Đề thi chọn HSG cấp tỉnh môn Hóa học 9 năm 2013-2014 có đáp án - Sở GD&ĐT Quảng Bình là tài liệu luyện thi học sinh giỏi hiệu quả dành cho các bạn học sinh lớp 9. Đây cũng là tài liệu tham khảo môn Hóa hữu ích giúp các bạn học sinh hệ thống lại kiến thức, nhằm học tập tốt hơn, đạt điểm cao trong bài thi quan trọng khác. Mời quý thầy cô và các bạn tham khảo đề thi.
Trang 1S GD & ĐT QU NG BÌNHỞ Ả
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
H và tên:ọ ………
S báo danh:ố ………
KÌ THI CH N H C SINH GI I T NH NĂM H C 20132014Ọ Ọ Ỏ Ỉ Ọ
Khóa ngày 28 – 3 – 2014
Môn: Hóa
L P 9 THCSỚ
Th i gian 150 phút ờ (không k th i gian giao đ )ể ờ ề
Đ g m có 01 trangề ồ
Câu 1 (2,0 đi m)ể
1. Hoàn thành ph ng trình hóa h c c a các ph n ng sau:ươ ọ ủ ả ứ
e) CaC2 + dung d ch HCl ị
2. H n h p r n A g m MgO, CuO, Alỗ ợ ắ ồ 2O3. Cho m t lu ng khí hiđro đi qua h n h p A nung nóng, thuộ ồ ỗ ợ
được h n h p r n B. Cho h n h p B vào m t lỗ ợ ắ ỗ ợ ộ ượng d dung d ch HCl, sau khi các ph n ng x y ra hoànư ị ả ứ ả toàn thu được dung d ch C và ch t r n D. Thêm m t lị ấ ắ ộ ượng s t d vào dung d ch C, sau khi ph n ng x yắ ư ị ả ứ ả
ra hoàn toàn thu được dung d ch E và ch t r n F. Cho ch t r n F vào m t lị ấ ắ ấ ắ ộ ượng d dung d ch HCl, sauư ị khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đả ứ ả ược ch t r n D, dung d ch H và khí I. Cho dung d ch E ph n ngấ ắ ị ị ả ứ hoàn toàn v i m t lớ ộ ượng dung d ch NaOH d thu đị ư ược k t t a K.ế ủ
Vi t phế ương trình hóa h c c a các ph n ng x y ra trong nh ng thí nghi m trên.ọ ủ ả ứ ả ữ ệ
Câu 2 (1,75 đi m) ể
1. Trong m t bình ch a h n h p khí: SOộ ứ ỗ ợ 2, CO2, C2H4. Trình bày phương pháp hoá h c đ nh n ra s cóọ ể ậ ự
m t các khí đó trong h n h p.ặ ỗ ợ
2. H n h p A g m: CuO, CuClỗ ợ ồ 2, AlCl3, Al2O3. Trình bày phương pháp hóa h c tách riêng t ng ch t raọ ừ ấ
kh i h n h p A mà không làm thay đ i kh i lỏ ỗ ợ ổ ố ượng c a chúng.ủ
Câu 3 (1,75 đi m)ể
1. Hoà tan hoàn toàn h n h p X g m Fe và Mg b ng m t l ng v a đ dung d ch HCl 20%, thu đ cỗ ợ ồ ằ ộ ượ ừ ủ ị ượ dung d ch Y. N ng đ c a FeClị ồ ộ ủ 2 trong dung d ch Y là 15,76%. Tính n ng đ ph n trăm c a MgClị ồ ộ ầ ủ 2 trong dung d ch Y. ị
2. Cho 0,1 lít dung d ch h n h p g m Hị ỗ ợ ồ 2SO4 0,05M và HCl 0,1M trung hòa v a đ v i V lít dung d ch h nừ ủ ớ ị ỗ
h p g m NaOH 0,2M và Ba(OH)ợ ồ 2 0,1M.
