CHIẾN THẮNG kỳ THI 9 vào 10 hóa học 31 đề THI TUYỂN SINH vào lớp 10 CHUYÊN hóa 3 MIỀN bắc TRUNG NAM có lời GIẢI

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAMĐỀ 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT - Phần 1: Đun sôi - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl - Phần 3: Ch

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

ĐỀ 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

- Phần 1: Đun sôi

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl

- Phần 3: Cho tác dụng với dung dịch KOH

Hãy nêu hiện tượng và viết các phương trình hóa học có thể xảy ra

Câu 3 (2,5 điểm)

Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A) Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thế tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

1 Xác định công thức phân tử của A

2 Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đo ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam

2

( )

Câu 4 (2,5 điểm)

Hỗn hợp A1 gồm Al O2 3 và Fe O2 3. Dẫn khí CO qua 21,1 gam A1 và nung nóng thu được hỗn hợp A2

gồm 5 chất rắn và hỗn hợp khí A3. Dẫn A3 qua dung dịch Ca OH( )2 dư thấy có 5 gam kết tủa A2 tác

dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch H SO2 4 0,5M thu được dung dịch A4 và có 2,24 lít khí thoát ra (đo ở

đktc)

Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A1

(Cho: Ca40; Al27; Fe56; C12; H 1; O16)

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 (2,5 điểm)

1 Trích mẫu thử

Cho Ba vào các mẫu thử:

Mẫu nào sủi bọt khí đồng thời tạo kết tủa trắng thì đó là Na SO2 4 do các phản ứng:

Do H2 dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 2 là Cu

+ Ống 3: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là Al O2 3

Do H2 dư nên sau thí nghiệm chất rắn trong ống 4 là Fe

+ Ống 5: Không có phản ứng nên sau thí nghiệm vẫn là K O2

Polietilen+ Điều chế Axit axetic:

2 Lọ nước bạn học sinh mang về là dung dịch chứa chủ yếu Ca HCO( 3 2)

+ Phần 1: Đun sôi có cặn trắng và khí xuất hiện do phản ứng

1 Đặt công thức của A là: C H x y (trong đó x và y chỉ nhận giá trị nguyên, dương)

và thể tích của A đem đốt là a (lít), (a0) Phản ứng đốt cháy A.

và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình:

Do vậy: 2

40[ 2 ( )]

Lượng CaCO3 sinh ra cực đại ở (3) sau đó hòa tan một phần theo (4).

Theo (3) n CaCO3 n CO2 n Ca OH( ) 2 0,3(mol)

Số mol CO2 tham gia phản ứng ở (4) là: (0, 4 0,3) 0,1  (mol).

Theo (4) n CaCO3 n CO2 0,1(mol)

Vậy số mol CaCO3 không bị hòa tan sau phản ứng (4) là:

Số mol oxi nguyên tử trong A1 là: n O 3a3b

Theo giả thiết ta tính được: n H SO2 4 1.0,5 0,5( mol)

2

A gồm: Al O Fe O Fe O FeO Fe2 3; 2 3; 3 4; ; Khí A3 là CO và CO A2; 2 tác dụng với dung dịch H SO2 4

loãng thu được khí đó là khí H2

Mặt khác: mhôn hop 102a160b21,1 (II)

Giải (I) và (II) ta thu được nghiệm a0,05;b0,1

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

ĐỀ 2

SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10

NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn thi: HÓA HỌC

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (4,0 điểm)

1 Viết phương trình hóa học xảy ra khi:

a) Nhỏ dung dịch H SO2 4 đặc vào đường saccarozơ.

b) Phản ứng nổ của thuốc nổ đen

c) Sục khí Cl2 dư vào dung dịch FeBr2

d) Sục khí NO2 vào dung dịch KOH

e) Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH

g) Cho Au vào nước “cường thủy”

2 Có một miếng kim loại natri do bảo quản không cẩn thận nên đã tiếp xúc với không khí ẩm một thời

gian biến thành chất rắn A Cho A vào nước dư được dung dịch B Hãy cho biết các chất có thể có trong A và dung dịch B Viết các phương trình hóa học xảy ra

Hãy cho biết tên của các phản ứng trên?

2 Khi thủy phân một trieste X bằng dung dịch NaOH, người ta thu được glixerol và hỗn hợp hai muối natri của 2 axit béo có công thức: C H COOH17 35 (axit stearic), C H COOH15 31 (axit panmitic) Viết

công thức cấu tạo có thể có của X?

