Giáo án Hóa học lớp 9 học kì 1 phương pháp mới 5 hoạt động (Bộ 2)

Giáo án Hóa học lớp 9 học kì 1 phương pháp mới 5 hoạt động (Bộ 2) sẽ là tài liệu hữu ích giúp các thầy cô giáo có thể tiết kiệm được thời gian và công sức ngồi soạn giáo án, đồng thời, có thêm được những phương pháp dạy học mới để tạo ra những tiết giảng hấp dẫn, hiệu quả cho các em học sinh.

Trang 1

a. Nhóm năng l c chung: năng l c t h c,ự ự ự ọ năng l c gi i quy t v n đ , năng l c t duy, sáng t o, năngự ả ế ấ ề ự ư ạ

l c t qu n lí. năng l c giao ti p, năng l c h p tác, năng l c s d ng công ngh thông tin và truy n thôngự ự ả ự ế ự ợ ự ử ụ ệ ề (ICT), năng l c s d ng ngôn ng , năng l c tính toán.ự ử ụ ữ ự

b. Nhóm năng l c, kĩ năng chuyên bi t trong môn hóa h cự ệ ọ

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h cự ử ụ ữ ọ

Năng l c th c hành hóa h c ự ự ọ

Năng l c tính toánự

Năng l c gi i quy t v n đ thông qua môn hóa h c ự ả ế ấ ề ọ

II. CHU N B :Ẩ Ị

1 Giáo viên: KHDH, H th ng bài t p câu h i ệ ố ậ ỏ

2. H c sinh: ọ Xem tr c bài m i.ướ ớ

III. PHƯƠNG PHÁP, K THU T D Y H C:Ỹ Ậ Ạ Ọ

 V n đáp, g i m , th o lu n nhóm, làm vi c nhóm, làm vi c cá nhân.ấ ợ ở ả ậ ệ ệ

Đ ng não, khăn tr i bàn, tia ch p ộ ả ớ

IV. CHU I CÁC HO T Đ NGỖ Ạ Ộ

1. Ho t đ ng kh i đ ng ạ ộ ở ộ

GV giao nhi m v , nêu m t s v n đ sau:ệ ụ ộ ố ấ ề

Dùng b ng ph ghi s n n i dung: Kả ụ ẵ ộ 2O, Na2O, BaO, FeO, Fe3O4, HNO3; CuCl2; CaCO3; Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; Mg(OH)2; CO2; K3PO4; BaSO3 H2SO4, H2SO3, NaOH, KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3, SO2, SO3,Yêu c u các nhóm th o lu n ầ ả ậ  Đi n vào b ng các n i dung đã nêu.ề ả ộ

HS ti p nh n và th c hi n nhi m v theo cá nhân.ế ậ ự ệ ệ ụ

Ph ng pháp: ươ h i đáp, đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ỏ ạ ấ ề ế

K thu t: đ ng não, khăn tr i bàn, m nh ghépỹ ậ ộ ả ả

Hình th c t ch c ho t đ ng: cá nhân, theo c p đôi, theo nhómứ ổ ứ ạ ộ ặ

Ph ng ti n d y h c: KHDH,ươ ệ ạ ọ H th ng bài t p câu h i ệ ố ậ ỏ

GV: Dùng b ng ph ghi s n n iả ụ ẵ ộ

dung: K2O, Na2O, BaO, FeO,

Fe3O4, HNO3 ; CuCl2; CaCO3;

Fe2(SO4)3; Al(NO3)3; Mg(OH)2;

Trang 2

NaOH, KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3,

SO2, SO3,

GV: Chia 4 nhóm c a 4 t : ủ ổ

Nhóm 1, 2: Đ nh nghĩa oxit, axit,ị

baz , mu i. ơ ố

Nhóm 3,4: Phân lo i 4 h/ch t vô c ạ ấ ơ

Nhóm 5,6: Đ c tên h/ch t oxit, axit .ọ ấ

Nhóm 7,8: Đ c tên h/ch t baz ,ọ ấ ơ

mu i.ố

GV: Yêu c u các nhóm th o lu nầ ả ậ

 Đi n vào b ng các n i dung đãề ả ộ

nêu

GV: H ng d n + hoàn thi n cácướ ẫ ệ

lo i h p ch t vô c : Oxit, Axit,ạ ợ ấ ơ

Baz , mu i ơ ố

HS: Các nhóm th o lu n, ả ậ

HS: Các nhóm đi n vàoề

b ng ảHS: ghi bài

4. Đ c tên h p ch t baz , mu i.ọ ợ ấ ơ ố

HĐ 2: Ôn t p các công th cậ ứ tính toán

K thu t: đ ng nãoỹ ậ ộ

CM =

m = V . D

HĐ 3: H ng d n cách gi i bài toán hoá ướ ẫ ả

K thu t: m nh ghépỹ ậ ả

III. Bài t pậ

Trang 3

cho ( m ; V ; C% ; CM …… ) v đ nề ơ

v mol ( n) ị

B c 3ướ : D a theo PTHH tính m,ự

CM, v

B c 4: Chú ý d ki n đ bài cho ướ ữ ệ ề Cách tìm l ng th a: S mol (đượ ừ ố ề cho) : s mol (ph/t) c a c 2 ch tố ủ ả ấ tham gia. N u s mol nào l n =>ế ố ớ Ch t đó th a. ấ ừ  mu n tìm l ngố ượ ch t ta d a vào ch t th/gia v a đ ấ ự ấ ừ ủ + B c 5: Gi i quy t các v n đ cóướ ả ế ấ ề liên quan HS: Th c hi n theo cáchự ệ gi i + vi t vào v b/t pả ế ở ậ HS : Làm Bt theo h ngướ d nẫ 3. Ho t đ ng luy n t p ạ ộ ệ ậ GV: Ghi b/t p 6/6 Sgk , H ng d n cách gi i .ậ ướ ẫ ả GV : Hoàn ch nh ỉ BT 6/6: a/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O b/ nCuO = = 0.02 (mol) nH2SO4 = = 0.2(mol) Theo PTHH nCuO <nH2SO4 nCuO = nCuSO4 = 0.02 (mol) mCuSO4 = 0.02x160 = 3.2 (g) mH2SO4 = 0.02x98=1.96 (g) mH2SO4dư=201.96=18.04 g mdd=100+1.6=101.6 9 (g) C%==3.15 % C%==17.78 % 4. Ho t đ ng v n d ng ạ ộ ậ ụ V n d ng t t các công th c ậ ụ ố ứ m = n.M n = C% = CM = m = V . D 5. Ho t đ ng ạ ộ tìm tòi m r ng ở ộ Nh n xét gi h c c a HSậ ờ ọ ủ Yêu c u HS chu n b các n i dung c a bài “ M t s oxit quan tr ng ’’ầ ẩ ị ộ ủ ộ ố ọ V. RÚT KINH NGHI M:Ệ ……… ………

……… ………

H tế

Trang 4

+ Oxit axit tác d ng đ c v i n c, dung d ch baz , oxit baz ụ ượ ớ ướ ị ơ ơ

+ Oxit baz tác d ng đ c v i n c, dung d ch axit, oxit axit.ơ ụ ượ ớ ướ ị

S phân lo i oxit, chia ra các lo i: oxit axit, oxit baz , oxit l ng tính và oxit trung tính.ự ạ ạ ơ ưỡ

2. Kĩ năng:

Quan sát thí nghi m và rút ra tính ch t hoá h c c a oxit baz , oxit axit. ệ ấ ọ ủ ơ

Phân bi t đ c các ph ng trình hoá h c minh ho tính ch t hoá h c c a m t s oxit.ệ ượ ươ ọ ạ ấ ọ ủ ộ ố

Phân bi t đ c m t s oxit c th ệ ượ ộ ố ụ ể

Tính thành ph n ph n trăm v kh i l ng c a oxit trong h n h p hai ch t.ầ ầ ề ố ượ ủ ỗ ợ ấ

3. Thái đ : ộ

Giúp HS yêu thích b môn hóa h c. Rèn luy n tính quan sát, c n th n, khéo léo. ộ ọ ệ ẩ ậ

4. Năng l c c n h ng t i: ự ầ ướ ớ

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c: Oxit bazo, Oxit axit ự ử ụ ữ ọ

Năng l c th c hành hóa h c: m t s ph n ng hóa h c khi làm th c hànhự ự ọ ộ ố ả ứ ọ ự

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU…ự ố

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố

1. Giáo viên: KHDH, D ng c : Giá ng nghi m; ng nghi m (4 chi c) ; k p g (1 chi c) ; c c thuụ ụ ố ệ ố ệ ế ẹ ỗ ế ố ỷ tinh ; ng hút ; ố Hoá ch t : CuO,CaO,COấ 2, P2O5,HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, quì tím, P đ , n c c t, ddỏ ướ ấ CuSO4 kh đ c c a P đ ử ộ ủ ỏ

