Thi thử KYS lần 4 đáp án môn hóa học (khối 12)

Ngoài những tính chất vật lí chung kim loại còn có một số tính chất vật lí riêng như khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng… Những tính chất này phụ thuộc vào độ bền liên kết ki

HƯỚNG ĐẾN KỲ THI THPT 2020 THI THỬ KYS – LẦN 4 MÔN: HÓA HỌC (KHỐI 12)

Ngày thi: 26/3/2020 Thời gian làm bài: 50 phút

Ngoài những tính chất vật lí chung kim loại còn có một số tính chất vật lí riêng như khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, tính cứng… Những tính chất này phụ thuộc vào độ bền liên kết kim loại, nguyên tử khối, kiểu mạng tinh thể,… của kim loại

- Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe,…

- Kim loại nhẹ nhất là Li, kim loại nặng nhất là Os

 Điều kiện: Đặc điểm cơ bản của các chất tham gia phản ứng tráng gương các chất chứa gốc –CHO

 Andehit

ít gặp như RCOOCH=CHR’, với R’ là gốc hidrocacbon.)

 Glucozo, Fructozo và Saccarozo: Fructozơ là đồng phân của glucozơ, tuy nhiên fructozơ không có nhóm

tráng gương của fructozơ

– Đối với saccarozơ, saccarozơ là dung dịch không có tính khử Tuy nhiên, khi đun nóng trong môi trường axit, nó bị thủy phân tạo thành dung dịch có tính khử gồm glucozơ và fructozơ Sau đó, glucozơ sẽ tham gia phản ứng tráng gương

 Phản ứng của ank–1-in: Nguyên tử H trong ankin–1–in này chứa liên kết ba ( ≡ ) linh động Vì

thế Ankin–1–in cũng có thể tham gia phản ứng tráng gương Đây là phản ứng thế nguyên tử H bằng ion kim

Số phát biểu đúng là

A CnH2nO2 (n ≥ 2) B CnH2nO2 (n ≥ 1) C CnH2n+2O2 (n ≥ 2) D CnH2n+2 O2 (n ≥ 1)

 Hướng dẫn giải

Trong đó, R và R’ là gốc hiđrocacbon (no, không no hoặc thơm); trường hợp đặc biệt, R có thể là H (đó là este của axit fomic H–COOH)

b Trường hợp phức tạp : Là trường hợp este còn chứa nhóm OH (hiđroxi - este) hoặc este còn chứa nhóm

COOH (este - axit) hoặc các este vòng nội phân tử … Este trong trường hợp này sẽ phải xét cụ thể mà không

c Công thức tổng quát dạng phân tử của este không chứa nhóm chức khác

liên kết π và số vòng trong phân tử, a ≥ 0, nguyên ; b là số nhóm chức este, 1 ≥ 1, nguyên)

kết tinh?

Trong 4 cách việc làm đường cát đường phèn từ mía là phương pháp kết tinh

 Ngoài ra, việc làm muối từ nước biển cũng là sử dụng phương pháp kết tinh mà đề thi có thể hỏi

Phương pháp tách và tinh chế một số hợp chất hữu cơ

 Phương pháp vật lý

 Đây là phương pháp quan trọng nhất để tinh chế chất rắn Phương pháp kết tinh lại dựa trên sự khác nhau

rõ rệt về độ tan của các chất trong một dung môi (hay hỗn hợp các dung môi ) ở các nhiệt độ khác nhau ,hoặc

có sự khác nhau về độ tan giữa chất chính và tạp chất ở cùng một nhiệt độ

 Thường ta chọn dung môi (hay hỗn hợp dung môi ) để hòa tan chất cần kết tinh khi đun nóng và ít hòa tan chất đó khi làm lạnh Khi làm lạnh dung dịch bão hòa ,chất kết tinh lắng xuống ở dạng tinh thể còn tạp chất ở lại trong dung dịch (nếu tạp chất không tan khi đun nóng thì cần lọc bỏ rồi làm lạnh dung dịch bão hòa)

 Chiết dùng để tách các chất thường là chất lỏng ra khỏi hỗn hợp lỏng không đông nhất

(phân lớp)