a) Vi t phế ương trình hóa h c c a các ph n ng x y ra. ọ ủ ả ứ ả
b) Tính V
Câu 4 (2,0 đi m)ể
1. Trong phòng thí nghi m ng i ta đi u ch etilen b ng cách đun nóng etanol v i Hệ ườ ề ế ằ ớ 2SO4 đ c 170ặ ở 0C.
Gi i thích t i sao c n d n s n ph m l i qua dung d ch NaOH loãng, d ả ạ ầ ẫ ả ẩ ộ ị ư
2. Có 100 ml r u etylic 75ượ o và nước c t đ dùng, cùng d ng c đo th tích c n thi t, có th pha đấ ủ ụ ụ ể ầ ế ể ượ c bao nhiêu ml rượu etylic 30o? Hãy trình bày cách pha
3. Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al b ng dung d ch HNOằ ị 3 loãng (d ), thu đư ược dung d ch X và 1,344 lít (ị ở đktc) h n h p khí Y g m hai khí là Nỗ ợ ồ 2O và N2. T kh i c a h n h p khí Y so v i khí Hỉ ố ủ ỗ ợ ớ 2 là 18. Cô c nạ dung d ch X, thu đị ược m gam ch t r n khan. Tính m. ấ ắ
Câu 5 (2,5 đi m)ể
1. D n V lít ( đktc) h n h p X g m axetilen và hiđro đi qua ng s đ ng b t niken nung nóng, thu đ cẫ ở ỗ ợ ồ ố ứ ự ộ ượ khí Y. D n Y vào lẫ ượng d AgNOư 3 trong dung d ch NHị 3 thu được 12 gam k t t a. Khí đi ra kh i dungế ủ ỏ
d ch ph n ng v a đ v i 16 gam brom và còn l i khí Z. Đ t cháy hoàn toàn khí Z thu đị ả ứ ừ ủ ớ ạ ố ược 2,24 lít khí
CO2 ( đktc) và 4,5 gam nở ước. Vi t phế ương trình hóa h c c a các ph n ng x y ra và tính V.ọ ủ ả ứ ả
2. Đ t cháy hoàn toàn 1,06 gam m t hiđrocacbon X r i đem toàn b s n ph m cháy h p th h t vào bìnhố ộ ồ ộ ả ẩ ấ ụ ế
đ ng dung d ch Ca(OH)ự ị 2. Sau các ph n ng thu đả ứ ược 5 gam k t t a và kh i lế ủ ố ượng ph n dung d ch gi mầ ị ả
b t 0,58 gam. ớ
a) Tìm công th c phân t c a X, bi t 60 < Mứ ử ủ ế X < 150.
b) Vi t các công th c c u t o có th có c a X, bi t X có ch a vòng benzen.ế ứ ấ ạ ể ủ ế ứ
Trang 2 H T Ế
Trang 3H ƯỚ NG D N Ẫ VÀ ĐÁP ÁN CH M Ấ
Môn: HÓA Khóa ngày 2832014
Câu 1 (2,0 đi m)ể
1. (0,75 đi m)ể
b) 2KMnO4 t 0 K2MnO4 + MnO2 + O2
d) Al4C3 + 4H2O + 4KOH 4KAlO2 + 3CH4↑
2. (1,25 đi m)ể
+ A tác d ng v i Hụ ớ 2:
+ B tác d ng v i dung d ch HCl:ụ ớ ị
+ C tác d ng v i Fe:ụ ớ
+ F tác d ng v i dung d ch HCl:ụ ớ ị
+ E tác d ng v i dung d ch NaOH:ụ ớ ị
(2 phương trình đúng cho 0,25 đi m)ể
Câu 2 (1,75 đi m) ể
1. (0,75 đi m)ể
Cho h n h p khí đi qua dung d ch Hỗ ợ ị 2S d , xu t hi n k t t a màu vàng ch ng t h n h p ban đ u có SOư ấ ệ ế ủ ứ ỏ ỗ ợ ầ 2
H n h p khí còn l i g m Cỗ ợ ạ ồ 2H4 và CO2 cho qua dung d ch Ca(OH)ị 2 d th y có k t t a tr ng, ch ng tư ấ ế ủ ắ ứ ỏ
h n h p ban đ u có COỗ ợ ầ 2
Khí còn l i cho qua nạ ước brom d , nư ước brom nh t màu ch ng t h n h p ban đ u có Cạ ứ ỏ ỗ ợ ầ 2H4
C2H4 + Br2 C2H4Br2
(Nh n ra s có m t c a m i khí cho 0,25 đi m)ậ ự ặ ủ ỗ ể
2. (1,0 đi m)ể
* Tách CuO: Hòa tan h n h p A vào nỗ ợ ước d , đư ược dung d ch B g m CuClị ồ 2, AlCl3 và ch t r n C g mấ ắ ồ CuO, Al2O3. Cho ch t r n C vào dung d ch NaOH d , l c l y ph n không tan, thu đấ ắ ị ư ọ ấ ầ ược CuO, ph n nầ ướ c
* Tách Al2O3: S c khí COụ 2 d vào ph n nư ầ ướ ọc l c ch a NaAlOứ 2, thu được k t t a Al(OH)ế ủ 3, nung k t t aế ủ thu được Al2O3:
Trang 4NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)→ 3↓ + NaHCO3
* Tách CuCl2: Cho NaOH d vào dung d ch B, thu đư ị ược k t t a Cu(OH)ế ủ 2 và dung d ch D. Hòa tan k t t aị ế ủ
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)→ 2 + 2NaCl
* Tách AlCl3: S c khí COụ 2 d vào dung d ch D, thu đư ị ược k t t a Al(OH)ế ủ 3, hòa tan k t t a trong dung d chế ủ ị HCl d r i cô c n dung d ch, thu đư ồ ạ ị ược AlCl3.