2. H c sinh: ọ Xem tr c bài m i.ướ ớ

 V n đáp, g i m , th o lu n nhóm, quan sát thí nghi m, làm vi c nhóm, làm vi c cá nhân.ấ ợ ở ả ậ ệ ệ ệ

GV giao nhi m v , nêu m t s v n đ sau:ệ ụ ộ ố ấ ề Yêu c u HS nh c l i khái ni m oxit baz , oxit axitầ ắ ạ ệ ơ

HS ti p nh n và th c hi n nhi m v theo cá nhân.ế ậ ự ệ ệ ụ Nh c l i khái ni m oxit baz ,oxit axit.ắ ạ ệ ơ

H c sinh báo cáo s n ph m: ọ ả ẩ Nh c l i khái ni m oxit baz ,oxit axit.ắ ạ ệ ơ

Đánh giá s n ph m c a h c sinhả ẩ ủ ọ : t ng đ i t t; gi i thi u qua ch ng trình hóa h c 9ươ ố ố ớ ệ ươ ọ

Trang 5

2. Ho t đ ng hình thành ki n th c ạ ộ ế ứ

Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ Ti u k tể ế

HĐ 1: Tìm hi u tính ch t hoá h c c a oxit:ể ấ ọ ủ

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, thí nghi m ch ng minh, đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ệ ứ ạ ấ ề ế

Ph ng ti n d y h c: KHDHươ ệ ạ ọ D ng c : Giá ng nghi m; ng nghi m (4 chi c) ; k p g (1 chi c) ;ụ ụ ố ệ ố ệ ế ẹ ỗ ế

c c thu tinh ; ng hút ; Hoá ch t : CuO,CaO,COố ỷ ố ấ 2, P2O5,HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, quì tím, P đ , n cỏ ướ

L u ý: s oxit tác d ng v i n c ư ố ụ ớ ướ

(t o th ng): Na ườ 2 O; CaO; K 2 O; BaO….

GV: Yêu c u HS vi t PTHH c a cácầ ế ủ

oxit baz trên v i n c ơ ớ ướ

GV: Gi i thi u : B ng th c nghi m đãớ ệ ằ ự ệ

ch ng minh đ c r ng: S oxit bazứ ượ ằ ố ơ

( CaO, BaO, Na2O, K2O ) t/d ng v iụ ớ

V y . CaO p/ ng v i n c ậ ứ ớ ướ 

Ca(OH)2 (dd) HS: Th c hi n theo l nhự ệ ệHS: Làm thí nghi m theoệ nhóm

HS: Nh n xét hi n t ng:ậ ệ ượ

 CuO màu đen hoà tan trong

dd HCl  dd màu xanh lam

HS: Vi t PTHH ếCuO + 2HClCuCl2 + H2OHS: Nêu k t lu nế ậ

HS: Vi t PTP :ế ƯBaO (r) + CO2 (k)  BaCO3(r)

HS : K t lu nế ậ

I. Tính ch t hoá h c c aấ ọ ủ oxit:

1./ Tính ch t hoá h c c aấ ọ ủ oxit Baz ơ

a) Tác d ng v i n c:ụ ớ ướPTHH: CaO ( r) + H2O (l) => Ca(OH)2 (dd)

 K t lu n: M t s oxitế ậ ộ ố baz tác d ng v i n c =>ơ ụ ớ ướ dung d ch baz (ki m)ị ơ ề

 K t lu n: Oxit baz +ế ậ ơ axit  mu i + n cố ướ

c) Tác d ng v i oxitaxit:ụ ớ

BaO (r) + CO2 (k)  BaCO3oxit baz + oxit axit ơ mu iố

GV: Gi i thi u t/ch t + h/d n HS vi tớ ệ ấ ẫ ế

PTP ( bi t g c axit t/ ng v i các oxitƯ ế ố ứ ớ

axit)

GV: G i ý đ HS liên h đ n PTPợ ể ệ ế Ư

HS: Vi t PTP ế Ư

P2O5 + 3H2O  2H3PO4HS: Nêu k t lu n ế ậ

HS: Vi t PTHH x y raế ả

2. Tính ch t hoá h c c aấ ọ ủ oxitaxit:

a./Tác d ug v i n c:ụ ớ ướ

 K t lu n: Nhi u oxit axitế ậ ề + n c ướ  dd Axit

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Trang 6

GV: Yêu c u HS làm B/t p 1 : Cho cácầ ậ

oxit sau: K2O ; Fe2O3 ; SO3 ; P2O5

a) G i tên, phân lo i các oxit trên ọ ạ

HS: Nêu k t lu n ế ậ

HS: Vi t PTHHế

CO2 ( k) + CaO  CaCO3 HS: Th o lu n nhóm, nêuả ậ

nh n xétậHS: làm vào v B/t pở ậa) G i tên; phân lo i ọ ạb) Nh ng oxit t/d ng v iữ ụ ớ

n c: Kướ 2O ; SO3 ; P2O5 c)Nh ng oxit t/d ng v i ddữ ụ ớ

H2SO4 loãng: K2O; Fe2O3 d) Nh ng oxit t/d ng v i ddữ ụ ớ NaOH là: SO3; P2O5

b) Tác d ng v i Baz : ụ ớ ơ

 K t lu n: Oxit axit +ế ậ ddBaz ơ  mu i + n cố ướ

CO2 ( k) + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

c) Tác d ng v i oxit baz :ụ ớ ơ

CO2 ( k) + CaO  CaCO3

HĐ 2: Tìm hi u khái quát v s phân lo i oxitể ề ự ạ

Hình th c t ch c ho t đ ng: cá nhânứ ổ ứ ạ ộ

Ph ng ti n d y h c: KHDHươ ệ ạ ọ

GV: Gi i thi u d a vào t/ch t hoá h cớ ệ ự ấ ọ

chia oxit thành 4 lo i ạ

GV: G i HS l y ví d cho t ng lo i ọ ấ ụ ừ ạ HS: Nghe gi ngả

HS: Cho ví d v oxitbaz ;ụ ề ơ oxitaxit ; oxit l ng tính ; oxitưỡ trung tính

GV: Chu n b phi u h c t p cho B/t p 1; 2ẩ ị ế ọ ậ ậ

D n dò: Chu n b bài “ M t s oxit quan tr ng :ặ ẩ ị ộ ố ọ

Trang 7

Tu n 2. Ti t 3 ầ ế

I. M C TIÊU:Ụ

1. Ki n th c: ế ứ

Tính ch t, ng d ng, đi u ch canxi oxit ấ ứ ụ ề ế

Phân bi t đ c m t s oxit c th ệ ượ ộ ố ụ ể

2. Kĩ năng:

D đoán, ki m tra và k t lu n đ c v tính ch t hoá h c c a CaO.ự ể ế ậ ượ ề ấ ọ ủ

Phân bi t đ c các ph ng trình hoá h c minh ho tính ch t hoá h c c a oxit.ệ ượ ươ ọ ạ ấ ọ ủ

3. Thái đ : ộ

Giúp HS yêu thích b môn hóa h c. Rèn luy n tính quan sát, c n th n, khéo léo. M i quan h gi a cácộ ọ ệ ẩ ậ ố ệ ữ

ch t trong t nhiên.ấ ự

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c: ự ử ụ ữ ọ Phân bi t đ c các ph ng trình hoá h c minh ho tính ch t hoáệ ượ ươ ọ ạ ấ

h c c a oxit.ọ ủ

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU, ự ố Tính thành ph n ph n trăm v kh i l ng c a oxit trong h nầ ầ ề ố ượ ủ ỗ

h p hai ch t.ợ ấ

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố : canxi oxit

1. Đ dùng d y h c: ồ ạ ọ

Trang 8

a. Giáo viên: KHDH, Hoá ch t: CaO, dd HCl, dd Hấ 2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2,Na2CO3, S, n c c tướ ấ

D ng c : ng nghi m, c c thu tinh, đũa thu tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghi p và th công.ụ ụ ố ệ ố ỷ ỷ ệ ủ

b. H c sinh: ọ Xem tr c bài m i.ướ ớ

 V n đáp, ấ quan sát, v n đáp, tìm tòi, ấ th o lu n nhóm, làm vi c nhóm, làm vi c cá nhân.ả ậ ệ ệ

GV: Nêu các t/ch t hoá h c c a oxxit baz , vi t PTP ấ ọ ủ ơ ế Ư

Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ N i dungộ

HĐ I: I./ Canxi oxit có nh ng tính ch t nào?ữ ấ

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, thí nghi m ch ng minh, h i đáp, đàm tho i, nêu v n đ , thuy tệ ứ ệ ứ ỏ ạ ấ ề ế trình

Ph ng ti n d y h c: KHDH, ươ ệ ạ ọ Hoá ch t: CaO, dd HCl, dd Hấ 2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2, Na2CO3,