 Tùy theo bản chất của chất được chiết và môi trường chúng đang tồn tại mà ta chọn dung môi thích hợp để chiết

lẫn vết nước hoặc một lượng nhỏ dung môi.Việc loại bỏ dung môi hoặc nước từ các chất trên được gọi là làm khô

môi

năng hấp thụ nước cao,có tác dụng làm khô nhanh ,không tương tác hóa học với chất được làm khô ,rẻ tiền

 Các chất có tính axit:H2SO4 đặc ,P2O5,

 Các chất có tính bazo:NaOH rắn ,KOH rắn ,K2CO3 khan ,CaO khan

lỏng Ngược lại sự ngưng tụ chất từ trạng thái hơi về trạng thái rắn gọi là sự chống thăng hoa

 Nguyên nhân của sự thăng hoa là do áp suất hơi của chất rắn tăng theo nhiệt độ nên khiđun nóng đến nhiệt

độ mà áp suất hơi của chất rắn bằng áp suất bên ngoài thì chất đó thăng hoa Dựa vào tính chất này để tinh chế cácchất rắn có áp suất hơi khá lớn ở nhiệt độ thấphơn nhiệt độ nóng chảy của chúng tại áp suất thường ,ví

dụ tinh thể iot,axitbenzoic ,naptalen,quinon Đối với những chất ít bay hơi hoặc không thăng hoa ở áp suất thường hoặc thăng hoa rất chậm thì tiến hành ở áp suất thấp

Cá c oxit lưỡng tính:Al O , ZnO,SnO, PbO, BeO, Cr O , Al2O3,ZnO, SnO, PbO, BeO, Cr2O3 2 3 2 3

2

HCO , HPO , H PO , HS , HSO , − − − − − Example:NaHCO , NaHS, 3

 CHÚ Ý :

Example: ESTE, Al,Zn đều tác dụng NaOH và HCl nhưng không phải chất lưỡng tính

 Cu(OH)2 còn nhiều tranh cãi và mâu thuẫn nên không được xem đây là chất lưỡng tính

số chất vượt ngoài chương trình phổ thông hay sử dụng 1 số quy tắc xét chất của đại học để phỏng đoán các chất ra đề Nhưng quan trọng còn rất nhiều chất lưỡng tính khác trong chương trình phổ thông nhưng nó không cần thiết cho ôn thi THPT QG 2020

(làm chuyển màu qtim)

HClO  HCl + [O]

trồng trọt Nước thường dùng là nước tự nhiên, được lấy từ sông, suối, hồ, nước ngầm Nước này có hoà tan

cation Ca2+, Mg2+

là nước mềm

2 phân loại nước cứng

cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu và nước có tính cứng toàn phần

CaCl2 → Ca2+ + 2Cl–

Nước tự nhiên thường có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu

c Nước có tính cứng toàn phần là nước có cả tính cứng tạm thời và vĩnh cửu

3 Tác hại của nước cứng

trên vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát Mặt khác, nước cứng làm cho xà phòng có ít bọt, giảm khả năng tẩy rửa của nó Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, sẽ làm cho thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị

liệu và không an toàn Nước cứng gây ra hiện tượng làm tắc ống dẫn nước nóng trong sản xuất và trong đời sống Nước cứng cũng làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế

Vì vậy, việc làm mềm nước cứng trước khi dùng có ý nghĩa rất quan trọng

4 Các biện pháp làm mềm nước cứng

a Phương pháp kết tủa

● Đối với nước có tính cứng tạm thời

tan

Ca(HCO3)2 → CaCOto 3↓ + CO2↑ + H2O

Lọc bỏ kết tủa, được nước mềm

kết tủa Lọc bỏ chất không tan, được nước mềm :

● Đối với nước có tính cứng vĩnh cửu

Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓

4

PO − → Ca3(PO4)2 ↓

b Phương pháp trao đổi ion

đổi ion của một số chất cao phân tử thiên nhiên và nhân tạo như các hạt zeolit (các alumino silicat kết tinh, có trong tự nhiên hoặc được tổng hợp, trong tinh thể có chứa những lỗ trống nhỏ) hoặc nhựa trao đổi ion Ví dụ :

Nhôm hidroxit không tác dụng với muối

 Mở rộng: Bổ túc kiến thức quan trọng về nhôm hidroxit trong 5p cùng thầy Quý:

II Nhôm hiđroxit

Dung dịch saccarozơ không có tính khử nhưng khi đun nóng với axit thì tạo thành dung dịch có tính khử là do

nó bị thủy phân thành glucozơ và fructozơ :

C12H22O11 + H2O H ,t+ o→ C6H12O6 + C6H12O6

saccarozơ glucozơ fructozơ

Trong cơ thể người, phản ứng này xảy ra nhờ enzim

Vậy với 1 mol Saccarozo ta sẽ thu được lần lượt 1 mol Glucozo và 1 mol Fructozo Từ đây khối lượng thu được tưng ứng là 180 gam glucozơ và 180 gam fructozơ

không cao và thường rơi vào các câu hỏi nâng cao, xác định chất ẩn khuyết của chuỗi nhiều phản ứng):

Cả 3 môi trường này có thể gặp trong Hóa vô cơ Tuy nhiên, trong hữu cơ hay gặp nhất và chủ yếu là 2 môi

anken thành các ancol (diol) Và thường sử dụng KMnO4 loãng, 2%, ở nhiệt độ phòng

Nếu gốc R- là hidrocacbon thì cũng bị oxy hóa trương tự

Đối với andehit hoặc ancol vẫn bị oxi hóa thành acid

ứng là 2 : 3 Tên gọi của amin đó là

( )

2 2

được V lít khí (đktc) Giá trị của V là

(5) Tinh thể Al2O3có lẫn tạp chất Fe2+, Fe3+ và Ti4+ta có đá saphia dùng làm đồ trang sức

dịch X chứa 35,2 gam muối Tiếp tục cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch chứa m gam

muối Giá trị của m là

dư, thu được khí T Phát biểu nào sau đây không đúng?

(c) Nhỏ dung dịch phenol vào nước

(d) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch anilin, đun nóng nhẹ

(g) Đun nóng dung dịch lòng trắng trứng

Số thí nghiệm sau khi kết thúc phản ứng chỉ thu được dung dịch đồng nhất là

nghịch nên dung dịch thu được vẫn có sự tách lớp

(d) Đúng, Dung dịch HCl dư hoà tan được dung dịch anilin ⇒ dung dịch đồng nhất

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm metan, axetilen, buta-1,3-đien và vinyl axetilen thu được

đến hết V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu được 5,85 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn

toàn Giá trị lớn nhất của V là

2 Al(OH)

H OH AlO

n + −n − =4n − −3n ⇒V=375 ml

- Thủy phân Z cho 2 chất hữu cơ có cùng số nguyên tử cacbon và sản phẩm có phản ứng tráng bạc

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Y là anlyl fomat

D X là axit metacrylic

Công thức cấu tạo của X, Y, Z, T lần lượt là

D Sai, X là axit but-2-en-1-oic

dung dịch X Chia X thành hai phần bằng nhau:

dung dịch NaOH Lấy 13,7 gam A cho tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan Giá trị của m là

nhất với giá trị nào sau đây?

Lắc đều 3 ống nghiệm, đun nóng 70-80°C rồi để yên từ 5–10 phút Phát biểu nào sau đây không đúng?

Hiện tượng quan sát được tại mỗi ống nghiệm

(1) Tách lớp do este ít tan trong nước

(2) Tách lớp do phản ứng este hoá là một phản ứng thuận nghịch nên chỉ có một phần este bị thuỷ phân trong môi trường axit

(3) Đồng nhất do phản ứng xà phòng hoá là phản ứng hoàn toàn

Vậy hiệu suất phản ứng tăng dần từ ống (1) đến (3)

Số cặp chất xảy ra phản ứng hoá học ở nhiệt độ thường là

khối lượng của etilen glicol trong hỗn hợp X là

C H (OH) 2

Sau khi các phản ứng kết thúc mà sau thí nghiệm thu được dung dịch chứa 2 muối là

(1) Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O ; Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4

Các phản ứng xảy ra vừa đủ ⇒ Dung dịch thu được chứa 2 muối

(3) Ta có: 2 < T < 3 (T = nAgNO3/ nFe) ⇒ Tạo 2 muối Fe2+ và Fe3+

(4) Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O

và FeS2?