Câu 4 (5,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn m gam một mẫu cacbon chứa 4% tạp chất trơ bằng oxi thu được 11,2 lít hỗn hợp

A gồm 2 khí (ở đktc) Sục từ từ A vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba OH( )2 1M và NaOH 0,5M, sau

phản ứng thu được 29,55 gam kết tủa

1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2 Tím m và thể tích khí oxi (ở đktc) đã dùng

Câu 5 (4,0 điểm)

Cho 76,2 gam hỗn hợp A gồm 1 ancol đơn chức và 1 axit cacboxylic đơn chức

Chia A thành 3 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng hết với Na, thu được 5,6 lít H2 (ở đktc).

- Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu được 39,6 gam CO2 và b gam nước.

- Phần 3: Thực hiện phản ứng este hóa với hiệu suất 60% Sau phản ứng thấy có 2,16 gam nước sinh ra

1 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của các chất trong A và của este.

2 Tính b

Cho nguyên tử khối của: H 1, C12, O16, Na23, Ba137

Thí sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

HƯỚNG DẪN GIẢI

Trộn lẫn các cặp mẫu thử ta thu được hiện tượng như sau:

Mẫu thử tạo kết tủa với 2 trong 4 mẫu còn lại là Ba OH( )2

Mẫu tạo kết tủa với Ba OH( ) :2 Na CO2 3, NaHSO4 (nhóm I)

2 3 ( )2 3 2

Mẫu không tạo kết tủa với Ba OH( ) :2 NaOH, NaCl (nhóm I)

- Lọc 2 kết tủa ở trên lần lượt cho vào 2 mẫu nhóm I: mẫu nào có sủi bọt khí là NaHSO4, còn mẫu không sinh khí là Na CO2 3

2NaHSO BaCO BaSO  Na SO CO  H O

Thêm ít giọt dung dịch NaHSO4 vào hai mẫu (dư) ở nhóm II, sau đó cho tiếp kết tủa thu được ở trên

2 Công thức cấu tạo có thể có của X:

96

Mặt khác, n BaCO3 n Ba OH( ) 2  khi sục A vào dung dịch (Ba OH( )2 NaOH) có hai khả năng:

a a

b b

: 0, 2

44: 0,3

’ : 0,3

m z

C H O ROH

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

ĐỀ 3

KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN LONG AN

NĂM HỌC 2014 - 2015 Câu 1 (2,0 điểm)

1.1 Hạt nhân của một nguyên tử X có số hạt mang điện ít hơn hạt không mang điện là 4, có điện tích hạt

nhân là 4, có điện tích hạt nhân là 4,1652.1018C. Hãy tính tổng số hạt có trong một nguyên tử X?(Cho 1 đơn vị điện tích = 1,602.1019C).

1.2 Từ NaCl, BaCO3, H O2 và các điều kiện cần thiết khác, hãy viết các phương trình hóa học điều chế

2.2 Hòa tan 22,7g hỗn hợp gồm kim loại kiềm A và oxit của nó tan hết vào nước thu được dung dịch B,

trung hòa hết 1/5 dung dịch B bằng 50 ml dung dịch axit sunfuric 1M (vừa đủ) Hãy xác định kim loại A?

Câu 3 (2,0 điểm)

3.1 Viết phương trình hóa học của axit axetic phản ứng với các chất sau (nếu có): ZnO, K SO2 4,

3,

KHCO Mg, C H OH2 5 , Cu (ghi rõ điều kiện phản ứng).

3.2 Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học trong các trường hợp sau:

a) Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ Thêm tiếp dung dịch glucozơ vào, sau đó đặt ống nghiệm vào trong cốc nước nóng

b) Đưa bình thủy tinh kín đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng Sau một thời gian, cho nước vào bình lắc nhẹ rồi thêm vào một mẫu giấy quỳ tím

Câu 4 (2,0 điểm)

4.1 Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít và Al SO2( 4 3) y mol/lít tác dụng với 1,53 lít dung dịch NaOH 1M, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 21,06g kết tủa Mặt khác, khi cho 400 ml dung dịch E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thì thu được 83,88g kết tủa Tìm x y, ?

4.2 Hỗn hợp X gồm NaHCO3, NH NO4 3, BaO (có số mol bằng nhau) Hòa tan X vào một lượng thừa

nước, đun nóng Sau khi các phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y

Viết các phản ứng hóa học xảy ra Trong dung dịch Y có chứa chất nào?

Câu 5 (2,0 điểm)

5.1 A, B, C là ba chất hữu cơ có các tính chất sau:

- Khi đốt cháy A, B đều thu được số mol CO2 bằng số mol H O2

- B làm mất màu dung dịch brom C tác dụng được với Na

- A tác dụng được với Na và NaOH

a) Hỏi A, B, C là những chất nào trong số các chất sau: C H4 8, C H O2 4 2, C H O3 8 ?

b) Hãy viết công thức cấu tạo có thể có của C?