S, n c c t, D ng c : ng nghi m, c c thu tinh, đũa thu tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghi pướ ấ ụ ụ ố ệ ố ỷ ỷ ệ

Cho 2 m u nh CaO vào ngẫ ỏ ố

nghi m vào ng ngh êm. Nh t tệ ố ị ỏ ừ ừ

n c vào ng nghi m. ướ ố ệ

HS: nh n xét h ên t ng ậ ị ượ (toả

nhi t, ch t r n màu tr ng, tanệ ấ ắ ắ

ít trong n c)ướ  Vi t PTP ế ƯHS: Nghe + ghi b sung ổ

HS: CaO t/d ng v i dd HCl t oụ ớ ạ thành dd CaCl2  Vi t PTP ế ƯCaO +2HCl  CaCl2 + H2OHS: Nh n TT c a GVậ ủHS: Vi t PTHH ế

I./ Canxi oxit có nh ngữ tính ch t nào ? ấ

1 ) Tác d ng v i n c ụ ớ ướ

CaO + H2O  Ca(OH)2Ca(OH)2 ít tan trong n c,ướ

Ph n tan t o thành dd bazầ ạ ơ

b) Tác d ng v i oxit axit: ụ ớ

CaO + 2HCl  CaCl2 +

H2O

Trang 9

CaO + CO2 CaCO3 c) Tác d ng v i oxit baz ụ ớ ơ

CaO + CO2 CaCO3

HĐ 2: II./ ng d ng c a canxi oxitỨ ụ ủ

GV: Hãy nêu các ng d ng c aứ ụ ủ

canxi oxit?

HS: Nêu ng d ng c a CaOứ ụ ủ

d a vào sgk ự

II./ ng d ng c a canxiỨ ụ ủ oxit(sgk)

HĐ 3: III./ S n xu t canxi Oxitả ấ

Ph ng pháp: ươ đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ạ ấ ề ế

GV: Trong th c t ng i ta s/xu tự ế ườ ấ

CaO t nguyên li u nào?ừ ệ

GV: Thuy t trình v các P HH xãyế ề Ư

ra trong lò nung vôi

GV: HS vi t PTP ế Ư

C + O2 CO2

CaCO3 CaO + CO2

HS: Cho bi t ng/li u sxu t CaO ế ệ ấ HS: Vi t PTP s n xu t CaOế Ư ả ấ qua 2 giai đo n ạ

III./ S n xu t canxi Oxitả ấ

1. Nguyên li u:ệ Đá vôi, ch tấ

đ t.ố

2. Các ph n ng hóa h c: ả ứ ọ

C + O2 CO2 CaCO3 CaO + CO2

3. Ho t đ ng luy n t p ạ ộ ệ ậ

GV: G i HS đ c bài ọ ọ “ Em có bi t “ ế

4. Ho t đ ng v n d ng ạ ộ ậ ụ

GV: Yêu c u HS làm b/t p sau: Vi t PTP cho m i bi n đ i sau:ầ ậ ế Ư ỗ ế ổ

CaCl2 CaCO3 CaO Ca(NO3)2

CaCO3 Bài t p:ậ

CaCO3 CaO + CO2

CaO +H2O Ca(OH)2

CaO + 2HNO3 Ca(NO)3 + H2O

CaO + CO2 CaCO3

GV: H ng d n b/t p 3ướ ẫ ậ * Sgk tr/ 9:

BT 3: Đ t x (gam) mặ CuO  m= (20 x) gam

nCuO = ; n= ; nHCl = 0,2 x 3,5 = 0,7mol

Ta c ph/trình: ỏ  mCuO=4gam ;m= 16g

5. Ho t đ ng ạ ộ tìm tòi m r ng ở ộ

Bài t p v nhà 1, 2, 3, 4, Sgk ậ ề

D n dò: chu n b bài “ M t s oxit quan tr ng (tt) “ặ ẩ ị ộ ố ọ

Nxét gi h c c a HSờ ọ ủ

V. RÚT KINH NGHI M:Ệ

……… ………

Trang 10

HS bi t đ c các tính ch t hóa h c c a SOế ượ ấ ọ ủ 2

Bi t đ c các ng d ng c a SOế ượ ứ ụ ủ 2 và ph ng pháp đi u ch SOươ ề ế 2 trong phòng thí nghi m và trong công ệnghi p.ệ

D đoán, ki m tra và k t lu n đ c v tính ch t hoá h c c a SOự ể ế ậ ượ ề ấ ọ ủ 2

Phân bi t đ c các ph ng trình hoá h c minh ho tính ch t hoá h c c a oxit.ệ ượ ươ ọ ạ ấ ọ ủ

Tính thành ph n ph n trăm v kh i l ng c a oxit trong h n h p hai ch t.ầ ầ ề ố ượ ủ ỗ ợ ấ

Trang 11

Giúp HS yêu thích b môn hóa h c. Rèn luy n tính quan sát, c n th n, khéo léo. M i quan h gi a cácộ ọ ệ ẩ ậ ố ệ ữ

ch t trong t nhiên.ấ ự

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c: ự ử ụ ữ ọ Phân bi t đ c các ph ng trình hoá h c minh ho tính ch t hoáệ ượ ươ ọ ạ ấ

h c c a oxit SOọ ủ 2

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU, ự ố Tính thành ph n ph n trăm v kh i l ng c a oxit trong h nầ ầ ề ố ượ ủ ỗ

h p hai ch t.ợ ấ

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố : SO2

a. Giáo viên: KHDH, Nghiên c u n i dung bài d y; Phi u h c t p b/t p 1& 2.ứ ộ ạ ế ọ ậ ậ

 Quan sát, v n đáp, tìm tòi, so sánh, th o lu n nhóm, thí nghi m ch ng minh, thí nghi m th c hành.ấ ả ậ ệ ứ ệ ự

Đ ng não, khăn tr i bàn, tia ch p, h i chuyên gia, trình bày 1 phút, m nh ghép ộ ả ớ ỏ ả

+ Gi i thi u các t/ch t v t lý.ớ ệ ấ ậ

+ Gi i thi u: L u hu nh đioxit có t/ch t hoá h c c a oxit axit ớ ệ ư ỳ ấ ọ ủ

HS ti p nh n và th c hi n nhi m v theo cá nhânế ậ ự ệ ệ ụ

H c sinh báo cáo s n ph mọ ả ẩ

Đánh giá s n ph m c a h c sinhả ẩ ủ ọ :

Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ Ti u k tể ế

HĐ 1: Tìm hi u tính ch t c a l u hu nh đioxitể ấ ủ ư ỳ

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, h i đáp, đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ỏ ạ ấ ề ế

GV: Gi i thi u các t/ch t v t lý.ớ ệ ấ ậ

GV: Gi i thi u: L u hu nh đioxitớ ệ ư ỳ

Trang 12

GV: Gi i thi u: SOớ ệ 2 là ch t gây ôấ

nhi m k/khí; gây m a axit ễ ư

SO2 (k) + Na2O (r)  Na2SO3 ( r)

GV: G i HS đ c tên các mu i sau:ọ ọ ố

CaSO3; Na2SO3 ; BaSO3 G i HSọ

k t lu n v t/ch t hoá h c c a SOế ậ ề ấ ọ ủ 2

Tác d ng v i n c. Vi t PTPụ ớ ướ ế Ư

SO2 + H2O  H2SO3Tác d ng v i dd Baz Vi tụ ớ ơ ế PTPƯ

SO2 (k) + Ca(OH)2 (đ)  CaSO3 (r) + H2O(l)

Tác d ng v i oxit Baz Vi tụ ớ ơ ế PTP Ư

HS: Đ c tên các mu iọ ốHS: Nêu k t lu nế ậ

a) Tác d ng n c:ụ ướ

SO2 + H2O  H2SO3

b) Tác d ng v i dd Baz ụ ớ ơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2 (đ)  CaSO3 (r) + H2O(l)

GV: Gi i thi u các ng d ng c aớ ệ ứ ụ ủ

GV: Gi i thi uớ ệ cách đi u ch SOề ế 2

c a n củ ướHS: Vi t PTP đi u ch SOế Ư ề ế 2 trong công nghi pệ

S(r) + O2(k) SO2 (k)4FeS2 (r) +11O2 (k)  2Fe2O3 (r) +8SO2 (K)

III./ Đi u ch l u hu nhề ế ư ỳ đioxit

1 Trong phòng thí nghi m: ệ

Mu i Sunfit + axit (ddố HCl, H2SO4)

Na2SO3 + H2SO4 

Na2SO4 + H2O + SO2 

2./ Trong công nghi p: ệ

Đ t l u hu nh trongố ư ỳ kh/khí

S(r) + O2(k) SO2 (k)4FeS2 (r) +11O2 (k) 2Fe2O3 (r) +8SO2 (K)

