 18

• Cho từ từ 0,72 mol NaOH + 0,2 mol AlCl3 → ↓

• 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ (*)

Theo (*) nNaOH = 3 × 0,2 = 0,6 mol; nAl(OH)3 = 0,2 mol

Theo (**) nNaOHphản ứng = 0,72 - 0,6 = 0,12 mol → nAl(OH)3 dư = 0,2 - 0,12 = 0,08 mol

→ mAl(OH)3 = 0,08 × 78 = 6,24 gam → Đáp án đúng là đáp án A

Câu 49: Đáp án B

• 0,5V mol NaOH + 0,04 mol AlCl3 → Khối lượng ↓ nhỏ nhất khí V biến thiên 200 - 300ml

• 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ (*)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (**)

Theo (*) nNaOH = 3 × 0,04 = 0,12 mol; nAl(OH)3 = 0,04 mol

Theo (**) nAl(OH)3 phản ứng = 0,5V - 0,12 mol → nAl(OH)3 dư = 0,04 - (0,5V - 0,12) = 0,16 - 0,5V mol

Mà V biến thiên từ 0,2 lít - 0,3 lít → nAl(OH)3 dư biến thiên từ 0,01 mol đến 0,06 mol

→ mAl(OH)3 nhỏ nhất = 0,01 × 78 = 0,78 gam → Đáp án đúng là đáp án B

Kết tủa lớn nhất khi:

Trang 19

Bài toán Hiđroxit lưỡng tính (Đề 1) - Nâng Cao

Câu 1 Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu được dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần Nung kết tủa thu được đến khối lượng không đổi

ta được chất rắn nặng 0,51 gam ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có giá trị là:

A 1,1 lít

B 0,8 lít

C 1,2 lít

D 1,5 lít

Câu 2 Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu

được là 15,6 gam Giá trị lớn nhất của V là

A 1,2.

B 1,8.

C 2,4.

D 2.

Câu 3 Cho từ từ đến hết 150ml dung dịch NaOH 2M vào một cốc đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x

mol/l, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,1 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 2M vào cốc, sau khi phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,14 mol chất kết tủa Giá trị của x là:

Trang 20

dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thấy trong cốc có 0,06 mol chất kết tủa Nồng

A 0,75M.

B 0,35M.

C 0,55M.

D 0,25M.

Câu 11 Dung dịch X là dung dịch NaOH C% Lấy 36 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3

0,1M thì lượng kết tủa bằng khi lấy 148 gam dung dịch X trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M Giá trị của C là

A 3,6%.

B 4,4%.

C 4,2%.

D 4,0%.

Câu 12 Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Ba thành 2 phần bằng nhau

- Phần 1: tác dụng với nước (dư) được 0,04 mol H2

- Phần 2: tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư) được 0,07 mol H2 và dung dịch Y

Cho V ml dung dịch HCl 1M vào Y được 1,56 gam kết tủa Giá trị của V lớn nhất để thu được lượng kết tủatrên là

Trang 21

A 14,685.

B 21,36.

C 20,025.

Trang 22

D 16,02.

Câu 20 Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3 − và 0,02 mol 2

4

SO − Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa Giá trị của z, t lần lượt là:

A 0,020 và 0,012

B 0,020 và 0,120

C 0,012 và 0,096

D 0,120 và 0,020

Câu 21 Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch

X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

A 51,22%.

B 57%.

C 43%.

D 56,5%.

Câu 24 Cho 16,7 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn tác dụng với NaOH dư thấy thoát ra 5,04 lít khí (đktc) và một

phần chất rắn không tan Lọc lấy phần không tan hòa tan hết bằng dung dịch HCl dư (không có không khí) thấy thoát ra 2,24 lít (đktc) % khối lượng Al trong hỗn hợp là

A 0,8 lít.

B 1,1 lít.

Trang 23

A [Na[Al(OH)4]] = 0,2M; [NaOH] = 0,4M

B [Na[Al(OH)4]] = 0,2M; [NaOH] = 0,2M

C [Na[Al(OH)4]] = 0,4M; [NaOH] = 0,2M

D [Na[Al(OH)4]] = 0,2M

Câu 32 Thêm dần dần Vml dung dịch Ba(OH)2 vào 150ml dung dịch gồm MgSO4 0,1M và Al2(SO4)3

0,15M thì thu được lượng kết tủa lớn nhất Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính m

A 22,12

B 5,19

C 2,89

D 24,41

Trang 24

Câu 33 Thêm m gam Na vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y Để thu được lượng Y lớn nhất thì giá trị của m là

A 1,2

B 0,8

C 0,9

D 1,0

Câu 37 Thêm từ từ 300 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M và KOH x mol/lít vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3

1M Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 36,9 gam kết tủa Giá trị của x là

Câu 39 Cho 200 ml dung dịch chứa KOH 0,9M và Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M và

Al2(SO4)3 0,3M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được là

Trang 25

đã cho vào là 100 ml Còn khi cho 250 ml hoặc 650 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thì sẽ thu được lượng kết tủa như nhau Giá trị m là

nAl = 0,02 mol , nH2SO4 = 0,05 mol

Vậy dung dịch A gồm : Al3+ 0,02mol và H+dư : 0,04 mol

Khi cho NaOH đến khi kết tủa tan trở lại một phần xảy ra các phương trình sau:

TA thấy tỉ lệ số mol NaOH và số mol kết tủa không bằng nhau

Như vậy, phản ứng đầu chưa có kết tủa bị tan, ở phản ứng sau có kết tủa bị hòa tan

Phản ứng sau:

Câu 4: C

Trang 26

Bắt đầu xuất hiện kết tủa:

Số mol HCl sau khi phản ứng với NaOH:

Do khi cho vào 200ml hoặc 600ml HCl thì đều thu được cùng một lượng kết tủa nên ở TN1 kết tủa chưa tan,

Trang 28

OH-Lượng HCl lớn nhất cần dùng:

Câu 13: C

Khi cho 0,6 mol vào 0,1 mol Al3+ thì sẽ thu được 0,1 mol Al(OH)4- và 0,2 mol

OH-Như vậy, kết tủa chỉ có 0,2 mol BaSO4

Khi cho thêm CO2 dư thì CO2 phản ứng với OH- tạo HCO3- (không tạo kết tủa với Ba2+) và CO2 phản ứng với Al(OH)4- tạo Al(OH)3 kết tủa

Trang 29

Trường hợp cho 0,51 mol NaOH

TH2: cả 2 lần đều tạo kết tủa tối đa và hòa tan 1 phần

Chênh lệch số mol kết tủa ở 2 trường hợp:

Trường hợp cho 0,48 mol NaOH

=>Đáp án C

Câu 20: B

Bảo toàn điện tích : 0,1 + 3z = t + 0,02.2 → t-3z = 0,06

Nhận thấy kết tủa gồm BaSO4 : 0,012 mol, Al(OH)3: 0,012 mol

Ta có 3×nkết tủa + nH+ = 0,136 mol < nOH- = 0,168 mol → Xảy ra trường hợp hòa tan kết tủa

H+ + OH- → H2O

0,1 -> 0,1

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

0,012 -0,036 -> 0,012

Định dạng
Số trang	35
Dung lượng	594,5 KB