5.2 Phản ứng tổng hợp glucozơ trong cây xanh cần được cung cấp năng lượng từ ánh sáng mặt trời:

, ánh sáng

6CO 6H O673kcalclorophin C H O 6O

Cứ trong một phút, mỗi cm2 lá xanh nhận được 0,5 cal năng lượng mặt trời, nhưng chỉ có 10% được

sử dụng vào phản ứng tổng hợp glucozơ Hãy tính thời gian để một cây có 1000 lá xanh (diện tích mỗi

lá 10 cm2) sản sinh được 18 gam glucozơ?

Cho: H 1; Li7; C12; O16; Na23; K 39; Al27; Ca40; S32; Cl 35,5;137

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 (2,0 điểm)

Số đơn vị điện tích hạt nhân:

18 19

4,1652.10

261,602.10

5.1 A tác dụng được với Na và NaOH. Khi đốt cháy A thu được số mol CO2 bằng số mol H O2 Vậy A

là axit, công thức phân tử là C H O2 4 2

B làm mất màu dung dịch brom và khi đốt cháy B thu được số mol CO2 bằng số mol H O2 Vậy B có công thức phân tử là C H4 8

C tác dụng được với Na. Vậy C có công thức phân tử là C H O3 8

Trong 1 phút, năng lượng cây sử dụng được: 5000 x 0,1 = 500 cal

Thời gian cây cần:

67,3 1000

134,6500

phút

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

a) Viết phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện, nếu có) khi cho khí clo lần lượt tác dụng với các

chất (riêng biệt): H2 ( );k Fe r( ); NaBr dd( ); NaOH dd( )

b) Cho 0,896 lít (ở đktc) Cl2 hấp thụ hết vào dung dịch X chứa 0,06 mol NaCl; 0,04 mol Na SO2 3 và 0,04 mol Na CO2 3. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chứa m gam muối

và V lít (ở đktc) khí Z Xác định các giá trị m V,

Câu 2 (5,0 điểm)

2.1 Chia m gam glucozơ thành hai phần bằng nhau:

- Cho phần 1 tác dụng với dung dịch AgNO NH3/ 3 dư, phản ứng xong thu được m1 gam kết tủa.

- Tiến hành lên men rượu phần 2 với hiệu suất 75% và cho hấp thụ toàn bộ sản phẩm khí thoát ra vào 2

lít dung dịch NaOH 0,5M ( D = 1,05 g/ml) thu được dung dịch chứa hai muối với tổng nồng độ là

3, 21%

a) Xác định m (gam) và m1 (gam).

b) Chưng cất và tách lấy lượng rượu sau phản ứng, sau đó hòa tan hết lượng rượu này vào V ml nước nguyên chất, thu được dung dịch rượu 10 0 Tìm V, biết khối lượng riêng rượu nguyên chất là 0,8 gam/ml và quá trình chưng cất đã làm hao hụt mất 5%

2.2 Khí X được điều chế bằng cách nung nóng chất rắn A và được thu vào ống nghiệm bằng phương

pháp đẩy nước theo sơ đồ sau:

a) Nếu chất rắn A là một trong các trường hợp sau đây: NaHCO3 (1); NH Cl4 và CaO (2);

phương pháp thu khí được mô tả theo sơ đồ trên

Giải thích:

(có viết phương trình phản ứng hóa học minh họa)?

b) Trong sơ đồ lắp ráp dụng cụ trên, vì sao ống nghiệm (1) được lắp nghiêng với miệng ống nghiệm thấp

hơn đáy ống nghiệm?

2.3 Etanol (rượu etylic) là hợp chất hữu cơ có khả năng cháy tốt Nếu trộn etanol với các loại xăng thông

thường sẽ được loại xăng sinh học có thể thay thế các loại xăng thông thường khác và có thể dùng làm

nhiên liệu cho ô tô, xe máy Xăng sinh học E5 là xăng gồm hàm lượng etanol 5% và 95% xăng thông thường về mặt thể tích.

Với những động cơ chưa được thiết kế lại (động cơ thiết kế để sử dụng xăng thông thường), nếu sử dụng nhiên liệu xăng có hàm lượng etanol cao (hơn 10% theo thể tích) có thể gây ảnh hưởng đến một

số chi tiết của động cơ làm từ kim loại, cao su, nhựa hoặc polime, còn với hàm lượng 5% etanol trong E5 thì các ảnh hưởng này không xảy ra Hãy giải thích vì sao khi hàm lượng etanol trong xăng cao (hơn 10% theo thể tích) thì gây ra những hỏng hóc đối với một số chi tiết của động cơ như đã nêu?