Khi cho SO2 vào n c ta thu đ c ướ ượ

A.dd SO2 , B . dd H2SO4 , C. SO2 không tan trong n c D .dd Hướ 2SO3

Trang 13

Đi n t có ho c không vào các ô tr ng trong b ng sau :ề ừ ặ ố ả

T/d v i n c ớ ướ T/d v i khí COớ 2 T/dv i NaOHớ T/d v i khí Oớ 2,có xúc tác

Trang 14

Rèn luy n k năng vi t PTP c a axit, k năng phân bi t dd axit v i các dd Baz ,dd mu i. Rèn k ệ ỹ ế Ư ủ ỹ ệ ớ ơ ố ỹnăng làm b/t p tính theo PTHH ậ

3. Thái đ : ộ

Giúp HS yêu thích b môn hóa h c. Rèn luy n tính quan sát, c n th n, khéo léo. Hi u đ cộ ọ ệ ẩ ậ ể ượ

m i quan h gi a các ch t trong t nhiên.ố ệ ữ ấ ự

l c t qu n lí. năng l c giao ti p, năng l c h p tác, năng l c s d ng công ngh thông tin và truy n thôngự ự ả ự ế ự ợ ự ử ụ ệ ề (ICT)

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c: ự ử ụ ữ ọ axit, KL, mu i, BZ ố

Năng l c th c hành hóa h c: Thí nghi m Axit đ i màu ch t ch th , tác d ng v i KL, Bazo, oxit bazo,ự ự ọ ệ ổ ấ ỉ ị ụ ớ

mu iố

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU: c a axit v i KL, bazo….ự ố ủ ớ

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố :: mu i, axit, KL ố

a. Giáo viên: KHDH, Chu n b phi u h c t p b/t p 1,2 & 3. các đ dùng th/nghi m g m:ẩ ị ế ọ ậ ậ ồ ệ ồ

D ng c : Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g , ng hút.ụ ụ ố ệ ố ệ ẹ ỗ ố

Hoá ch t: dd HCl ; dd Hấ 2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe2O3 ; CuO

b. H c sinh: ọ Ôn l i: đ nh nghĩa axit., ạ ị Xem tr c bài m i.ướ ớ

+ Ng i b dính axit b gì?ườ ị ị

+ D đoán tác h i c a m a axit đ i v i: cây c i, mái nhà (tôn) ự ạ ủ ư ố ớ ố

HS ti p nh n và th c hi n nhi m v theo cá nhân, báo cáo s n ph m: ế ậ ự ệ ệ ụ ả ẩ

+ Cháy da

+ Ch t cây c i, gh rét mái tôn, nhanh h ngế ố ỉ ỏ

Vào bài m i: Tìm hi u tính ch t hóa h c c a axitớ ể ấ ọ ủ

Ph ng ti n d y h c: KHDH, ươ ệ ạ ọ các đ dùng th/nghi m g m, D ng c : Giá ng nghi m, ngồ ệ ồ ụ ụ ố ệ ố nghi m, k p g , ng hút. Hoá ch t: dd HCl ; dd Hệ ẹ ỗ ố ấ 2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì

Trang 15

GV: H ng d n các nhóm làmướ ẫ

th/nghi m: Nh 1 gi t dd HCl vàoệ ỏ ọ

m u gi y quì tím ẫ ấ  quan sát +

GV: Yêu c u HS vi t PTP gi aầ ế Ư ữ

Al, Fe v i dd HCl, dd Hớ 2SO4 loãng

GV: Yêu c u HS nh c l i t/ch tầ ắ ạ ấ

c a oxitbaz + vi t PTP c a oxitủ ơ ế Ư ủ

baz t/d ng v i axit ơ ụ ớ

GV: Gi i thi u CuO (màu đen) ;ớ ệ

ZnO (b t màu tr ng) ; Feộ ắ 2O3 (b tộ

HS: Nêu hi n t ng ệ ượ Ố ng 1:

B t khí thoát ra, kim lo i hoà ọ ạ tan d n ầ

c a oxxit baz và vi t PTP ủ ơ ế ƯHS: Nh n TT c a GVậ ủ

HS: Nêu k t lu n ế ậHS: Nghe và ghi bài

I. Tính ch t hoá h c c aấ ọ ủ axit

1. Axit làm thay đ i màuổ

ch t ch th màuấ ỉ ị

Dd axit làm qu tím chuy nỳ ể sang màu đỏ

2. Tác d ng v i kim lo iụ ớ ạ

K t lu n: Dung d ch axit tácế ậ ị

d ng đ c v i nhi u kimụ ượ ớ ề

lo i ạ  mu i và n cố ướ2Al ( r) + 6HCl (dd)  2 AlCl3 (dd) + 3H2 (k)

Fe (r) + H2SO4(dd)  FeSO4(dd) + H2 (k)

l u ý: HNOư 3 t/d ng v iụ ớ nhi u kim lo i, nh ngề ạ ư không gi i phóng Hả 2

3. Tác d ng v i Baz : ụ ớ ơ

 K t lu n: Axit tác d ng v iế ậ ụ ớ baz ơ  mu i và n cố ướ

Cu(OH)2(r)+H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ 2H2O(l)

2NaOH (r) + H2SO4(dd) 

Na2SO4 (dd) + 2H2O

4. Tác d ng v i oxit bazụ ớ ơ

 K t lu n: Axit t/d ng v i ế ậ ụ ớ oxit baz ơ mu i và n c ố ướ

Fe2O3 (r) + 6HCl (dd)  2FeCl3(dd) + 3H2O

5 Tác d ng v i mu i: ụ ớ ố

( H c bài 9)ọ

Trang 16

HĐ 2: Tìm hi u axit m nh và axit y uể ạ ế

Ph ng pháp: ươ thí nghi m ch ng minh, h i đáp, đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ỏ ạ ấ ề ế

K thu t: đ ng não, m nh ghépỹ ậ ộ ả

GV: Gi i thi u các axit m nh vàớ ệ ạ

B./NaOH D./ T t c A, B, C đ u đúngấ ả ề

2./ Có m t dd h n h p A g m 0,1mol HCl và 0,02mol Hộ ỗ ợ ồ 2SO4. C n bao nhiêu ml dd NaOH 0,2M đ trungầ ể hoà dd A

Trang 17

Tu n 3. Ti t 6 ầ ế

I. M C TIÊU:Ụ

1. Ki n th c: ế ứ

 HS bi t đ c t/ch t HH Hế ượ ấ 2SO4 loãng.

Bi t đ c cách vi t PTP th hi n t/ch t HH chung c a axit. ế ượ ế Ư ể ệ ấ ủ

Vi t đúng các PTHH cho m i t/ch t. Hế ố ấ 2SO4 đ c có nh ng t/ch t hoá h c riêng: ặ ữ ấ ọ

Tính oxi hoá ( t/d ng v i nh ng kim lo i kém ho t đ ng ) tính háo n c, d n ra đ c nh ng PTHH choụ ớ ữ ạ ạ ộ ướ ẫ ượ ữ

nh ng t/ch t này. ữ ấ

Nh ng ng d ng quan tr ng c a axit này trong s n xu t, trong đ i s ng. ữ ứ ụ ọ ủ ả ấ ờ ố

2. Kĩ năng:

S d ng an toàn nh ng axit này trong quá trình ti n hành th/nghi m. ử ụ ữ ế ệ

V n d ng nh ng t/ch t c a axit HCl, Hậ ụ ữ ấ ủ 2SO4 trong vi c gi i các bài t p đ nh tính và đ nh l ng.ệ ả ậ ị ị ượ

3. Thái đ : ộ

Giúp HS yêu thích b môn hóa h c. ộ ọ C n th n trong TNTH, nghiêm túc trong h c t pẩ ậ ọ ậ

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c: ự ử ụ ữ ọ Axit clohiđric, Axit Sunfuric

Năng l c th c hành hóa h c: Thí nghi m liên quan ự ự ọ ệ Axit clohiđric, Axit Sunfuric

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU:ự ố

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố :: axit Axit clohiđric, Axit Sunfuric, mu i.ố

a. Giáo viên: KHDH, Phi u h c t p ế ọ ậ

 Hoá ch t ấ : dd HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4 đ c(GV s d ng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)ặ ử ụ 2,ho c Fe(OH)ặ 3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đ ng kínhườ

 D ng c ụ ụ: Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g , đũa thu tinh, gi y l c, ố ệ ố ệ ẹ ỗ ỷ ấ ọ

