đề hóa tự luận có hướng dẫn giải 12 đề 6

Có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại : Hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% vừa đủ được dung dịch muối có nồng độ 12,5%.. 3 Oxit đã cho là oxit của kim

Trang 1

ĐỀ 6

1 X là hỗn hợp gồm 2 kim loại có hóa trị không đổi Hòa tan hết 0,3 mol X trong H2SO4 loãng được 8,96 lít H2 (đkc) X có thể là hai kim loại :

A Cùng có hóa trị I

B Cùng có hóa tri II

C Một hóa trị I, một hóa trị II

D Một hóa trị II, một hóa trị III

2 Dung dịch Mg(NO3)2 bị lẫn tạp chất là Zn(NO3)2 ; Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 Có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại :

Hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% (vừa đủ) được dung dịch muối có nồng độ 12,5% Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 3, 4, 5.

3 Oxit đã cho là oxit của kim loại nào dưới đây :

4 Kim loại đã tìm được ở trên thu được phản ứng với các chất :

A Cl2 ; H2SO4 loãng ; HNO3 loãng

B H2O ; H2SO4 loãng ; HNO3 đặc nóng

C HCl ; H2SO4 đặc nóng ; HNO3 đặc nóng

D H2SO4 đặc nóng ; HNO3 loãng ; dung dịch AgNO3

5 Một mẫu kim loại trên bị lẫn tạp chất là nhôm Hóa chất nào dưới đây có thể dùng để tinh chế mẫu kim loại này :

A H2SO4 loãng

B Dung dịch NaOH

C A, B đều đúng

D A, B đều sai

6 Kim loại nào dưới đây dẫn điện tốt nhất :

A bạc

B đồng

C nhôm

D vàng

7 Chỉ dùng nước có thể phân biệt được từng chất trong ba chất rắn mất nhãn nào dưới đây :

A K2O ; BaO ; FeO

B CuO ; ZnO ; MgO

C Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3

D Na ; Fe ; Cu

8 Cây đinh sắt nào trong trường hợp sau đây bị gỉ sét nhiều hơn :

A Để nơi ẩm ướt

B Ngâm trong dầu ăn

Trang 2

C Ngâm trong nhớt máy.

D Quấn vài vòng dây đồng rồi để nơi ẩm ướt

Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 9, 10, 11, 12.

X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 và CuO Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B Sục

CO 2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E Dần một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F.

9 Kết tủa D là :

A Al(OH)3

B BaCO3

C Al(OH)3 và BaCO3

D Fe(OH)3

10 Rắn B là hỗn hợp gồm :

A Fe2O3 và CuO

B Al2O3 ; Fe2O3 và CuO

C Al(OH)3 ; Fe2O3 và CuO

D Fe(OH)3 ; Al2O3 và CuO

11 Chỉ ra rắn E :

A Fe2O3 và Al2O3

B CuO và Al2O3

C Fe2O3 và CuO

D Al2O3

12 Rắn F có đặc điểm nào dưới đây :

A Tan hết trong dung dịch CuSO4 dư

B Tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng dư

C Tan hết trong dung dịch FeCl3 dư

D Tan hết trong dung dịch NaOH dư

13 Cho 1g Natri tác dụng với 1g Clo Sau phản ứng thu được :

A 2g NaCl

B 1,647g NaCl

C 1,5g NaCl

D 1g NaCl

14 Hòa tan 3,1g Na2O vào 96,9g nước được dung dịch có nồng độ phần trăm là :

15 Cho dung dịch chứa a mol AlCl3 tác dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Điều kiện cần và đủ để thu được kết tủa là :