Câu 3 (5,0 điểm)

3.1 Một hỗn hợp A gồm Al, Al O2 3, CuO tan hết trong 2,0 lít dung dịch H SO2 4 0,5M, thu được dung

dịch B và 6,72 lít ( ở đktc) khí H2. Khi thêm 0,4 lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch B thì thấy

kết tủa bắt đầu xuất hiện và để kết tủa bắt đầu không thay đổi nữa thì thể tích dung dịch NaOH 0,5M

đã dùng tổng cộng là 4,8 lít, dung dịch thu được khi đó gọi là dung dịch C

a) Tính phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp A

b) Thêm dung dịch HCl 1,0M vào dung dịch C Tính thể tích dung dịch HCl 1,0M phải dùng để thu được kết tủa sau khi nung nóng cho ra 10,2 gam chất rắn khan Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

3.2 Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hai muối AgNO3 0,15M và Cu NO( 3 2) 0,1M, sau một thời gian thu được 3,84 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch X Cho 3,25 gam bột Zn vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 3,895 gam hỗn hợp kim loại và dung dịch Y Xác định giá trị của m.

Câu 4 (5,0 điểm)

4.1 Hỗn hợp X gồm axetilen, etilen và hidrocacbon A cháy hoàn toàn thu được CO2 và H O2 theo tỉ lệ

mol 1:1 Mặt khác, nếu dẫn toàn bộ X qua bình chứa dung dịch brom dư, sau khi phản ứng xong, thấy khối lượng bình chứa dung dịch brom tăng lên 0,82 gam và thấy có khí thoát ra Đốt cháy hoàn toàn lượng khí thoát ra khỏi bình chứa dung dịch brom, thu được 1,32 gam CO2 và 0,72 gam H O2

a) Xác định hidrocacbon A và tính phần trăm theo thể tích các chất trong X

b) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách các chất ra khỏi hỗn hợp X

4.2 Đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam hỗn hợp X gồm C H COOH x y ; C H COOCH x y 3 và CH OH3 thu được

2,688 lít CO2 (ở đktc) và 1,8 gam H O2 Mặt khác, cho 2,76 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 30

ml dung dịch NaOH 1M, thu được 0,96 gam CH OH3 Tính phần trăm theo số mol từng chất trong X

và xác định công thức cấu tạo của C H COOH x y .

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 (5,0 điểm)

b) Số mol khí clo: n Cl2 0,04 (mol)

Các phương trình phản ứng đã xảy ra:

Dựa vào bảo toàn mol natri 2x y 1  2

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

rượu nguyên chất V

(ml)Thể tích của dung dịch rượu 10 :0

ruou

40,97.100

409,710

2KMnO K MnO MnO O

X là CO2, CH4 và O2 chúng là những chất ít tan trong nước, do đĩ thu CO2, CH4, O2 bằng phương

+ Các hĩa chất rắn để trong khơng khí ẩm sẽ hút ẩm nên khi đun nĩng thì hơi nước sẽ thốt ra cùng với sản phẩm

+ Nếu khơng nghiêng miệng ống nghiệm thấp hơn thì hơi nước bay ra tới miệng ống nghiệm gặp lạnh

sẽ ngưng tụ và chảy trở lại đáy ống nghiệm gây nứt vỡ ống nghiệm (do đáy ống nghiệm nĩng gặp nước lạnh), khơng an tồn cho người thao tác

2.3 Etanol là hợp chất phân cực, trong phân tử cĩ chứa cacbon, hidro, oxi nên dễ bị oxi hĩa bởi chất khác

và bản thân nĩ cũng dễ cung cấp oxi để oxi hĩa chất khác Etanol là chất phân cực

Trong lúc khơng hoạt động và hoạt động của động cơ, xăng sinh học luơn tiếp xúc với một số thiết bị, etanol là chất phân cực nên dễ tan trong nước, khi thành phần etanol trong xăng cao sẽ hút ẩm mạnh, lượng nước bị hấp thụ làm gia tăng mức độ oxi hĩa thiết bị kim loại

Ngồi ra, một số chi tiết khác làm bằng nhựa chịu dầu (caosu, nhựa, polime là những chất khơng phân cực), khi gặp các chất phân cực tác động, lâu ngày làm biến dạng chi tiết động cơ và gây hỏng hĩc động cơ