 Tranh nh ả : ng d ng, s n xu t các axit.ứ ụ ả ấ

b. H c sinh: ọ H c thu c t/ch t chung c a axit., ọ ộ ấ ủ Xem tr c bài m i.ướ ớ

Khăn tr i bàn, tia ch p, h i chuyên gia, trình bày 1 phút, m nh ghép ả ớ ỏ ả

Trang 18

Ki m tra bài cũ:ể

+ Nêu t/ch t hoá h c chung c a axit? Vi t PTHHấ ọ ủ ế

+ G i HS ch a b/t p 3 Sgk tr/14 ọ ữ ậ

Vào bài m i: ớ D a vào ph n tr l i c a h/s đ gi i thi u bài: HCl, Hự ầ ả ờ ủ ể ớ ệ 2SO4, cũng là m t axít v y chúng cóộ ậ

nh ng tính ch t hoá h c nh th nào hôm nay các em s đ c nghiên c u .ữ ấ ọ ư ế ẽ ượ ứ

TG Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ N i dungộ

HĐ 1: Tìm hi u axit Sunfuricể

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, thí nghi m ch ng minh, h i đáp, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ệ ứ ỏ ấ ề ế

Ph ng ti n d y h c: KHDH, ươ ệ ạ ọ Phi u h c t p, ế ọ ậ Hoá ch t ấ : dd HCl, dd H2SO4, quì tím, H2SO4

đ c(GV s d ng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)ặ ử ụ 2,ho c Fe(OH)ặ 3, dd NaOH, CuO,Fe2O3,Cu, đ ng kính.ườ D ng ụ cụ: Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g , đũa thu tinh, gi y l c, ố ệ ố ệ ẹ ỗ ỷ ấ ọ Tranh nh ả : ng d ng, s n xu tứ ụ ả ấ các axit

HS: Nêu t/ch t hoá h c c aấ ọ ủ

H2SO4 (Làm đ i màu quìổ tím ; tác d ng v i kim lo i ;ụ ớ ạ tác d ng v i baz ; v iụ ớ ơ ớ oxit ; v i mu i) ớ ố

HS: Th o lu n vi t cácả ậ ế PTHH xãy ra

Mg (r) + H2SO4 (dd)  MgSO4(dd) + H2 (k) ↑

Tác d ng v i Bazụ ớ ơZn(OH)2 (r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + 2H2O

Tác d ng v i oxitụ ớ

Fe2O3(r) + 2H2SO4(dd) 

Fe2(SO4)3 (dd) + 3H2Tác d ng v i mu iụ ớ ố

2./ Ch t nào sau đây t/d ng v i dd HCl v i c COấ ụ ớ ớ ả 2 ?

A. Cu B. Zn C. dd NaOH D. Fe

Trang 19

3./ Đ pha loãng Hể 2SO4 đ c ng i ta th c hi n:ặ ườ ự ệ

A. Rót t t Hừ ừ 2SO4 loãng vào l đ ng Họ ự 2SO4 đ c, khu y đ u B. Rót t t Hặ ấ ề ừ ừ 2O vào H2SO4 đ c, khu yặ ấ

đ uề

C. Rót t t Hừ ừ 2SO4 đ c vàoặ H2SO4 loãng, khu y đ u. D. Rót t t Hấ ề ừ ừ 2SO4 đ c vào l đ ng n c, khu yặ ọ ự ướ ấ

đ uề

BT1: Cho các ch t sau: Fe(OH)ấ 2, SO3, K2O, M, Fe, Cu, CuO, P2O5

1) G i tên, phân lo i các ch t trên.ọ ạ ấ

2) Vi t PTP các ch t trên v i: N c ; dd Hế Ư ấ ớ ướ 2SO4loãng

Bi t cách nh n bi t Hế ậ ế 2SO4 và các mu i sunffat. ố

ng d ng quan tr ng c a axit này trong s n xu t, đ i s ng. Ứ ụ ọ ủ ả ấ ờ ố

Các nguyên li u và công đo n s n xu t Hệ ạ ả ấ 2SO4 trong công nghi p ệ

2. Kĩ năng:

S d ng an toàn nh ng axit này trong quá trình ti n hành th/nghi m. ử ụ ữ ế ệ

Rèn k năng vi t PTPỹ ế Ư, phân bi t các ch t , k năng làm b/t p HH ệ ấ ỹ ậ

3. Thái đ : ộ

Giúp HS yêu thích b môn hóa h c. ộ ọ C n th n trong TNTH, nghiêm túc trong h c t pẩ ậ ọ ậ

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c: ự ử ụ ữ ọ Axit Sunfuric đ cặ

Năng l c th c hành hóa h c: Thí nghi m liên quan ự ự ọ ệ Axit Sunfuric đ cặ

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố :: Axit Sunfuric đ cặ mu i.ố

Trang 20

a. Giáo viên: KHDH, Phi u h c t p “ b/t p 1 & 2 “. D ng c : Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g ,ế ọ ậ ậ ụ ụ ố ệ ố ệ ẹ ỗ đèn c n, ng hút. Hoá ch t: Hồ ố ấ 2SO4loãng ; H2SO4 đ c; Cu ; dd BaClặ 2 ; dd Na2SO4 ; dd HCl ; dd NaCl ; dd NaOH.

Đ ng não, khăn tr i bàn, tia ch pộ ả ớ

GV giao nhi m v , nêu m t s v n đ sauệ ụ ộ ố ấ ề (Ki m tra bài cũ):ể

+ Nêu t/ch t hoá h c c a axit Hấ ọ ủ 2SO4 loãng + Vi t PTP ế Ư

+ G i HS ch a b/t p 6 Sgk ọ ữ ậ

Vào bài m i: ớ H2SO4đ cũng là m t axít v y chúng có nh ng tính ch t hoá h c nh th nào hôm nay cácộ ậ ữ ấ ọ ư ế

em s đ c nghiên c u .ẽ ượ ứ

Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ Ghi b ngả

HĐ 1: Axit H2SO4 đ c có nh ng tính ch t hoá h c riêngặ ữ ấ ọ

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, thí nghi m ch ng minh, h i đáp, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ệ ứ ỏ ấ ề ế

Ph ng ti n d y h c: KHDH, ươ ệ ạ ọ D ng c : Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g , đèn c n, ng hút.ụ ụ ố ệ ố ệ ẹ ỗ ồ ố Hoá ch t: Hấ 2SO4loãng ; H2SO4 đ c; Cu ; dd BaClặ 2 ; dd Na2SO4 ; dd HCl ; dd NaCl ; dd NaOH

ng nghi m 1 không có hi n

t ng ượ  Ch ng t Hứ ỏ 2SO4 loãng không t/d ng v i Cu.ụ ớ

HS: Quan sát + nh n xét hi nậ ệ

t ng: ượ Màu tr ng c aắ ủ

đ ng ườ  màu vàng, nâu, đen…… Ph/ ng to nhi t.ứ ả ệ

HS: Gi i thích hi n t ng +ả ệ ượ

nh n xétậ

I. Axit H2SO4 đ c có nh ngặ ữ tính ch t hoá h c riêng ấ ọ

a) Tác d ng v i kim lo i ụ ớ ạ

Cu + 2H2SO4 (đ c nóng ) ặ  CuSO4 + 2H2O + SO2

* Nh n xét: ậ H2SO4 đ cặ t/d ng v i nhi u kim lo iụ ớ ề ạ khác  mu i sunfat, khôngố

gi i phóng khí Hả 2

b) Tính háo n c ướ

H2SO4 đ c có tính háo n c ặ ướ

C12H22O11 11H2O + 12C

Trang 21

HĐ 3: III. S n xu t axit Hả ấ 2SO4

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, h i đáp, đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ỏ ạ ấ ề ế

Ho c ặ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

S n xu t l u hu nh trioxit: ả ấ ư ỳ

2SO2 + O2 2SO3

S n xu t ả ấ H2SO4: SO3 + H2O 

H2SO4

HS: Nghe + ghi bài + Vi tế PTP Ư

IV. S n xu t axit Hả ấ 2SO4a) Nguyên li u: L u hu nhệ ư ỳ

ho c Qu ng Pyrits t (FeSặ ặ ắ 2)b) Các công đo n chính:ạ

S n xu t l u hu nh dioxit:ả ấ ư ỳ

Cho 1 gi t dd BaClọ 2 (ho cặ

Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 ) vào 2 ngố

ng nghi m đ u xu t hi n

ố ệ ề ấ ệ

k t t a tr ng.ế ủ ắ

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +

V. Nh n bi t axitSunfuricậ ế

và mu i sunfat ố

dd BaCl2; Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 đ c dùng làmượ thu c th đ nh n ra g cố ử ể ậ ố sunfat

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 +

Trang 22

Ba(OH) 2 đ c dùng làm thu c th ượ ố ử

đ nh n ra g c sunfat ể ậ ố

GV: Làm b/t p 3/19Sgk , yêu c u HS làm ậ ầ GV h ng d n:ướ ẫ

a) Dùng BaCl2, Ba(NO)3, ho c Ba(OH)ặ 2 đ nh n bi t Hể ậ ế 2SO4

b) Dùng m t trong nh ng thu c th nh câu aộ ữ ố ử ư

c) Dùng quì tím ho c kim lo i ho t đ ng ( Zn, Fe, Al )ặ ạ ạ ộ

Trang 23

Rèn k năngỹ làm các bài t p đ nh tính và đ nh l ng ậ ị ị ượ

Phát tri n t duy so sánh, v n d ng m i quan h gi a các lo i oxit và axit. ể ư ậ ụ ố ệ ữ ạ

3. Thái đ : ộ

Giúp HS yêu thích b môn hóa h c, ộ ọ nghiêm túc trong h c t pọ ậ

a. Giáo viên: KHDH, B ng ph :ả ụ a) S đ t/ch t hoá h c c a oxit baz , oxit axit, b) S đ t/ch t hoáơ ồ ấ ọ ủ ơ ơ ồ ấ

h c c a axit. Chu n b m t s phi u h c t p cho cá nhân ho c nhóm HS ọ ủ ẩ ị ộ ố ế ọ ậ ặ

b. H c sinh: ọ Ôn t p l i các t/ch t c a oxit axit, oxit baz , axit.ậ ạ ấ ủ ơ

 Quan sát, v n đáp, tìm tòi, so sánh, th o lu n nhómấ ả ậ

Dùng b ng ph th c hi n s đ sau: Hãy đi n vào ô tr ng các lo i h p ch t vô c ả ụ ự ệ ơ ồ ề ố ạ ợ ấ ơ

+ ? + ?