A b = 3a

B b < 4a

C b < 5a

3

b 

16 Hàm lượng sắt trong quặng nào dưới đây là cao nhất :

A manhetit

Trang 3

B pirit

C hematit đỏ

D xiđerit

17 Hàm lượng đồng trong quặng cancozit chứa 8% Cu2S là :

18 Nung 6,4g Cu trong không khí được 6,4g CuO Hiệu suất phản ứng đạt :

C 51,2%

19 Quặng manhetit có hàm lượng Fe3O4 đạt 80% Từ 10 tấn quặng này có thể sản xuất được tối đa một lượng gang (chứa 95% sắt) là :

A 10.80 168 95

100 232 100 tấn

B.10 80 232 100

100 168 95 tấn

C 10 80 168 100

100 232 95 tấn

D 10.100 168 95

80 232 100 tấn

20 Mica có thành phần hóa học là K2O.Al2O3.6SiO2 Hàm lượng nhôm trong mica là :

A 4,85%

B 9,71%

D 18,34%

Nhiệt phân 100g CaCO 3 được m gam rắn X và 16,8 lít CO2 (đkc).

Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 21; 22; 23; 24.

21 Lượng CaO tạo thành ở phản ứng là :

22 Hiệu suất phản ứng đạt :

23 Giá trị của m :

A 83,2g

Trang 4

24 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết m gam X là :

A 2 lít

B 1 lít

C 0,5 lít

D 0,25 lít

25 Vai trò của criolít trong điện phân nóng chảy Al2O3 để điều chế nhôm là :

A Tiết kiệm được năng lượng do hỗn hợp Al2O3 và criolit nóng chảy ở 9000C so với nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 là 20500C

B Tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn Al2O3 nóng chảy

C Ngăn cản nhôm nóng chảy không bị oxi hóa trong không khí

D A, B, C đều đúng

26 Chỉ ra những chất có thể dùng để làm mềm một mẫu nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO3)2 :

A Na2CO3 ; Na3PO4 ; NaCO3

B KOH ; KCl ; K2CO3

C NaOH ; Na2CO3 ; Ca(OH)2

D HCl ; Na3PO4 ; NaCl

27 Kim loại kiềm là chất khử mạnh nhất trong số các kim loại, vì :

A Năng lượng cần dùng để phá vỡ mạng tinh thể lập phương tâm khối của các kim loại kiềm tương đối nhỏ

B Kim loại kiềm là những nguyên tố có bán kinh nguyên tử tương đối lớn, do đó năng lượng cần để tách electron hóa trị tương đối nhỏ

C A, B đều đúng

D A, B đều sai

28 Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, màu xanh của dung dịch sẽ biến đổi theo hướng :

A Nhạt dần

B Đậm dần

C Không đổi

D Từ xanh hóa đỏ

Tiến hành điện phân nóng chảy muối clorua của một kim loại mạnh Khi ở anot thu được 3,36 lít Clo (đkc) thì ở catot thu được 11,7g kim loại.

Sử dụng kết quả trên để trả lời các câu 29, 30.

29 Muối clorua đã cho là kim loại nào dưới đây :

A natri

B kali

C canxi

D bari

30 Chỉ ra điều đúng khi nói về kim loại tìm được ở trên :

A Nguyên tử có 2 electron ở lớp ngoài cùng

B Có tính khử mạnh hơn nhôm, nhưng yếu hơn natri

C Có thể điều chế bằng cách điện phân nóng chảy hiđroxit của nó

D Thuộc nhóm kim loại kiềm thổ

31 Trong sự điện phân NaCl nóng chảy, người ta thường thêm các muối khác (như NaF hoặc CaCl2) vào, với mục đích :

A Thu được hỗn hợp các kim loại

Trang 5

B Thu được hỗn hợp các halogen.