* Phải dùng 0,4 lít dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch B mới xuất hiện kết tủa  dung dịch B còn

a b





  

Phần trăm khối lượng các chất trong A:

Al O

(mol)Khi cho HCl vào dung dịch C, chỉ xảy ra phản ứng giữa HCl với NaAlO2

: 0,02( ) : 0,02

: 0,03 0,02.2 0,07

Ag AgNO

Theo nguyên tắc dung dịch Y là muối kim loại Zn có trước

Vậy trong 3,895 gam hỗn hợp kim loại có 0,015 mol Zn

Vậy tổng khối lượng kim loại

 không phản ứng với dung dịch brom

Mặt khác khi đốt cháy A, thu được n H O2 0,04 (mol) >

C H

n

(mol)

CH OH

(mol)Phương trình phản ứng khi X tác dụng với NaOH (axit và este phản ứng)

Giải hệ (1), (2), (3)  a 0,01 (mol); b0,02 (mol); c0,01 (mol)

Phần trăm số mol các chất trong X:

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

ĐỀ 5

KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN HÓA TỈNH ĐIỆN BIÊN

NĂM HỌC 2014-2015 Câu 1 (1,5 điểm)

1 Viết các phương trình hóa học thực hiện những chuyển đổi hóa học sau Ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có)

Tinh bột (1) Glucozơ (2) Rượu Etylic (3) Axit Axetic (4) Etyl axetat

2 Nhiệt phân MgCO3 một thời gian người ta thu được chất rắn A và khí B Hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch NaOH thu được dung dịch C Dung dịch C tác dụng được với BaCl2 và KOH. Khi cho chất rắn A tác dụng với HCl lại có khí B bay ra Khí B làm đục nước vôi trong Viết các phương trình hóa học xảy ra

Câu 2 (3 điểm)

1 Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Cho từng giọt dung dịch Na CO2 3 vào dung dịch HCl

b) Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch FeCl3

c) Sục khí SO2 đến dư vào dung dịch H S2

d) Sục hỗn hợp khí axetilen và CO2 đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch brom.

e) Nhỏ dung dịch iot vào ống nghiệm đựng dung dịch hồ tinh bột loãng

f) Đưa bình đựng hỗn hợp khí metan và clo ra ánh sáng sau một thời gian cho nước vào bình lắc nhẹ rồi thêm vào một mẩu giấy quì tím

g) Một học sinh say mê hóa học, trong chuyến thăm động Pa Thơm có mang về 1 lọ nước nhỏ từ trên động xuống, em đó đã tiến hành các thí nghiệm sau:

+) Đun sôi

+) Cho tác dụng với dung dịch HCl

2 Nêu phương pháp nhận biết các dung dịch muối sau: K SO2 3, K SO2 4, KCl, KNO3.

Câu 3 (1,5 điểm)

1 Cho x mol một kim loại M (có hóa trị thay đổi) tác dụng với dung dịch HCl thu được x mol khí ở đktc Nếu cho 11,2 gam kim loại đó tác dụng với H SO2 4 đặc nóng thì thu được 6,72 lít khí không màu mùi hắc ở đktc Tìm kim loại đó

2 Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị của m là

Câu 4 (2 điểm)

1 Hỗn hợp X gồm H2 và C H2 4 có tỉ khối so với H2 là 7,5 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn

hợp Y có tỉ khối so với H2 là 12,5 Hiệu suất của phản ứng hiđro hóa là.

2 Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 81% Toàn bộ lượng khí sinh ra hấp thụ hoàn toàn vào dd Ca OH( )2 thu được 550 gam kết tủa và dung dịch X Đun kĩ dung dịch X thu được thêm 100 gam kết tủa Giá trị của m là bao nhiêu

Câu 5 (1 điểm)

1 Đem m gam hỗn hợp X gồm Na và Al cho vào H O2 dư thấy thoát ra V lít khí Cũng m gam hỗn

hợp X trên cho vào dung dịch NaOH dư thấy có 1,75 V lít khí thoát ra (cùng điều kiện tiêu chuẩn) Thành phần % khối lượng Na trong hỗn hợp là bao nhiêu

2 Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen và hiđro đi qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu được khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 trong dung dịch NH3 (Ag O NH2 / 3) thu được 12 gam kết tủa Khí đi ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom và còn lại khí Z Đốt cháy hoàn toàn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) và 4,5 gam nước Giá trị của V bằng bao nhiêu.

Câu 6 (1 điểm)

1 Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam một hiđrocacbon X (có công thức phân tử trùng công thức đơn giản nhất) rồi đem toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba OH( )2 Sau các phản

ứng thu được 39,4 gam kết tủa và khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử của X là.