Câu 3 (1,75 đi m)ể
1. (0,75 đi m)ể
Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
a 2a a
b 2b b
G i a, b l n lọ ầ ượt là s mol c a Fe và Mg có trong h n h p X.ố ủ ỗ ợ
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i lụ ị ậ ả ố ượng, ta có:
Kh i lố ượng dung d ch Y = ị 56a + 24b + 2(a + b)36,5.100 2(a + b) = 419a + 387b
20
2
127a
2. (1,0 đi m)ể
a 2a
(0,005 – a) (0,005 – a)
b b
(0,01 – b) (0,01 b
2 4
2
NaOH Ba(OH)
G i a là s mol Họ ố 2SO4 tham gia ph n ng (1) (0,005 – a) là s mol Hả ứ → ố 2SO4 tham gia ph n ng (2)ả ứ
G i b là s mol HClọ ố tham gia ph n ng (3) (0,01 – b) là s mol HClả ứ → ố tham gia ph n ng (4)ả ứ
Ta có: 2a + b = 0,2V (*)
0,01 b
Câu 4 (2,0 đi m)ể
1. (0,5 đi m) ể
Trang 5S n ph m sinh ra ngoài Cả ẩ 2H4 còn có CO2, SO2…(do H2SO4 đ c, nóng oxi hóa ch t h u c ) và Cặ ấ ữ ơ 2H5OH bị
2. (0,5 đi m)ể
Th tích rể ượu etylic nguyên ch t có trong 100 ml rấ ượu 750 là: 100.75 = 75 ml
100
G i x (ml) là th tích rọ ể ượu 300 pha được, th tích rể ượu nguyên ch t c n dùng là: ấ ầ 3x
10
V y: ậ 3
75
10
Cách pha nh sau: L y 100 ml rư ấ ượu 75o cho vào ng đong r i thêm nố ồ ước cho đ 250 ml ta đủ ượ ượ c r u
3. (1,0 đi m)ể
Al
12,42
27
G i a, b l n lọ ầ ượt là s mol c a Nố ủ 2O và N2 có trong 1,344 lít (đktc) h n h p Y, ta có h :ỗ ợ ệ
a+b = 1,344 = 0,06
22,4
44a + 28b = 18.2 = 36
a + b
0,08 0,08 0,03
0,1 0,1 0,03
Gi s s n ph m kh ch có khí Nả ử ả ẩ ử ỉ 2O và N2, ta có:
nAl = 0,08 + 0,1 = 0,18 mol < 0,46 mol: Vô lí
S n ph m kh còn có NH
(0,46 – 0,18) 0,105
Câu 5 (2,5 đi m)ể
1. (1,25 đi m)ể
G i s mol c a Cọ ố ủ 2H2, C2H4, C2H6, H2 trong h n h p Y l n lỗ ợ ầ ượt là a, b, c, d
C2H2 + H2 Ni 0
b b b
C2H2 + 2H2 Ni 0
t C2H6
c 2c c
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3
a a
C2H4 + Br2 C2H4Br2
b b
C2H6 + 3,5O2 2CO2 + 3H2O
c 2c 3c
d d
Theo bài ra ta có:
Trang 62 2
C Ag
12
16
2
CO
2,24
2
H O
4,5
2 2
C H (ban ﾮﾮu) ; n = b + 2c + d = 0,3 mol
2
H (ban ﾮﾮu)
2. (1,25 đi m)ể
a) G i công th c phân t c a X là Cọ ứ ử ủ xHy v i s mol là a.ớ ố
Phương trình hóa h c:ọ
CxHy + (x + y/4)O2 t 0 xCO2 + y
2H2O
a ax 0,5ay
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
Áp d ng b o toàn kh i lụ ả ố ượng ta có:
4,42
=
CO H O dd giﾮm
mX = 12ax + ay = 1,06 (2)
Gi i h phả ệ ương trình (1) và (2) ta được: ax = 0,08; ay = 0,1
Theo bài ra ta có:
60 < 53n < 150 1,13 < n < 2,83
b) Các công th c c u t o có th có c a X:ứ ấ ạ ể ủ
C2H5 CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
H3C
(0,5 đi m)ể
L u ý: ư
- Thí sinh có th gi i nhi u cách, n u đúng v n đ ể ả ề ế ẫ ượ c đi m t i đa ể ố
- N u bài toán gi i h p lí mà thi u ph ế ả ợ ế ươ ng trình hóa h c thì thí sinh v n đ ọ ẫ ượ c tính k t ế
qu ch m t đi m vi t ph ả ỉ ấ ể ế ươ ng trình
- Đi m chi t ph i đ ể ế ả ượ ổ ố c t th ng nh t; đi m toàn bài chính xác đ n 0,25 đi m ấ ể ế ể
- Câu 2, ý 2 n u h c sinh s d ng ph ế ọ ử ụ ươ ng trình H + + OH H 2 O thì không cho đi m ể
- Câu 4, ý 3 n u h c sinh s d ng đ nh lu t b o toàn electron thì không cho đi m ế ọ ử ụ ị ậ ả ể