Nung Fe(OH)2 sinh ra Fe2O3 và hơi nước ⇒ msau < mđầu

Nung FeS2 sinh ra Fe2O3 và khí SO2 ⇒ msau < mđầu

các thí nghiệm sau:

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và x1 < x2 < x3 Hai chất X, Y lần lượt là

A BaCl2 và FeCl2 B FeSO4 và Fe2(SO4)3 C AlCl3 và FeCl3 D ZnSO4 và Al2(SO4)3

Nếu X, Y lần lượt là BaCl2 và FeCl2 thì: x1 = 1 ; x2 = 2 ; x3 = 1

Nếu X, Y lần lượt là FeSO4 và Fe2(SO4)3 thì: x1 = 3 ; x2 = 3 ; x3 = 7

Nếu X, Y lần lượt là AlCl3 và FeCl3 thì: x1 = 2 ; x2 = 2 ; x3 = 1

Nếu X, Y lần lượt là ZnSO4 và Al2(SO4)3 thì: x1 = 2 ; x2 = 3 ; x3 = 4 (thoả mãn)

sau đây:

Bước 1: Rửa sạch các ống nghiệm bằng cách nhỏ vào mấy giọt kiềm, đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đó đổ đi

và tráng lại ống nghiệm bằng nước cất

gương

Phát biểu nào sau đây sai?

ứng

mòn

D Trong bước 2, khi nhỏ tiếp dung dịch NH3vào, kết tủa nâu xám của bạc hiđroxit bị hòa tan do tạo thành phức bạc [Ag(NH3)2]+

C đúng: Bước 1: Làm sạch ống nghiệm Để có lớp Ag sáng rõ và đều thì ống nghiệm phải sạch do đó ta rửa ống nghiệm bằng dung dịch NaOH do dung dịch này ăn mòn thuỷ tinh và tẩy sạch vết bẩn trên bề mặt ống nghiệm

A và D đúng: Làm thí nghiệm

Chọn đáp án B

vào E, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của a và m lần lượt có thể là

CO H CO HCO

n − <n + <2n − +n −

Đốt cháy hoàn toàn 0,14 mol hỗn hợp Z gồm [X (trong đó axit glutamic có 0,04 mol) và Y] cần dùng 4,2625

2 2,845mol 2 0,18mol Br

glyxinalanin

tristearintripanmitin

0,18mol H

2 2

2CHNH

3CH3COO54CHH

3COO54CHH

NH a molCOO

BTNT H

CH

2 3

0,04 0,09

khối lượng bình tăng 15,84 gam Nếu cho cùng lượng H trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thì kết thúc phản

Phân tích:

2 4đ 2

O N

2

H SO O

2 NaOH

trong axi Y trong X

CONH 3a mol (tetN

Giải hệ (1), (2): BTNT N 2  2 2 

1,08 0,08 4.0,04

NaOH tham gia COOH CONH NaOH tham gia

Dùng CT liên h ệ: nCO2 +nN2 −nH O2 =(k 1).n− X

2 5

Z 0,02

- Phần 2: Điện phân dung dịch X trong thời gian 9264 giây thì khối lượng catot tăng 6,4 gam, thu được dung dịch Y và hỗn hợp (H) gồm 3 khí Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,96 gam Mg Biết cường độ dòng điện không đổi là I (ampe), có màng ngăn xốp trong quá trình điện phân và tổng số mol khí thu được ở hai phần bằng 0,15 mol

- tại thời điểm 9264 giây: thu được 3 khí

2 2 2

ClanotOcatot : H

0,96gam M

đ

g

anot : Cl3088(s)

catot : Cu

Clanot :

e lúc 9264s e lúc 3088s Cl 2a 4b 2n

x

v o (*

Cl )

Câu 39: Hòa tan hết 9,0 gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 và Al(NO3)3 trong dung dịch NaHSO4, sau khi kết

hh/He

4

2 0,08mol

2

d 4,875 M 19,5 3

NaHSO

2 3

2 4

+

− +

(đktc), có khối lượng 11,4 gam Thêm dung dịch NaOH dư vào Z thu được 35,62 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của V là

O

2

2 0,3mol

CO

11,4gam HNO