2 Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích 2

O và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, còn lại là O2. Phần trăm khối lượng của

FeS trong hỗn hợp X là bao nhiêu

Cho: H 1; C12; N 14; O16; Na23; Mg24; Al27; Cl35,5; K 39; S32;40;

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 (1,5 điểm)

c) Xuất hiện kết tủa màu trắng

e) Xuất hiện màu tím xanh

f) Màu vàng lục của clo mất đi, quì tím chuyển màu đỏ

d CaCO

(mol)3

( )

100

1100



Thành phần % khối lượng Na trong hỗn hợp là:

Giả sử ban đầu có 1 mol không khí.

(Chú ý, N2 không tham gia vào pứ nN2 không đổi, sau pứ %N2 tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp

khí giảm)

80

0,943484,8

2 2

2

:

2:

2 14

bt mol Fe mol O

bt mol S

a b

Fe O FeS a mol

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

1 Một hỗn hợp X gồm các chất: K O2 , KHCO3, NH Cl4 , BaCl2 có số mol mỗi chất bằng nhau Hòa tan

hỗn hợp X vào nước, rồi đun nhẹ thu được khí Y, dung dịch Z và kết tủa M Xác định các chất trong

Y, Z, M và viết phương trình phản ứng minh họa

2 Cho sơ đồ biến hóa:

Biết rằng A HCl   D G H O2 Tìm các chất ứng với các chữ cái A, D… và viết các phương trình hóa học

Câu 2 (2,0 điểm)

1 Hòa tan 3,38 gam oleum X vào lượng nước dư ta được dung dịch A Để trung hòa

1

20 lượng dung dịch A cần dùng 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M Tìm công thức của oleum

2 Chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử và các ống nghiệm, hãy trình bày phương pháp hóa học nhận ra các dung dịch bị mất nhãn NaHSO4, Na CO2 3, NaCl, BaCl2, Na S2 .

Câu 3 (1,5 điểm)

1 Polime X chứa 38,4% cacbon; 56,8% clo và còn lại là hydro về khối lượng Xác định công thức phân

tử, viết công thức cấu tạo của X và gọi tên, cho biết trong thực tế X dùng để làm gì?

2 Từ metan và các chất vô cơ cần thiết khác Hãy viết các phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện) để điều chế X nói trên

Câu 4 (2 điểm)

Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm một ankan và một olefin đi qua dung dịch Brom thấy khối lượng bình Brom tăng 4,2 gam và thoát ra 4,48 lít khí Đốt cháy khí thoát ra thu được 8,96 lít khí CO2. Xác định công thức phân tử của các hiđrocacbon, biết thể tích các khí đo ở đktc

Câu 5 (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 9,18 gam Al nguyên chất cần V lít dung dịch axit HNO3, nồng độ 0,25M, thu được một khí X và một dung dịch muối Y Biết trong X số nguyên tử của nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là 0,3612.1023 (số Avogadro là 6,02.10 ).23 Để phản ứng hoàn toàn với dung dịch Y tạo ra một dung dịch trong suốt cần 290 gam dung dịch NaOH 20%

1 Xác định khí X và viết các phương trình phản ứng xảy ra?

2 Tính V?

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 (2,5 điểm)

Ta có tỷ lệ

38, 4 4,8 56,8: : : : 3, 2 : 4,8 :1,6 2 : 3:1

M   n  n Vậy CTPT của olefin là C H3 6

Khi cho hỗn hợp qua dung dịch Brom xảy ra hai trường hợp

TH1: Brom dư khi đó khí thoát ra là ankan n ankan 0, 2 mol

(3 1)

12

m

Theo bài ra n CO2 0, 4  m 2 CTPT của ankan là C H2 6

TH2: Brom thiếu trong phản ứng (1) khi đó khí thoát ra là ankan và olefin

Trong khí X

23 23

0,3612.10

0,066,02.10

x

2

20

x

N y

( ) : 0,34: 0,09 0,34.3 0,09.2 0,03.2 1, 26.: 0,03

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

ĐỀ 7

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10

NĂM HỌC 2014 – 2015 Môn thi: Hóa học

Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1 (4,5 điểm)

1 Trùng hợp hyđrocacbon A (mạch hở, có công thức phân tử C H3 6) thu được polime Viết cấu tạo có

thể có của đoạn mạch polime được tạo ra từ 2 phân tử A.