C Hạ nhiệt độ nóng chảy của NaCl

D Cả 3 lý do trên đều đúng

32 Cho một luồng hiđro dư qua ống sứ đựng 0,8g CuO nung nóng Sau thí nghiệm thu được 0,672g rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu đạt :

D 95,23%

33 Chỉ dùng duy nhất một hóa chất nào dưới đây, có thể tách được Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag (lượng Ag tách ra phải không đổi) :

A dung dịch NaOH

B Dung dịch HCl

C Dung dịch FeCl3

D Dung dịch HNO3

34 Chỉ dùng duy nhất một hóa chất nào dưới đây có thể phân biệt được 4 lọ mất nhãn chứa các dung dịch : AlCl3 ; ZnCl2 ; FeCl2 và NaCl

A Dung dịch NaOH

B Dung dịch Na2CO3

C Dung dịch AgNO3

D Nước amoniac

E là một oxit kim loại Hòa tan E bằng H2SO4 loãng dư được dung dịch F Dung dịch F vừa có khả năng hòa tan bột đồng, vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím.

Sử dụng dữ kiện trên để trả lời các câu 35, 36.

35 E là oxit của kim loại :

A magie

B sắt

C nhôm

36 Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan 1 mol E là :

A 4 lít

B 3 lít

C 2 lít

D 1 lít

37 Điều nào dưới đây đúng khi nói về sự điện phân nóng chảy MgCl2 :

A Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử

B Ở cực dương, ion Mg2+ bị oxi hóa

C Ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa

D Ở cực dương, nguyên tử Mg bị khử

38 Xét 2 phản ứng hóa học sau :

2

o t

Nhận định nào có thể rút ra từ 2 phản ứng trên :

Trang 6

A Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử.

B Hợp chất sắt (II) chỉ có tính oxi hóa

C Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

D Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hóa

39 Nguyên tắc sản xuất gang :

A Dùng than cốc để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao

B Dùng khí CO để khử sắt oxit ở nhiệt độ cao

C Dùng oxi để oxi hóa các tạp chất trong sắt oxit

D Loại ra khỏi sắt oxit một lượng lớn C, Mn, Si, P, S

40 Phản ứng Cu2FeCl3  CuCl22FeCl2 cho thấy :

A đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại

B đồng kim loại có thể khử Fe3+ thành sắt kim loại

C đồng kim loại có thể khử Fe3+ thành Fe2+

D Đồng kim loại có thể oxi hóa Fe2+

41 Từ phản ứng hóa học sau : Fe NO( 3 2) AgNO3  Fe NO( 3 3) Ag Tìm ra phát biểu đúng :

A Fe2+ có tính khử mạnh hơn Ag

B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag+

C Fe2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+

D Ag+ có tính khử yếu hơn Fe2+

42 Phản ứng Fe2FeCl3 3FeCl2 xảy ra được vì :

A Sắt có thể tác dụng được với muối sắt

B Một kim loại có thể tác dụng với muối clorua của nó

C Sắt kim loại khử được Fe3+ thành Fe2+

D Fe có tính khử mạnh hơn Fe2+, Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe2+

43 Chỉ ra phát biểu đúng :

A Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hóa thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hóa khử

B Hợp chất sắt (III) chỉ có tính oxi hóa

C Hợp chất sắt (II) chỉ có tính khử

D Fe3+ có tính oxi hóa yếu hơn Mg2+

Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các câu 44, 45, 46.

Hòa tan FeS bằng H 2 SO 4 loãng được khí A, nhưng bằng H 2 SO 4 đặc nóng được khí B A tác dụng với B cho ra chất D (có màu vàng).

44 A, B lần lượt là các khí nào dưới đây :

A H2 và H2S

B H2S và SO2

C SO2 và H2S

D H2 và SO2

45 D là chất nào dưới đây :

D H2SO4

46 Chất B có đặc điểm nào dưới đây :

A Làm mất màu dung dịch thuốc tím

Trang 7

B Làm mất màu nước brom.

C Làm nước vôi trong hóa đục

D Cả A, B, C đều đúng

Mỗi câu 47, 48, 49, 50 dưới đây sẽ ứng với một ý hợp lý nhất (được ký hiệu bởi các mẫu tự A, B, C, D) Thí sinh tô đen khung chứa mẫu tự tương ứng với từng câu ở bảng trả lời Chú ý mỗi mẫu tự có thể sử dụng chỉ một lần, hoặc nhiều lần, hoặc không sử dụng.