(1) (2)

3

Hình th c t ch c ho t đ ng: cá nhân, theo c p đôiứ ổ ứ ạ ộ ặ

Ph ng ti n d y h c: ươ ệ ạ ọ KHDH, B ng ph :ả ụ a) S đ t/ch t hoá h c c a oxit baz , oxit axit, b) S đơ ồ ấ ọ ủ ơ ơ ồ t/ch t hoá h c c a axit. Chu n b m t s phi u h c t p cho cá nhân ho c nhóm HSấ ọ ủ ẩ ị ộ ố ế ọ ậ ặ

GV: Yêu c u các nhómầ

HS th o lu n Ch nả ậ ọ

HS: Th o lu n theoả ậ nhóm đ hoàn hi n sể ệ ơ

đ trênồ

I./ Ki n th c c n nh ế ứ ầ ớ

1. Tính ch t hóa h c c a oxit:ấ ọ ủ

Trang 24

Vi t PTP minh hoế Ư ạ cho s đ :ơ ồ

1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O3) CaO + SO2  CaSO3

4) Na2O + H2O  2NaOH

5) P2O5 + 3H2O  2H3PO4

HS: Vi t s đ tínhế ơ ồ

ch t hoá h c c a oxitấ ọ ủ vào v ở

HS: Th o lu n nhóm +ả ậ

đi n vào ch tr ng sề ỗ ố ơ

đ t/ch t hoá h c c aồ ấ ọ ủ axit

HS: Vi t PTP :ế Ư1) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2

2) 3H2SO4 + Fe2O3 

Fe2(SO4)3 + 3H2O3) H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O

HS: Vi t s đ t/ch tế ơ ồ ấ hoá h c c a axit vào vọ ủ ở

HS: Nh c l i t/ch tắ ạ ấ hoá h c c a oxit axit,ọ ủ oxit baz , axitơ

2. Tính ch t hoá h c c a axit:ấ ọ ủ

Trang 25

GV: G i ý: Nh ng oxít nào t/d ng v i n c; v i dd HCl ; v i dd NaOH.ợ ữ ụ ớ ướ ớ ớ

1.Tác d ng v i n c là :SOụ ớ ướ 2,Na2O,CaO,CO2

b) Nh ng oxit là:CuO, COữ 2 (phân hu CuCOỷ 3 ho c Cu(OH)ặ 2)

Ca(OH)2 vì t o ra ch t kạ ấ 0 tan là CaCO3 và CaSO3

Trang 26

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c: ự ử ụ ữ ọ Oxit, Axit

Năng l c th c hành hóa h c: Thí nghi m liên quan ự ự ọ ệ Oxit, Axit

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU….ự ố

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố :: Oxit, Axit

1. Đ dùng d y h c: ồ ạ ọ

a. Giáo viên: KHDH, Chu n b m i nhóm HS m t b thí nghi m g m: ẩ ị ỗ ộ ộ ệ ồ

 D ng c : ụ ụ Giá ng nghi m (1 chi c); ng nghi m (10 chi c) ; k p g (1 chi c) ; l thu tinh mi ngố ệ ế Ố ệ ế ẹ ỗ ế ọ ỷ ệ

r ng (1 chi c) ;muôi s t (1 chi c)ộ ế ắ ế

 Hoá ch t: ấ CaO (vôi s ng) 1 gam ; Hố 2O ; P đ ( b ng h t đ u xanh ); dd HCl ; dd Naỏ ằ ạ ậ 2SO4 ; dd NaCl ; quì tím ; dd BaCl2

b. H c sinh: ọ Ôn l i bài c ạ ủ

Trang 27

+ Ki m tra s chu n b c a phòng thí nghi m (d ng c , hoá ch t)ể ự ẩ ị ủ ệ ụ ụ ấ

+ Ki m tra s n i dung lý thuy t : Tính ch t hoá h c c a oxit baz Tính ch t hoá h c c a oxit axit. Tínhể ố ộ ế ấ ọ ủ ơ ấ ọ ủ

ch t hoá h c c a axit.ấ ọ ủ

Ph ng ti n d y h c: KHDH, ươ ệ ạ ọ Chu n b m i nhóm HS m t b thí nghi m g m: ẩ ị ỗ ộ ộ ệ ồ

+ D ng c : ụ ụ Giá ng nghi m (1 chi c); ng nghi m (10 chi c) ; k p g (1 chi c) ; l thu tinh mi ngố ệ ế Ố ệ ế ẹ ỗ ế ọ ỷ ệ

r ng (1 chi c) ;muôi s t (1 chi c)ộ ế ắ ế

+ Hoá ch t: ấ CaO (vôi s ng) 1 gam ; Hố 2O ; P đ ( b ng h t đ u xanh ); dd HCl ; dd Naỏ ằ ạ ậ 2SO4 ; dd NaCl ; quì tím ; dd BaCl2

GV: H ng d n HS làm bài thí nghi m:ướ ẫ ệ

Cho m u CaO vào ng nghi m, thêm d n 1, ẫ ố ệ ầ

2ml H 2 O , Quan sát hi n t ng xãy ra.ệ ượ

GV: Th dd sau ph n ng b ng gi y quìử ả ứ ằ ấ

tím ho c dd phenolphtalein màu c a c aặ ủ ủ

thu c th th nào ? Vì sao ? K t lu n vố ử ế ế ậ ề

tính ch t hoá h c c a CaO ; Vi t PTP ấ ọ ủ ế Ư

GV: H ng d nướ ẫ HS làm thí nghi m: ệ Đ t ố

m t ít P (đ ) b ng h t đ u xanh trong bình ộ ỏ ằ ạ ậ

thu tinh mi ng r ng. P cháy h t, cho 3ml ỷ ệ ộ ế

H 2 O vào bình, đ y nút, l c nh , ậ ắ ẹ quan sát

hi n t ng ? ệ ượ Th dd thu đ c b ng quì tím , ử ượ ằ

HS: Quan sát và ghi l iạ các hi n t ng xãy raệ ượ

HS:Làm TN theo nhóm,quan sát và ghi l iạ

hi n t ng x y ra c aệ ượ ả ủ

TN HS: Thí nghi m: phánệ

ng c a P

ứ ủ 2O5 v i n c,ớ ướ

nh n xét hi n t ng :ậ ệ ượ

phôtpho nh màu tr ng ỏ ắ tan trong dd tring su t ố Nhúng m u quì tím vào ẫ

Trang 28

+ Ghi s th t cho m i l ố ứ ự ỗ ọ

+ L y m i l m t gi t nh vào m u quìấ ỗ ọ ộ ọ ỏ ẫ

tím  Quì tím không đ i màu là l ddổ ọ

Na2SO4  Quì tím không đ i màu là dd axitổ

HCl và H2SO4

+ L y m i l dd axit HCl và Hấ ỗ ọ 2SO4 cho

vào ng nghi m, nh m t gi t dd BaClố ệ ỏ ộ ọ 2 vào

m i ng nghi m n u ng nghi m nào xu tỗ ố ệ ế ố ệ ấ

P2O5 .HS: Nêu các b c ti nướ ế hành thí nghi m ệ

HS: Nh n TT c a GVậ ủHS: Nêu l i cách làm: ạ

HS: Làm TN,quan sát và ghi hi n t ng x y raệ ượ ả

c a thí nghi m ủ ệ

2./ Nh n bi t các dungậ ế

d chị

Nh n xét v ý th c, thái đ c a HS trong bu i th c hành, nh n xét v k t qu th c hành c a các nhóm ậ ề ứ ộ ủ ổ ự ậ ề ế ả ự ủ

