Giáo án tự chọn 12 môn hóa Tiết TC18 Sự ăn mòn kim loại. Giáo án tự chọn 12 môn hóa Tiết TC18 Sự ăn mòn kim loại. Giáo án tự chọn 12 môn hóa Tiết TC18 Sự ăn mòn kim loại. Giáo án tự chọn 12 môn hóa Tiết TC18 Sự ăn mòn kim loại.
Trang 1Tự chọn 18: ĂN MÒN KIM LOẠI
I MỤC TIÊU:
A Chuẩn kiến thức và kỹ năng
1 Kiến thức :
Hiểu được:
- Các khái niệm: ăn mòn kim loại, ăn mòn hoá học, ăn mòn điện hoá
- Điều kiện xảy ra sự ăn mòn kim loại
Biết các biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn
2 Kĩ năng :
- Phân biệt được ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá ở một số hiện tượng thực tế
- Sử dụng và bảo quản hợp lí một số đồ dùng bằng kim loại và hợp kim dựa vào những đặc tính của chúng
3 Phát triển năng lực :
- Năng lực tính toán ( Bài toán về t/c hóa học)
- Năng lực giải giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học
- Năng lực suy luận , tổng hợp
- Năng lực vận dụng kiến thức vào giải bài toán hóa học
4 Thái độ : Khả năng liên hệ thực tế, tự học tự nghiên cứu
B Trọng tâm : Ăn mòn điện hóa học
II PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC:
Nêu vấn đề + đàm thoại + hoạt động nhóm
III CHUẨN BỊ:
1.Chuẩn bị của giáo viên : Hình vẽ biểu diễn thí nghiệm ăn mòn điện hoá và cơ chế của
sự ăn mòn điện hoá đối với sắt
2 Chuẩn bị của học sinh : Học bài cũ, chuẩn bị bài mới
IV TIẾN TRÌNH BÀI HỌC:
1 Kiểm tra bài cũ: So sánh tính chất của đơn chất kim loại và hợp kim?
2 Bài mới:
Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh NỘI DUNG RÈN LUYỆN HOẠT ĐỘNG 1:
-Định nghĩa ăn mòn
kim loại,ăn mòn hóa
học,ăn mòn điện hóa
-Nêu 3 điều kiện ăn
mòn điện hóa
HS nhớ lại các định nghĩa và trình bày
HS trình bày
HS trình bày
I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ:
1.Ăn mòn hóa học:
-Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa-khử trong đó các electron của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường
-thường xảy ra khi kim loại tiếp xúc hóa chất,hơi nước ở to cao
2.Ăn mòn điện hóa:
a)Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi
hóa-khử,trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dd chất điện li
và tạo nên dòng electron chuyển động từ cực âm đến cực dương
b)3 điều kiện ăn mòn điện hóa:
+kim loại không nguyên chất hay hợp kim ⇒ tạo các vi pin gồm 2 điện cực với cực âm(anot) là kim loại có tính khử mạnh và bị ăn mòn +2 điện cực phải tiếp xúc với nhau +2 điện cực phải cùng tiếp xúc với
Trang 2Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh NỘI DUNG RÈN LUYỆN
-Cơ chế ăn mòn điện
hóa?GV khắc sâu
kiến thức cho HS
dd chất điện li
c).Cơ chế ăn mòn điện hóa:
*Anot(-): quá trình oxi hóa kim loại:
M → Mn+ + ne
Mn+ tan vào dd dòng e di chuyển đến catot
*Catot(+): quá trình khử
O2 trong dd nhận e → OH O2 + 2H2O +4e → 4OH -Nếu môi trường axit thì:
2H+ + 2e → H2↑
HOẠT ĐỘNG 2:
BÀI TẬP
-Cho HS trả lời các
câu 1,2,3,4
b)cho dd CuSO4 vào
có phản ứng gì? →
Cu bám trên lá Fe tạo
1 cặp điện cực
Hoạt động 3: Toán
Câu 1:
*giống nhau: đều là quá trình oxi hóa-khử trong đó kim loại bị ăn mòn
*khác nhau:
Ăn mòn hóa học
Ăn mòn điện hóa
-e được chuyển trực tiếp đến các chất -không cần dd chất điện li -tốc độ ăn mòn chậm
-e di chuyển từ cực âm → cực dương tạo nên dòng điện -có dd chất điện li -tốc độ ăn mòn nhanh
Câu 2: Vỏ tàu thép nối với thanh kẽm
vì Zn có tính khử >Fe nên Zn bị ăn mòn trước
Câu 3: A.Zn
Câu 4:
a) Fe+ H2SO4 → FeSO2 + H2 (1)
⇒ Fe bị ăn mòn hoá học,tốc độ ăn mòn chậm
b) ngoài (1) còn có
Fe + CuSO4 → FeSO4+ Cu (2)
⇒ tạo pin Fe-Cu → có thêm ăn mòn điện hóa
⇒ bọt khí nhiều,tốc độ ăn mòn nhanh
Câu 5: B vật B vì Zn có tính khử
>Fe nên Zn bị ăn mòn điện hóa,Fe được bảo vệ
II.BÀI TẬP:
Câu 1 So sánh ăn mòn hóa học
và ăn mòn điện hóa
Câu 2 4/95:Trong 2 trường hợp
sau,trường hợp nào vỏ tàu được bảo vệ?
-Vỏ tàu thép nối với thanh kẽm -Vỏ tàu thép nối với thanh đồng
Câu 3 Một thanh kim loại M bị
ăn mòn diện hóa khi nối với thanh Fe.M có thể là
A.Zn B.Cu C.Ni D.Pb
Câu 4 Cho lá Fe vào:
a)dd H2SO4 loãng b)dd H2SO4 loãng có thêm vài giọt dd CuSO4
Nêu hiện tượng xảy ra,giải thích?
Câu 5 Vật A bằng Fe tráng
thiếc,vật B bằng Fe tráng Zn.Nếu có vết trầy sâu vào lớp
Fe bên trong ở 2 vật,vật nào
Trang 3Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh NỘI DUNG RÈN LUYỆN hỗn hợp
Câu 6: Toán hỗn hợp HS tự giải mZn=2,6g ⇒ %Zn= 28,89%
%Cu=71,11%
Câu 7: Cu → Cu(NO3)2
x x
Ag → AgNO3
y y
64 108 3
188 170 7,34
0,03
0, 01
x y
=
=
%Cu= 64%; %Ag= 36%
được bảo vệ tốt hơn?
A.vật A B.vật B C.Cả 2 vật được bảo vệ như nhau
D.Cả 2 vật bị ăn mòn như nhau
Câu 6 Ngâm 9g hợp kim Cu-Zn
trong dd HCl dư → 896 ml khí (đkc).Tính % khối lượng riêng hợp kim
Câu 7 Hòa tan hoàn toàn 3g hợp
kim Cu-Ag trong dd HNO3đặc
→ 7,34g hỗn hợp 2 muối Tính
% khối lượng mỗi kim loại
Bài tập về nhà
Câu 1: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại Sau 1 thời gian,
người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?
clohydric
Câu 2: Biết rằng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại
Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá B cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện
hoá
C chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá D chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.
Câu 3: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn;
Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là
Câu 4: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu
tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:
A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa.
C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học.
Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm
dưới nước)
những tấm kim loại
Pb
Trang 4Câu 6: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng
vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
Câu 7: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với
dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV.
Hoạt động 4: Củng cố
GV nhận xét tiết học
GV hệ thống lại kiến thức và kỹ năng giải toán
Dặn dò: làm các bt bổ sung trong đề cương