A nhôm

B sắt

D magie

47 Oxit của một trong các kim loại trên khi hòa tan bằng H2SO4 loãng dư cho dung dịch hòa tan được bột đồng

48 Oxit của một trong các kim loại trên khi hòa tan bằng H2SO4 loãng dư cho dung dịch có khả năng làm mất màu thuốc tím

49 Có tính khử mạnh nhất

50 Dùng để làm sạch một mẫu dung dịch Mg(NO3)2 có lẫn tạp chất là Pb(NO3)2 và Cu(NO3)2

HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 6

1 Xét 2 phản ứng :

2 A nH SO     A SO ( )n  nH

2

an

2

bm



0,3 8,96

0, 4

a b

an bm

 











 an bm

a b



 = hóa trị trung bình của A, B = 0,8 2,66

0,3 Giả sử n < m thì n < 2,66 < m  m = 3; n = 1 hoặc n = 2

 Câu trả lời là d

2 Kim loại phải dùng là Mg để khử hết các ion Zn2+ ; Fe2+ và Cu2+ trong dung dịch vào tạo một muối duy nhất Mg(NO3)2  câu trả lời là Mg (câu a)

3 Giả sử đã dùng 1 mol MO

2

MO  HCl    MCl  H O

1mol 2mol 1mol

Trang 8



2

100.36,5.2

7,3 (1) 100( 71)

12,5 (2)

ddHCl

ddMCl

m

M m













(1)  mdd HCl = 1000g

(2)  mdd MCl2 = 8(M + 71)g

Mà mdd MCl2 = mdd HCl + mMO

Nên 8(M + 71) = 1000 + M + 16  M = 64 (Cu)

 Câu trả lời là c

4 a.

b

c

5 Al có thể tan trong H2SO4 loãng, cũng tan trong dung dịch NaOH, trong khi Cu không cho các phản ứng

này  Câu trả lời là c.

6 Nếu quy ước độ dẫn điện của Hg là 1 thì của Ag là 49, của Cu là 46, Al là 26 và Au là 35,5

7 Có thể phân biệt Na2O ; Al2O3 ; Fe2O3 bằng nước như sau :

Cho 3 mẫu thử vào nước, mẫu tan được là Na2O

Na O H O     NaOH

Cho dung dịch NaOH vừa thu được vào 2 mẫu còn lại, mẫu tan được là Al2O3, còn lại là Fe2O3

8 Cây đinh sắt quấn dây đồng rồi để nơi ẩm ướt sẽ bị ăn mòn điện hóa nên gỉ sét nhiều hơn

9 Phản ứng của A với nước dư :

BaO H O     Ba OH

Al O  Ba OH    Ba AlO  H O

Vì rắn B tan một phần trong NaOH chứng tỏ B còn Al2O3 dư

 Ba(OH)2 đã phản ứng hết  dung dịch A chỉ chứa Ba(AlO2)2

 Sục CO2 vào dung dịch A sẽ xuất hiện kết tủa Al(OH)3

 Câu trả lời là a

10 Theo lí luận trên, B gồm (Al2O3 + CuO + Fe2O3)  Câu trả lời là b.

11 B tan một phần trong NaOH dư theo phản ứng :

Al O  NaOH    NaAlO  H O

 Rắn E là CuO và Fe2O3 (câu c)

12 CuO CO   t o Cu CO  2

Trang 9

2 3 3 t o 2 3 2

Fe O  CO   Fe  CO

 Rắn F là Cu, Fe sẽ tan hết trong dung dịch FeCl dư

Fe  FeCl    FeCl

13 Để ý rằng trong phản ứng :

2

46g 71g 2.58,5g

Thì Na đã dùng dư, do đó mNaCl = 1.2.58,5 1, 647

 Câu trả lời là b

 x = 3,1.2.40 4

3,1 96,9   Câu trả lời là b.