H ng d n HS thu h i hoá ch t, r a ng nghi m, v sinh phòng th c hành. ướ ẫ ồ ấ ữ ố ệ ệ ự

Trang 29

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h cự ử ụ ữ ọ

Trang 30

Năng l c th c hành hóa h cự ự ọ

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU….ự ố

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố

3. Vào bài m i: GV phát đ HS làm bài ớ ề

MA TRẬN ĐỂ KIỂM TRA 1 TIẾT C

ch tấ

HH c aủ oxit và phân

lo iạ oxit

42đ( 20

%)

Trang 31

ch tấ

c a axitủ sunfuric

10,5đ(5%

)

42đ( 20

%)

ch tấ

c a axitủ sunfuric

V nậ

d ngụ tính toán

HH c aủ axit

)

31,25đ(12.5%)

10,5đ(5%

)

62đ( 20

%)Tính

toán

hoá h cọ

V nậ

d ngụ tính toán làm BT

)

1

3 ( 30

%)

T ngổ 3

1.25(12.5%)

51.5 (15%)

20.5(5%)

31,25đ(12.5%)

31(10%)

13(30%)

17

10 (100

%)

Trang 32

B.CuO,K2SO4,SO2 D.K2SO4,Na2O,NO

Câu 2 (0,5đ) Kim lo i nào sau đây tác d ng đ c v i dung d ch HCl :ạ ụ ượ ớ ị

A.Mg B.Cu C.Ag D.t t cấ ả

Câu 3 (0,5đ) Cho ph ng trình ph n ng sau: Naươ ả ứ 2SO3 + HCl  2NaCl + X + H2O; X là:

A.CO2 B.NaHSO3 C.SO2 D.H2SO3

Câu 4 (0,5đ) Đ pha loãng Hể 2SO4 đ c ng i ta th c hi n nh sau:ặ ườ ự ệ ư

A Đ Hổ 2SO4 đ c vào Hặ 2SO4 loãng và khu y đ u.ấ ề

B Đ Hổ 2SO4 đ c t t vào n c và khu y đ u.ặ ừ ừ ướ ấ ề

C Đ n c t t vào Hổ ướ ừ ừ 2SO4 đ c và khu y đ u.ặ ấ ề

Câu 1(2đ): Hãy nh n bi t các dung d ch sau : NaOH,HNOậ ế ị 3,CaCl2,H2SO4 b ng ph ng pháp hoáằ ươ

h c.Vi t PTHH xãy ra(n u có).ọ ế ế

Câu 2( 2đ) Vi t PTHH th c hi n dãy chuy n hoá sau:(ghi rõ đi u ki n n u có)ế ự ệ ể ề ệ ế

Ca CaO Ca(OH)2 CaSO3 SO2

Câu 3 (3đ) Cho 30,6 g BaO tác d ng v i n c thu đ c 0,5 lít dd baz ụ ớ ướ ượ ơ

a.Vi t PTHH và tính n ng đ mol c a dd baz ế ồ ộ ủ ơ

b.Tính kh i l ng dd HCl 14,6% c n dùng đ trung hoà dd baz thu đ c trên.ố ượ ầ ể ơ ượ ở

ĐÁP ÁN Đ KI M TRA 1 TI TỀ Ể Ế

A/ Tr c nghi m: M i câu đúng 0.5 đi mắ ệ ỗ ể

Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu 5 Câu 6

B/ T lu n: ự ậ

Câu 1: Cho qu tím vào l n l c các dung d chỳ ầ ượ ị

Dung d ch làm qu tím chuy n sang màu xanh là NaOHị ỳ ể

Dung d ch làm qu tím chuy n sang màu đ là HNOị ỳ ể ổ 3,H2SO4 (0.75đ )

Trang 33

Dung d ch không làm quì tím đ i màu là CaClị ổ 2

Cho dung d ch BaClị 2 vào 2 dung d ch HNOị 3,H2SO4 ( 0.75đ )

+ Dung d ch xu t hi n k t t a màu tr ng là Hị ấ ệ ế ủ ắ 2SO4

+ Dung d ch không xu t hi n k t t a màu tr ng là CaClị ấ ệ ế ủ ắ 2

CaCl2 + H2SO4 CaSO4+ 2HCl ( 0.5đ)

Câu 2: M i ph ng trình đúng ( 0.5đ )ỗ ươ

Ca + O2 CaO

CaO + H2O Ca(OH)2

Ca(OH)2 + SO2 CaCO3 + H2O

CaCO3 + H2SO4 CaSO4+ SO2 + H2O

b/ Theo PTHH (2) suy ra s mol c a HCl = 0.2x2 = 0.4 ( mol )ố ủ

Kh i l ng c a HCl = 0.4 x 36.5 = 14.6 ( g )ố ượ ủ (0.75đ)

Kh i l ng dung d ch HCl = x100 = 100 ( g ) ( 0.75đ )ố ượ ị

HS bi t đ c nh ng t/ch t HH chung c a baz và vi t đ c PTHH t ng ng cho m i tính ch t.ế ượ ữ ấ ủ ơ ế ượ ươ ứ ỗ ấ

HS v n d ng nh ng hi u bi t c a mình v t/ch t HH c a baz .ậ ụ ữ ể ế ủ ề ấ ủ ơ

HS th c hi n đ c m t s thí nghi m c b n c/minh t/ch t HH c a baz ự ệ ượ ộ ố ệ ơ ả ấ ủ ơ

2. Kĩ năng:

Trang 34

HS v n d ng nh ng hi u bi t v tính ch t đ gi i thích nh ng h ên t ng thậ ụ ữ ể ế ề ấ ể ả ữ ị ượ ường g p trong đ iặ ờ

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c ( thu t ng , danh pháp, bi u t ng…): ự ử ụ ữ ọ ậ ữ ể ượ bazơ

Năng l c th c hành hóa h c: ti n hành, quan sát, mô t , gi i thích Thí nghi m liên quan ự ự ọ ế ả ả ệ baz ơ

Năng l c tính toán: s mol, theo PTPU, theo KL….ự ố

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố : h th ng hóa KT, ng d ng vào th c t ệ ố ứ ụ ự ếbazơ

a. Giáo viên: KHDH, dd NaOH, gi y quì tím, gi y phenolphtalein, gi y PH, dd Hấ ấ ấ 2SO4 , dd HCl , dd CuSO4, dd Na2CO3 ng nghi m, đèn c n, giá ng nghi m, ng hút nh gi tỐ ệ ồ ố ệ ố ỏ ọ

b. H c sinh: ọ Ôn l i bài c , xem tr c bài m iạ ủ ướ ớ

Nh 1 gi t dd NaOH 10% vào m u gi y quì tím, quan sát hi n t ng ? Gi i thích ? ỏ ọ ẩ ấ ệ ượ ả

Nh 1 gi t dd phenolphtalein (kỏ ọ 0 màu) vào ng nghi m dd NaOH, quan sát hi n t ng ? Gi i thích ? ố ệ ệ ượ ả

Đánh giá s n ph m c a h c sinhả ẩ ủ ọ : không c n đúng sai, ch nh n xét, vào bài m i.ầ ỉ ậ ớ

Ho t đ ng c a GVạ ộ ủ Ho t đ ng c a HSạ ộ ủ N i dungộ

HĐ 1: Tác d ng c a dd baz v i ch t ch thụ ủ ơ ớ ấ ỉ ị

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, thí nghi m ch ng minh, đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ệ ứ ạ ấ ề ế

K thu t: đ ng não, khăn tr i bànỹ ậ ộ ả

Ph ng ti n d y h c: KHDH,ươ ệ ạ ọ dd NaOH, gi y quì tím, gi y phenolphtalein, gi y PH, dd Hấ ấ ấ 2SO4 , dd HCl , dd CuSO4, dd Na2CO3 ng nghi m, đèn c n, giá ng nghi m, ng hút nh gi tỐ ệ ồ ố ệ ố ỏ ọ

màu) vào ng nghi m dd NaOH, quanố ệ

sát hi n t ng ? Gi i thích ? ệ ượ ả

GV: Chú ý cho HS dùng đũa thu tinhỷ

ho c ng nh gi t trên m u gi y t mặ ố ỏ ọ ẫ ấ ẩ

ch t ch th màu .ấ ỉ ị

HS:Làm thí nghi m theoệ nhóm

HS: Nêu N/xét đ i màuổ quì tím và đ i màuổ phenolphtalein

Trang 35

GV: G i HS đ i di n nhóm nêu nh nọ ạ ệ ậ

xét

GV: D a vào t/ch t này ta có th phânự ấ ể

bi t đ c dd baz v i dd c a h p ch tệ ượ ơ ớ ủ ợ ấ

nào khác

GV: Yêu c u HS làm b/t p sau: Có 3ầ ậ

l không nhãn, không màu: Họ 2SO4,

Ba(OH)2, HCl Trình bày cách phân

bi t ch dùng quì tím ệ ỉ

GV: Nh n xét và k t lu nậ ế ậ

HS: Ghi bài

HS: Th o lu n trình bày cáchả ậ phân bi t ệ

HS: Vi t PTHH xãy raếCa(OH)2 + SO2  CaSO3 +H2O

2/ Tác d ng c a dd bazụ ủ ơ

v í oxit axit ơ

 dd Baz + oxit axit ơ 

mu i + n cố ướ Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 +H2O

Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO)3 + 2H2O

HĐ 4: Baz không tan b nhi t phân huơ ị ệ ỷ

Ph ng pháp: ươ thí nghi m nghiên c u, đàm tho i, nêu v n đ , thuy t trình.ệ ứ ạ ấ ề ế

Cho vào bát s Cu(OH)ứ 2 và nung nóng.