2 Khi cho một hyđrocacbon B (mạch hở, có công thức phân tử C H4 8) tác dụng với HBr thì thu được 2

sản phẩm hữu cơ

a) Xác định công thức cấu tạo của B.

b) Dùng công thức cấu tạo viết các phương trình hóa học của phản ứng

Câu 2 (5,0 điểm)

1 Cho 4 dung dịch không màu có cùng nồng độ mol là NaOH, NaCl, HCl và Phenolphtalein, chứa trong 4 bình mất nhãn Chỉ dùng ống hút, ống nghiệm có chia độ (không dùng thêm hóa chất nào khác

kể cả nguồn điện, nguồn nhiệt), hãy nhận biết mỗi dung dịch trên

2 Hoàn thành các phương trình hóa học sau xảy ra trong dung dịch

a) FeCl2AgNO3 ;

b) H S Br2  2H O2 ;

c) FeSO4KMnO4H SO2 4 

Câu 3 (4,0 điểm)

X là dung dịch có chứa 0,36 mol NaOH; Y là dung dịch có chứa 0,10 mol AlCl3

Người ta tiến hành 2 thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Cho từ từ từng giọt dung dịch X đến hết vào dung dịch Y, thu được m1 gam hết tủa.

Thí nghiệm 2: Cho từ từ từng giọt dung dịch Y đến hết vào dung dịch X, thu được m2 gam kết tủa.a) Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình hóa học của phản ứng ở mỗi thí nghiệm

b) Tính m m1, 2

Giả thiết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn

Câu 4 (2,0 điểm)

Hỗn hợp khí X gồm H2 và hyđrocacbon A (mạch hở, có công thức phân tử C H n 2n) được lấy theo tỉ lệ

mol là 1:1 Đung nóng X với bột Ni làm xúc tác để phản ứng xảy ra Sau một thời gian thu được hỗn

hợp khí Y có tỉ khối so với hiđro là 17,6 Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của A, biết

hiệu suất phản ứng đạt trên 50%

Câu 5 (4,5 điểm)

Cho hỗn hợp kim loại X gồm Na Ba, với số mol bằng nhau tác dụng với 20 ml dung dịch rượu etylic

(d = 0,992 g/ml) Sau khi phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất Y là 11,648 lít khí H2 thoát ra Cho H O2 dư vào Y được dung dịch Z và 1,792 lít khí H2 thoát ra Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2

vào dung dịch Z thu được 78,8 gam kết tủa.

a) Tính độ rượu của dung dịch rượu etylic đã dùng

b) Tính khối lượng của hỗn hợp chất Y.

c) Tìm các giá trị của V

Biết các thể tích khí đo ở đktc; khối lượng riêng của rượu nguyên chất bằng 0,8 g/ml

Cho nguyên tử khối: H 1, C12, O16, Na23, Al27, Ba137

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1 (4,5 điểm)

1 Các cấu tạo của đoạn mạch polime được tạo ra từ 2 phân tử C H3 6 có thể có là:

Nhóm A (gồm NaOH, PP) xuất hiện màu đỏ 1 lần, đánh dấu dd nhóm A là A A1, 2

Nhóm B (gồm NaCl HCl, ) không xuất hiện màu đỏ, đánh dấu dd nhóm B là B B1, 2

- Lấy một mẫu bấy kỳ ở nhóm A (giả sử là A1) cho vào hai mẫu ở nhóm B (với thể tích bằng nhau) được hai mẫu thử mới là A B1 1 và A B1 2

- Cho A2 lần lượt vào hai mẫu A B1 1 và A B1 2:

+ Nếu cả hai lần cùng xuất hiện màu đỏ thì chứng tỏ A1 là PP, A2 là NaOH

+ Nếu chỉ 1 lần xuất hiện màu đỏ thì chứng tỏ A1 là NaOH, A2 là PP

- Khi đã nhận ra NaOH, dùng dd NaOH cho vào nhóm B và thử bằng PP ta nhận ra HCl và NaCl PTHH: NaOH HCl NaCl H O 2

TN1: xuất hiện kết tủa trắng keo.

TN2: xuất hiện kết tủa trắng, rồi kết tủa tan ngay sau mỗi lần nhỏ từng giọt dd Y vào dd X Đến một

lúc nào đó kết tủa không tan, lượng không tan là m2

AlCl33NaAlO26H O2 4 (Al OH)33NaCl  4

- Tính m1:

Sau (1): n Al OH( ) 3 0,1mol, n NaOH dö 0,06 mol

Sau (2): n Al OH( ) bi tan 3 n NaOH du 0,06 mol;

3 ( ) còn 0,04 mol

Sau (3): n NaAlO3 1 4./ n NaOH 0,09 mol, nAlCl du3 0,01mol

Sau (4): n Al OH( ) 3 4.nAlCl du 3 0,04 mol

Độ rượu của dung dịch rượu đã dùng 2,30 / 20 11,5 0

b) Tính khối lượng của hỗn hợp Y:

Theo giả thiết: n BaCO3 n Ba OH( ) 2 trong Z 0, 4 mol.