15 AlCl3  4 NaOH    NaAlO2  3 NaCl  2 H O2

a 4a

Nếu b  4a thì không còn kết tủa Vậy, để có kết tủa thì b < 4a

16 Quặng manđehit Fe3O4 có %Fe = 168.100 72, 4

pirit FeS2 có % Fe = 56.100 46,6

hematit đỏ Fe2O3 có %Fe = 112.100 70

xiđehit FeCO3 có %Fe = 56.100 48,3

17 Cứ 160g Cu2S có 128g Cu  8g Cu2S có 128.8 6, 4

Vậy 100g quặng cancozit có 8g Cu2S tức 6,4g Cu, do đó hàm lượng đồng trong quặng cancozit có 8% Cu2S là 6,4% (câu b)

18 2 Cu O  2  t o 2 CuO

 Hiệu suất phản ứng đạt 6, 4.100 80%

Trang 10

19 mFe O3 4 trong quặng = 10.80

100  mFe trong quặng = 10.80 168

100 232tấn

 mgang thu được = 10.80 168 100

100 232 95 (câu c).

20 Hàm lượng nhôm trong mica = 27.2.100 9,71%

94 102 6.60  

21 Ta có

2

CO

n = 16,8 0,75

22, 4 mol Phản ứng xảy ra :

o

t CaCO   CaO CO 

0,75mol 0,75mol 0,75mol

 mCaO = 56.0,75 = 42g (câu c).

22 Hiệu suất phản ứng = 0,75.100.100 75%

100   Câu trả lời là a.

23 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m = 100 - mCO2 = 100 – 0,75.44 = 67g (câu b).

24 m gam rắn X gồm (0,75mol CaO + 0,25mol CaCO3) Để ý rằng CaO và CaCO3 đều tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1 : 2 Do đó mHCl cần= (0,75 + 0,25)2 = 2mol  Vdd HCl= 2 1

2 lít (câu b).

25 Criolit có công thức AlF3.3NaF Để giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3 (2050 oC), người ta hòa tan Al2O3 trong criolit nóng chảy được hỗn hợp chất lỏng ở 900oC Việc làm này vừa tiết kiệm năng lượng, vừa tạo được chất lỏng dẫn điện tốt hơn Mặt khác hỗn hợp này có tỉ khối nhỏ hơn nhôm, sẽ nổi lên trên,

giúp Al nóng chảy không bị oxi hóa  Câu trả lời là d.

26 Ca HCO( 3 2) 2NaOH  CaCO3  Na CO2 32H O2

Ca HCO  Ca OH    CaCO   H O

27 Chọn c.

28 CuCl2   dpdd Cu Cl  2

Ion Cu2+ bị khử dần thành Cu, do đó màu xanh của dung dịch nhạt dần  Câu trả lời là a.

29 2 MCl   dpdd 2 M Cl  2

2amol amol



3,36

0,15

22, 4

aM

a















 M = 39 Vậy M là K (câu b).

30 K có 1e ở lớp ngoài cùng, tính khử mạnh hơn Al và Na K là kim loại kiềm, có thể điều chế bằng phản

ứng :

4 KOH   dpdd 4 K O   2 H O

Trang 11

31 Để hạ nhiệt độ nóng chảy của NaCl (800oC) xuống thấp hơn, người ta dùng hỗn hợp của nó với NaF hoặc CaCl2 Ví dụ hỗn hợp 2 phần NaCl và 3 phần CaCl2 theo khối lượng có nhiệt độ nóng chảy ở

600oC  Câu trả lời là c.