Quan sát hi n t ng, gi i thích ệ ượ ả

GV: G i HS nêu nh n xét.ọ ậ

GV: Vi t PTP ế Ư

GV:Gi i thi u t./ch t c a dd Baz v iớ ệ ấ ủ ơ ớ

HS: Làm TN theo nhómHS: Nêu hi n t ng :ệ ượ K t t a ế ủ

đen

HS: Nêu nh n xét ậ  k t lu nế ậ baz không tanơ

4/ Baz không tan bơ ị nhi t phân hu ệ ỷ

Baz không tan ơ  Oxit baz + n c ơ ướ

Cu(OH)2 CuO+ H2O

R n ( Xanh )ắ R n ( đen )ắ

Trang 36

dd mu i (s h c bài sau) ố ẽ ọ HS: Nh n TT c a GVậ ủ

+ T ng k t n i dung c a bài h cổ ế ộ ủ ọ

+ Yêu c u HS làm b/t p trong phi u h c t p: ầ ậ ế ọ ậ

Bài t p: ậ Cho các ch t sau: MgO ; Fe(OH)ấ 3 ; NaOH ;

a) G i tên, phân lo i các ch t trên.ọ ạ ấ

b) Trong các ch t trên, ch t nào t/d ng đ c v i: dd Hấ ấ ụ ượ ớ 2SO4 loãng ; Khí CO2 ; Ch t nào b nhi t phânấ ị ệ

hu ? Vi t PTP ỷ ế Ư

GV: Yêu c u HS làm b/t p 2/25 Sgk ầ ậ  GV: H ng d nướ ẫ

a) Tác d ng v i dd HCl : T t c các Baz đã choụ ớ ấ ả ơ

b) B phân hu tị ỷ ở 0 cao : Baz không tan Cu(OH)ơ 2

c) Tác d ng v i COụ ớ 2: các dd baz NaOH ; Ba(OH)ơ 2

Trang 37

Tu n 6. Ti t 12 ầ ế

I. M C TIÊU:Ụ

1. Ki n th c: ế ứ

HS bi t các t/ch t v t lý, hoá h c c a NaOH. Chúng có đ y đ t/ch t hoá h c c a m t dd baz ế ấ ậ ọ ủ ầ ủ ấ ọ ủ ộ ơ

D n ra đ c nh ng t/nghi m hoá h c ch ng minh Vi t đ c các PTP minh ho cho các tính ch tẫ ượ ữ ệ ọ ứ ế ượ Ư ạ ấ hoá h c c a NaOH. Bi t ph ng pháp s n xu t NaOH trong công nghi p.ọ ủ ế ươ ả ấ ệ

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c ( thu t ng , danh pháp, bi u t ng…): ự ử ụ ữ ọ ậ ữ ể ượ natri hiđroxit

Năng l c th c hành hóa h c: ti n hành, quan sát, mô t , gi i thích Thí nghi m liên quan ự ự ọ ế ả ả ệ natri hiđroxit

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố : ng d ng vào th c t ứ ụ ự ếnatri hiđroxit

a. Giáo viên: KHDH, Hoá ch t : ấ quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 loãng,

CO2 , ho c SOặ 2, dd mu i đ ng, mu i s t (III) , gi y đo pH……ố ồ ố ắ ấ

 D ng c ụ ụ : Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g , panh ( g p ), đ số ệ ố ệ ẹ ỗ ắ ế ứ,

 Tranh vẽ: S đ điên phân dd NaCl các ng d ng c a NaOH.ơ ồ ứ ụ ủ

b. H c sinh: ọ Ôn l i bài c , xem tr c bài m i, T ti n hành m t s th/nghi m hoá h c v NaOH,ạ ủ ướ ớ ự ế ộ ố ệ ọ ề

đ c/minh r ng chúng có nh ng t/ch t hoá h c c a m t dd bazể ằ ữ ấ ọ ủ ộ ơ

 Quan sát, v n đáp, tìm tòi, so sánh, th o lu n nhómấ ả ậ

Đ ng não, khăn tr i bàn, tia ch pộ ả ớ

GV giao nhi m v , nêu m t s v n đ sau:ệ ụ ộ ố ấ ề (Ki m tra bài cũ)ể

+ G i HS nêu t/ch t hoá h c c a dd baz ? Nêu t/ch t HH c a baz không tan. So sánh t/ch t HH c aọ ấ ọ ủ ơ ấ ủ ơ ấ ủ baz tan và không tan ?ơ

+ Yêu c u HS ch a b/t p 2 Sgk tr 25. Yêu c u HS nh n xét. GV s a BTầ ữ ậ ầ ậ ữ

Trang 38

Ph ng ti n d y h c: KHDH, ươ ệ ạ ọ Hoá ch t : ấ quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl ,

H2SO4 loãng, CO2 , ho c SOặ 2, dd mu i đ ng, mu i s t (III) , gi y đo pH……ố ồ ố ắ ấ D ng c ụ ụ : Giá ngố nghi m, ng nghi m, k p g , panh ( g p ), đ sệ ố ệ ẹ ỗ ắ ế ứ, Tranh vẽ: S đ điên phân dd NaCl các ngơ ồ ứ

II./ Tính ch t hoá h c ấ ọ

1/ Đ i màu ch t ch th : ổ ấ ỉ ị

 dd NaOH + quì tím  quì tím chuy n sang màu xanh ể

 dd NaOH + phenolphtalein (k0 )  phenolphtalein chuy nể màu đỏ

3/ Tác d ng v i oxit axit ụ ớ

NaOH + Oxit axit  Mu iố ( ho c mu i và n c ) ặ ố ướ

2NaCl + 2H2O

Trang 39

ngăn ) 2NaOH+ H2+ Cl2

HĐ II: Luy n t p ệ ậ

+ G i HS nh c l i n i dung chính c a bài ọ ắ ạ ộ ủ

+ Cho HS làm b/t p theo phi u h c t p: b/t p1/27 Sgk ậ ế ọ ậ ậ

H ng d n ướ ẫ : hoà tan các ch t vào n c ấ ướ  r i th các dd: Dùng quì tím ( nh n đ c dd NaCl ). Nh nồ ử ậ ượ ậ

Trang 40

Tu n 7. Ti t 13 ầ ế

I. M C TIÊU:Ụ

1. Ki n th c: ế ứ

HS bi t các t/ch t v t lý, hoá h c c a Ca(OH)ế ấ ậ ọ ủ 2: có đ y đ t/ch t hoá h c c a m t dd baz D nầ ủ ấ ọ ủ ộ ơ ẫ

ra đ c nh ng TN HH ch ng minhượ ữ ứ

Vi t đ c các PTP minh ho cho các t/ch t HH c a Ca(OH)ế ượ Ư ạ ấ ủ 2. Bi t ý nghĩa pH c a dd.Bi t cáchế ủ ế pha ch dd , bi t ng d ng Canxi hiđroxit.ế ế ứ ụ

Năng l c s d ng ngôn ng hóa h c ( thu t ng , danh pháp, bi u t ng…): ự ử ụ ữ ọ ậ ữ ể ượ natri hiđroxit

Năng l c th c hành hóa h c: ti n hành, quan sát, mô t , gi i thích Thí nghi m liên quan ự ự ọ ế ả ả ệ natri hiđroxit

Năng l c v n d ng ki n th c hoá h c vào cu c s ngự ậ ụ ế ứ ọ ộ ố : ng d ng vào th c t ứ ụ ự ếnatri hiđroxit

a. Giáo viên: KHDH, Hoá ch t : ấ quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)2 , HCl , H2SO4 loãng,

CO2 , ho c SOặ 2, dd mu i đ ng, mu i s t (III) , gi y đo pH……ố ồ ố ắ ấ

 D ng c ụ ụ: Giá ng nghi m, ng nghi m, k p g , panh ( g p ), đ số ệ ố ệ ẹ ỗ ắ ế ứ,

 Tranh vẽ: S đ điên phân dd NaCl các ng d ng c a NaOH.ơ ồ ứ ụ ủ

Định dạng
Số trang	115
Dung lượng	1,13 MB