+ Tại thời điểm Ba OH( )2 hết

2 0, 4.22, 4 8,96

CO V

+ Tại thời điểm Na CO2 3 hết V CO2 (0, 4 0, 2 0, 2).22, 4 17,92   lítVậy các giá trị của V thỏa mãn: 8,96 lít V CO2  17,92 lít

PHẦN 2 ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO 10 CHUYÊN HÓA 3 MIỀN BẮC TRUNG NAM

ĐỀ 8

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT

thu được m gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị m.

2 Một khoáng vật X gồm hai nguyên tố A (là kim loại) và B (là phi kim) Khi đốt cháy hết m gam X được oxit Y (trong đó A chiếm 70% khối lượng) và oxit 7 (trong đó B chiếm 50% khối lượng) Biết rằng, để khử hết Y thành A cần vừa đủ 0.18 gam H2 ở nhiệt độ cao; lượng Z ở trên tác dụng vừa đủ với 19.2 Br2

trong nước Xác định tên khoáng vật X và giá trị m.

Câu 3 (2 điểm)

1 Hai nguyên tô A, B có các oxit ở thể khí (cùng điều kiện thích hợp tương ứng là AO AO n, m, BO m và i

BO (với n m .) Hỗn hợp X gồm x mol AO n và y mol AO mcó khối lượng mol trung bình là 37,6 gam

Hỗn hợp Y gồm y mol AO n và X mol AO m có khối lượng mol trung bình là 34,4 gam Biết tỷ khối của m

BO so với BO i là 0,8.

a) Xác định các oxit trên

b) Bằng phương pháp hoá học hãy tách riêng AO nvà AO m ra khỏi hỗn hợp các khí trên mà vẫn giữ

nguyên khối lượng của chúng Viết phương trình phản ứng xảy ra

2 Cho hỗn hợp X gồm 0,002 FeS2 và 0,003 mol FeS phản ứng với lượng Fe SO2 4 đặc, nóng (dư) thu

được khí SO2. Hấp thụ hết lượng SO2 sinh ra bằng lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu được V lít dung

dịch chứa H SO2 4 nồng độ 0,005M Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị V.

Câu 4 (3 điểm)

1 Cho m gam hơi một rượu no, đơn chức, mạch hở C H n 2n1OH X đi qua CuO (dư) nung nóng Sau

phản ứng khối lượng chất rắn giảm a gam; hỗn hợp hơi thu được chứa 1 anđehit C H O n 2n  và hơi nước

có tỉ khối so với H2 là M Lập biểu thức liên hệ giữa a, M và m.

2 Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp khí X (gồm C H C H2 2, 2 4và H2)thu được 2,24 lít khí CO2 (dktc) và

4,86 gam nước Mặt khác, nung X một thời gian (xúc tác Ni) thu được hỗn hợp khí Y có tỷ khối so với H2

Hỗn hợp X gồm Fe O2 3và Cu Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung

dịch chứa 122,76 gam chất tan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dich H SO2 4loãng vừa đủ thu

được dung dịch Y chứa 3 chất tan với tỷ lệ mol 1:2:3 Viết phương trinh phản ứng xảy ra và tính giá trị m

Cho các số liệu sau:

2 22

: :

32 :2B 16

S S

n n

Vì n m 3 nên A36 8 3 12.   A tạo oxit khí A là cacbon  C

b) Dẫn hỗn hợp khí qua nước Br2dư, khí CO CO2, thoát ra khỏi bình dẫn tiếp vào dung dịch nước vôi

trong dư tách được CO Lọc kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được CO2

Nhận xét: Học sinh cần chú ý bài toán cho CO2 vào dung dịch {Ba OH 2;Ca OH 2 thu được kết tủa

lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch cho pư {Ba OH 2;Ca OH 2có kết tủa suy ra có muối HCO3

hoặc đun sôi dung dịch có kết tủa thì muối HCO3 

Nhận xét: Bài toán này Fe O2 3và Cu n CuSO4:n FeSO4 1: 2 (luôn luôn)

Học sinh nhận thấy chỗ này giải đơn giản hơn

Thứ hai học sinh cần chú ý Cu không pư HCl và H SO2 4loãng nhưng Cu pư được dung dịch muối sắt 3