32 CuO H  2  t o Cu H O  2

 0,672g rắn gồm 0,8 (0,01 )

80

amolCu

a a molCuO







 64a + 80(0,01 – a) = 0,672  a = 0,008

 Hiệu suất khử CuO = 0,008.80.100 80%

33 Dùng NaOH : không có kim loại nào phản ứng.

Dùng HCl : chỉ có Fe phản ứng

Dùng HNO3 : cả 3 kim loại đều phản ứng

Dùng FeCl3 : chỉ có Fe và Cu tan ra

34 Dùng nước amoniac dư cho vào 4 mẫu thử

- Mẫu tạo  trắng rồi tan ra là ZnCl2

- Mẫu tạo  trắng bền là AlCl3

- Mẫu tạo  trắng xanh hóa đỏ nâu ngoài không khí là FeCl2

- Mẫu không hiện tượng là NaCl

2 2 3 2 2 ( )2 2 4

Zn OH  NH    Zn NH OH

AlCl  NH  H O    Al OH   NH Cl

4 Fe OH ( )  O  2 H O    4 Fe OH ( )

35 Dung dịch F phải chứa các muối vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Các kim loại magiê, nhôm, kẽm

không tạo các muối có tính chất đó Sắt tạo được FeSO4 có tính khử; Fe2(SO4)3 có tính oxi hóa

 oxit đã dùng là Fe3O4 (câu b)

36 Fe O3 4  8 HCl    FeCl2  2 FeCl2  4 H O2

1 mol 8 mol

 Vdd HCl = 8 4

2  lít (câu a).

37 ( )    MgCl2     ( )

2

2Cl 2e Cl

2

Mg  e Mg

  

Trang 12

 Ở cực âm, ion Mg2+ bị khử (câu a).

38 Trong hai phản ứng trên, sắt có số oxi hóa +2, giảm xuống 0 ở (1) và tăng lên +3 ở (2) Vậy hợp chất

sắt (II) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa  Câu trả lời là c.

39 Nguyên tắc sản xuất gang là dùng khí CO để khử sắt oxit thành sắt kim loại ở nhiệt độ cao (câu b).

40 Cu 2 Fe3  Cu2  2 Fe2 

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (oxi hóa yếu) (khử yếu)

 đồng kim loại khử được Fe3+ thành Fe2+

41 Fe2  Ag Fe3  Ag

 Fe2+ có tính khử mạnh hơn Ag (câu a).

42 Fe 2 Fe3 3 Fe2

(khử mạnh) (oxi hóa mạnh) (khử yếu và oxi hóa yếu)

43 a.

b Cu2FeCl3  CuCl22FeCl2

c FeO CO   t o Fe CO  2

FeO  HNO    Fe NO  NO  H O

44 FeS H SO  2 4    FeSO4  H S2 

45 2 H S SO2  2    3 S   2 H O2

46 5 SO2  2 KMnO4 2 H O2    2 H SO2 4 K SO2 4  2 MnSO4

SO  Br  H O    H SO  HBr

SO  Ca OH    CaSO   H O

47 Al2O3 ; ZnO ; MgO tạo các muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 không có khả năng hòa tan bột đồng.

Fe2O3 (hoặc Fe3O4) tạo Fe2(SO4)3 hòa tan được bột đồng  Câu trả lời là b

48 Tương tự, các muối Al2(SO4)3, ZnSO4, MgSO4 loãng thỏa yêu cầu FeO (hoặc Fe3O4) tạo FeSO4 thỏa yêu

cầu đề bài  Câu trả lời là b.

49 Trong dãy điện hóa, tính khử của Mg > Al > Zn > Fe  Câu trả lời là d.

50 Phải dùng Mg để khử Pb2+ và Cu2+ thành kim loại, tạo một muối duy nhất Mg(NO3)2  Câu trả lời là

d.

Tiêu đề	Đề hóa tự luận có hướng dẫn giải 12 đề 6
Trường học	Trường Đại Học Bách Khoa Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	Đề thi
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	431 KB